辽宁省名校联盟2026届高三下学期4月第二次模拟考试化学 试卷

辽宁省名校联盟2026届高三下学期4月第二次模拟考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．东北三省及内蒙古的非物质文化遗产丰富多彩，其中蕴含了许多化学知识。下列非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分与其他三种不同的是选项ABCD物品名称赫哲族鱼皮粘贴画满洲棉线刺绣内蒙古马头琴琴箱长白山桦树皮工艺品A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表述错误的是A．KOH的电子式为B．乙炔的分子式为C．激发态氧原子的电子排布式可能为D．分子的VSEPR模型名称：正四面体形3．氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①每加入，充分反应后生成的数目为B．反应②断裂1mol极性键时，转移电子的数目为C．标准状况下，5.6LNO含有的原子数为D．的溶液中，数目为4．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A水溶液中的酸性：甲酸强于乙酸甲基吸电子B油酸甘油酯比硬脂酸甘油酯更易氧化碳碳双键C水的沸点高于硫化氢氢键D的熔点远高于晶体类型A．A B．B C．C D．D5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是装置选项A．萃取放气B．验证浓硫酸的脱水性装置选项C．制备溴苯并验证发生了取代反应D．测定中和热A．A B．B C．C D．D6．化学反应常伴随多彩的颜色变化。下列化学反应中的颜色及对应的反应方程式错误的是选项颜色变化反应方程式A锌片伸入硫酸铜溶液，表面生成紫红色的固体B向AgI悬浊液中加入溶液，固体由黄色变为黑色C将葡萄糖滴入到装有银氨溶液的试管中，并置于热水浴，试管壁出现光亮的银镜D向盛有KI溶液的试管中滴入溶液，试管中出现金黄色沉淀A．A B．B C．C D．D7．化合物M()有良好的离子导电性，比传统的含钴电池正极材料便宜，应用前景广阔。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的基态原子的2s能级有一个未成对电子，Y、W同主族，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素鲍林电负性最大，Q为第四周期金属元素且有8个价层电子。下列说法正确的是A．X的单质在常温下可与氧气反应生成过氧化物B．原子半径：C．电负性：D．化合物M中Q离子的价层电子轨道表示式为8．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构简式及相互转化如图，下列有关说法正确的是A．化合物Ⅰ可发生加聚反应、还原反应等B．化合物Ⅱ中有2个手性碳原子C．化合物Ⅰ、Ⅱ中的碳原子均存在、杂化D．化合物Ⅱ可通过一步氧化反应生成化合物Ⅰ9．一种基于氯碱工业的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是A．左边电极电势低于右边电极电势B．阳极区溶液中浓度逐渐降低C．阴极发生的反应为D．理论上每消耗，阳极室溶液质量减少175.5g10．以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行B．“过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品C．“隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为D．将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有11．某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为apm，A点的坐标为，B点的坐标为。原子坐标的取值区间为，若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A．晶胞中之间的最短距离为B．C点的坐标为C．晶体的密度为D．该晶胞有12种原子坐标，故晶胞中有12个微粒12．某学习小组探究铜盐溶液加热蒸干后物质的成分。取少量纯净的氯化铜晶体加水溶解，置于蒸发皿中，加热搅拌，直至蒸干。