高中化学必修作业18　阶段重点突破练(三)

作业18阶段重点突破练(三)[分值:100分](选择题1~10题,每小题7分,共70分)一、氯气的性质及应用1.下列与氯气有关的说法正确的是 ()A.氯气在化学反应中只能作氧化剂B.干燥的氯气不能使有色鲜花褪色C.氯气杀菌消毒时没有发生化学变化D.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红溶液褪色2.(2024·北京房山高一期末)下列与Cl2性质相关说法中,不正确的是 ()A.气体为黄绿色B.密度比空气大C.能被NaOH溶液吸收D.能够与铁化合生成FeCl23.无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂,利用如图装置可制备。已知:①FeCl3具有强烈的吸水性,能吸收空气中的水分而潮解;②FeCl3在100℃左右易升华。下列说法不正确的是 ()A.A中浓硫酸的作用是干燥Cl2B.B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3C.实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾,铁粉逐渐减少D.C中冷水的作用是冷凝FeCl3二、氯水和次氯酸的性质4.(2023·湖南株洲高一质检)现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是 ()A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液C.酚酞溶液 D.饱和食盐水5.(2024·安徽蚌埠高一期末)为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验:实验装置试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④NaOH溶液溶液变为无色由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是 ()A.①说明新制氯水中含有H+、HClOB.②发生的反应为HCO3-+H+O+COC.③说明新制氯水中有Cl-,发生的反应为Cl-+Ag+AgCl↓D.④说明氯气具有酸性,发生的反应为H++OH-O6.(2024·北京西城高一期末)用强光照射氯水,通过传感器获得如下图像,下列说法不正确的是 ()A.Cl2与H2O反应的化学方程式:Cl2+H2OHCl+HClOB.图1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2逸出C.结合图1、图2和图3推测发生了反应:2HClO2HCl+O2↑D.光照较长时间后,溶液的漂白性会减弱三、氯气的实验室制法及相关应用7.(2024·湖北荆州高一期末)1774年,瑞典化学家舍勒用盐酸和锰矿反应产生氯气,某小组受此启发,设计下列实验,其中能实现的是 ()A.制备氯气B.干燥氯气C.纯化氯气D.制备漂粉精8.实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 ()A.本实验操作顺序为检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸C.氯气密度比空气大,故装置Ⅳ中短导管进气,长导管出气D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O四、氯及其化合物的性质及综合应用9.(2023·福建泉州十六中高一月考)下列说法错误的是 ()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,是因为氯水中含有Cl2分子B.新制氯水敞口放置数天后酸性增强C.铁在氯气中燃烧,可观察到棕褐色的烟D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同10.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是 ()A.a+碱→b+cB.b+c+H+→aC.不存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系D.d→b或e→c可通过复分解反应实现11.(16分)(2024·成都高一期末)某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。(1)气体发生装置A应选用(填“甲”“乙”或“丙”),反应的化学方程式为

。

(2)装置B中试剂为。

(3)制备氯水的装置是(填字母)。

(4)装置D用以制备漂白粉,三颈烧瓶中盛装冷的(写试剂名称);采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是。

(5)探究新制氯水的性质:用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到一定量时,红色突然褪去。①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种:猜想Ⅰ:氯水具有漂白性;猜想Ⅱ:。

②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加,若溶液变红,则证明猜想Ⅱ正确;反之则猜想Ⅰ正确。

12.(14分)某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。[查阅资料]①常温下:16HCl(浓)+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑;②苯为有机物,密度比水小且不溶于水;③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略):(1)仪器a的名称为。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为

。

(3)上述装置存在一个缺陷,会导致“84”消毒液的产率降低,改进的方法是。

Ⅱ.探究“84”消毒液的性质:(4)为验证“84”消毒液的某些性质,实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色;试管2中溶液变蓝,短时间内无明显现象;试管3中溶液先变蓝,通入CO2后,溶液快速褪色。①试管1的作用是。

②由试管2、3的现象可得到的结论是

。

③(4分)若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果,且速度更快,但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果,试写出产生Cl2的化学方程式:

。

答案精析1.D2.D3.C4.B[盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合；盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊溶液混合的现象为红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合；盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合；四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合。]5.D6.B7.C[实验室用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2，A错误；Cl2与碱石灰(NaOH，CaO)反应，可以用P2O5、CaCl2等干燥氯气，B错误；澄清石灰水浓度很小，应用石灰乳(含大量固体氢氧化钙)吸收Cl2制备漂粉精，D错误。]8.C9.D[活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不相同，故选D。]10.C[a是单质Cl2，Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正确；浓盐酸可与次氯酸盐发生归中反应生成Cl2，故B正确；将Cl2通入碱液可制得次氯酸盐，用于工业制漂白液、漂白粉，漂白液、漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO光照分解得到HCl，HCl与碱液中和可得氯化物，氯化物可进一步转化为Cl2，即存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，故C错误；d→b的反应可以为HCl+NaOHNaCl+H2O，e→c的反应可以为HClO+NaOHNaClO+H2O，d→b或e→c可通过复分解反应实现，故D正确。]11.(1)乙MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)饱和食盐水(3)C(4)石灰乳增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率(5)①氯水显酸性，消耗NaOH②NaOH溶液12.(1)分液漏斗(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(3)在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶(4)①作对比实验②NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性③NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O解析(2)装置B中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。(3)Cl2中混有的HCl，也会消耗NaOH，从而导致“84”消毒液的产率降低，所以应在A、B之间安装一个装