2026学年九年级化学上册第五单元核心考点单元练习含答案及解析

2026学年九年级化学上册第五单元核心考点单元练习含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.无色B.红色C.蓝色D.黄色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定需要催化剂4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HNO₃C.HClD.Na₂CO₃5.下列关于酸的通性的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应6.下列关于碱的通性的描述中，错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应7.下列物质中，属于碱的是（）A.NaClB.KOHC.H₂CO₃D.H₃PO₄8.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于79.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同10.下列关于中和反应应用的说法中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液处理硫酸废液C.用盐酸中和过多摄入的碳酸氢钠D.用石灰水中和醋酸二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸的化学性质包括：①能与______反应生成盐和水；②能与______反应生成盐和氢气；③能与______反应生成盐和水。2.碱的化学性质包括：①能与______反应生成盐和水；②能与______反应生成盐和水；③能与______反应生成盐和氢气。3.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。4.某酸溶液的pH值为3，该溶液的酸性强于pH值为______的溶液。5.某碱溶液的pH值为10，该溶液的碱性强于pH值为______的溶液。6.酚酞在______溶液中变红，在______溶液中不变色。7.石蕊在______溶液中变红，在______溶液中变蓝。8.甲基橙在pH值小于3.1的溶液中变______，在pH值大于4.4的溶液中变______。9.中和反应的实质是______与______作用生成盐和水。10.用化学方程式表示盐酸与氢氧化钠反应：______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸都能与金属反应生成氢气。（×）2.碱都能使无色酚酞试液变红。（×）3.pH值等于7的溶液一定是中性溶液。（√）4.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）5.碱性溶液的pH值一定大于7。（√）6.中和反应一定是放热反应。（√）7.酸能与所有金属氧化物反应。（×）8.碱能与所有非金属氧化物反应。（×）9.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（√）10.中和反应可以用于处理酸性或碱性废水。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。2.解释为什么pH值可以用来表示溶液的酸碱性。3.列举生活中常见的酸和碱，并说明其用途。4.说明中和反应在实际生产生活中的应用。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，实验过程中记录了以下现象：-向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液由无色变为红色。-继续滴加稀盐酸后，溶液颜色逐渐变回无色。请解释实验现象，并写出化学方程式。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入适量的熟石灰（Ca(OH)₂）。假设该工厂每天排放1000吨废水，为了将废水的pH值提高到6，需要加入多少吨熟石灰？（假设熟石灰的纯度为90%）3.某学生用pH试纸测量了不同溶液的pH值，结果如下：-水的pH值为7-食醋的pH值为3-纯碱溶液的pH值为11请根据这些数据，说明这些溶液的酸碱性，并解释为什么食醋和纯碱溶液的pH值差异较大。4.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸溶液进行中和反应实验，实验过程中记录了以下数据：-取20mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要加入多少mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液才能完全中和？-如果实验过程中不小心加入了过量的氢氧化钠溶液，如何检验是否过量？请写出检验方法并说明原理。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（盐酸是酸，石蕊遇酸变红）3.B（中和反应是酸与碱作用生成盐和水）4.C（盐酸是酸，能与镁反应生成氢气）5.D（酸能与金属氧化物反应，如CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O）6.D（碱能与某些盐溶液反应，如Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH）7.B（KOH是碱）8.C（中性溶液的pH值等于7）9.C（甲基橙在酸性溶液中变黄）10.B（氢氧化钠是强碱，不能用于处理硫酸废液）二、填空题1.碱；活泼金属；某些非金属氧化物2.酸；某些非金属氧化物；活泼金属3.酸；碱；中性4.75.76.碱性；酸性7.酸性；碱性8.红；黄9.酸；碱10.HCl+NaOH=NaCl+H₂O三、判断题1.×（如Cu不与稀盐酸反应）2.×（如Cu(OH)₂不溶于水）3.√4.√5.√6.√7.×（如CuO不与稀盐酸反应）8.×（如NaOH不与CO₂反应）9.√10.√四、简答题1.酸和碱都能与某些指示剂发生颜色变化；都能与某些金属氧化物反应；都能与某些盐溶液反应。2.pH值表示溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度，浓度越高，pH值越低（酸性），浓度越低，pH值越高（碱性）。3.常见的酸：醋酸（食醋），用于烹饪；硫酸，用于工业生产。常见的碱：氢氧化钠（烧碱），用于造纸；熟石灰（氢氧化钙），用于改良土壤。4.中和反应可用于处理酸性或碱性废水，如用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸，用石灰水中和酸性土壤。五、应用题1.实验现象解释：-氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞变红；-加入稀盐酸后，氢氧化钠被中和，溶液变为中性，酚酞变回无色。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.计算过程：-废水pH值为2，氢离子浓度为10⁻²mol/L；-要将pH值提高到6，氢离子浓度需为10⁻⁶mol/L；-需要中和的氢离子量为：1000吨×10³kg/t×10⁻²mol/L=10⁴mol；-熟石灰的摩尔质量为74g/mol，需要的熟石灰质量为：10⁴mol×74g/mol=740kg；-考虑纯度为90%，实际需要：740kg÷0.9=822.2kg。3.解释：-水的pH值为7，呈中性；-食醋的pH值为3，呈酸性，因为醋酸电离产生较多氢离子；