化学重庆市重庆第一一中学校高2026届高三下学期4月二诊考试（4.17-4.18）

重庆一中高2026届高三4月二诊考试1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：O—16Ti—48Mn—55Co—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一A.汉彩绘木马B.三彩黑釉陶马2.下列叙述原理和结论完全正确的是A.Ba(NO₃)₂和CaCl₂均能与SO₂反应，且原理相同B.SO₂和氯水均可使紫色石蕊变色，且原理相同D.FeS₂和硫磺均可做工业制硫酸原料，且生成气体完全相同溶液溶液水苯层苯层口水层C.硫酸铜晶体结晶水数目测定A.基态原子核外单电子数：P>0B.位置：Ca和P均为p区元素C.第一电离能大小：P<SD.基态F原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形下列关于该配合物的说法正确的是A.[Cu(CN)₄]²-的配位原子为N,配位数为4B.[Cu(CN)₄]²-空间结构为平面正方形C.红外光谱可测得C-N键长D.1mol该铜基配合物含有的共价键数目为12NAB.含有6种官能团D.1mol该物质与足量氢氧化钠水溶液反应8.由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是A取少量Fe₃O4与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K₃[Fe(CN)6]溶液，观察现象Fe₃O₄中含有Fe²+B向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液1-溴丙烷中含有溴原子C将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加D向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口稀氢氧化钠浓度太小，9.X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5:1,Z、M处于对角线位置，下列说法正确的是A.化合物XMYZ和YM₂均为直线形分子B.该配合物中Q元素的化合价为+4D.该配合物中配体数与配位数之比为1:2A.该晶体的化学式为MnCo₂O₄B.Co原子的配位数为6D.该晶胞密度11.链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是HC.葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和链端碳原子上羟基作用的结果D.18g葡萄糖完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)放热akJ,故葡萄糖的燃烧热为10akJ/mol12.一种电解葡萄糖经多步氧化最终制取葡萄糖二酸钾(C₆H₈O₈K₂)萄糖酸钾C₆H₁IO₇K),下列说法中，错误的是B.离子交换膜P为阴离子交换膜C.1mol葡萄糖(C₆H₁₂O₆)参与反应转移的电子数一定为6NAD.N级的电极反应方程式为C₆H₁₂O₆+8OH-6e⁻=(C₆H₈O₈)²+6H₂O的装置示意图如图所示(电解过程可能产生葡4HCI(g)+O₂(g)=2Cl(g)+2H₂O(g)△H<0。tmin时，化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是列说法正确的是D.HC1转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快14.将足量ZnS置于1Lxmol/L的盐酸中，发生反应ZnS(s)+2H+(aq)一Zn²+(aq)+H₂S(aq)K;收集到逸出的A.K=2.5×10-2B.向反应后的溶液中滴加1mL0.02mol/LCuSO₄溶液，有黑色沉淀生成二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO₂,含少量Fe₂O₃、CaO、SiO₂)为原料生产BaTiO₃的工艺流程如图。(2)验证废渣中钛元素可使用的方法是(填标号)。A.原子发射光谱法B.红外光谱法C.X射线衍射法(5)将气体R依次通入甲(无水CuSO₄)、乙中固体变为蓝色，乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，“焙烧”时总反应的化学方程式为_实验方案：称量9.32g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，使其完全反应(A1将TiO²+转化为Ti³+);过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到250mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，添加指示剂，用0.1000mol/LFeCl₃溶液滴定；重复实验，数据如下：序号123则钛酸钡样品的纯度为%。(保留三位有效数字)16.过硫酸钠,易溶于水，加热至65℃易分解。作为强氧化剂，广泛应用于电池工业、食品工业等。山城学术圈小组对Na₂S₂O₈制备及用途进行探究。I.实验室制备Na₂S₂O₈双氧水NaOH溶液(NH₄)₂S₂O₈溶液硫酸实验室设计如图实验装置：(1)过硫酸钠中硫原子采取的杂化方式为_o(2)盛装双氧水的仪器名称为o(3)反应过程中若装置内气压过大，可采取的措施。(任写一种)(5)反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为_oII探究Na₂S₂O₈回收锂电池中的锂元素(6)以废磷酸铁锂电池黑粉(含LiFePO₄、石墨及少量单质A1、Cu)为原料，采用“过硫酸钠无酸浸出法”选择浸出率%①写出过硫酸钠将黑粉中锂元素浸出的离子方程式_②将浸出浊液经过滤，洗涤，干燥后，得到浸出渣以备后续定量分析。检验浸出渣已洗净的操作是_③磷酸铁锂和过硫酸钠的物质的量之比从2.0:0.8增至2.0:1.2时，锂浸出率显著升高并趋于稳定，A1浸出率却呈逐渐下降趋势；请解释A1浸出率下降的原17.山城学术圈实验小组对不同形态的氯元素作了研究，请回答：I.实验测得CO与Cl₂合成COCl₂的速率方程为各步基元反应如下所示(k为速率常数)①Cl₂快反应②快反应已知：对于基元反应：aA+bB→cC+dD,其速率方程为v=k·c²(A)·c(B)(k为只与温度有关的速率常数)(1)反应②的活化能反应③的活化能。(填“>”“<”或者“=”)(2)决速步骤的速率方程为v=_(3)总反应速率方程中的k与反应机理中的速率常数的关系为k=_。(用k₁、k-1、k₂、k-2、k₃表示)Ⅱ.在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：(忽略其他副反应)⑤Cl₂(aq)+H₂O(1)=H+(aq)+Cl-(aq)+HCIO(aq)K₂其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。(5)由反应⑤⑥写出该氯水中氯元素的物料守恒等式：c(ClH)=0(6)氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c,则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略H₂O和HC1O的电离)Ⅲ.一种储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重—(7)电池中涉及到的物质①NaTi₂(PO₄)₃、②AgCl、③Cu₂(OH)₃Cl在该条件下氧化性从大到小顺序是o(填序号)若分别以Ag/AgCl电极代替b极和a极，通过相同电量时理论储氯能力之比为替换b极：替换a极=◎(储氯能力：转移单位物质的量的电子所储存的C1-量)18.某聚合物P合成路线如下：已知：①R₁-BrNaN→R₁-N₃③F的分子式为C₈H₆O₄(1)化合物B的结构简式是;化合物E的化学名称是0(3)下列说法不正确的是_A.化合物B和E发生取代反应生成CB.化合物D的分子式为C14H16N₆O₄C.化合物D和F发生缩聚反应生成PD.聚合物P属于聚酯类物质E.F在一定条件下水解生成的产物的物质的量比为1:2(4)化合物C与过量NaOH溶