2026年高考化学4月模拟试卷必刷题-硫及其化合物

第1页（共1页）2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——硫及其化合物一．选择题（共25小题）1．（2026•桂林一模）为探究SO2使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是（）①②③④溶液不褪色溶液褪色较快快褪色，加热后溶液不恢复红色较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色A．由①②推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与 B．由③④推测，使品红褪色的微粒可能为SO32-、HSC．由③④推测，Na2SO3溶液与品红生成的物质较稳定 D．另取4mL0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢2．（2025秋•邵阳期末）将SO2气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是（）A．①中的KMnO4酸性溶液褪色体现了SO2的还原性 B．②中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性 C．③中的溶液褪色体现了SO2酸性氧化物的性质 D．④中产生白色沉淀的离子方程式为S3．（2026•湖北模拟）含钠、铁的部分物质“价﹣类”关系如图所示。下列说法正确的是（）A．在高温下，a与水蒸气发生置换反应生成b B．e→f→g→h的转化均可通过一步反应实现 C．将e投入d溶液中生成a并伴随气体逸出 D．在空气中灼烧潮湿的c只发生分解反应生成b4．（2025秋•青岛期末）为实现SO2的制取与性质探究的一体化，对实验进行了创新设计，装置如图。下列说法错误的是（）A．组装仪器后，通过推注射器甲，观察注射器乙的刻度变化，检验装置气密性是否良好 B．①处实验现象为溶液先变红后褪色 C．②③处溶液均褪色可依次验证SO2的还原性、漂白性 D．将注射器乙中溶液推至④处弯管，可吸收尾气SO2并验证其氧化性5．（2026•海城市校级模拟）部分含氮、硫元素的化合物的价﹣类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（）A．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收6．（2026•海淀区校级模拟）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可实现H2S的利用进而回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是（）A．过程①中，生成CuS的反应为S2﹣+Cu2+＝CuS↓ B．过程②中，Fe3++CuS＝Cu2++Fe2++S C．过程③中，溶液的酸性增强 D．该反应中Cu2+、Fe3+为催化剂7．（2026•仁寿县校级一模）利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是（）A．装置①中紫色石蕊溶液变红 B．装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性 C．装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性 D．装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气8．（2026•茂名校级模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA实验室制备乙酸乙酯时需用小火均匀加热乙酸乙酯难溶于水B工业上利用硫黄制备硫酸：S→燃烧SOSO3与水反应会释放大量热量C蔗糖是一种二糖一分子的蔗糖在酸的作用下会水解生成两分子的葡萄糖D油脂发生皂化反应会生成甘油和高级脂肪酸盐油脂是高级脂肪酸的甘油酯A．A B．B C．C D．D9．（2026•茂名校级模拟）利用如图所示的装置制SO2并探究其性质，实验过程中，弯管b、c、d均有明显现象。下列说法错误的是（）A．实验过程中，弯管b中溶液会先变红后褪色 B．弯管c中溶液褪色，SO2作还原剂 C．弯管d中溶液会有淡黄色固体生成 D．饱和NaOH溶液能吸收多余的SO2，该过程为熵减过程10．（2026春•南开区校级月考）运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为（）A．S B．SO3 C．SO2 D．H2SO311．（2025秋•咸阳校级期末）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是（）A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2+11OC．硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D．工业上也可以直接用水吸收SO3制取硫酸12．（2026•昆明模拟）硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿（主要成分为FeS2）制备硫酸的工艺如图。下列说法错误的是（）A．①的化学方程式：4FeSB．SO2、SO3均为极性分子 C．②在400～500℃下进行，与V2O5的催化活性较高有关 D．浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性13．（2026春•武汉月考）在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是（）A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与CuSO4溶液反应可生成戊 C．丙的VSEPR模型为V形 D．丁为酸性氧化物14．（2026•昭通模拟）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。下列说法不正确的是（）A．Fe3O4能与稀硝酸发生氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免形成酸雾15．（2026•东莞市一模）共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是（）A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．a→c的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得16．（2026春•武昌区校级月考）如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是（）A．pH小于7的雨水叫酸雨 B．酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 C．酸雨会加速建筑物的腐蚀 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一17．（2026•东莞市一模）利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如图。下列说法不正确的是（）A．弯管N中溶液红色褪去可验证SO2的漂白性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性SO2＜I2 C．弯管Q中红色刚好褪去时，HCO3D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝18．（2026春•城关区校级月考）已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（）A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和CaO固体 B．b中用浓硫酸，是利用它的强氧化性 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触19．（2026春•沙市区校级月考）如图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是（）A．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D．实验中a、b、c溶液均褪色20．（2026•富阳区校级二模）如图为探究（NH4）2Fe（SO4）2溶液与双氧水反应的实验。下列说法不正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，NH4+可抑制FeB．②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成 C．对照④和⑤可推测③中SCN与双氧水发生了反应 D．向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SCN﹣转化成了S21．（2026•大连模拟）借助H型双试管整合SO2的制备、多性质验证、尾气处理三环节，很好地解决了传统实验操作繁、逸散风险高的问题。下列对于SO2性质的描述或解释错误的是（）A．品红溶液：红色变为无色，体现漂白性 B．石蕊溶液：紫色变为红色，体现酸性 C．Na2S溶液：溶液出现浑浊，体现氧化性 D．酸性KMnO4溶液：紫色褪去，发生反应SO2+2MnO4-+4H+=SO422．（2026•安徽一模）利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进（装置如图），并检验二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是（）A．a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同 B．将b中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体可能为CuO、CuS、Cu2S C．若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红 D．1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想23．（2026•重庆校级模拟）某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含SO2的烟气，并经系列反应后，将SO2最终转化为硫酸盐产品。实验室利用如图所示装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。下列说法错误的是（）A．可通过铜丝的升降控制反应 B．向B装置中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀产生可证明Fe3+与SO2会发生氧化还原反应 C．向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生沉淀 D．铁盐完全吸收SO2后的溶液常通入空气处理，该步骤称为“曝气”，有利于铁盐重复利用24．（2025秋•长春期末）如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）A．滴入浓硫酸，产生SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 B．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性25．（2025秋•石家庄期末）工业用FeSO4溶液、空气脱除烟气中SO2的物质转化关系如图。下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ中，SO2和Fe2+均被氧化 B．过程Ⅱ的反应为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-C．经过过程Ⅰ，Ⅱ后，溶液酸性减弱 D．FeSO4可以循环利用，无需额外补充

2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——答案一．选择题（共25小题）1．（2026•桂林一模）为探究SO2使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是（）①②③④溶液不褪色溶液褪色较快快褪色，加热后溶液不恢复红色较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色A．由①②推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与 B．由③④推测，使品红褪色的微粒可能为SO32-、HSC．由③④推测，Na2SO3溶液与品红生成的物质较稳定 D．另取4mL0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢【答案】D【分析】由实验现象可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色；亚硫酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液都能使品红褪色，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复说明亚硫酸根离子与品红生成稳定的物质，亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色说明亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质。