化学平衡 同步练习（二）-高中化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题

一、选择题

i.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气

B.石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝

C.压缩NO?与NQ,混合气，气体颜色变深

D.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高S02的转化率

2.一定条件下，将3molX和ImolY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：

3X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如

图所示。下列判断正确的是

zz/mol

0.8--------;

0123r/min

A.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态

B.2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小

C.从Imin到2min过程中,气体的压强没有变化

D.反应过程中X和Y的转化率之比为3：I

3.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是

A.利用作灭火剂，是因为钺盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧

B.红酒中添加SO?,利用了SO?的还原性和杀菌消毒的能力

C.是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒

熔融

D.利用Na+KQ^=^KT+NaQ制取K,该反应可以说明Na的金属性强于K

4.下列离子在水溶液中的颜色，错误的是

A.CM)/为橙色B.CrO：.为黄色C.MnO,为紫色D.Fc?+为浅绿色

5.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质

的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

B.从反应开始到Is时，v(A)=v(C)

C.该反应为可逆反应

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

6.一定条件下，在某恒容密闭容器中发生可逆反应M(g)+2N(g)l2X(g)+Y(s)

AA7=-t7kJmor,,达到化学平衡时，下列说法一定正确的是

A.反应放出akJ热量B.混合气体的密度不再发生变化

C.N和Y的物质的量之比为2：1D.M的正反应速率等于X的逆反应速率

7.向某密闭容器中通入N&,(g),发生反应：N2O4(g),2NO2(g),达到平衡后，保持温度不

变，再通入适量NzO^g),待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，\,、一()

C(N2O4)

A.变大B.不变C.变小D.无法确定

8.以。2、so,和PC1?为原料，制备POC13和氯化亚网SOCL)的原理为：PCh(g)+5(g)+SO式g)

1POCI/S)+SOCI2(g)AHV0V下列说法正确的是

c(POCI,)c(SOCI,)

A.反应平衡常数K=C(；3)C(£)C(C：)

B.ImolCI-Cl键断裂的同时有2moiS-。键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态

C.使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能

D.上述反应中消耗3.36L的C%,转移电子数为0.3x6.02x10”

二、非选择题

9.口J逆反应3A(g)=^3B(?)+C(?)M>()达到化学平衡后，进行卜列操作。

(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空，

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_________。

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量__________o

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_________o

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%,则B

是态，C是态。

10.甲在某一容积为5L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.2mol的H20,发生如下反

应：CO（g）+H20（g）r-CO2（g）+H2（g）△H>0,反应中C02的浓度随时间变化情况

如下图：

（1）反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为；反应达到平衡时，c（H2O）=

（2）判断该反应达到平衡的依据是。

①CO减少的质量和CO2减少的质量相等；

②CO、H2O、82、H2的浓度都相等;

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化；

（3）若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的AH（填“变大”“变小”或“不变

11.（I）硫代硫酸钠在稀硫酸溶液中不能稳定存在，用离子方程式解释原因：：实验

过程中，为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小

（2）重铭酸钾（KzCnS）是一种中学化学常用的强氧化剂，用离子方程式表示在橙黄色的重

钠酸钾（K2c门O）水溶液中50；一与CrO：的平衡关系:;向重铭酸钾中加入少量NaOH

固体，现象为：..

（3）常温下，氯化铁溶液遇到硫氧化钾会变为红色，写出这一过程的化学方程式：

，向一支大试管中加入5mL0.1molL」KI溶液和1滴0.1moa甲eCh溶液，用

力振荡，为证明「与Fe"的反应为可逆反应，下列实验设计正确的是（）

A取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象

B取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol・L」KSCN溶液，观察现象

C取少量反应后溶液于试管，滴加AgNCh溶液，观察现象

D取少量反应后溶液尸试管，滴K3[Fe（CN）同溶液，检验是否有Fe?+生成

12.CK%是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成NaQO?或NaQO」・3Hq

固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaQO2的实验装置如图甲所示。

已知：①2NaClO3+H2O2+H?SO4=2ClO2T+O2T+Na2so4+2+0；

②当温度低于38℃时，NaClO?饱和溶液中析出的晶体是NaQC）2・3Hq。当温度在38〜60℃时,

析出NaClO］；温度高于60c时，H?NCH2co0H分解

实验室利用图乙减压蒸储袋置分离C装置中的NaQO;水浴加热的温度最好控制在____C左

右（填字母）:

接抽气泵

A.35B.55C.70D.100

【参考答案】

一、选择题

1.C

解析：A.。2和水反应为C12+H2O.HC1+HCI0,饱和食盐水中C卜浓度大，Cb和水反应平

衡逆向移动，C12溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的改变，导致石蕊向不同颜色的物质转化，能用勒夏特

