2026年上海高考化学二轮复习 主题二 化学实验题（综合训练）原卷版

主题二化学实验专题

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32CI-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

一、二氧化硫的工业制备及其性质（8分）

（24-25高三下•上海虹口•期中）工业烟气通常含有二氧化硫与氮氧化物，在排放前需经脱硫脱硝处理。下

图是“双碱法”脱硫工艺路径（部分产物己略）。

NaOHCa（OH）2

rJ-Na.SO,—i—।

S02一“反应①|~~►NaHSO3一“反应②I~CaSC）3

1.反应①常在吸收塔（结构如图所示）中进行，为提高吸收效率，可采取的操作有o（不定项）

。口

b口/'

c口二

ILd口

A.烟气从。口通入塔内D.增加烟气流速

C.在塔内填充堆积大量瓷环D.NaOH溶液呈雾状喷出

2.若反应①所得吸收液中Na2sO,与NaHSO,浓度相等。向该溶液中加入足量Ca（OH）2,用一•个化学方程

式表示反应②：。

3.反应②完成后，将CaSOj滤出洗净后用蒸储水充分浸泡，沉降后测得上层液pH为8.已知25。（2时，

^（0380,）=1.0xl0-\对上层液中相关离子浓度关系叙述正确的是。（不定项）

A.[Ca2+]=[SOJ-]=1.0x10-3mol-L-1

[so；-[[HSO]

>

B，[HSO；][H2SO3]

C.2[Ca"[+[H+]=2[SO；[+[HSO；]+[OH二

+

D.[nso;]+[n]=[oir]+2[ii2soj

4.仅用反应①进行脱硫的方法称为“钠碱法”。已知原料NaOH的价格为4.9元/kg,Ca（OH）?的价格为0.56

元/kg,处理相同质量的SO?,“双碱法”所需的原料成本较“钠碱法”更低，原因是，

二、氯氧化法制备（17分）

（2025・上海•三模）TiQ』是制备金属钛的重要中间体，氯氧化法制备TiCL的原理为:

TiO2+2C+2Cl2^TiCl4+2CO。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiJ侠持装置略去）。

已知TiCl’熔点-24℃、沸点1367C,易挥发；能溶于有机溶剂，易水解生成白色TiC^nH］。；高温时TiCl,

能与O?发生置换反应，不与HQ反应.

5.装置A中仪器a的名称是。

6.装置B中长导管b起到平衡气压，防止堵塞和倒吸作用。若后续装置出现堵塞，则b中的现象是o

A.液面下降，有气泡进入B.液面上升形成水柱

C.内外液面保持相平，防止压强过大D.气体通过b逸出装置

7.装置A中发生反应的离子方程式为o

8.装置D中冷凝管的冷凝水通入口应为。

A.c□B.d口

9.装置D锥形瓶中收集到的TiCI4中常含有少量CC14,分离混合物的操作是.

A.分液B.过滤C.蒸播D.结晶

10.装置B与装置E盛放的试剂依次为、。（请从以下选项中选择）

A.饱和食盐水B.紫色石蕊试液C.NaOH溶液D.浓硫酸

试卷第2页，共9页

11.该装置存在的缺陷是O

利用如图装置测定所得的纯度：取0.300g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸储水，待充分水解后，

将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.200mol•l/AgNO］标准溶

12

液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知：常温下，Ksp（AgCl）=i.8xl0-'\Ksp（Ag2CrO4）=l.lxl0',

A&CrO4呈砖红色。

12.安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCL反应外，还有

13.滴定终点的判断方法是

14.产品的纯度为（精确到0.1%）。

三、硫酸镁晶体和硼酸工业制备（17分）

15.（2025・上海一模）富硼渣中含有镁硼酸盐QMgOBzCh）、镁硅酸盐QMgOSQ）及少量AI2O3、FeO等杂

质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

f硫酸镁晶体

富硼巴色竺H,OMgO

富硼渣浸出液--滤液一

研磨渣粉酸浸Im

一硼酸晶体

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为O.lmolL-1）

Fe(OH)jA1(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

开始沉

1.93.47.09.1

淀时

完全沉

3.24.79.011.1

淀时

酸浸时发生反应：2MgOSiO2+2H2so4=2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgOB?O3+2H2so4=2%BO3+2MgSO4。

⑴上述反应体现出酸的强弱：H2s04(填“>”或y》LB03。

(2)已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3B03+OH-=[B(OH)4]"O则硼酸是元酸(填写

“_•，，”一，，”二，，\

—)O

(3)下列化合物中，酸性最强的是。

A.CF3COOHB.CHF2COOHC.FCH2COOHD.CICH2COOH

(4)硼的化合物具有特殊的性质，硼与碑或银等元素可形成多种具有超导电性的化合物，如CaNi2As2等。回

答下列问题：

①基态Ni2+的价电子排布式为；熔点：Mg比Ga(填“高”或"低”)。

②AsCb的键角比BCh的小，原因是o

(5)检验浸出液中是否含有Fe2+：0

(6)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至以卜.，使杂质离子转化为(填

化学式)沉淀，过滤。

(7)获取晶体：i.浓缩滤液，使MgSCh和H3BO3接近饱和；ii.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合

如图溶解度曲线，简述ii的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到晶体，分离后，再

将母液降温结晶，分离得到晶体。

注：温度较高时，硼酸

会随水蒸气挥发

四、硫及其化合物的性质与应用(17分)