【解答】解：A．二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色说明二氧化硫使品红褪色的反应需要水参与，故A正确；B．溶液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都能使品红溶液褪色，亚硫酸钠溶液褪色快于亚硫酸氢钠溶液，说明亚硫酸根离子使品红溶液褪色能力较强，故B正确；C．加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复，而亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色说明溶液中Na2SO3溶液与品红生成不稳定的物质，故C正确；D．亚硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以向亚硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液后，品红褪色速率会加快，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•邵阳期末）将SO2气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是（）A．①中的KMnO4酸性溶液褪色体现了SO2的还原性 B．②中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性 C．③中的溶液褪色体现了SO2酸性氧化物的性质 D．④中产生白色沉淀的离子方程式为S【答案】D【分析】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被还原性的物质还原；B．SO2具有漂白性；C．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水；D．SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成NaCl、BaSO3。【解答】解：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被还原性的物质还原，酸性KMnO4中通入SO2后，溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A正确；B．SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，能够漂白品红溶液，体现SO2的漂白性，故B正确；C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故C正确；D．SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成NaCl、BaSO3，混合溶液反应的离子方程式为SO2+Ba2++2OH﹣=BaSO32-↓+H2O故选：D。【点评】本题考查二氧化硫的性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确元素化合物的性质及物质之间在转化关系是解本题的关键，题目难度不大。3．（2026•湖北模拟）含钠、铁的部分物质“价﹣类”关系如图所示。下列说法正确的是（）A．在高温下，a与水蒸气发生置换反应生成b B．e→f→g→h的转化均可通过一步反应实现 C．将e投入d溶液中生成a并伴随气体逸出 D．在空气中灼烧潮湿的c只发生分解反应生成b【答案】B【分析】A．高温下铁与水蒸气反应的产物为四氧化三铁，而非氧化亚铁；B．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠之间的转化可通过化合反应或与水的反应实现；C．钠投入盐溶液中，先与水发生反应，不能直接置换出金属单质；D．氢氧化亚铁具有还原性，在空气中易被氧气氧化，灼烧过程存在氧化还原反应。【解答】解：A．结合分析可知，a为Fe，b为FeO，在高温条件下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不会生成FeO，故A错误；B．结合分析可知，e（Na）→f（Na2O）：4Na+O2＝2Na2O（常温反应，一步）；f（Na2O）→g（Na2O2）：2Na2O+O2Δ2Na2O2（一步）；g（Na2O2）→h（NaOH）：2Na2C．结合分析可知，e（Na）投入d（三价铁盐）溶液中，不会置换出Fe单质，故C错误；D．结合分析可知，潮湿的c（Fe（OH）2）在空气中灼烧，Fe（OH）2极易与空气中的O2反应生成Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3最终分解生成Fe2O3，故D错误；故答案为：B。【点评】本题以钠、铁元素的价﹣类二维图为载体，考查金属元素及其化合物的性质与转化规律，覆盖了单质、氧化物、氢氧化物的核心反应，是高考化学元素化合物模块的经典高频题型。4．（2025秋•青岛期末）为实现SO2的制取与性质探究的一体化，对实验进行了创新设计，装置如图。下列说法错误的是（）A．组装仪器后，通过推注射器甲，观察注射器乙的刻度变化，检验装置气密性是否良好 B．①处实验现象为溶液先变红后褪色 C．②③处溶液均褪色可依次验证SO2的还原性、漂白性 D．将注射器乙中溶液推至④处弯管，可吸收尾气SO2并验证其氧化性【答案】B【分析】70%的浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，SO2为酸性氧化物，具有还原性与漂白性，则①处紫色石蕊溶液变红，②处高锰酸钾溶液褪色，③处品红溶液褪色，加热后复色，④处Na2S与SO2反应生成淡黄色固体S，据此解答。【解答】解：A．推动甲，产生气体二氧化硫，若装置气密性良好，则乙的活塞移动，若气密性差，则不移动，故A正确；B．二氧化硫对品红溶液具有漂白作用，对紫色石蕊不具有漂白作用，①处实验现象为溶液变红，故B错误；C．②处可验证二氧化硫的还原性，③处可验证漂白性，故C正确；D．二氧化硫氧化Na2S生成淡黄色固体S，可吸收SO2并验证其氧化性，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查二氧化硫的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2026•海城市校级模拟）部分含氮、硫元素的化合物的价﹣类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（）A．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收【答案】A【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4、f为NH3、g为NO、h为NO2、i为HNO3，结合含氮化合物及含硫化合物的性质解答该题。【解答】解：A．