山东省聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷（聊城二模）化学+答案

聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷

化学试题(二)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列化学史成果的反应中，涉及氧化还原反应的是

A.海姆团队从石墨中剥离出石墨烯

B.卡罗瑟斯用己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66

C.维勒以氰酸铵(NH₄OCN)重排合成尿素[CO(NH₂)₂]

D.科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷

2.化学与生活密切相关，下列物质的用途合理的是

A.用碳酸钡作X射线造影剂B.用肥皂水清洗沾有石油的金属工具

C.用高铁酸钠处理饮用水D.用甲醛溶液浸泡蔬菜以延长保鲜期

3.下列试剂的实验室保存方法正确的是

A.AgBr固体保存在棕色广口瓶中

B.NH₄F溶液保存在细口玻璃瓶中

C.白磷保存在盛水的细口瓶中

D.Na₂O₂固体保存在带玻璃塞的广口瓶中

4.下列指定反应的离子方程式，书写正确的是

A.向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硝酸：S₂O₃-+2H+=S↓+SO₂个+H₂O

B.中性溶液中，H₂O₂与Fe²+反应：2Fe²++H₂O₂+2H+=2Fe³++2H₂O

C.向银氨溶液中加入稀盐酸：[Ag(NH₃)₂]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH

D.向碳酸钠溶液中通入少量氯气：Cl₂+2CO₃-+H₂O=Cl-+ClO-+2HCO₃

5.下列图示的实验操作，不能达到实验目的的是

的甲苯溶液

木棍

一线

明矾稀溶液

甲苯、高锰酸一晶体

钾的混合溶液培养皿

A.探究18-冠-6对KMnO₄B.除去C₂H₂中少量C.验证金属性：Zn>FeD.验证明矾晶体的

氧化甲苯的催化作用H₂S气体自范性

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6.用H₃PO₄和HN₃可制备离子液体前驱体P(N₃)₃,下列说法错误的是

A.H₃PO₄的中心P原子采取sp³杂化B.P(N₃)₃属于离子晶体

C.第一电离能：N>0>PD.键角：P(N₃)₃>PH₃

7.某实验小组探究SO₂与AgNO₃溶液的反应如图。

过量5mol/LHCl溶液BaCl₂溶液

取上层清液

→无色溶液A一

SO₂→

产生白色沉淀B无白色沉淀产生

3mol/LHNO₃溶液

→白色沉淀A一产生无色气体，

AgNO₃溶液

该气体遇空气变为红棕色

(pH=5)

已知：①白色沉淀A可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物；

②Ag₂SOA微溶于水，Ag₂SO₃难溶于水。

下列说法错误的是

A.通过测溶液A的pH不能判断是否发生了氧化还原反应

B.SO₂发生了2Ag++SO₂+H₂O=Ag₂SO₃↓+2H+

C.加过量5mol/L的HCl溶液主要除去溶液A中的Ag+

D.白色沉淀A中含Ag₂SO₄

8.物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是

选项性质差异结构解释

A熔点：[(n—Bu)₄P]+[BF₄]-低于NaBF₄阳离子半径：[(n-Bu)₄P]+>Na+

B稳定性：[Cu(NH₃)₄]²+>[Cu(H₂O)₄]²+电负性：0>N

C稳定性：HF>HCl分子间作用力：HF>HCl

D酸性：CH₃CH₂COOH<CH₃COOH推电子效应：CH₃CH₂->CH₃一

9.一种甲醛碱性MoP催化释氢反应机理及相同时间内NaOH浓度与释氢量的关系如图。

H₂O

100厂

80

HOOH+20H-MoP

人日-H₂OH

MoPMoP

⑤

0.51.0

H₂、HCO0-、OH-o(NaOH)/mol·L-¹

下列说法错误的是

A.机理与释氢量表明反应②为决速步骤

B.D₂O替代H₂O,产物含HD

C.中间体吸附于催化剂表面，不能增大反应①、②平衡常数

D.总反应离子方程式

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10.利用CaCO₃与H₂反应生成CH₄的路线，主要反应如下：

I.CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)△H₁=+178kJ·mol-¹

Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-166kJ·mol-¹

Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)一H₂O(g)+CO(g)△H₃=+41kJ·mol-¹

