广西钦州市第十三中学2026年春季学期高二年级4月份考试化学试卷（含答案）

广西钦州市第十三中学2026年春季学期高二年级4月份考试化学试卷注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1．含氮化合物具有非常广泛的应用。下列关于含氮化合物的说法正确的是A．的空间构型为V形，与键角相同B．NO可以提供空轨道，与形成配离子C．的中心原子的杂化轨道类型为杂化D．易溶于水的主要原因是能与形成分子间氢键2．下列叙述错误的是A．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C．干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共有12个D．AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水3．下列说法正确的是A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．HCl和分子中均含有键C．和的VSEPR模型和空间结构均一致D．酸性：4．下列事实与分子的极性不相关的是A．的沸点比CO的低B．晶体硫难溶于水、微溶于乙醇C．相同压强下，晶体的熔点比晶体的熔点高D．用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近垂直向下的水流，水流方向发生偏移5．下列化学用语或图示表达正确的是A．HClO的结构式：B．的空间结构模型：C．的空间填充模型：D．基态氮原子的轨道表示式：6．下列分子中，是极性分子的是A． B． C． D．7．下列分子中，存在一对对映异构体的是A．B．C． D．8．金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)为桥连单元结合形成的。W、X、Y为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是A．第一电离能：B．的空间结构为平面三角形C．该阴离子中所有原子不可能共平面D．X、Y分别与形成的二元化合物沸点：9．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是选项事实解释A浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑浓硫酸具有脱水性BAgCl溶于氨水AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物C可用于吸收溴蒸气具有漂白性D是非极性分子而是极性分子是平面正三角形而是三角锥形A．A B．B C．C D．D10．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是选项性质或事实解释A、、的键角依次增大孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力B石墨烯可用于制作导电材料石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动C乙二胺()的沸点比三甲胺［］高乙二胺形成分子内氢键D酸性：F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性：A．A B．B C．C D．D11．下列化学用语或图示表达正确的是A．中子数为9的氧原子：B．的VSEPR模型：C．键的形成过程：D．用电子式表示KCl的形成过程：12．下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是A．所有原子都在同一平面上 B．每个分子中有2个碳原子是sp2杂化C．每个分子中有8个σ键，1个π键 D．每个分子中的3个碳原子在同一平面上13．甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是A．原子半径：庚>丁>丙B．基态原子第一电离能：己>戊>庚C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚14．反应可用于制备丙烷脱氢反应的铁系催化剂。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．20g中的孤电子对数为B．溶液中，和的数目都是C．标准状况下，的价电子总数为D．若生成6.4g的，反应中转移的电子数为第II卷（非选择题）二、综合题(本题共4小题，共58分。请按要求作答)15．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：(1)是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：_______。(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1mol化合物I中含有的键的物质的量为_______。②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。(3)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填选项字母)。A．B．C．(4)F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。①分子中氮原子的杂化方式为_______。②N2F2结构式为_______。16．可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成；ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)：金属离子开始沉淀时6.31.58.26.2完全沉淀时8.32.810.28.2回答下列问题：(1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。(2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。(3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。(4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为)固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。17．催化加氢制取甲烷是一种重要的碳资源转化技术，可实现的资源化利用，同时为可再生能源(如绿氢)提供储能途径。该过程中涉及反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：(1)催化加氢采用镍基催化剂，Ni位于元素周期表_______区，基态Al原子的价层电子排布式为______。(2)的VSEPR模型与其分子空间结构相同，原因是___________。(3)在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体中C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变(4)反应Ⅱ的速率方程为，其中分别为、反应的速率常数，仅与温度有关，则升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)在恒压密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ．在压强分别为和下，平衡转化率与温度的关系如图甲。压强最大的是___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。(6)向恒容密闭容器中以投料比通入和的混合气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得反应相同时间时的选择性随温度的变化曲线如图乙。①250~700℃范围内，的选择性随温度升高先增大后减小的可能原因为___________。②550℃反应达平衡时，的转化率和的选择性均为50%，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。[对于反应，，x为物质的量分数]。18．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂(主要含、，还含有少量、、、、)提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。已知：常温下部分物质的如下表。物质(1)“酸浸还原”时，转化为的离子方程式为：___________。_______+______________+_______(2)“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5，该过程中发生反应的离子方程式为___________。(3)“除钙镁”时，为使溶液中、沉淀完全(离子浓度小于)，溶液中至少应大于___________。(4)丁二酮肟(分子式为)难溶于水，可溶于有机溶剂。“沉镍”时，转化为配合物丁二酮肟镍(结构如图1)。①易从溶液中沉淀析出的原因有___________(填编号)。A．镍与N形成配位键

B．配位时被还原C．丁二酮肟可溶于有机溶剂

D．烃基具有疏水性②“沉镍”时，为提高丁二酮肟镍的产率，可加入少量NaOH溶液，原因是___________。③丁二酮肟镍与试剂X反应可实现丁二酮肟的循环利用，试剂X为___________(填化学式)。(5)可用于制备晶体，晶体的立方晶胞如图2。已知同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则Ni在晶胞中的位置为___________，晶体中与N原子最近且等距离的Cu的数目为___________。(6)滤液1中锰以的形式存在。“电解”时，以滤液1为电解质溶液，以Zn片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池的示意图并做相应标注___________。参考答案题号12345678910答案CAACBBDBCC题号11121314答案BACB15．(1)LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，GaCl3为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力(2)sp217mol61(3)C(4)sp2F-N=N-F16．(1)(2)pH过高会生成沉淀，导致产品不纯(3)(和)(4)(或)17．(1)d(2)的中心原子C上无孤电子对(合理即可)(3)AD(4)增大(5)反应Ⅰ为反应前后气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强反应Ⅰ平衡向右移动，的转化率增大(合