6.2.1++化学反应速率++课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章化学反应与能量

第二节化学反应速率与限度

第1课时化学反应速率【学习目标】1.通过阅读思考，联系化工生产、生活实际，了解化学反应的快慢的含义及化学反应的快慢对生活、生产的关系。2.通过归纳小结，理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法，并能运用表达式进行反应速率的简单计算及大小比较。【新课导入】钢铁生锈牛奶变质爆炸溶洞形成在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。【问题导学】思考：定性观察和研究某些化学反应快慢的方法是什么？在化学上如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？①可以通过观察实验现象如：产生气泡、出现浑浊、颜色变化等宽慢判断反应速率的快慢。②在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。化学上通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示化学反应的快慢。【点拨精讲】化学反应速率定义表达式通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示计算公式：单位：mol/(L·min)或mol·L-1·min-1v(x)=——=——Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L－1变成了2mol·L－1，则v(A)＝

。mol·L－1·min－10.8注意：1、化学反应速率要指明具体物质并取正值2、平均速率思考：实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应，原因是什么？同一个化学反应的速率可以用反应体系中任何一种反应物或生成物来表示吗？①固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。②由于在反应速率的表达式中Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。反应：N2+3H22NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2s内的这个反应的平均率。高温、高压催化剂时间N2H2NH3t=0s2mol/L8mol/L0mol/Lt=2s2mol/LV(B)1mol/L5mol/L0.5mol/(L·s)1.5mol/(L·s)1.0mol/(L·s)C初ΔCC末132思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？思考2：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？2800.51.51初识三段式法：【温馨提示】①同一反应的反应速率可以用不同物质表示的化学反应速率，其值

不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A)②同一反应的各反应速率之比等于化学方程式的系数之比。即对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，(各物质都不是固体和纯液体)

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。结论：对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？【典例1】已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是()4/5v(NH3)=v(O2)

B.4/5v(NH3)=v(H2O)C.5/6v(O2)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO)D思考2：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？化学反应速率大小的比较方法：①归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小②比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比较v(A)/a与v(B)/b，若v(A)/a＞v(B)/b，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。【典例2】反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1

则此反应在不同条件下进行最快的是()

A．②③B．①③C．②④D．②D【课堂小结】化学反应速率影响

因素衡量化学反应进行快慢程度的物理量。同一反应用不同物质其数值可能不同，但意义相同v＝Δc/Δt()＝Δn/V/Δt；v(A):v(B):v(C):v(D)＝计量数比①归一法：转化为同一物质表示；②比值法：与计量数知比反应物本身的性质温度、催化剂、浓度、压强（g）等意义定义计算表达式化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示单位mol/L·s或mol/L·min

比较内因外因【当堂检测】【练习1】.已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，其浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（）A.0.2mol·L－1·s－1

B.0.4mol·L－1·s－1C.0.6mol·L－1·s－1

D.0.8mol·L－1·s－1

N2H2NH3起始浓度/mol·L－11.03.002s末浓度/mol·L－10.61.80.8A高温、高压催化剂【当堂检测】

【练习2】向4L容器中充入0.7moLSO2和0.4moLO2，在一定条件下反应，

4s末测得容器内剩余SO2

是0.3moL，求4s内SO2反应速率？【解】υ(SO2)

=△n(SO2)V△t=(0.7–0.3)mol4L×4s=0.025mol/(L·s)【练习3】反应4A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少