苏教版高一化学上册必修第一册全册知识点背诵清单

必修一专题一背诵内容

第一单元

1.1.1物质的分类

混合物：由两种或多种物质混合而成.的物质。只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

纯净物：只由一种物质组成的物质。结晶水合物如CuSOQ+O等为纯净物。

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

酸：在溶液中电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物。

碱：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物。

盐：在水溶液中电离出金属离子或镂根离子(NHJ)与酸根离子的化合物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元索的化合物(一物二索氧元素)。

树状分类法

含义:对同类事物按照某些属性进行逐级分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。

物质分类图：根据物质的组成和性质性质特点进行分类

交叉分类法

含义:根据不同的分类标准，对同一物质进行多种分类的一种分类方法，即对事物以不同的标准进行分类。

Na2co二按其组成的阳离子来分类，属于钠盐

'按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐

按其溶解性来分类，属于可溶性盐

氧化物通常可分为五类

(1)酸性氧化物,与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5>P2O5、M112O7等。

(2)碱性氧化物，与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如Na2O>CaO、CuO、Fe2O3^FeO等。

(3)两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物，如A1?Q3等。

(4)不成盐氧化物,如CO、NO、H2O等。

(5)特殊氧化物，如NazCh、NO?、Fe3()4等。

氧化物中的“不一定”

(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiCh、Fe2O3o

(2)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如M112O7;非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O

(3)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如M112O7为酸性氧化物。如AI2O3既能与

酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。

酸和碱的定义和分类

⑴酸和碱的定义

酸：电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCL硝酸等

第1页共46页

碱：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。

(2)酸的分类

①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸

无氧酸：不含氧元素的酸,如HQ、H?S、HI、HBr等。

含氧酸：含氧元素的酸，如H2so4、HN03.H2CO3,CH3co0H等。

②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸(如HCkHNO3HC10CH3coOH)、二元酸(如H2so4、H2co3)

和三元酸(如H3Po4)0

③根据酸性强弱，分为强酸(如六大强酸：HC104>HLH2so4、HBr、HCkHNO.O和弱酸(如H2co，CH3coOH

HCIO)o

(3)碱的分类

①根据溶解性，NaOHsKOH和Ba(OHX为可溶性碱：Cu(OH)2.Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2

为微溶性碱。

②根据减性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2>Ba(0H)2为强碱;NH3H2O、Cu(OH)2>Mg(OH”等为弱碱。

盐的分类

(1)根据酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐(如Na2co，)、无制酸盐(如NaCl)。

(2)根据溶解性，分为可溶性盐(如NaCl)、微溶性盐(如CaSOj)、难溶性盐(如CaCCh)。

⑶根据组成的阴离子的结构，分为正盐(如Na2co3、KC1)酸式盐(如NaHCCh、NaHSO4)、碱式盐［如Cu2(OH)2CO3J

1.1.2物质的转化

物质转化的条件

物质之诃的转化需要一定的条件，物质的性质和反应的条件是判断反应能否发生及生成产物的重要依据。

不同的物质具有不同的性质：某些酸性氧化物可以直接与水反应生成对应的酸，如C02、SO2等，但二氧化硅等与

水不反应；

同样某些碱性氧化物可以直接与水反应生成对应的碱，如CaO、Na?O等，但弱碱的碱性氧化物等与水不反应。

有些物质的转化需要条件，条件有时决定反应能否发生及产物的不同。

高温条件下，FezCh与CO反应，生成铁和C02方程式：3C0+Fe2O.高温2Fe+3CO2

燃烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳方程式：CaCO3M温CaO+CO2T

光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气。

酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成：

MgCL溶液与NaOH溶液反应，生成难溶的氢氧化镁和氯化钠方程式：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl

常见的酸性氧化物和碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质：CaO与CO2的方程式：CaO+CO2==CaCO3

碳在足量氧气中燃烧的方程：C+Ch点燃C02碳在少量氧气中燃烧的方程：2C+02点燃2CO

无机化合物转化为有机化合物：1828年，德国化学家维勒用氟酸镂(NHACNO)合成了尿素［CO(NH2)2］，打破了无机

物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。

金属活动性顺序：

钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、钳Pb、(氢H)、铜Cu、汞Hg、银Ag、钳Pt、金Au

