2025北京三十五中高二12月月考化学试题及答案

高中2025北京三十五中高二12月月考化学2025.12行政班教学班姓名学号试卷说明：试卷分值100，考试时间60分钟。I卷为选择题，共20个小题。II卷为主观题，包括第21至第24题。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Mn-55Fe-56Ag-108I卷一．单选题（共20个小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）1．下列设备工作时，将电能转化为化学能的是A．电解饱和食盐水B．燃气灶C．砷化镓太阳电池D．风力发电A．A B．B C．C D．D2．下列措施不能加快Zn与1mol/LCH3COOH反应产生H2的速率的是A．再加入1mol/LCH3COOH溶液 B．用Zn粉代替Zn粒C．升高温度 D．滴加少量的CuSO4溶液3．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：醋酸>盐酸C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱4．铜锌原电池的装置如图，下列说法正确的是A．Cu是负极材料B．盐桥中K+进入ZnSO4溶液C．正极反应物Cu2+被氧化D．Zn电极上发生反应Zn-2e−=Zn2+5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，采用400~500℃的高温条件D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热6．已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。下列说法不正确的是A．H-H键的键能小于键的键能B．破坏和的化学键所需的能量小于中的化学键所释放的能量C．D．利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化7．碱性锌锰干电池的结构示意图如下图，该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是A．理论上，每转移电子，有生成B．发生还原反应C．正极发生反应D．电池工作时向正极方向移动8．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是说明：所有数据均在常温常压条件下测定选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ/mol2H2+O2=2H2O

ΔH=-2akJ/molB1molSO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-98.3kJ/molCH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ/molD31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(红磷，s)

ΔH=-4bkJ/molA．A B．B C．C D．D9．下列化学用语不能正确解释物质用途的是A．明矾净水：(胶体)+3H+B．泡沫灭火器灭火：C．用Na2S除去污水中的：D．热纯碱溶液去油污：10．电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是化学式H2CO3HCNHF电离平衡常数(K)Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-116.2×10-106.8×10-4A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO3<NaCNC．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN-+H2O=2HCN+11．实验测得溶液的、温度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A．随温度升高，纯水中B．随温度升高，溶液的减小C．溶液存在水解平衡：D．随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果12．用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是

A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼D．电镀废水排放前必须经过处理13．某温度下N2O按下式分解：。测得恒容密闭容器内，N2O浓度随时间的变化如下表：0204060801000.1000.0800.0600.0400.0200.000下列说法不正确的是A．在0~20min内，B．在40min时，C．在60min时，N2O的转化率为D．其他条件不变，若起始c(N2O)=0.120mol/L，则20min时c(N2O)<0.100mol/L14．大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏，反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是A．催化反应①和②均为放热过程B．增大了臭氧分解反应的活化能C．使臭氧分解的速率和限度均增大D．催化分解的反应速率主要由决定15．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：、、、B．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+C．的NaOH溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、16．往恒容密闭容器中充入和，发生的反应为

，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是A．内，反应速率：B．对应点的平衡常数：C．焓变：D．当混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时，该反应达到平衡17．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A．增大压强甲醇转化率增大B．b点反应速率C．平衡常数，反应速率D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜18．常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如图所示。下列分析不正确的是A．的二级电离平衡常数：B．时，溶液中水的电离程度比纯水大C．时，溶液中D．时，溶液中19．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电极a连接电源负极B．加入Y的目的是补充NaBrC．电解总反应式为D．催化阶段反应产物的物质的量之比n(Z):n(Br-)=3:220．以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。已知：固体B中含有及下列说法不正确的是A．过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为B．过程Ⅲ中，反应的离子方程式为C．过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行D．整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是II卷21．（7分）下图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题。(1)甲池是装置(填“原电池”或“电解池”)(2)写出电极反应式：通入CH4的电极。(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加g。(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是。22．（6分）某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是。(2)SO放电的电极反应式为。(3)阴极的电极反应式为。23．（15分）I．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示，请回答。(1)a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为，a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序是。用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(2)若使a点溶液中的提高，在如下措施中，可选择_______(填字母编号)A．加热 B．加CH3COONa固体C．加KOH固体 D．加大量水(3)取b点、c点的溶液各10mL，加入NaOH溶液至恰好完全反应，耗碱量bc(填“>”、“<”或“=”)。(4)常温下，将amol/L的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合至中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数mol/L。Ⅱ．化学在日常生活中应用广泛。①FeCl3②③K2CO3④H2SO4⑤HCl(5)将以上物质溶于水，水溶液显酸性的是(填序号，下同)，显碱性的是，水电离被抑制的是，被促进的是。(6)实验室中若要配制①的溶液，应向其中加入少许(填序号)。(7)②是许多铵态氮肥的主要成分，但是长期大量使用会导致土壤酸化。此时，应当使用(填序号)来调节土壤的酸碱性，请用化学用语说明原因：。(8)长期使用的水壶底部往往会凝结一层水垢(主要成分为微溶的硫酸钙)，难以处理。若想将其转化为可以用酸处理的难溶物质，可以加入(填“高”或“低”)浓度的③溶液，写出转化的离子方程式：。24．（12分）以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。(1)黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是。(2)反应：

是制硫酸的关键步骤。使用V2O5作催化剂，涉及如下反应：i．ii．______________________

___________①补全反应ii的热化学方程式：。______________________

___________②下列说法不正确的是(填序号)。a．反应i和iii均属于氧化还原反应b．投入1molV2O5，最多制得1molSO3c．使用V2O5能提高SO2的平衡转化率(3)在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生反应。实验测得在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。①时平衡转化率，判断依据是。②M点对应的平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应的平衡常数。(4)测定尾气中SO2的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收尾气，将SO2转化为H2SO3，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。则尾气中SO2的含量为。已知：

参考答案题号12345678910答案AAADCCADDD题号11121314151617181920答案BCDDCCBBBC21．（7分，除标注外，每空2分）（1）原电池（1分）（2）CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O（3）86.4g（4）Ag2O22．（6分，除标注外，每空2分）（1）负（1分）较浓的硫酸（1分）（2）SO-2e-+H2O=SO+2H+（3）2H2O+2e-=H2↑+2OH-23．（15