实验加热过程中观察到蓝色溶液先变成绿色溶液，最后得到棕黄色固体，该固体溶于水后可得蓝色溶液。下列说法错误的是A．实验过程中，存在平衡：B．温度升高和浓度的不断增大，均有利于转化为C．实验过程中，得到的棕黄色固体中存在氯化铜D．由该实验的现象可知：将硝酸铜溶液加热蒸干最后得到硝酸铜13．大连化物所某研究团队开发研究出负氢电池(如图)。已知放电时正极生成、和，下列说法正确的是A．中H的化合价为价B．放电时负极反应式为C．充电时阳极质量减小D．充电时向阴极移动14．一定条件下，化合物A和B合成E的反应路径如下：；；。已知反应初始A的浓度为，B的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是A．时刻，体系中A的浓度小于B．时刻，体系中无C存在C．A和B反应生成C的活化能很小D．时刻，D的反应速率约为15．为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ表示B．的的数量级为C．的溶液中：D．的溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）铅阳极泥是铅电解精炼过程中产出的一种副产品，通常含有Au、Ag、Cu、Pb、Sb、Bi及水分，是提取Au、Ag等贵金属的重要原料。工艺流程如下：已知：①常温下，；②常温下，

。(1)“原料预处理”中需将原料进行球磨粉碎，目的是___________。(2)浸液可用来回收利用Cu、Pb、Sb、Bi等金属，在“选择性浸出”中，溶解Cu的化学反应方程式为___________。(3)若相关金属的浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示，则选择盐酸的浓度应为___________，温度应为___________℃。(4)“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数___________，若加入1L溶液溶解amolAgCl，理论上溶液的浓度须达到___________(忽略溶解前后溶液的体积变化)。(5)HCHO的作用为___________；再生后的母液返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银的浸出率降低，从平衡移动的角度分析可能的原因是___________。(6)若分金液中金以的形式存在，则“氯化分金”中发生的离子方程式为___________。17．（14分）探究合成反应化学平衡的影响因素，以提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。(2)在该合成体系中，下列说法不正确的是___________。A．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都已达到平衡B．若在恒容绝热容器中，反应Ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都已达到平衡C．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量D．体系达平衡后，若压缩体积，反应Ⅰ平衡不移动(3)3MPa下，以进气流量，持续通过装有0.5g催化剂的反应管中(仅发生上述反应Ⅰ、Ⅱ)。经相同时间测得的转化率、的选择性及的时空收率随温度(T)的变化关系如图所示。已知：a．；b．。①已知图中曲线a代表随温度的变化，则代表的转化率随温度变化的曲线是___________，280℃后，曲线a快速下降的可能原因是___________。②280℃时，CO的选择性为___________；若为，则___________(列出计算式即可)。③一定条件下，将进气流量改为(此流量下的转化率可近似认为平衡转化率)，测得出气流量为，为50%，此时反应I的平衡常数___________。18．（13分）甲基橙()常用作酸碱指示剂，制备方法如下：Ⅰ．混合2.00g对氨基苯磺酸晶体()和10.0mL5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入少量，分批次滴入装有2.5mLHCl和13.0mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应，冰水浴15min。Ⅱ．