e为H2SO4、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性，c为SO2具有还原性，但两者为相邻价态，不发生反应，则浓硫酸能干燥SO2，故A错误；B．i为HNO3、具有强氧化性，a为H2S、b为S、均具有还原性，根据氧化还原反应规律可知，在一定条件下均可发生氧化还原反应，故B正确；C．NO与CO在催化剂作用下可生成的两种无毒气体为N2和CO2，故C正确；D．h为NO2，能与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2，则实验室中产生的NO2可用NaOH溶液吸收处理，过D正确；故选：A。【点评】本题考查含氮化合物、含硫化合物的性质及应用，侧重基础知识检测和推断能力考查，明确物质性质、发生的反应、氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大。6．（2026•海淀区校级模拟）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可实现H2S的利用进而回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是（）A．过程①中，生成CuS的反应为S2﹣+Cu2+＝CuS↓ B．过程②中，Fe3++CuS＝Cu2++Fe2++S C．过程③中，溶液的酸性增强 D．该反应中Cu2+、Fe3+为催化剂【答案】D【分析】A．H2S为弱电解质，离子方程式书写时不可拆分为S2﹣；B．离子方程式需满足电荷守恒、原子守恒与电子转移守恒；C．溶液酸性强弱与c（H+）直接相关，反应消耗H+会改变氢离子浓度；D．催化剂参与反应历程，反应前后自身的质量与化学性质保持不变。【解答】解：A．正确离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．正确离子方程式为2Fe3++CuS＝Cu2++2Fe2++S；原方程式电荷不守恒、电子转移不守恒，故B错误；C．过程③离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3+D．Cu2+、Fe3+参与反应循环，反应前后质量与化学性质不变，符合催化剂的定义，故D正确；故选：D。【点评】本题以硫化氢的资源化利用为背景，考查离子方程式书写、氧化还原反应守恒规律与催化剂判断，贴合高考化学元素化合物与反应原理的综合考查方向，易错点为弱电解质的拆分与反应前后离子浓度的变化分析。7．（2026•仁寿县校级一模）利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是（）A．装置①中紫色石蕊溶液变红 B．装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性 C．装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性 D．装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气【答案】B【分析】A．70%的硫酸和Na2SO3发生反应生成Na2SO4、H2O和SO2；B．SO2能使品红褪色，是因为SO2具有漂白作用；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4发生氧化还原反应；C．SO2与H2S发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O；D．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，SO2能与NaOH发生反应。【解答】解：A．70%的硫酸和Na2SO3发生反应生成Na2SO4、H2O和SO2；SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，可使紫色石蕊变红，故A正确；B．SO2能使品红褪色，是因为SO2具有漂白作用；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4发生氧化还原反应，从而使酸性KMnO4溶液褪色；装置②和④中溶液褪色，原理不同，故B错误；C．SO2与H2S发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以装置③中出现浑浊，该过程中SO2中的S元素化合价降低，被还原，体现了SO2的氧化性，故C正确；D．SO2能与NaOH发生反应，故可以通过NaOH溶液来吸收尾气，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。8．（2026•茂名校级模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA实验室制备乙酸乙酯时需用小火均匀加热乙酸乙酯难溶于水B工业上利用硫黄制备硫酸：S→燃烧SOSO3与水反应会释放大量热量C蔗糖是一种二糖一分子的蔗糖在酸的作用下会水解生成两分子的葡萄糖D油脂发生皂化反应会生成甘油和高级脂肪酸盐油脂是高级脂肪酸的甘油酯A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．陈述Ⅰ（小火加热制备乙酸乙酯）、陈述Ⅱ（乙酸乙酯难溶于水）本身均正确，但小火加热的目的是防止乙醇、乙酸挥发、减少副反应；B．工业上硫燃烧只能生成SO2，SO2再经催化氧化才能得到SO3；C．蔗糖属于二糖（陈述Ⅰ正确），但1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖，不是两分子葡萄糖；D．油脂的本质就是高级脂肪酸的甘油酯（陈述Ⅱ正确），因此其在碱性条件下发生皂化反应时，会水解生成甘油和高级脂肪酸盐（陈述Ⅰ正确）。【解答】解：A．陈述Ⅰ、陈述Ⅱ本身均正确，但小火加热的目的是防止乙醇、乙酸挥发、减少副反应，和乙酸乙酯的溶解性无关，二者无因果关系，故A错误；B．工业上硫燃烧只能生成SO2，SO2再经催化氧化才能得到SO3，陈述Ⅰ本身错误，故B错误；C．蔗糖属于二糖（陈述Ⅰ正确），但1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖，不是两分子葡萄糖，陈述Ⅱ错误，故C错误；D．油脂的本质就是高级脂肪酸的甘油酯（陈述Ⅱ正确），因此其在碱性条件下发生皂化反应时，会水解生成甘油和高级脂肪酸盐（陈述Ⅰ正确），二者存在因果关系，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2026•茂名校级模拟）利用如图所示的装置制SO2并探究其性质，实验过程中，弯管b、c、d均有明显现象。下列说法错误的是（）A．实验过程中，弯管b中溶液会先变红后褪色 B．弯管c中溶液褪色，SO2作还原剂 C．弯管d中溶液会有淡黄色固体生成 D．