列原理解释，B不符合题意；

C.NO?与N2O4混合气中存在2NO2=N2OJ,压缩体积，平衡正向移动，NO物质的量减

小，但容器体积减小，NOZ浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；

D.工业上生产硫酸过程口，通入过量空气，平衡正向移动，02的转化率提高，能用勒夏特

列原理解释，D不符合题意；

故选C。

2.A

解析：A.Z为固体，反应前后气体的密度是变量，因此当混合气体的密度不再改变时，该

反应一定达到平衡状态，故A正确；

B.升温正、逆反应速率都增大，故B错误；

C.从Imin到2min过程中，生成固体Z,且化学计量数减小，气体压强会减小，故C错误；

D.将3molX和ImolY两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，A和B是按照化学计

量数之比3：1通入的，所以反应过程中X和Y的转化率之比为1：1,故D错误；

故答案选A。

3.D

解析：A.NH4H是一种镂盐，其易分解且吸热分解产物不支持燃烧，可以作为灭火剂，

A项正确；

B.SO?的还原性和杀菌消毒的能力，因此，红酒中添加S。？，B项正确；

C.C1O,具有强氧化性可以用于杀菌消毒，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，C

项正确；

D.该反应能够发生，是因为该条件下钾为气体，利用了平衡移动的原理，与元素的金属性

强弱无关，D项错误；

答案选D。

4.D

解析：含大量Fe3+的溶液为黄色，故答案为D。

5.C

解析：A.据图可知B和C的物质的量减小，为反应物，A和D的物质的量增加，为生成

物，A错误；

B.据图可知从反应开始到15时，，An(A)>An(C),所以A的反应速率更快，B错误；

C.据图可知6s后反应物和生成物共存，即该反应有一定的限度，为可逆反应，C正确；

D.据图可知相同时间内各物质的物质的量变化不相同，即该反应中各物质的系数不相等，

则反应速率不相等，D错误；

综卜.所述答案为C。

6.B

解析：A.当1molM(g)和2molN(g)完全反应生成2molX(g)和ImolY(s)时才能放热akJ,

A错误；

B.化学平衡时，混合气体的密度不再发生变化，B正确；

C.起始时M和N的物质的量未知，反应进行的程度未知，故平衡时N和Y的物质的量之

比不一定为2：1,C错误；

D.化学平衡时，正、逆反应速率相等，M的正反应速率与X的逆反应速率之比应等于化学

计量数之比为1：2,D错误；

故选B。

7.B

解析：N2O4(g)u2NO/g)的化学平衡常数黑，保持温度不变，再加入适量

的N2O4,当反应达到新的平衡时平衡常数不变,即不变，故选及

C(NQ4)

8.C

c(SOCl2)

解析：A.反应中POC13为固体，由化学方程式可知，反应平衡常数K=

C(PC1JC(SOJC(C12)'

A错误;

B.ImolCl-Cl键断裂的同时有2moiS-Cl键形成，描述的都是正反应，不能说明反应到达

该条件下的平衡状态，B错误；

C.催化剂改变反应历程，加快反应速率；使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化

能，C正确；

D.没有标况，不能计算转移的电子数，D错误；

故选C。

二、非选择题

9.变小不变变小气液或固

【分析】AH>0,该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，结合物

质的状态判断相对分子质量的变化。

解析：(1)①若B、C都是气体，反应前后气体的总质量不变，但总物质的量增大，则气体的

平均相对分子质国变小,故答案为：变小：

②若B、C都不是气体，气体只有A,则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变;

③若B是气体，C不是气体，反应前后气体的总物质的量不变，但气体的总质量减小，则气

体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%,说

明平衡不移动，反应物气体的化学计量数等于生成物中气体的化学计量数，所以B为气体，

C为固体或液体，故答案为：气；固或液。

10.003mol-L'-miir10.01mol-L-1③不变

解析：(I)根据图象可知，v(CCh)=Acg)=(0怨)mol/L/(L・min),反应速

At10min

率之比等于化学计量数之比，所以v(CO)=v(CO2)=0.003mol/(L・min)；H2O的起始浓度为

CG1

'=0.04mol/L,反应的c(H0)=c(C02)=0.03mol/L,平衡的c(H0)=0.04mol/L-0.03

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mol/L=0.01mol/L；

(2)①平衡时，CO和CO2改变的物质的量相等，但两者的质量不相等，①不能判定平衡；

②该反应达到平衡时,C(H2O)=C(CO)=0.01mol/L,c(H2)=c(CO2)=0.03mol/L,浓度不相等,

②不能判定平衡；

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化时，反应达到平衡，③可以判定平衡；

故选③。

(3)催化剂可以加快反应速率，但不能改变化学平衡，故不变：

+

11.S2O^+2H=SO2T+sJ+H2OS02在溶液口溶解，使测定S02的量不准确

Cr20j+H2O2crO；+2H+溶液由橙黄色变为黄色FeCh+3KSCN=Fe（SCN）3

+3KC1ABD

解析：（1）硫代硫酸钠在稀硫酸溶液中不能稳定存在，发生氧化还原反应生成二氧化硫和硫

+

单质，离子方程式为：S2O^+2H=SO2T4-S>L+H2O；实验过程中，S02在溶液中溶解，若

测定SO2的量表示该反应的化学反应速率会使测量不准确；

+

故答案为：S2Oj+2H=SO2T+Si+H2O；SO2在溶液中溶解，使测定SO2的量不准确：

（2）重格酸钾（QCnCh）是强氧化剂，在橙黄色的重格酸钾（KzCnCh）水溶