2025北京铁二中高三（上）期中化学试题及答案

高中2025北京铁二中高三（上）期中化学本试卷共10页，100分。考试时间90分钟。考生务必将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将机读卡和答题纸交回。可能用到的相对原子质量：N14Fe56第一部分(选择题42分)本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢(又称纤维增强塑料)是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是A.太阳能电池属于化学电源B.太阳能、风能均属于可再生能源C.单晶硅属于分子晶体D.玻璃钢属于金属材料2.下列“事实”的“图示表达”不正确的是事实图示表达A．SO2是极性分子B．气态氟化氢中存在(HF)2C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)<D．CH3COOHCH3COO-+H+A.A B.B C.C D.D3.含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是A.冠醚环与Li+之间的作用是离子键B.冠醚环中碳氧键为π键C.该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作D.若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径4.下列解释实验事实的化学用语正确的是A.向溶液中加入产生白色沉淀：B.用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀：C.溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：D.用过量NaOH溶液除去乙烯中的：5.下列实验能达到实验目的的是ABCD比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性检验溴乙烷的水解产物比较镁和铝的金属性强弱证明比更难溶A.A B.B C.C D.D6.将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。A.距离N最近的Fe有6个B.Fe之间的最近距离为C.该晶体的密度为g·cm-3D.若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心7.研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是A.Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶B.反应I中X的浓度与硫黄的产率无关C.反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID.等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热8.牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。A.牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)B.牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高C.使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3FD.在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积9.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。下列说法正确的是A.试剂a的核磁共振氢谱有两组峰B.E与试剂a的化学计量数之比是1∶2C.试剂b为甲醛D.E→1molG时，有21molH2O生成10.用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是A.a极的电极反应为：B.电池部分的总反应为：C.该方法可以富集并产生电能，同时循环利用D.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜11.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A.a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L－1B.b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol·L－1C.c点溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)D.d点溶液中：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12.工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：温度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)ΔH>0下列说法不正确的是A.220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5%B.250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2molC.255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0~2h内υ(H2)主反应=1.5×10-2mol·L−1·h−1D.由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高13.某小组研究SCN分别与的反应。编号123实验现象溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀下列说法不正确的是A.实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂B.实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物C.若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D.综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关14.某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡B.该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108C.曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点D.向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3第二部分(非选择题58分)15.铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。I．铁蓝或是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾制备而成。（1）基态的价电子排布式为___________。（2）铁蓝中包含的化学键类型有___________（填字母）。A．配位键B．离子键C．非极性共价键（3）比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释___________。（4）邻二氮菲（）与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是___________。II．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和的晶胞结构如下图所示，回答下列问题：（5）每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置___________。（6）若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是___________。16.研究从含锌资源中获取的途径具有重要意义。Ⅰ．工业上酸浸提锌氧化锌矿中含有、、、、、、等。已知：ⅰ．几种难溶电解质的难溶电解质ⅱ．浸出液中主要金属阳离子浓度粒子和浓度/（）0.30.10.1（1）浸出渣的主要成分有、和，和反应的离子方程式是____________。（2）加入试剂a的目的是____________。（3）电解前，含溶液中铁和铝的离子浓度均需小于，应调节的范围是_________（忽略①和②导致的体积变化）。Ⅱ．实验室中氨浸提锌已知：ⅲ．。ⅳ．M的结构筒式如图所示，R为，两个羟基中，酚羟基酸性较强。（4）和浸取发生反应的离子方程式是___________。（5）M能与形成稳定的配合物X，相关反应为。①补全下图中X的结构并用“…”标出氢键_________。②X中形成氢键有利于的萃取，原因可能是___________。（6）从平衡移动的角度解释能提高有机溶液中X含量的原因：__________。17.多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：已知：i、ii、iii、核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。（1）A→B所需试剂是_____。（2）B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为_____。（3）E中官能团的名称为_____。（4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_____。（5）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：_____。a．能与NaHCO3反应b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1（6）J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环。中间产物1、3的结构简式分别为_____、_____。（7）K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1mol的J与0.15mol的邻苯二胺()反应一段时间后，加入0.1mol三氯乙烯(Cl2C=CHCl，不参与反应)，测定该混合物的核磁共振氢谱，K中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2：5，此时K的产率为_____。18.利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。已知：物质、（1）制已知：由制的热化学方程式为_______。（2）制I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应：第一步：第二步：Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。（3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。①，与优先反应的离子是_______。②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。19.资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜【实验i】（1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。（2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：序号加入试剂实验现象ⅰi4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解ⅱi4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1)15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色iv4mL1mol·L−1KI溶液放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化（3）ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。（4）由i、iii可得到的结论是_____。（5）设计iv的目的是_____。探究3：I−的作用【实验v】实验装置实验步骤及现象1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向右微弱偏转，检流计读数为amA；2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，检流计读数为bmA(b>a)；3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。（6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。（7）补全步骤3的操作及现象：_____，_____。（8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。

参考答案第一部分(选择题42分)本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号1234567891011121314答案BCDDCCBBCDBDCD第二部分(非选择题58分)15.（1）（2）AB（3）第一电离能：；原子的价层电子排布式为，轨道处于半满状态，更稳定，不易失电子（4）与的配位能力更强，溶液中的浓度低（5）（6）16.（1）PbO+2H++SOPbSO4+H2O（2）将Fe2+氧化成Fe3+，利于通过调pH将Fe3+除去（3）5pH6（4）ZnO+2NH3+NH=[Zn(NH3)4]2++H2O（5）①.②.提高X结构的稳定性；