饱和NaOH溶液能吸收多余的SO2，该过程为熵减过程【答案】A【分析】注射器甲中的硫酸和弯管a处的亚硫酸钠发生复分解反应生成SO2，SO2通入紫色石蕊溶液后，和水发生反应生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，到达弯管c处时酸性高锰酸钾具有强氧化性，和SO2发生氧化还原反应使溶液褪色，最后到达弯管d处，SO2和Na2S发生归中反应，生成淡黄色固体硫单质。【解答】解：A．SO2溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，故A错误；B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2可与其发生氧化还原反应5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4而使溶液褪色，故B正确；C．SO2与Na2S溶液发生反应2S2-+3SO2D．NaOH吸收SO2的反应为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，体系混乱度降低，该过程为熵减过程，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2026春•南开区校级月考）运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为（）A．S B．SO3 C．SO2 D．H2SO3【答案】C【分析】A．S属于单质，不属于氧化物；B．SO3中S元素为+6价，处于硫元素的最高价态，只有氧化性，无还原性；C．SO2属于氧化物，S元素为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，可溶于水，具有污染性；D．H2SO3属于酸，不属于氧化物。【解答】解：A．物质X需为氧化物，S为单质，不属于氧化物，故A错误；B．物质X需既有氧化性又有还原性，SO3中S元素为最高价+6价，只有氧化性，无还原性，故B错误；C．SO2属于氧化物，S元素为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，可溶于水，具有污染性，满足物质X的所有特征，故C正确；D．物质X需为氧化物，H2SO3属于酸，不属于氧化物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查含硫物质的分类与性质，涉及氧化物的定义、元素化合价与氧化性还原性的关系，需结合物质的性质特征综合判断。11．（2025秋•咸阳校级期末）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是（）A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2+11OC．硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D．工业上也可以直接用水吸收SO3制取硫酸【答案】A【分析】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程，主要分为三个核心阶段。首先，将黄铁矿粉碎后与空气在高温下煅烧，生成二氧化硫，粉碎操作可增大接触面积，加快反应速率并提高原料利用率。其次，二氧化硫在400～500℃及五氧化二钒催化下，与氧气反应转化为三氧化硫，此为可逆反应，需控制条件以提升转化率。最后，三氧化硫不直接用水吸收，而是采用98.3%的浓硫酸吸收，避免形成酸雾，确保吸收效率，最终制得硫酸。【解答】解：A．将黄铁矿粉碎，能增大其与空气的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率并提高原料的转化率，故A正确；B．在煅烧反应4FeS2+11O2高温C．硫磺与过量氧气点燃，反应生成的是二氧化硫，二氧化硫转化为SO3需要在催化剂和加热条件下进行，不能直接生成，故C错误；D．若直接用水吸收SO3，会形成酸雾，导致吸收效率低，工业上采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，故D错误；故选：A。【点评】本题考查工业制取硫酸等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2026•昆明模拟）硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿（主要成分为FeS2）制备硫酸的工艺如图。下列说法错误的是（）A．①的化学方程式：4FeSB．SO2、SO3均为极性分子 C．②在400～500℃下进行，与V2O5的催化活性较高有关 D．浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性【答案】B【分析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。【解答】解：A．煅烧黄铁矿生成氧化铁和SO2，方程式正确，故A正确；B．SO2为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；SO3为平面正三角形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，因此二者不都是极性分子，故B错误；C．SO2催化氧化生成SO3的反应选择400～500℃，就是因为该温度下催化剂V2O5的催化活性最高，故C正确；D．浓硫酸具有强吸水性，因此常用作干燥剂吸收气体等物质中的水分，故D正确；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2026春•武汉月考）在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是（）A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与CuSO4溶液反应可生成戊 C．丙的VSEPR模型为V形 D．丁为酸性氧化物【答案】C【分析】含硫化合物丙可以使品红溶液褪色、为SO2，根据甲→+O2乙→+O2丙→+O2丁可知，甲为H2S、乙为S、丁为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，即戊为H2SO4，H2SO4与【解答】解：A．甲、乙和丙分别为H2S、S、SO2，二者反应为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故A正确；B．戊为H2SO4，H2S与CuSO4溶液反应的方程式为H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，故B正确；C．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+12（6﹣2×2）＝3，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，故D．