2025北京东直门中学高三（上）期中化学试题及答案

高中2025北京东直门中学高三（上）期中化学2025.11考试时间：90分钟总分100分本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第一部分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是A.咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B.向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C.铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2.下列图示或化学用语表达不正确的是A.氯原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.反-2-丁烯的结构简式：D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：3.下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A.用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗B.向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D.向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色4.下列性质的比较，不正确的是A.热稳定性：HCl>HBr>HI B.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3C.碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D.电负性：F>O>C5.下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是A.C原子中的质子和中子 B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子C.SiO2晶体中的硅原子和共价键 D.FeCl2溶液中的Fe2+和Cl—6.实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)气体制备试剂除杂试剂所选装置ASO2Cu+浓H2SO4饱和NaHSO3溶液b、cBCl2MnO2+浓HCl饱和NaCl溶液b、cCC2H4C2H5OH+浓H2SO4KMnO4溶液b、cDC2H2电石+饱和NaCl溶液CuSO4溶液a、cA.A B.B C.C D.D7.将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是A.生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB.漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2OC.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO8.下列实验能达到实验目的的是A．验证浓硫酸具有脱水性B．配制一定物质的量浓度的溶液C．制备并收集D．铁件镀铜A.A B.B C.C D.D9.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将Cl₂通入品红溶液溶液红色褪去Cl₂具有漂白性B向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红原溶液中有Fe2＋C向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOD向Al(OH)3沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液沉淀均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物，Al表现一定的非金属性A.A B.B C.C D.D10.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应()原理如下。已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数：温度/℃850100012001400K0.522751772下列说法不正确的是A.物质a可能是Fe3O4B.若增大的值，则CH4的平衡转化率降低C.D.1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态11.一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下，下列分析正确的是A.压强大小关系：p1>p2B.其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大C.400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%D.500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为12.室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是A.m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH-B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3C.p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)D.原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-113.基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是A.电解质溶液可以是KOH溶液B.阴极电极反应为：C.使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低D.该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气14.催化重整的反应为①，积碳是导致催化剂失活的主要原因，产生积碳的反应有②③科研人员研究压强对催化剂活性的影响，在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图所示。注：是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。下列说法错误的是A.B.压强越大，降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动C.保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓的衰减D.