酸的化学通性

I.酸+指示剂：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酰试剂不变色。

2.酸+碱—盐+水方程式：CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O

3.酸+金属一盐+出方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

4,酸+碱性氧化物—盐+水方程式：Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO,)3+3H2T

5.酸+盐-新酸+新盐方程式：AgNO3+HCl=AgCl|+HNO3BaCh+H2sO4:BaSOR+2HC1

碱的化学通性

1.碱+指示剂：能使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚儆试剂变红

2.A成+酸性氧化物一盐+7K方程式：27aoH+COz=Na2co.“H2。Ca(OH)2+CO2=CaCO4+H2O

3.碱+盐—另一种盐+另一种碱方程式：2NaOH+CuSO产Na2so4+CU(OH)21

第2页共46页

CalOH)2+Na2CO3=CaCO.4+2NaOH

盐的化学通性

盐+金属一＞新盐+新的金属方程式:Mg+CuSO4==Cu+MgSO4

盐+盐-＞新盐+新盐方程式：NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl|

1..1.3化学反应的分类

四大基本反应类型

化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应

分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应

置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应

基本反应类型反应通式化学方程式

化合反应A+B=CCaO+H2O=Ca(OH)2

分解反应C=A+B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

置换反应AB+C=A+CBFe+CuSO4=FeSO4+Cu

复分解反应AB+CD=AD+CBAgNO,+NaCl=AgClJ+NaNO3

置换反应：

根据置换反应中单质的不同类型又可分为

①较活泼的金属置换出较不活泼的金属，如Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu：

②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，如C+H?O上逞CO+Hz；

△

③非金属置换出金属，如Hz+CuO^EO+Cu：

④金属置.换出非金属（常见为氢气）Zn-2HCI=ZnCl2+H2T。

溶液中金属所发生的置换反应，可根据金属活动顺序表进行推理。

A.排在H前面的金属可与盐酸、稀硫酸等酸反应生成盐和氢气（硝酸除外）；

B.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na三种金属例外），排在Fe前面的金属只

能与其亚铁盐发生置换反应（铁盐一般不发生），而铁与其后的金属盐溶液反应只生成对应的亚铁盐。

复分解反应：

通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。

氧化还原反应：化学反应前后元素化合价发生变化的反应。（黑产化还原反应（配）

非氧化还原反应：化学反应前后元素化合价不发生变化的反应。

氧化还原反应与四大基本反应之间的关系

①有单质参加的化合反应都是氧化还原反应。

②有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。邠限1

③所有的置换反应都是氧化还原反应。放电

注意：有单质参加或生成的反应中，不是氧化还原反应同素异形体之间的转变不是氧化还原反应，例：3O2=2O3

就不是氧化还原反应

④所有的复分解反应都是非氧化还原反应。

根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有元素化合价发生变

化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。

第3页共46页

元素化合价价态

游离态元素的价态均为0价

Li>Na、K、Ag只有+1价Be、Mg、Ca>Ba、Zn只有-2价

Al只有+3价Si只有+4价F只有・1价

H：一般为+1价，遇金属元素或硼、硅、础时为-1价O：一般为-2价，过氧化物中为-I价

化合物的总价态加和为零，所以其余元素的化合价价态一般可以通过上述元素加和求得。

一些特殊物质中元素的化合价

NaH（H：-1价）、NaBH4（H：-1价）、Na2O2（O：-1价）、

HC1O（C1：+1价）、HC1O2（C1：+3价）、HC103（CI：+5价）、

HC1O4（C1：+7价）、K2FeO4（Fe：+6价）、H2C2O4（C：+3价）、

CaC2（C：-1价）、Na2S2O3（S：+2价）、Na2s2。式5：+6价）、FeS2（Fe：+2价，S：-1价）、

CuFeS2（Cu：+2价，Fe：+2价，S：-2价）、Cu2S（Cu：+1价，S：一2价）等。

第二单元

1.2.1物质的量的概念