在100kPa下，密闭容器中CaCO₃与H₂各1mol发生反应。CaCO₃、H₂的平衡转化率和

随温度变化关系如图。

下列说法正确的是

A.曲线c表示CO₂的选择性

B.温度高于T₁时，CO的产率随温度升高而增大

C.T。时，恒容充少量CO₂,反应I达新平衡时逆

反应速率增大

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是

选项实验内容仪器或材料

A测定硫酸铜晶体中结晶水的含量蒸发皿、干燥器

B实验室纯化乙酸乙酯直形冷凝管、锥形瓶

C提纯含有泥沙的粗苯甲酸烧杯、热过滤漏斗

D用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液酸式滴定管、移液管

12.用冶炼废渣(含ZnS、CuS、FeS、SiO₂等)制高纯ZnO流程如图。

)、氨水

(NHS₂O₃气体D2EHPA稀H₂SO₄NHLHCO₃

冶炼_氧化

热解反萃取沉锌ZnO

废渣氨络合浸取萃取

水相有机相

浸渣(S、SiO2等)

萃取反应可表示为：M²++2(HR)₂MR₂·2HR+2H+

下列说法正确的是

A.pH越大越有利于萃取

B.1molS₂Og-参与反应得2mol电子，被还原为SO²-

C.沉锌后的滤液含硫酸铵，可作氮肥

D.热解产生的所有气体均可直接返回浸取工序循环利用

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13.某药物中间体Q的合成路线如图。

下列说法正确的是

A.X的分子式为C₆H₈O₃

B.M的系统命名为2一甲基丙烯腈且存在顺反异构

C.结合路线信息，同条件下催化加氢时反应活性：氰基>羰基>酯基

D.P→Q的过程中有

14.一种低温热能转换热敏热电池，利用TEA+选择性诱导[Co(CN)₆]-在冷端结晶，在电解

液微弱对流下受浓度梯度驱动扩散至热端溶解，打破[Co(CN)₆]--e一[Co(CN)₆]³-

平衡，实现热电转化。以此电池为电源构建光电催化体系，中性条件下加速硝酸盐加氢

转化为氨，工作原理如图。

○热敏性晶体

b

热冷

端溶解端

电电SO?-HSO

极极

H₂ONO;

O[Co(CN)₆]4●[Co(CN)₆-PtZn(Ni)Sx@NF

下列说法正确的是

A.热端电极为正极，电势高

B.冷端降温、热端升温利于持续放电

C.缓冲对换为CO₃-/HCO₃,NH₃生成速率加快

D.转移8mole-冷端消耗8mol[Co(CN)₆]一，体系生成3mol气体

15.常温下，向足量AgCl的悬浊液中滴加Na₂S₂O₃溶液，存在平衡Ag++S₂O₃[Ag(S₂O₃)],

[Ag(S₂O₃)]-+S₂O3-一[Ag(S₂O₃)₂]³-。pM=-lgc(S₂O3-),含银微粒的摩尔分

数δ(X)与lgN(N表示·)随pM变化如图。

lgN

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下列说法正确的是

A.直线Y表随pM变化的关系

B.R点的坐标(4.46,一4.36)

C.若把AgCl换成AgBr,R点向上移动

D.pM=3时，c(Cl-)<2c{[Ag(S₂O₃)]-}+c{[Ag(S₂O₃)₂]³-}

三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。

16.(12分)2025年诺贝尔奖聚焦多孔材料，某团队以Zn(NO₃)₂·6H₂O与1一甲基咪

唑(MeIm)合成多孔MOF材料，其晶胞如图2,用于气体储存与分离。

oZn²+

●配位N原子

a加m

注：NOj与配体中其余原子均未画出；

MeImNOj在晶体内可自由移动Im

图1图2图3

(1)Zn为元素周期表区元素，价电子排布式为,锌的第二电离能

铜的第二电离能(填“小于”或“大于”)。

(2)晶胞中Zn²+杂化方式为,配位N原子是(填“1”或“3”),Zn一N

(配位)键长为nm。

(3)MeIm与Im分别和锌盐形成结构相似的MOF材料，对HCHO吸附能力更强的是

,从微粒相互作用的角度说明原因◎

(4)CO₂与环氧化合物反应可转化为高价值有机物，转化过程如图。

X的结构简式为0

17.(12分)钒钛磁铁矿主要成分为FeV₂O₄、TiO₂,含A1、Si氧化物等杂质，通过如下流

程提取V₂O₅和TiO₂。

试剂XNH₄Cl

钒钛磁铁矿滤液1调pH沉钒

碳酸钠

滤渣2滤液2

O₂焙烧水浸

滤液3

煅烧

滤渣1酸浸控制pH水解H₂TiO₃-

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已知：①焙烧目的是将FeV₂O、TiO₂转化为NaVO₃、Na₂TiO₃,A1、Si氧化物转化为可