16.硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题:

(1)基态S原子核外有种能量不同的电子。

A.3B.5C.7D.16

(2)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

试卷第4页，共9页

C.0.10molL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（3）S2cL是一种重要的化工原料，请写出其电子式；已知该分子内的四个原子不在同一平面上,

则该分子是分子。

A.极性B.非极性

（4）已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，O.lmolL/NafcSCh溶液中有关离子浓度关系是；c（OH）+

c（HSeSOs）+2c（SeSO：）0.2molL」。

A.>B.<C.=

FeS?可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeSz的一种实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。

在氨气保护L将溶有S的热二米醛溶液注射到FeS热油胺溶液中（S过量），继续加热回流2h,冷却至室温,

离心分离，经洗涤得产品FeSz。

（5）生成FeSz的化学方程式为。

FeS2的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCL

溶液将Fe3+还原至Fe?-,终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用KzCnCh标准溶液

滴定Fe?+至终点。

已知：氧化态甲基橙（红色）+ne-=还原态甲基橙（无色）

（6）请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因。

（7）若称取的产品为华，K2SO7标准溶液浓度为cmol-LL用量为VmL,FeSz的摩尔质量为MgmoP,则

产品中FeS2质量百分数为%（写最简表达式）。

（8）下列操作可能导致测定结果偏高的是o

A.还原Fe-"时SnCL溶液滴加过量

B.热的Fe?+溶液在空气中缓慢冷却

C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定前锥形瓶中有少量蒸储水

(9)FeSz经一系列反应后，得到氯化铁溶液。有一化学兴趣小组，要制备氢氧化铁胶体，并研究其性质。”在

小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴泡和氯化铁溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌

至呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。”请摘抄出描述错误的操作原文

五、次氯酸钠的制备及含量测定(23分)

17.(2025・上海奉贤•二模)次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含氯消毒剂。

I.某学生小组甲提出用如图所示装置制备NaClO。

(1)装置A中反应的离子方程式为

(2)仪器X的名称,Y溶液为。

(3)按照气流方向，装置正确的连接顺序为aTo装置C中长颈漏斗的作用是

(4)反应过程中，装置D中的温度及产物的量随时间变化趋势如图，装置D中使用冰水浴的原因为

II.某学生小组乙利用Na2cO；溶液和Ca(CIO)2制取次氯酸钠溶液，并过滤。

(5)要检验所得次氯酸钠溶液中是否含有。-的方法为o

(6)该方法与小组甲的方法相比，优点为(写出一点即可)。

in.测定产品中有效成分含量：

试卷第6页，共9页

①取20.00mLD中的产品于100mL的容量瓶中，加入足量KI溶液、稀硫酸，再加入蒸播水定容，在暗处静

置5mino

②取出2().()OmL①所得溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用l.OOOmol.L的Na?S2O3标准溶液滴定至终点，平

行测定三次。

---

(已知：CIO+2I+2H=l+坨。+(：「2S2O；+I,=2E+S0j)

(7)步骤②中加入的指示剂为。判断滴定终点的方法是

(8)某次学生滴定时滴定管液面如图，则此时读数为mLo

18

(9)某小组三次实验的Na2s2O3标准溶液的体积读数如表所示，若产品中不存在能与KI反应的杂质，则原样

中NaClO的浓度为(保留三位有效数字)。

实验序

滴定管初读数(mL)滴定管末读数(mL)

号

10.1020.05

21.5021.55

30.1()22.20

(10)滴定过程中会使NaClO的浓度偏高的是(不定项)。

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

B.锥形瓶用蒸偏水洗净后未十燥

C.滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出

D.该产品还含有少量NaClO,，NaCK)3也能将KI氧化为I?

六、Fe(0H)2的制备及含量测定(18分)

18.(2025・上海•模拟预测)L解法制备Fe(OH)2

用电解的方法可以制得较纯净的Fe(OH)2。备装置如下图所示，其中两电极材料分别为铁和石墨。

(1)电解质溶液d为NaCI溶液，b电极上的反应式为(不定项)。

A.2H2。+2e』H2T+201「B.Fe-2e-=Fe2+

C.O2+2H2O+4C-=4OH-D.2C『-2c』Cl2T

(2)液体c可选用茉，不用四氯化碳或乙醇的原因是。

⑶用电解的方法制备Fe(0H)2的过程中共转移了0.02mol的电子,则理论上可产生g的Fe(OH)2o

A.18B.9C.1.8D.0.9

H.母菌法制备Fe(0H)2

实验装置(夹持仪器省略)如图所示：

已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下：

有氧呼吸C6Hl2。6+6H9+6O2-6CO2+12Hq

无氧呼吸C6Hl2。6-2C2H5OH+2co2T

(4)使用绿矶配制FeSCh溶液时，下列做法错误的是o

A.配制时使用新煮沸冷却的蒸储水B.可在容审瓶中溶解晶体

C.配制时加入适量的稀硫酸D.在溶液中加入适量的铁粉

(5)下列试剂可以检验FeSCh溶液中是否含有Fe3\

A.酸性高钵酸钾溶液B.苯酚C.硫原化钾溶液D.过氧化氢溶液

(6)向橡胶塞中扎入注射器，若观察到,即可判断装置内氯气已经被耗尽。再用注射器向内管中

分别加入NaOH和