物质的晟是七大基本物理量之一，是表示一定数目的微粒的集合体的物理最，用符号n表示，常用单位是mol。

1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与2912kg

,2C中所含的原子数相同，约为6.02xIO23mol-*

mol

好、姮、邕壬、电子、质子、中子等微粒及它

们的特定组合

注意：

1.在使用物质的量表示物质时、必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原

子，1molH+表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观

微粒名称。

2.物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。

阿伏加德罗常数

质子（十）

原子核

原子中子（不带电）

I电子（-）

每个质子带•个单位正电荷，每个电了带一个单位负电荷，原了核内质了所带电荷与核外电了所带负电荷数量相等,

因此，原子不显电性。原子核带正电，原子核所带正电荷数（简称核电荷数）与质子所带正电荷数相等。

原子中：核电荷数二质子数二核外电子数

注：不是所有的原子核都是由质子和中子组成，如氢原子的原子核中只有质子没有中子。

离子中:质子数=核电荷数。

阳离子:核外电子数=质子数-离子所带电荷数。

阴离子:核外电子数=质子数+离子所带电荷数。

物质的量是连接微观粒子数与宏观物体质量的桥梁

第4页共46页

化学方程式中反应物与生成物之间化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量之比。

摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M,单位是g/mol或

物质的量(n)、摩尔质量(M)和物质的质量(m)之间的关系：M=R,

摩尔质量与相对分子(原子)质量的关系：当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相

对分子质量相等。

物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算

(1)n=/(n表示物质的量，N表示粒子数)。

-123

其中NA的单位是mol,NA的近似值为6.02x10moF'o

(2).M=E(M为摩尔质量,m为物质的质量)。

若M的单位是gmo「时,则m的单位是go

⑶由关系式n=/和广3可得：

摩尔质量数值的确定

对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。

(l)M=m.NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量，m是一个粒子的质量。如I：已知一个铁原子的质量是bg,则铁原

子的摩尔质量为bNAg-moP'o

(2)相对原子质量(Ar)是指以一个碳J2原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原

子质量为1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。即某原子的相对原子质量为了上一,m是一个该原子的质量；

谈/C)

摩尔质量的计算方法：

①已知任意状态物质的质量时：M=：(定义式)。

②已知•个分子的质量时：M=m(分子)XNA。

(3)已知一个分子的质量和一个12c原子的质量时：M=x)2gmor,o

1.2.2气体摩尔体积

不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质

在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距高是不同的。不同聚集状态的物质微观结构上的差异

导致了物质性质的不同。

聚集状态微观结陶微粒的运动方式宏观性质

固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩

液态微粒排列较紧密，微药间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩

气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩

物质体积大小的影响因素气体摩尔体积

第5页共46页

定义

———-单色物质的量的气体所占的体积

气符号〜

体

粒子的大小—

摩

单位

尔-AL■mo「'或m3.moL

影响体

数学表达式„V

因素积

=T

幽陶国k----

一气体所处的温度和压强

c=M=M

1/"柿"伏式V224L*mol"\7

在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以人,即j由此也可推得：M=P・％

使用气体摩尔体积的注意事项

（1）气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体。

（2）使用22.4Lmor1时的注意事项

①条件：必须为标准状况（0℃,lOlKPa）o因此•定要看清气体所处的状况。

②物质状态：必须为气体。

注意：非标准状况下（如同时调节p和T）可能使K,=22,4Umol

标况下，为液态的物质有：水（H2O）,氟化氢（HF）、四氯化碳、苯、己烷、乙醛、乙爵、滨乙烷、澳等。H2O.