在搅拌下滴入1.3mLN，N-二甲基苯胺(过量)和1.0mL冰醋酸(HAc)，搅拌10min，再缓慢加入15.0mL10%NaOH溶液至橙色后，加热至沸腾，溶解、冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥约得粗产品3.5g。粗产品经提纯后得橙红色片状晶体3.27g。已知：对氨基苯磺酸微溶于冷水，酸性强于碱性，能与碱作用生成盐，但不能与酸作用生成盐。回答下列问题：(1)已知N，N-二甲基苯胺有毒，若接触到皮肤，应立即用___________(填标号)冲洗，再用肥皂水冲洗。A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．稀醋酸(2)制备重氮盐需要酸性条件，第一步加碱的原因是___________。(3)若加入淀粉-KI试纸检验，试纸未变蓝，则需补加___________(填标号)。A．对氨基苯磺酸

B．

C．盐酸(4)相比过滤，减压过滤的优点是___________。(5)提纯甲基橙的方法为___________。(6)下列与甲基橙有关的说法正确的是___________(填标号)。A．甲基橙中S原子为杂化B．通入甲基橙溶液，先变红后褪色C．一般可用甲基橙作盐酸标准液滴定未知浓度氨水的指示剂(7)此次实验的产率是___________%。19．（14分）有机物G是合成药物的重要中间体，某种合成路线如下：(1)A分子中的官能团名称为___________。(2)的反应类型为___________。(3)有机物H为D的同系物且相对分子质量比D小28，H的同分异构体中满足下列条件的有___________种。①分子中含有一个苯环，苯环上有4个取代基，其中2个为甲基②碱性条件可水解，酸化后得2种产物，2种产物均能被银氨溶液氧化(4)写出C→D的化学方程式：___________。(5)F的分子式为，其结构简式为___________。(6)已知：①(R和表示烃基或氢，表示烃基)；②。若以、为主要原料合成的某种路线如下(部分反应物和条件已省略)：写出X、Y、Z的结构简式：X___________，Y___________，Z___________。

参考答案及解析1．答案：A解析：A．鱼皮属于动物组织，主要成分是蛋白质；B．棉线来自棉花，属于植物纤维，主要成分是纤维素；C．马头琴琴箱由木材制作，木材的主要成分是纤维素；D．桦树皮是植物组织，主要成分是纤维素；A选项中的主要成分与其他三种不同，故选A。2．答案：B解析：A．氢氧化钾是离子化合物，电子式为：，A正确；B．乙炔的结构简式为：，分子式为C2H2，B错误；C．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，激发态氧原子的电子排布式可能为，C正确；D．四氟化碳分子中碳原子与4个氟原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，则分子的VSEPR模型为正四面体形，D正确；故选B。3．答案：C解析：A．反应①是合成氨可逆反应，1mol不能完全转化，生成的数目小于，A错误；B．反应②为氨的催化氧化，4mol反应时断裂12molN-H极性键，共转移20mol电子，断裂1mol极性键时转移电子数目为，B错误；C．标准状况下5.6LNO的物质的量为，每个NO含2个原子，总原子物质的量为0.5mol，原子数为，C正确；D．题目未给出的溶液的体积，无法计算的数目，D错误；故选C。4．答案：A解析：A．甲基为给电子（推电子）基团，乙酸中的甲基会使羧基中O-H键极性减弱，更难电离出H⁺，因此甲酸酸性强于乙酸，A错误；B．油酸甘油酯的烃基中含有碳碳双键，碳碳双键化学性质活泼易被氧化，硬脂酸甘油酯为饱和结构，因此油酸甘油酯更易氧化，B正确；C．水分子间存在氢键，H₂S分子间仅存在范德华力，氢键作用强于范德华力，因此水的沸点高于硫化氢，C正确；D．为离子晶体，熔化需破坏离子键，为分子晶体，熔化仅需破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故熔点远高于，结构因素匹配正确，D正确；故选A。5．答案：B解析：A．萃取时放气需保持分液漏斗下管向斜上方倾斜，之后旋开旋塞，放出其中的气体，使漏斗内外压力平衡，A不符合题意；B．浓硫酸滴在木块上，木块变黑，体现了浓硫酸的脱水性，B符合题意；C．溴易挥发，进入硝酸银溶液可生成淡黄色的溴化银，无法证明溴与苯反应有溴化氢生成，不能说明反应为取代反应，C不符合题意；D．