配制一定物质的量浓度的溶液 导学案（人教版必修第一册）原卷版

第二章海水中的重要元素一钠和氯

第三节物质的量

第四课时配制一定物质的量浓度的溶液

【学习目标】1.通过小组讨论交流，设计溶液的配制方案并进行评价，形成科学合理的配制溶液的方案，

培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。

2.通过问题探究、实验操作、分析归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事

项，学会误差分析，培养创新意识。形成善于合作、敢于质凝的科学探究意识。

【学习重点】学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

【学习难点】实验中的误差分析。

【课前预习】

旧知回顾:配制100g质量分数0.9%的NaQ溶液需要的实验仪器有,

实验步骤：o

新知预习：1.配制100mll.OOmol/LNaCl溶液需要的主要仪器有：

____________________________________________O配制步骤：_______________________________________

【课中探究】

情景导入：在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为

75%的酒精溶液可用于杀菌消毒；质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水等。在实验室中，我们可以直

接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。（见PPT图片）

一、一定物质的量浓度溶液的配制

活动一、容量瓶的使用及实验步骤

任务一、一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器容量瓶，阅读教材P58-59页内容，结合

图2-24和“资料卡片”，观察实物样品，思考使用容量瓶的注意耳项是什么？

①构造：

②常用规格：

③选用原则：

④用途:

⑤注意事项:

任务二、应用探究：结合教材P59页【实验2-10］和P60页图用26配制100mU.00mol/LNaCl溶液。

①主要仪器：

②实验步骤：

任务三、归纳总结：结合教材P60页图2-26配制l(X)mLI.()Omol/LNaCl溶液实验过程，填写下表内容。

配制步骤仪器操作图解注意事项

①如配制480mL溶液,应按500mL来计算

②

a

③

④

【对应练习】1.下列实验操作正确的是()

A.用托盘天平称量U.50gNaCl固体

B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2〜3次

D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中

2.某同学欲配制100mL0.1()mol/LCuSO,溶液。以下操作①〜④是其配制过程及示意图，关于该配制

B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高

D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

活动二、其它实验仪器的使用及操作注意事项

任务一、实验中计算需NaCl固体5.85g,为何用托盘天平松取5.9gNaCl固体？若用浓硫酸配制一定物

质的量浓度的稀硫酸有何不同？

任务二、问题探究：（1）配制480mL溶液选用什么规格的容量瓶?

（2）要配制1LO.ImolL-lC11SO4溶液，需要C11SO4粉末或CUSO4・5H9的质量一样吗?

（3）实验过程中，玻璃棒的作用是什么？溶解时要注意什么问题？

【对•应练习】1.实验室中需要配制0.2moI-L-'的硫酸铜溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和

称取的胆研的质量分别是（）

A.950mL；30.4gB.950mL；47.5g

C.1000mL；50.0gD.1000mL；32.0g

2.某同学用碳酸钠配制O.IOmoLL-1碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有（）

500mL

A.®@®B.②④0

C.①⑥⑦D.⑤⑥⑦

二、实验误差分析

活动一、探究引起误差的依据

任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，产生误差的依据是什么？

任务二、问题探究：结合教材P60页”思考与讨论”，思考(1)为什么要用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃

棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？

(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要

求的大了还是小了？

(3)如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了

还是小了？

【对应练习】1.某学生欲配制0.1mo卜L।氢氧化钠溶液IDOmL,下列操作会造成实际浓度偏高的是

()

A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在滤纸上称量

C.定容时俯视刻度线D.使用部分变质的烧碱

2.配制250mL0.1mol/LCuS04溶液，下列说法正确的是()

A.先称取4.0gCuSO4,再将其溶于250mL蒸锵水

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低

C.转移溶液没有用蒸窗水洗涤烧杯，直接用蒸偏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D.定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低

活动二、探究引起误差的操作

任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，哪些操作可能引起实验误差，完成表中内容。

能引起误差的一些操作mV°B

天平的祛码沾有其他物质或已生锈

托盘天平药品、联码左右位置颠倒，且使用了游码

称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长

用量筒量取液体时，仰视读数

量简

用量筒量取液体时，俯视读数

烧杯和玻搅拌时部分液体溅出

璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒

溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容

向容量瓶转移溶液时有少量液体流出

容量瓶定容时，水加多了，用滴管吸出

定容时，俯视刻度线

定容时，仰视刻度线

任务二、定容时仰视或俯视刻度线对实验结果会有哪些影响呢？

①图示分析：

②对结果的影响分析:

【对应练习】1.下列配制的溶液浓度偏高的是（）

A.配制盐酸用量简量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒

D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

1

2.实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制100mL1molL的Na2cCh溶液，下列说法正确的是（）

A.要完成实验需称取10.6gNa2c0340比0晶体

B.本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶

C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸储水会导致溶液浓度偏低

D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

【课后巩固】1.（易）教材作业：P18-19页练习5、6、10

2.（易）用固体样品配制一定物质量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下

列图示对应的操作规范的是（）

仁f©

A.称量C.转移D.定容

3.（易）配制0.1mo卜L-NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的最浓度偏高的是

A.称量时，左盘低，右盘高B.定容时仰视读取刻度

C.原容量瓶洗净后未干燥D.溶解Na。时有溶液溅出

4.（易）关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不

能用来加热；④使用之前要检查是否漏水：⑤需要240mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250mL的

容量瓶配制；⑥用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是（）

A.®<2）®④⑤B.②③⑤⑥

C.①®®⑥D.②③©©

5.（中）某实验需Imol.L「NaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图

如下：

下列说法正确的是（）

A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体

B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中

C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低

D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

6.（中）实验室需要配制0.1molL—NaOH溶液450mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是（）

①将NaOH固体放在称量纸二称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④用天平准确称量1.8gNaOH固体

⑤NaOH固体已潮解

A.⑤B.②③④

C.D.①②④⑤

7.（中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）

A.容量瓶用蒸储水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B.配制ILO.Imol.L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

8.（难）配制480mL0.2molU的FeSCh溶液，配制过程中有如下操作步骤:

①把称量好的绿矶（FeSO#7H9）放入小烧杯中，加适鼠蒸储水溶解；

②把①所得溶液小心转入