乙醇、醋酸、HF、NO?、Bn、CCL,、苯、SO3、L等不属于气态

固态：三氧化硫、苯酚、碘等。

标准状况：0℃、lOlKPa常温常压：25℃>101kPa

标准状况下，气体摩尔体积的有关计算：

V

①气体的物质的量11=方五mol；

224多摩尔质量

②气体的摩尔质量M=V“=22.4pgmoL；气体的体积①1t物质的量二二还

粒子数

③气体的分子数N=n.NA=A?NA；

V

④气体的质量m=n・M=57『Mgo

阿伏伽德罗定律的推论

理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT

（P：压强，V：气体的体积，n：气体的物质的量，R：常数，T:温度）

推论：适用范围：适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体

定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一

同“；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。

（1）在同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比。T、P相同，U二空

n：V2

（2）温度与体积相同的气体，压强与其物质的量成正比。T、V相同，空二巴

P2n2

（3）在同温、同压下，气体密度之比等于气体摩尔质量之比。T、p相同，也二震

p2M2

（4）在同温、同压下，相同质量气体体积之比等于摩尔质量之反比。T、P、m相同，｝二当

v2

（5）在同温、同体积下，相同质量气体压强之比等于气体摩尔质量的反比。T、V、m相同，白二黑

r2M|

第三单元

第6页共46页

1.3.1常见的分散系：一种或几种物质的微粒(分散质)分散到.另一种物质(分散剂)中形成的混合体系。

分散系溶液胶体浊液

分散质微粒直径<10-9m10-9m〜10—7m>10-7m

外观均一、透明、稳定多数均一、较稳定不均一、不透明、不稳定

能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

实例食盐水、碘酒蛋白质、淀粉溶液、豆浆泥水

【易错提醒】胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，而不是有无丁达尔效应，但利用丁达尔效应

可用来鉴别股体。

注意：纳米氮化像(GaN)是一种半导体材料，本身不是胶体；胶体是指分散相粒子直径在l~100nm的分散体系

胶体的类型：(按照分散剂的状态)

气溶胶(分散剂是气体)：如烟、云、雾等

液溶胶(分散剂是液体)：如淀粉溶液、肥皂水、牛奶、豆浆、墨汁、Fe(0H)3胶体等

固溶胶(分散剂是固体)：如有色玻璃(将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中)、合金、珍珠等

丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路的现象。这条光亮的通路是由于胶体粒

子对光线散射形成的。

例如：当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，或者放电影时，放映机到银幕间光柱的

形成。

应用：区分溶液和胶体。

胶体的吸附性：氢氧化铁Fe(0H)3胶体和氢氧化铝A1(OH)3胶体具有吸附性性，常用于净水。

明碉能够净水，是因为明矶溶于水后能形成氢氧化铝胶体。

聚沉：胶体在适当条件下相G结合形成沉淀析出的现象。

胶体聚沉的常见条件：加入酸、碱、盅、加热、剧烈搅拌

渗析：按粒不能透过半透膜，但溶液中的分子或离子能透过半透膜，可用半透膜将胶体粒子和溶液进行分离，这种

净化提纯胶体的方法叫做渗t斤。

含Fe(OH)、胶体的混合液

■半透膜袋

uq蒸镭水

电泳：大部分胶体的底粒通常是带有电荷的，在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现

象叫电冰。

注意：1.电泳现象表明胶粒带电，但整个胶体仍是显电中性的。

2.不是所有的胶粒都带有电荷：淀粉溶液的胶粒不带电。

Fe(OHb胶体的制备

向沸腾的水中滴加饱和FeCh溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

注意：制备过程中不能用玻璃棒搅拌.

△

方程式：FeCl3+3H2O^=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

【易错提醒】

(1)胶体微粒一般是离•子、分子或难溶物的聚集体，因此在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数H要远远小于原

FeCh溶液中Fek的数目。

(2)胶体不带电荷，呈电中性。胶体粒子(分散质)可带电向，有些胶体粒子不带电，如淀粉胶体。

第7页共46页

1.3.2电解质与非电解质

1.电解质：在水溶液里或熔融状态卜.能够导电的化合物叫做电解质。学

包含：酸、碱、盐、金属氧化物、少部分有机物、水

2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

包含：多数非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氧化物

注：①.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

②.电解质导电的条件是水溶液中或熔融状态下能够导电，二者具备一个即可；

判断电解质的条件：

（1）电解质本身不一定导电（NaCl晶体，液态HC1）；能导电的物质不一定是电解质（石墨，金属单质，盐溶液）：

（2）电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子而导电，而不能通过发生化学反应生成的物质导电;

溶于水能导电的化合物，不一定是电解质。如CO?、S02、SO3、Nh溶于水生成相应的酸（碱）H2co3、H2so3、H2so4、

NH3H2O,并非CO2、SO2、S03、NH3本身电离而导电，故82、SO2、SO3、NH3为非电解质。

（3）某弊难溶于水的化合物，如BaSCh溶解的那部分是可以电离的，且BaSOj在熔融状态下可电离，故为电解质。

（物质是否为电解质和溶解性无关。）

特别提示：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。

电解质的电离

电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。Na.cr

表示方法——电离方程式翁&cAgcp

电解质溶于水后生成水合离子，如水合钠离子、水合氯离子：（水分子的O原子朝向Na+、号能

H原子朝向CL）,为了书写简便，常写成简单离子的形式。Q号Q

电离方程式的书写原则：

（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号（含有原子团的物质电离时，原子团要作为一个整体不可拆分）：要

注意正确标注离子所带电荷及其数目（表示离子数目的数字要写在离子符号前面）。

（2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

（3）电荷守恒，即电离方程式左右两恻的正负电荷数相等，因为电解质溶液溶于水或受热融化后总是呈电中性的。

+

NaHC03==Na+HCO3'