小烧杯、大烧杯上口需平齐与硬纸板接触，减少热量散失，D不符合题意。故选B。6．答案：C解析：A．锌的金属活动性强于铜，可与铜离子发生置换反应生成紫红色的铜单质，离子方程式书写正确，A正确；B．的溶解度远小于，可发生沉淀转化，黄色转化为黑色，反应方程式书写正确，B正确；C．银镜反应在碱性条件下进行，醛基被氧化后生成的羧基会与体系中的反应生成羧酸铵，而非羧酸，正确产物应为，正确的反应方程式为，C错误；D．为金黄色难溶物，与醋酸铅发生复分解反应生成沉淀，反应方程式书写正确，D正确；故选C。7．答案：D解析：A．由分析可知，X是Li元素。同主族元素从上到下金属性增强，Na需在点燃或加热条件下才能生成过氧化物，Li的金属性弱于Na，因此在常温下无法与反应生成过氧化物，A错误；B．由分析可知，Y是O元素，X是Li元素，同周期元素从左到右原子半径减小，因此Li元素的原子半径大于O，B错误；C．由分析可知，Y、Z、W分别O、F和S元素，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此电负性从大到小依次为：F>O>S，C错误；D．由分析可知，化合物M为，其中Fe为。Fe的价层电子排布式为，失去2个4s电子形成，其轨道表示式为：，D正确；故答案选D。8．答案：A解析：A．化合物Ⅰ有碳碳双键，可发生加聚反应、还原反应（如被酸性高锰酸钾溶液氧化），A正确；B．化合物Ⅱ中有3个手性碳原子，如图所示，B错误；C．化合物Ⅰ中双键碳为杂化，其余饱和碳为杂化；但化合物Ⅱ中所有碳原子均为饱和碳原子，全部是杂化，不存在杂化，C错误；D．化合物Ⅱ是醇，化合物Ⅰ含有碳碳双键，醇需要通过消去反应引入碳碳双键，而非通过一步氧化得到含碳碳双键的Ⅰ，D错误；故选A。9．答案：D解析：A．电解池中，阳极（右侧）接电源正极，阴极（左侧）接电源负极，电势关系：阳极电势＞阴极电势，因此左边电极电势低于右边电极电势，A正确；B．阳极放电生成逸出，由于阳离子交换膜允许阳离子通过，阳极区的会持续迁移到左侧阴极区，因此阳极区浓度逐渐降低，B正确；C．阴极得电子，被还原为，电解质为溶液，配平后电极反应，C正确；D．消耗时，总共转移电子：阳极反应为，转移电子生成，同时有迁移到阴极区。阳极室减少的总质量=逸出的质量+迁移出的质量=，不是，D错误；故选D。10．答案：D解析：A．加压空气可提高氧气浓度，搅拌可增大固气接触面积，两者均能促进焙烧反应快速、充分进行，A正确；B．碱浸后滤液主要含Na[Al(OH)4]，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀：，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3：，B正确；C．隔绝空气焙烧中，FeS2与Fe2O3反应生成Fe3O4和SO2，配平方程式为：，原子守恒且电子转移合理，C正确；D．Fe3O4溶于稀硫酸即产生Fe2+：，Fe2+本身即可还原酸性KMnO4致其褪色，无需额外FeO存在。因此，褪色现象不能作为“含有FeO”的证据，D错误；故选D。11．答案：C解析：A．观察晶胞结构可知，晶胞内的两个最近位于晶胞棱长的处，之间最短距离为晶胞棱长的一半，即为，A正确；B．由A点坐标(，根据原子坐标取值规则，C点位于底面面心，其��、��坐标为，��坐标为0，即C点坐标为，B正确；C．晶胞体积为：，晶胞质量为：，密度为：，C错误；D．晶胞中S共4个，共8个，每个不等价的位置对应1种不同的原子坐标，共12种原子坐标，对应晶胞中12个微粒，D正确故选C。12．答案：D解析：A．蓝色的和黄色的共存时溶液显绿色，与实验中蓝色溶液变为绿色溶液的现象匹配，该平衡存在，A正确；B．加热蒸发过程中溶剂水减少，浓度增大，根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，有利于四氯合铜离子生成；且该转化为吸热反应，温度升高也促进平衡正向移动，B正确；C．实验中观察到棕黄色固体，结合铜的氯化物性质，氯化铜为棕黄色固体，故固体中存在氯化铜，C正确；D．硝酸铜溶液中存在水解平衡：，加热过程中易挥发、受热易分解，水解平衡不断正向移动，蒸干后氢氧化铜分解最终得到CuO，无法得到硝酸铜，D错误；故选D。13．答案：B解析：A．中H的化合价为价，A项错误；B．为负极，反应方程式为：，B正确；C．充电时阳极反应为，每转移6个，则有6个从阴极移动向阳极形成，阳极质量增大，C项错误；D．充电时为电解池，向阳极移动，D项错误。；故选B。14．答案：B解析：A．