云南省大姚第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

云南省大姚县第一中学学年下学期期中考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列有关能源的说法错误的是()A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源2.下列说法中，正确的是()A．溶于水后，能导电的化合物是离子化合物B．蔗糖、氯化氢溶解于水时，共价键未被破坏C．钠与氧气反应生成氧化钠，生成物总能量低于反应物D．风能、太阳能、氢气燃烧产生的热能都是由化学反应产生的3.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成4.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应都为吸热反应5.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A．X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物6.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于()A．ⅥAB．ⅣBC．ⅢBD．ⅣA7.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱8.下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是()A．核电荷数依次增大B．最外层电子数依次增多C．核外电子层数依次增多D．原子半径依次增大9.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()10.化学变化一定存在：①状态和颜色的变化②发光放热③生成新物质④气体的放出⑤能量的变化()A．③B．③⑤C．②④⑤D．①②③④11.下列物质属于离子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH12.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等13.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入四氯化碳振荡，静置后出现分层，下层呈()A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色14.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()A．硝酸比磷酸更稳定B．硝酸的氧化性比磷酸强C．硝酸的酸性比磷酸强D．硝酸比磷酸容易挥发15.在恒温恒容的条件下，能使反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是()A．减少C或D的浓度B．减少A的浓度C．减少B的浓度D．增大A或B的浓度16.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol·L－1·s－1。则此一段时间是()A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒17.下列说法不正确的是()A．有发光放热的现象一定是化学反应B．化学反应前后原子的数目和种类保持不变C．爆炸不一定是化学反应D．化学反应中常伴有能量的变化18.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族。下列推断正确的是()A．A、B、E一定不在同一周期B．D为第二周期元素C．A、D不可能在同一主族D．B、D可能在同一周期19.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是()A．Xn－中含有的中子数为a＋bB．Xn－中含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．一个X原子的质量约为g20.如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于()A．①区、③区、③区B．①区、③区、②区C．①区、②区、②区D．②区、③区、③区21.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI22.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF23.下列各组元素性质递变情况错误的是()A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强24.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液25.食盐是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(A．炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键B．HCl的电子式是H＋[C]－C．氯化钠熔化时共价键被破坏D．HCl溶于水能电离产生氢离子和氯离子分卷II二、填空题(共6小题,共50分)26.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象____________；(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为____________。27.回答下列问题：(1)锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是________。A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH难溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都易分解(2)与铝位于对角线位置的第二周期元素是________，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是________，反应的化学方程__________________________________________。(3)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是________，它在周期表中的位置是________。(4)关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是________。A．单质是银白色较软的金属B．其氢氧化物是两性氢氧化物C．在化合物中显＋3价D．单质与盐酸的反应比铝剧烈28.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－，回答如下问题：(1)以丁烷(C4H10)为汽油代表，该电池放电时反应的化学方程式是_______________________。(2)该电池的负极反应式是C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O，正极反应式是___________，固体电解质里O2－向________极移动，向外电路释放电子的电极是________极。(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是__________。(4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生____________堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。29.钠原子与氯原子形成氯化钠的过程如下图所示：(1)从电子层结构的角度说明钠原子、氯原子发生变化的原因_________________。(2)分析钠离子与氯离子之间将会产生怎样的相互作用而结合形成氯化钠___________。(3)离子键概念是__________________________________________________。30.已知某简单(单核)粒子的原子核外有18个电子。(1)若为原子，请画出其原子结构示意图________________。(2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号________________。(3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号________________。31.分析锌锰电池构造示意图，回答下列问题：(1)普通锌锰电池的构造如图(a)所示。①该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。