高考新高考II卷化学试题

高考新高考II卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.冰水混合物

D.石油2、下列关于化学键的说法正确的是

A.共价键只存在于分子之间

B.离子键形成的化合物一定是离子晶体

C.金属晶体中的粒子是原子

D.非极性分子中一定存在非极性键3、工业上制取氧气常用的方法是

A.分解水

B.分馏液态空气

C.分解高锰酸钾

D.电解水4、若某元素的原子核外有3个电子层，其最外层有2个电子，则该元素在周期表中的位置为

A.第二周期第IIA族

B.第三周期第IIA族

C.第三周期第VIA族

D.第二周期第VA族5、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑6、下列说法正确的是

A.能导电的物质一定是电解质

B.电解质溶液导电是因为产生了自由电子

C.醋酸溶液中存在电离平衡

D.所有氧化物都属于碱性氧化物7、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂O

C.SO₃

D.H₂O8、某溶液中Fe³+的浓度是0.1mol/L，则该溶液中Fe³+的物质的量是

A.0.1mol

B.0.1mol/L

C.0.01mol

D.不确定，需知道溶液的体积9、在实验室中，若要制取少量NH₃，常采用的方法是

A.加热NH₄Cl固体

B.用浓氨水和Ca(OH)₂反应

C.用NaCl和H₂O反应

D.用KMnO₄加热分解10、下列实验操作中，可以用于提纯NaCl固体的是

A.蒸发结晶

B.过滤

C.蒸馏

D.萃取11、碳酸钠固体与盐酸反应的离子方程式是

A.Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+CO₂↑+H₂O

B.CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

D.Na₂CO₃+H⁺=Na⁺+HCO₃⁻12、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加生成物的量

B.降低反应的活化能

C.改变反应方向

D.增加反应的焓变13、向0.1mol/L的NaOH溶液中加水稀释，下列物理量保持不变的是

A.溶液的导电能力

B.溶质的物质的量浓度

C.溶液的pH值

D.OH⁻的物质的量14、下列物质中，含有离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂15、某元素原子的最外层电子数为2，其核外电子总数为20，该元素的原子序数为

A.18

B.20

C.19

D.22二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某工业废水中含有H₂S气体，需用NaOH溶液进行处理，写出该反应的化学方程式，并判断属于哪种类别反应（离子反应、氧化还原反应）。请说明反应原理，并写出处理H₂S气体的化学方程式。17、（12分）已知A、B、C三种元素分别是第2周期第IA族、第3周期第IIA族、第2周期第VIA族的元素，写出A、B、C的元素符号，并比较它们的原子半径和最高正化合价。写出A、B与C分别形成的氧化物的化学式，并判断其酸碱性。18、（11分）某有机物含有C、H、O元素，其相对分子质量为60，完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3，且该有机物的核磁共振氢谱显示只有一种氢原子环境。写出该有机物的分子式，并推断其结构简式。说明该有机物官能团名称及结构特点。19、（12分）某实验小组欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。实验步骤包括：称量NaCl固体、溶解、转移、定容、摇匀。请写出实验中需要用到的仪器，并说明步骤中是否存在错误。若该溶液用于中和盐酸，需要多少体积的NaOH溶液（浓度为0.2mol/L）才能完全中和？写出相关的化学方程式并进行计算。20、（10分）在密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，已知Kc=1.0，初始浓度为[CO]=0.2mol/L，[H₂O]=0.3mol/L。请计算反应达到平衡时，各组分的浓度，并说明反应向哪个方向进行。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、B

4、B

5、B

6、C

7、A

8、D

9、B

10、A

11、B

12、B

13、B

14、C

15、A解析：

1、冰水混合物是水的两种状态的混合，属于纯净物，其他选项均是混合物。

2、离子键形成的化合物不一定是离子晶体，比如Na₂O是离子晶体，而Al₂O₃在某些条件下会形成分子晶体。

3、分馏液态空气是工业上常用的方法，通过沸点差异分离氧气。

4、第三周期第IIA族元素的最外层电子数是2，原子序数即为原子的质子数，由电荷总数可判断原子序数为12+8=20，因此是Mg。

5、反应中H⁺被还原为H₂O，Fe³+被还原为Fe²+，属于氧化还原反应。

6、溶液稀释后，溶质的物质的量不变，因此选项D正确。

7、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

8、待定体积未知，故物质的量无法确定，选项D正确。

9、NH₃的实验室制法常用浓氨水和氢氧化钙反应，而非其他试剂。

10、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl。

11、H₂S与NaOH反应生成S²⁻、H₂O和Na⁺，不考虑H₂S的分解，离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。

12、催化剂降低活化能，不影响反应焓变，只是改变反应速率。

13、溶液稀释后，OH⁻的物质的量保持不变，因此选项B正确。

14、NaCl是离子化合物，含有离子键，其他均为共价化合物。

15、原子序数是质子数，质子数+中子数=20，最外层电子数为2，说明是Mg元素，原子序数为12。二、非选择题答案：

16、NH3+NaOH=NH17、A:Na,B:Mg,C:O

解析：18、C3H8O2结构简式：CH3CH2CH2OH

解析：

设分子式为CxHyOz，燃烧反应产物为CO₂和H₂O，物质的量比为2:3，则C:H=4:12→简