由图可知，反应0时刻，B的浓度瞬间由降为0，A的浓度变为，0时刻后，体系中E的量在增加，发生，生成的B继续消耗A，则时刻A的浓度小于，A项正确；B．由图可知，时刻，E的浓度为，B的浓度应也为，而B的浓度约为，说明其中约有的B与剩余的A瞬间又生成了约的C，若体系中无C存在，则D的浓度应约为，而D的浓度约为，则C的浓度约为，所以体系中有C存在，B项错误；C．由图可知，0时刻，B的浓度瞬间由降为0，说明A和B生成C的反应速率特别快，反应的活化能很小，C项正确；D．时刻，D的浓度改变约为，D的反应速率约为，D项正确。答案选B。15．答案：C解析：A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量浓度随pH的变化曲线，A项错误；Ｂ．由曲线Ⅰ和Ⅱ的交点pH可以得出的，故的的数量级为，B项错误；C．的溶液中，由电荷守恒关系：，可推出，则，C项正确；D．结合电荷守恒和关系式，由图可知，当时，可视为0，则，又由于此时溶液呈酸性，，则，D项错误；故选C。16．答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2)或(3)450(4)(5)还原剂分银时发生反应：，循环多次后，溶液中不断积累、浓度增大，可逆反应平衡逆向移动，银的浸出率降低(6)解析：（1）原料为固体，经过球磨粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；（2）加入和HCl溶解Cu，Cu可与反应，化学反应方程式为或；（3）浸出步骤中，需将Cu、Pb、Sb、Bi溶解，Ag生成固体AgCl，由图中信息可知，选择盐酸的浓度应为，温度应为50℃；（4）根据，；由分银原理的离子方程式可知，参与反应的物质的量为AgCl物质的量的2倍，即需。根据分银原理离子方程式的平衡常数，可知溶液中，因此溶液的浓度须达到；（5）“还原”步骤中加入HCHO的目的是作为还原剂将还原为Ag；分银时发生反应：，循环多次后，溶液中不断积累、浓度增大，可逆反应平衡逆向移动，银的浸出率降低；（6）分金液中金以的形式存在，则“氯化分金”中发生的离子方程式为。17．答案：(1)>(2)D(3)c反应Ⅰ速率的增大程度远大于反应Ⅱ，故甲醇的选择性快速下降(或催化剂失去活性)22.5%解析：（1）由盖斯定律可知，反应Ⅲ-反应Ⅱ=反应Ⅰ，则反应Ⅰ的焓变为：；（2）A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由方程式可知，反应Ⅰ是气体体积不变的反应，反应Ⅱ和反应Ⅲ都是气体体积减小的反应，反应中气体的平均相对分子质量增大，则气体的平均相对分子质量不变，说明正逆反应速率相等，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都已达到平衡，A正确；B．反应Ⅰ是吸热反应，在恒容绝热容器反应时反应温度减小，反应Ⅱ和反应Ⅲ都是放热反应，在恒容绝热容器反应时反应温度升高，则反应Ⅰ的平衡常数K保持不变，说明容器中反应温度不变，正逆反应速率相等，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都已达到平衡，B正确；C．选用合适的催化剂可以增大反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率，提高甲醇在单位时间内的产量，C正确；D．反应Ⅱ和反应Ⅲ都是气体体积减小的反应，体系达平衡后，若压缩体积，气体压强增大，平衡均向正反应方向移动，改变了反应I中各物质的浓度，导致反应I的平衡也发生移动，D错误；故选D；（3）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，则曲线a、b、c分别代表甲醇的选择性、甲醇时空收率、二氧化碳转化率随温度的变化；①由分析可知，曲线c代表二氧化碳转化率随温度的变化；280℃后，甲醇的选择性快速下降可能是反应Ⅰ的反应速率的增大程度远大于反应Ⅱ所致，也可能是温度升高，催化剂活性下降，导致反应Ⅱ的反应速率减慢所致；②由图可知，280℃时，甲醇的选择性为77.5%，由选择性公式可知，一氧化碳的选择性为：1-77.5%=22.5%；由题意可知，进气流量为、二氧化碳和氢气的物质的量比为1：3，则1h通入二氧化碳的物质的量为：××60min=；由题意可知，催化剂的质量为0.5g，甲醇的时空收率为，由时空收率公式可知，甲醇的产率为：；280℃时，甲醇的选择性