++2

NaHSOK水溶液）==Na+H+SO4-

+

NaiISO"熔融）==Na+IISO4-

化合物导电的条件（以NaCl为例）：

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl

含有微粒Na\Cl水合钠离子、水合氯离子Na*、Cf

微粒能否自由移动否能能

X

在水分子作用下Na"、C「脱离受热熔化时，离子运动随温度升高而加

微粒能自由移动的原因

NaCl固体表面快，克服了离子间的作用

结论：化合物能导电的条件是在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子。

必修一专题二背诵内容

第一单元

2.1.1实验安全与基本规范

常见危险化学品的分类标识

第8页共46页

危险化学品的分类

第2类：压缩气体和液化气体第璞：易燃液体第4类：易燃固体、

自燃物品和遇湿易燃物品

第5类：氧化剂和有机过氧化物第6类：有毒品第7类：放射性物品第8类：腐蚀品

1.化学实验基本操作中的“六个注意点”

(1)化学药品不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝。

(2)不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，熄灭时不能用嘴去吹灭。

(3)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解稀释或贮存液体。

(4)做完实验，剩余药品小能随意丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾、白磷等必须放回原试剂瓶)。

(5)称量有腐蚀性，易潮解的物质时，不能用纸片。

(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。

常见事故处理方法

玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷

烫伤和烧伤用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%〜5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏

浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%〜5%的NaHC03溶液清洗

浓碱溅到皮肤上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

酸(碱)流到桌上立即用NaIICO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去

立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用

酸(碱)溅到眼中

3%的NaHCO3溶液淋洗

①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，

着火处理

可用石棉布盖火；③移走可燃物，切断电源，停止通风。

2.

3.试剂瓶的选择

见光分解的：用棕色瓶；见光不分解II勺：用一般瓶。

玻璃塞：不能盛放碱性物质；橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质和有机试剂

第9页共46页

4.试剂的保存方法

锂保存在石蜡油中；钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。

易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。

见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNCh、浓HNCh等。

液澳盛放在玻璃塞的细口瓶中，并加水液封

其他常用仪器

(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。

(2)B仪器的名称为长颈漏斗。主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。使用方法和注意事项：

制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。

(3)C仪器的名称为分液漏斗。主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于分液、萃取。使

用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。

(4)仪器D为恒压滴液漏斗，用于组装气体发生器，可平衡大气压强，使液体顺利滴下；也可以消除由于液体加入

而使气体体积增大的影响。

(5)E仪器的名称为**冷凝管.主要用途：①用于蒸储或分储时冷凝易液化的气体：②用于液体回流.使用方法和注

意事项：①直形冷凝管一般用于蒸储或分储时冷凝：②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口

进上口出。

(6)仪器F为胶头滴管，用于取用或滴加少量液体，注意事项：①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；

②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内［做Fe(OH”的制备实验时例外］:③用毕洗净，未洗净时不能一管多

用。

(7)仪器G为药匙，用于取用粉末状固体试剂，注意事项：①一般用大端，当固体用量很少时，可用小端取用；②

取用后应将药匙擦拭干净。

(8)仪器H为银子，用于取用块状试剂，注意事项：①不能加热：②不可取用酸性试剂：③用完后必须使其保持清

沽。

(9)仪器I为玻璃棒，用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸，注意搅拌时不能碰击容器壁。

(10)仪器J为酒精灯，用于加热仪器，注意事项：①酒精量不超过其容积的且不少于其容积的;；②用外焰加

热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

(11)仪器K为球形干燥管，用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaC12、碱石灰。注意事项：①注意干

燥剂或吸收剂的选择；②一•般为粗口进气，细口出气。

(12)仪器L为U形干燥管，使用方法：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体，不可装液体干燥剂。

2.1.2物质的分离提纯

过滤八

(1)过谑适用于固液混合物的分离。

(2)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。餐

(3)进行过滤操作时应注意的问题：［3^

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘：液体的液面略低于滤纸的边缘；

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖哧应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的

末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。

第10页共46页

结晶

结晶的原理是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使

晶体析出。

主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

1.蒸发结晶

适用范围：主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如NaCI、KC1

操作：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥

2.冷却结晶

适用范围：主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如KN6

操作：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

注意；

①蒸发皿中的液体不能超过容积的2/3。

②在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；

③热的蒸发皿应用出烟钳取下，不能直接放在桌面上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实

验台上，则要放在石棉网上。

蒸发结晶和降温结晶

(1)蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐L蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热