②若电解质含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是________________________________________________________________________。③普通锌锰电池的缺点有_________________________________________________。_______________________________________________________________________。(2)碱性锌锰电池的构造如图(b)所示。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】D【解析】风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源。2.【答案】C【解析】溶于水后，钠导电的化合物不一定是离子化合物(如硫酸、氯化氢等)；氯化氢在水溶液中能发生电离产生氢离子和氯离子，氯化氢分子中的共价键被破坏；钠和氧气反应生成氧化钠，为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；风能、太阳能产生的热能不是由化学能而转化。3.【答案】D【解析】金属腐蚀、食物腐败、塑料老化三者都要使其反应速率减慢；氨的合成是要加快其反应速率。4.【答案】A【解析】断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应(如金属镁、铝在空气中燃烧)；氧化反应不一定都是吸热反应(如物质的燃烧)。5.【答案】C【解析】元素X位于第七周期第ⅦA族，为卤族元素，其气态氢化物的化学式为HX。根据卤族元素的性质变化规律可知，元素X的非金属性很弱，其单质的氧化性比碘弱，不能与碘化钾发生置换反应，HX在常温下很不稳定，AgX比碘化银更难溶于水。6.【答案】A【解析】当该元素(原子序数为n)位于短周期的第ⅡA族时，原子序数为(n＋2)的元素位于第ⅣA族；当该元素(原子序数为n)位于第四、五周期的第ⅡA族时，原子序数为(n＋2)的元素则位于第ⅣB族；当该元素(原子序数为n)位于第六、七周期的第ⅡA族时，原子序数为(n＋2)的元素则位于第ⅢB族；该元素不可能位于ⅥA族。7.【答案】A【解析】第ⅦA族元素为卤族元素，原子核外最外层都是7个电子，都易得到1个电子，生成－1价的卤离子(都为8个电子稳定结构)；卤族元素(除氟外)的最高价氧化物的水化物显酸性；卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。8.【答案】B【解析】碱金属(锂、钠、钾、铷、铯)元素位于同一主族，从上到下，其核电荷数依次增大，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。9.【答案】A【解析】钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，钠与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完。10.【答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成，并常常伴有能量的变化。物质改变状态(如液态水结冰)、改变颜色(如霓虹灯的颜色变化)、发光放热(如白炽灯)、放出气体(如液氨挥发)等可能是物理变化。11.【答案】C【解析】离子化合物判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物中等不属于离子化合物。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。12.【答案】C【解析】从物质的量的增减可判断出反应物为B、C，生成物为A、D，B、C、A、D转化的物质的量之比＝0.6mol∶0.8mol∶1.2mol∶0.4mol＝3∶4∶6∶2，反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D；反应进行到1s时，A、C的物质的量相等，v(A)＝0.6mol÷2L÷1s＝0.3mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4mol÷2L÷1s＝0.2mol·L－1·s－1;6s时，v(B)＝0.6mol÷2L÷6s＝0.05mol·L－1·s－1。13.【答案】B【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，分层后四氯化碳溶液在下层，下层呈现紫红色。14.【答案】C【解析】比较判断元素非金属性强弱的依据：其单质与氢气反应的难易程度、生成氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物水化物的酸性强弱、对应阴离子的还原性强弱、单质间的置换反应、与变价金属反应后金属化合价的高低。氮、磷元素的最高价含氧酸的稳定性、氧化性、挥发性等都不能说明它们非金属性的强弱。15.【答案】D【解析】减少生成物C或D的浓度，逆反应速率减小，正反应速率也减小；减少反应物A或B的浓度，正反应速率减小；增大反应物A或B的浓度，正反应速率增大。16.【答案】B【解析】由化学反应速率的公式v＝计算可得。17.【答案】A【解析】化学反应是反应物中的原子重新组合而生成新物质，反应前后各元素原子的数目和种类不发生变化，反应过程中常常伴有能量的变化。有发光放热(如白炽灯)现象不一定是化学变化；火药爆炸、瓦斯爆炸等属于化学爆炸，高压锅爆炸、气球爆炸等属于物理变化。18.【答案】A【解析】依题意可知A为氢元素，五种元素大概的位置如下：A、B、E肯定不在同一周期；D只能是第三周期；A、D不一定是同主族；B、D不可能是同一周期。19.【答案】D【解析】A项，中子数＝质量数－质子数＝b－a，错误；B项，该微粒的核外电子数＝核内质子数＋所带负电荷数＝a＋n，错误；C项，X原子的质量数为b，错误；D项，原子质量的数值为原子的相对质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为g，正确。20.【答案】A【解析】图中区域①为ⅠA、ⅡA族元素，其中含有非金属元素氢；区域②为过渡元素，全都是金属元素；区域③为ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素及0族稀有气体元素。21.【答案】C【解析】MgCl2中阳离子比阴离子少1个电子层；BaF2中阳离子比阴离子多3个电子层；NaBr中阳离子比阴离子少两个电子层；NaI中阳离子比阴离子少3个电子层。22.【答案】A【解析】碱金属阳离子的核电核数越大，其离子半径越大，Cs＋离子半径最大，Li＋离子半径最小；卤素阴离子的核电核数越大，其离子半径越大，I－离子半径最大，F－离子半径最小；阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。23.【答案】C【解析】H、Be、B三种元素原子的最外层电子数分别为1、2、3(依次增多)；同一周期元素P、S、Cl，其最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7(依次升高)；同一周期元素B、C、N、O、F，原子序数依次增大，其原子半径依次减小；同一主族元素Li、Na、K、Rb，原子序数依次增大，电子层数依次增多，金属性依次增强。24.【答案】C【解析】在铁片、碳棒形成的原电池中，a极上有大量气泡生成，可判断a为原电池的正极(碳棒)，b为原电池的负极(铁片)，电解质溶液为硫酸，不可能是硫酸铜溶液。25.【答案】D【解析】炒菜时放入食盐，NaCl因溶于水而破坏了钠离子与氯离子间的离子键；HCl为共价化合物，电子式为HC；NaCl为离子化合物，熔化时离子键被破坏。26.【答案】(1)光照(2)反应物的接触面积(3)反应物的接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度(8)催化剂【解析】决定反应速率的因素是内因：反应物的性质，而影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。27.【答案】(1)B(2)铍(Be)NaOH溶液Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O(3)Ga第四周期ⅢA族(4)B【解析】(1)Li的化学性质既与Mg相似也与Na相似，Li2SO4、LiOH都能溶于水，LiOH难分解。(2)Be(OH)2是两性氢氧化物。(4)第六周期ⅢA族元素是铊(Tl)，其金属性比铝强，Tl(OH)3不是两性氢氧化物。28.【答案】(1)2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O(2)O2＋4e－===2O2－负负(3)燃料电池具有较高的能量利用率(4)碳粒或碳【解析】由丁烷燃烧的化学方程式，可写出该电池的总反应方程式2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2