丁为SO3、能与H2O化合生成H2SO4，也能与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，则为酸性氧化物，故D正确；故选：C。【点评】本题考查含硫物质的性质及综合应用，侧重推断能力与运用能力考查，明确物质推断、含硫物质的性质及转化关系、价层电子对数计算是解题关键，题目难度不大。14．（2026•昭通模拟）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。下列说法不正确的是（）A．Fe3O4能与稀硝酸发生氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免形成酸雾【答案】B【分析】工业生产硫酸的流程为：将黄铁矿FeS2在空气中加热，产物为Fe3O4等和SO2，将SO2净化、干燥后，通入催化反应室，与空气在催化剂作用下发生反应生成SO3，在吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收SO3，最后得到硫酸。【解答】解：A．结合分析可知，Fe3O4中含有+2价铁元素，稀硝酸具有强氧化性，可将+2价铁氧化为+3价，发生氧化还原反应，故A正确；B．结合分析可知，SO2催化氧化反应中：催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，不能提高SO2的平衡转化率；该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，会降低SO2平衡转化率，选择400～500℃是为了保证催化剂活性、加快反应速率，故B错误；C．结合分析可知，黄铁矿煅烧会生成铁的氧化物固体废渣，硫磺燃烧只生成SO2，无固体废渣，因此将黄铁矿换成硫磺可以减少废渣产生，故C正确；D．结合分析可知，若用水直接吸收SO3，反应放热易形成酸雾，吸收效率低；用98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免形成酸雾，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。15．（2026•东莞市一模）共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是（）A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．a→c的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得【答案】D【分析】a为﹣3价氢化物，判断a为NH3，b为单质，可能为C、N2、O2，c为+2价氧化物，判断为CO、NO，d为+4价氧化物，判断为CO2、NO2，e为+5价酸，判断为HNO3，f为+4价盐，判断为碳酸盐，据此分析判断。【解答】解：A．单质b参与反应，不一定均作氧化剂，如C和氧气反应、氮气和氧气反应中，C、N2做还原剂，故A错误；B．游离态氮元素转化为化合态氮元素为固氮，a为NH3，c为NO，a→c的转化过程，不可能为自然固氮，故B错误；C．c为+2价氧化物，判断为CO、NO，d为+4价氧化物，判断为CO2、NO2，都为非电解质，e代表的物质为电解质，故C错误；D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得，如NaHCO3分解生成Na2CO3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。16．（2026春•武昌区校级月考）如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是（）A．pH小于7的雨水叫酸雨 B．酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 C．酸雨会加速建筑物的腐蚀 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一【答案】A【分析】A．正常雨水由于溶解了空气中的CO2显弱酸性；B．酸雨形成过程中：NO2转化为HNO3时N元素由+4价升高为+5价，SO2转化为H2SO4时S元素由+4价升高为+6价；C．酸雨中含有硫酸、硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用；D．含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫。【解答】解：A．正常雨水由于溶解了空气中的CO2显弱酸性，饱和碳酸溶液的pH约为5.6，pH小于5.6的雨水叫酸雨，故A错误；B．酸雨形成过程中：SO2转化为H2SO4时S元素由+4价升高为+6价，NO2转化为HNO3时N元素由+4价升高为+5价，涉及氧化还原反应，故B正确；C．酸雨中含有硫酸、硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速建筑物的腐蚀，故C正确；D．含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2026•东莞市一模）利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如图。下列说法不正确的是（）A．弯管N中溶液红色褪去可验证SO2的漂白性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性SO2＜I2 C．弯管Q中红色刚好褪去时，HCO3D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝【答案】C【分析】硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，据此分析解答。【解答】解：A．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以弯管N中溶液红色褪去可验证SO2的漂白性，故A正确；B．弯管P中溶液不变蓝可知二氧化硫不能将碘离子氧化生成碘单质，可证明氧化性SO2＜I2，故B正确；C．二氧化硫恰好与碳酸氢钠反应，产物为亚硫酸钠溶液，溶液显碱性，酚酞仍然为红色，故C错误；D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，能够氧化碘离子生成碘单质，所以弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的制备及性质是解题关键，题目难度不大。18．（2026春•城关区校级月考）已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（）A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和CaO固体 B．