研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量第二部分15.锂离子电池广泛应用于电源领域。（1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂的碳酸酯作电解液。①、、的电负性由大到小的排序是___________。②中存在___________(填序号)。a．共价键b．离子键c．金属键③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是___________。④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。()发生类似转化的产物是和___________(答一种)。（2）废旧锂离子电池含的正极材料经预处理后，可采用如下原理富集元素。①基态的价层电子的轨道表示式是___________。②中原子均与配位，且的配位数是4；中两个配体之间形成分子内氢键。写出的结构简式(用“…”标出氢键)___________。（3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如下，此时C与Li+的个数比是___________。16.乙二醛是一种重要的精细化工产品。可由乙醛硝酸氧化法制备。Ⅰ．研究其它条件相同时，仅改变一个条件对乙二醛制备的影响，获得如下数据。（1）乙二醛的结构简式是___________。（2）图1中，曲线a对应的温度是___________，判断的依据是___________。（3）图2中，c→d乙二醛的产率降低，并检测出较多的副产物，如乙二酸。产生较多乙二酸的原因是___________。Ⅱ．运用电化学原理设计分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图如下(电极均为惰性电极)。（4）与电源负极相连的是___________(填“”或“”)。（5）结合电极反应分析硝酸回收原理：___________。（6）测定纯化后溶液中乙二醛的含量。ⅰ．移取纯化后的溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色。ⅱ．向ⅰ所得溶液加入过量溶液，完全反应。ⅲ．用硫酸滴定ⅱ中溶液至终点，消耗硫酸体积为。已知：乙二醛在强碱性溶液中发生反应生成。该纯化后的溶液中乙二醛溶液的含量为___________(乙二醛摩尔质量：)。17.普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：已知：i．R-NH2ii．iii．（1）A中的官能团名称是氨基和_____。（2）试剂a的结构简式是_____。（3）的反应类型是_____。（4）的化学方程式是_____。（5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_____。（6）下列说法正确的是_____（填序号）。a．的反应过程需要控制不过量b．G与溶液作用显紫色c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应（7）K→L加入的作用是_____。（8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_____、_____。18.工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。（1）用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为___________。（2）“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为___________。（3）“除重金属”时，加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是___________和。（4）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：___________。（5）“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为___________。（6）“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。已知：i．固体失重质量分数=×100％。ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。①280℃时煅烧，后固体失重质量分数为33.3％，则的分解率为___________％(保留到小数点后一位)。②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95％)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是___________(填字母序号)。a．恒温280℃，b．恒温300℃，c．恒温350℃，d．恒温550℃，（7）该流程中可循环利用的物质有___________。19.资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。实验序号物质a实验现象I0.002mol/L溶液无明显变化II0.002mol/L溶液加热至沸腾，5min后溶液变为紫色III0.05mol/L溶液加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色（1）根据实验II的现象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。（2）实验II中反应的离子方程式是_______。（3）实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：_______。（4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：假设1：的浓度较低，不足以将氧化为假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。请写出实验操作和现象：_______。③实验III中生成的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。（5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。（6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。