溶性钠盐；

②离子浓度c≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹视为除尽；

③相关可溶性组分浓度c及钒(V)物种分布分数δ与pH关系如图。

pH

(1)焙烧FeV₂O₄的化学方程式为Q

(2)试剂X为(填化学式),调pH约为,滤渣2为(填化学式)。

(3)写出酸浸生成TiO²+的离子方程式◎

(4)沉钒时c(VO₃)的浓度为0.2mol/L,则沉钒后c(NHt)为0.1mol/L,沉钒率为

[Kp(NH₄VO₃)=1.6×10-³,假设沉钒过程中溶液体积不变]。煅烧NH₄VO₃过

程中需通人空气(或氧气),其作用是◎

(5)煅烧H₂TiO₃过程中，TiO₂会发生“锐钛型→金红石型”转化。实验表明：分别用盐

酸、硫酸与钛酸钠反应，在相同煅烧条件下，晶型转化温度存在明显差异。试分析产生该差

异的可能原因(答出一点即可)。

18.(12分)化合物H是抗抑郁药沃替西汀的关键中间体，其合成路线如图。

②ArX+RLi→ArLi+RX(X:Br、I,Ar:芳基，R:烷基);

③DMF的结构简式为HCON(CH₃)2。

(1)A的系统命名为,DMF所含官能团的名称为0

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(2)F与J反应的化学方程式为,反应类型为加成反应和0

(3)满足下列条件的A的同分异构体有种。

①含吡啶环(

②吡啶环上仅有两个取代基；

③能与NaHCO₃溶液反应放出气体。

(4)E→F有多步反应，M的结构简式为;N在酸性条件下水解，除生成F外，

另一种有机物的结构简式为o

E

19.(12分)实验室以苯胺、稀硝酸为原料，室温常压下合成绿色中间体N,一硝基苯胺。

实验原理：△H<0

实验步骤：

部分实验装置及相关物质的性质如下：

稀HNO₃

一布氏漏斗

抽气泵

10mL苯胺

20mL二氯甲烷搅拌磁子

磁力搅拌器吸滤瓶安全瓶

AB

化合物相关性质

苯胺无色油状液体，易被氧化，微溶于水，易溶于有机溶剂

N一硝基苯胺常温下为白色固体，受热或过度氧化会分解，难溶于水，易溶于有机溶剂

二氯甲烷易挥发，有毒，难溶于水

(1)该实验须在中进行，以保障实验安全。

(2)“干燥”时，最合理的干燥剂应为(填字母)。

A.无水氯化钙B.无水硫酸钠C.碱石灰

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(3)抽滤装置B存在的缺陷为,结束时先,再关抽气泵防倒吸。

(4)测定提纯后N一硝基苯胺的纯度：

①盐酸易挥发，使用前需标定。配制该溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头

滴管和;

②称取0.307g样品，用乙醇溶解，甲基橙作指示剂，滴定消耗0.1000mol/L盐酸

20mL,N一硝基苯胺的纯度为%(保留一位小数)。

③实验过程中，若滴加稀硝酸过快，则测得产品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无

影响”)。

(5)下列试剂中不能替代CH₂Cl₂的是(填字母)。

A.苯B.乙醇C.四氯化碳D.乙醚

20.(12分)2026年两会将氢能列为新增长点，科研人员提出新型制氢方案。

I.C₂H₅OH(g)+H₂O(g)CH₃COOH(g)+2H₂(g)△H₁=+41.8kJ/mol

Ⅱ.C₂H₅OH(g)CH₃CHO(g)+H₂(g)△H₂=+69.1kJ/mol

Ⅲ.C₂H₅OH(g)十H₂O(g)一4H₂(g)+2CO(g)△H₃

回答下列问题：

(1)298K、标准状态下，由最稳定单质生成1mol该物质的焓变，即为其298K时的标准

摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。

物质CO(g)C₂H₅OH(g)H₂O(g)H₂(g)

标准摩尔生成焓(kJ/mol)—110.5—235.10—241.820

△H₃=kJ/mol。

(2)恒容密闭容器中充人0.2molC₂H₅OH(g)、1.8molH₂O(g),催化反应相同时间，测

得各气体物质的量随温度变化如图。

n/mol

①反应的△G均小于0,但实验无CO生成，说明竞争体系中是决定主要产物

的核心因素。

②d线对应物种为(填化学式)。

③当温度高于T₁时，a线对应物种的量随温度的升高而增大的原因是0

(3)在恒温恒容的密闭容器中，若只发生反应I和Ⅱ,达到平衡时，气体总压增大了

6%,则n(H₂O)-n(CH₃CHO)=。若缩小体积，重新达平衡后，

将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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化学试题(二)参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.D2.C3.A4.D5.D6.B7.D8.C