b中用浓硫酸，是利用它的强氧化性 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触【答案】A【分析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO【解答】解：A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氧化钙固体，产生氨气与SO2反应生成SO32-，能与Ba2+结合成BaSO3B．b中用浓硫酸与Na2SO3制备SO2气体，利用的是浓硫酸的酸性，故B错误；C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。19．（2026春•沙市区校级月考）如图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是（）A．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D．实验中a、b、c溶液均褪色【答案】B【分析】为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物，装置①用于检验水蒸气，组合装置②中，a装置用于检验二氧化硫，装置b除去二氧化硫，装置c检验二氧化硫是否除尽，装置③检验二氧化碳。【解答】解：A．二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液，会带出水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，故A错误；B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达到实验目的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，故B正确；C．在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸在反应中只显强氧化性，故C错误；D．实验中a、b溶液均褪色，装置c检验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，故D错误；故选：B。【点评】本题考查含硫物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2026•富阳区校级二模）如图为探究（NH4）2Fe（SO4）2溶液与双氧水反应的实验。下列说法不正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，NH4+可抑制FeB．②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成 C．对照④和⑤可推测③中SCN与双氧水发生了反应 D．向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SCN﹣转化成了S【答案】D【分析】A．根据盐类水解的影响规律来分析；B．根据亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子及铁离子与硫氰化钾反应的现象来分析；C．根据铁离子与硫氰化钾反应的现象来分析；D．根据硫酸根离子的来源及检验方法来分析。【解答】解：A．NH4+水解使溶液呈酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，Fe2+水解：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，H+浓度增大可抑制B．KSCN遇Fe3+变红，②中溶液变红，说明加入双氧水后生成了Fe3+（2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O），故B正确；C．④中加入FeCl3和KSCN无明显变化，说明SCN﹣被消耗；⑤中先加KSCN再加FeCl3溶液变红，说明Fe3+存在；对比可知③中溶液红色褪去，是SCN﹣与双氧水发生了反应，故C正确；D．原溶液中含SO42-[来自（NH4）2Fe（SO4）2]，即使SCN﹣未转化为SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2也会产生白色沉淀（BaSO4），无法证明SCN﹣转化为故选：D。【点评】本题主要考查了盐类水解的影响规律、亚铁离子的还原性、铁离子的检验方法、硫酸根离子的检验方法等相关知识，难度适中，属于基础知识的考查。21．（2026•大连模拟）借助H型双试管整合SO2的制备、多性质验证、尾气处理三环节，很好地解决了传统实验操作繁、逸散风险高的问题。下列对于SO2性质的描述或解释错误的是（）A．品红溶液：红色变为无色，体现漂白性 B．石蕊溶液：紫色变为红色，体现酸性 C．Na2S溶液：溶液出现浑浊，体现氧化性 D．酸性KMnO4溶液：紫色褪去，发生反应SO2+2MnO4-+4H+=SO4【答案】D【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应，制取SO2，SO2具有漂白性、酸性、氧化性、还原性，据此分析作答。【解答】解：A．品红溶液：红色变为无色，体现SO2的漂白性，故A正确；B．石蕊溶液：紫色变为红色，体现SO2的酸性，故B正确；C．Na2S溶液：溶液出现浑浊，体现SO2的氧化性，发生归中反应，生成S单质，故C正确；D．酸性KMnO4溶液：紫色褪去，发生反应为：5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn故选：D。【点评】本题主要考查SO2的制取以及性质实验，属于基本知识的考查，难度不大。22．（2026•安徽一模）利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进（装置如图），并检验二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是（）A．a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同 B．将b中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体可能为CuO、CuS、Cu2S C．若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红 D．1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想【答案】B【分析】推动2号注射器使铜丝和浓硫酸接触，在b处发生反应Cu+2H2SO4（浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑【解答】解：A．SO2因具有漂白性使品红溶液褪色，SO2因具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理不相同，故A正确；B．溶液中有未反应完的硫酸，氧