参考答案第一部分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号1234567891011121314答案BDDCBCCADDCDBB第二部分15.【答案】（1）①.F＞P＞Li②.a③.二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高④.CH2=CH2（2）①.②.或（3）6：1【小问1详解】①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；Li、P、F的电负性由大到小的排序是F＞P＞Li；②中P原子和F原子形成共价键，故答案为：a；③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高，故答案为：二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高；④由信息可知反应物中2个C-O断裂，剩余的形成稳定的乙烯（），则发生类似转化的产物是Li2CO3和CH2=CH2；【小问2详解】①已知Ni是28号元素，基态Ni2+的价层电子排布式3d8，轨道表示式是；②DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键，一个配体中和O形成共价键的H与另一个配体中的氧形成氢键，答案：或。【小问3详解】当嵌入最大量时，选取俯视图中最小的重复单元，根据均摊法可知，8个碳原子在边上，2个在内部，则碳原子个数是，Li的个数是，C与Li+的个数比是6：1。16.【答案】（1）OHC-CHO（2）①.45℃②.“先拐先平，数值大”，温度越高反应速率越快（3）硝酸具有强氧化性，硝酸浓度增大氧化性增强，导致副反应速率增大使得乙二醛被氧化为乙二酸。（4）（5）Y极上水放电发生氧化反应生成氧气和氢离子，2H2O-4e-=O2↑+4H+，B中硝酸根离子向C室移动，氢离子和硝酸根离子在C室得到硝酸（6）【小问1详解】乙二醛分子中含有2个醛基，结构简式是OHC-CHO；【小问2详解】温度越高反应速率越快，根据“先拐先平，数值大”，图1中，曲线a对应的温度是45℃；【小问3详解】硝酸具有强氧化性，硝酸浓度增大氧化性增强，导致副反应速率增大使得乙二醛被氧化为乙二酸，所以c→d乙二醛的产率降低，产生较多乙二酸；【小问4详解】运用电化学原理设计分离纯化乙二醛并回收硝酸，则B中硝酸根离子向C室移动，电解池中阴离子向阳极移动，则Y为阳极、X为阴极，X与电源负极相连；【小问5详解】Y为阳极，Y极上水放电发生氧化反应生成氧气和氢离子，2H2O-4e-=O2↑+4H+，B中硝酸根离子向C室移动，氢离子和硝酸根离子在C室得到硝酸；【小问6详解】与乙二醛反应及与硫酸反应的氢氧化钠总计为溶液；则乙二醛共消耗氢氧化钠的物质的量为，乙二醛在强碱性溶液中发生反应生成，根据元素守恒，反应方程式为OHC-CHO+NaOH=，则乙二醛的物质的量为，该纯化后的溶液中乙二醛溶液的含量为。17.【答案】（1）碳氯键（2）（3）取代反应（4）+Cl2+HCl（5）（6）（7）吸收生成的，促进反应正移，利于的生成（8）①.②.【分析】根据的结构简式，结合已知信息，采取逆推法，可判断和乙酸酐发生取代反应生成为，和单质溴发生取代反应生成，则的结构简式为，根据已知信息可知发生取代反应生成为，和氯气发生苯环上的取代反应生成，根据的分子式结合生成的反应条件以及最终产品的结构简式，可知的结构简式为，根据已知信息可知的结构简式为，则的结构简式为，根据的分子式可知的结构简式为，根据已知信息可判断的结构是，的核磁共振氢谱只有一组峰，所以的结构简式为：，据此解答。【小问1详解】根据A的结构简式可判断A中的官能团名称是氨基和碳氯键。【小问2详解】和试剂发生取代反应生成，结构式为，则的结构简式是。【小问3详解】根据以上分析可知的反应类型是取代反应。【小问4详解】根据以上分析可知的化学方程式是+Cl2+HCl。【小问5详解】的核磁共振氢谱只有一组峰，是环丙烷，结构简式是。【小问6详解】a．中含有2个溴原子，的结构是，的结构简式为，所以的反应过程需要控制甲醇不过量，a正确；b．G的结构简式为：，无酚羟基，与溶液作用不显紫色，b错误；c．根据普卡必利的结构简式可知分子中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应，c正确；答案选。【小问7详解】中有溴化氢生成，则加入碳酸钾的作用是吸收生成的，促进反应正移，利于的生成。【小问8详解】生成时减少了个氢原子，其结构为：，这说明醇羟基被氧化为醛基，则的结构简式为，由于中的氨基和中的醛基发生加成反应生成，则的结构简式为，最后中羟基被氧化转化为普卡必利。18.【答案】（1）①.增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率②.+2NH3▪H2O+2=+3H2O（2）2NH3H2O++=AsO+2SO+2+H2O（3）CuS（4）[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，加热将NH3蒸出后，c(NH3)降低，平衡正向移动，c(Zn2+)增大，使2Zn2++2OH-+SO=ZnSO4Zn(OH)2，生成白色固体（5）+2HCO=2ZnCO3++2H2O（6）①.94.6②.b（7）(NH4)2SO4、NH3▪H2O（或NH3）、CO2【分析】锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)中加入(NH)2SO4和氨水，过滤后，滤液中含有、、、，加入(NH4)2S2O8、FeSO4、CaO，先将AsO氧化为AsO，再将Fe2+氧化为Fe3+，二者反应生成FeAsO4、Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀；过滤后，滤液中加入BaS，将重金属离子转化为沉淀，过滤后，滤液中加入Zn，深度除金属离子，过滤后蒸氨，再向溶液中加入NH4HCO3和CO2将[Zn(NH3)4]2+转化为ZnCO3沉淀，烘干后煅烧，得到ZnO，以此解答。【小问1详解】①“浸出”时要将锌焙砂粉碎，其目的是增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率；②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为+2NH3▪H2O+2=+3H2O。【小问2详解】“浸出”时转化为，由分析可知，和发生氧化还原反应生成AsO和SO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2NH3H2O++=AsO+2SO+2+H2O。【小问3详解】除砷后溶液中还存在少量Ca2+、Cu2+、Ni2+、Zn2+，其中Ni2+在深度除金属离子中除去，则“除重金属”时，加入溶液可以将Cu2+除去，滤渣Ⅱ中含有的主要物质是CuS和。【小问4详解】[Zn(NH3)4]

2+Zn2++4NH3，加热将NH3蒸出后，c(NH3)降低，平衡正向移动，c(Zn2+)增大，使2Zn2++2OH-+SO=ZnSO4Zn(OH)2，生成白色固体。【小问5详解】“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为：+2HCO=2ZnCO3++2H2O。【小问6详解】①加热时发生分解，设加热前的质量为ag，后固体失重质量分数为33.3％，则生成CO2的质量为0.333ag，分解的质量为，则的分解率为=94.6%；②由图1可知，恒温300℃和恒温550℃时，失重质量分数相等，由①可知分解率>95％，由图2可知，恒温550℃时，比表面积，则应该选择恒温300℃，，故选b。【小问7详解】由分析可知，(NH4)2SO4、NH3▪H2O（或NH3）、CO2都可循环使用，则流程中可循环利用的含氮物质有(NH4)2SO4、NH3▪H