6.1.2化学反应与电能+课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

6.1.2化学反应与电能第六章化学反应与能量吹风机烧水壶面包机电视机生活中我们离不开很多东西。我们离不开水，离不开粮食，当然，我们也离不开电，如：思考：电从哪里来呢？火力发电核能发电风力发电水力发电一、火力发电【思考】火力发电过程中能量是如何转化的？化学能燃料燃烧热能蒸汽轮机机械能发电机电能化学能间接转化为电能其中能量转换的关键环节→燃烧(氧化还原反应)【火力发电的缺点】：①大量消耗化石燃料，属于不可再生能源；②产生大量有害物质、污染环境；③能量经多次转换，损耗大，燃料的利用率低。直接？实验探究Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(1)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象.稀硫酸不断溶解且产生气泡无明显现象锌是活泼金属能与稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀硫酸反应锌片：铜片：锌片铜片实验探究一实验现象：实验结论：离子方程式：稀硫酸锌片：铜片：锌片铜片产生大量气泡不断溶解有电流产生?装置中化学能转化为电能?实验现象：实验结论：实验探究二(2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象.实验探究(3)用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转.实验探究稀硫酸锌片：铜片：锌片铜片指针偏转不断溶解产生大量气泡有电流产生，装置中化学能转化为电能实验现象：实验结论：实验探究三二、原电池(1)定义：把化学能转化为电能的装置叫做原电池(2)工作原理：稀硫酸锌片铜片Zn－2e－=Zn2+氧化反应负极发生溶解2H++2e－=H2↑还原反应正极产生气泡外电路内电路负极

沿导线

正极电子流向：阳离子正极阴离子负极离子迁移方向总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑电子不下水离子不上岸(-)(+)电流流向：正极负极(3)铜锌原电池原电池使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，可以使氧化还原反应中转移的电子通过导体发生定向移动，形成电流，从而实现化学能向电能的转化。稀硫酸锌片铜片构成要素2：两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体）构成电极ZnZn稀硫酸GH2SO4溶液CZn

G构成要素3：要有电解质溶液CuZn酒精GG稀硫酸ZnCu构成要素4：形成闭合回路构成要素1：必须存在自发进行的氧化还原反应稀硫酸CuCG【思考与讨论】以下所示的装置中，是否属于原电池？能否有电流产生？必要前提→能自发进行的氧化还原反应可构成原电池两极→活动性不同的两个电极(金属与金属//金属与非金属导体)一液→电解质溶液或熔融的电解质一线→形成闭合回路(1)(2)(3)(4)(4)原电池的构成要素(—)(+)【思考与讨论】在原电池中如何判断正极、负极？有哪些判断方法？探究应用—简易水果电池的设计与制作水果电池中，水果的作用是什么呢？作为电解质溶液(5)设计原电池硝酸银溶液Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)

＋2AgCu－2e－===Cu2＋2Ag＋＋2e－===2Ag(比Cu的活动性弱的金属或导电的非金属)CuAg或C电解质溶液正极材料负极材料步骤1：判断正负极，写出电极反应正极负极步骤2：选择电极材料、电解质溶液G？？？判断：下列各种情况是否形成了原电池？NaOH溶液AlMgG若形成原电池的，请判断正负极并写出电极反应式和总反应式盐酸溶液AlMgG负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑电池总反应式：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑【随堂演练】电池总反应式：Mg+2H+=Mg2++H2↑负极：2Al-6e-+8OH-=2[Al(OH)4]-正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-(1)火力发电是化学能间接转化为电能的过程(

)(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池(

)(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转(

)(4)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(

)(5)原电池中阳离子向正极移动(

)判断正误√×××√三、原电池的应用2.加快反应速率如在Zn与稀硫酸反应时，用粗锌比用纯锌反应速率快；加入少量CuSO4溶液，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池，从而使产