液溅出)，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。

(2)降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即

有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。

蒸馆

适用范围：利用沸点不同来分离互溶的混合物

主要仪器：酒精灯、蒸窗烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶。

注意：

①温度计的水银球在蒸储烧瓶的支管口处。

②冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

③先接通冷凝水，再加热。

④蒸储烧瓶中放少量碎瓷片(或沸石)——防暴沸，蒸馅烧瓶加热时要垫上石棉网。

分液

适用范围：两种液体互不相溶

振荡静置分液

主要仪器：分液漏斗、烧杯

1.将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

2.分液时，液体分层后，为了使分液漏斗中的液体顺利流出，需要打开顶部瓶塞或者是将分液漏斗瓶塞上的凹槽或

小孔对准瓶颈上的小孔。

萃取

适用范围：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的

方法。与水的密度比较：〃(CCl4)>p(H2O)>p(汽汨)或p(苯)。

原则：

A.萃取剂与原溶剂不互溶、不反应；

第II页共46页

B.萃取剂与溶质不发生化学反应；

C.溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度。

D.萃取剂与溶剂易分离。

2.1.3物质检验

1、Fe3」的检验:

取少量待测液于试管，加KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁离子。

离子方程式:Fe3,+3SCN=Fe(SCN)3

2、Fe?+的检验:

方法1：观察法，2价铁离子呈浅绿色。

方法2：取少量待测液于试管，加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀：然后很快转变成灰绿色，最后转变成红褐色。

方法3：取少量待测液于试管，向其中加入硫鼠化钾溶液，不变色，然后滴加双氧水溶液，溶液变成血红色。

3、NHJ的检验：

方法一:取少量待测液于试管,加入氢氧化钠溶液并加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，

则说明含有钱根离子。

方法二：取少量待测液于试管，加入氢氧化钠溶液并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口若产生白烟，则说

明含有按根离子。

雾：空气中的液体小液滴。烟：空气中的固体小颗粒

4.焰色试验(Na+、K+等离子的检验)

焰色反应原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色.

注：a.焰色试验是物理变化b.焰色试验是元素的一种物质性质，同一元素无论以单质、化合物或离子形式存在，焰

色均相同(如钠元素无论为Na^Na+或NaQ均显黄色)

操作顺序：用盐酸洗净钿丝，把伯丝放在火焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。用伯丝蘸取溶液在酒精灯上灼

烧，观察火焰颜色。

【易错提醒】

(I)焰色反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关。

(2)不是所有的金属都可呈现焰色反应，金属单质与它的化合物的焰色反应相同。

(3)观察钾的焰色时，要透过蓝色钻玻瑞去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的黄色干扰。

(4)因为钳丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用钳丝作焰色反应的我体，其他金属，如光洁无锈的铁丝或银、铭、

鸨丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。

3、常见现象

离子钠钾锂领钙锢锄铜

焰色黄色(透过蓝色钻玻璃片〕紫色紫红色黄绿色砖红色洋红色紫色绿色

节日烟花：节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锢、税等金属元素的焰色

l.C厂的检验

检验C厂使用的试剂：稀硝酸、AgNO3

实验步骤及现象：取少量待测样品于试管中，加入AgN03溶液，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该样品中含

CPo

注意：检验C「时加入稀HNO3的目的是为了排除CO3?一等离子的干扰，因为Ag2c03是不溶于水的白色沉淀，但可

溶于稀HNO3O

2.C0•，的检验

检验C(V•使用的试剂：稀盐酸、BaCb溶液(或CaCL溶液)

实验步骤及现象：取少量待测液于试管中，加入BaCL溶液(或CaCL溶液)，出现白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀

溶解，且生成无色无味气体，则该样品中含CQ/。

3.HCCK的检验

检验HCO：；-使用的试剂：稀盐酸、BaCb溶液(或CaCL溶液)

第12页共46页

实验步骤及现象：取少量待测液于试管中，加入BaCk溶液（或CaCL溶液），若不产生白色沉淀，再加入稀盐酸，

生成无色无味气体，则该样品中含HCO1。

4.SO4?-的检验

检验S（V-使用的试剂：稀盐酸、BaCb溶液

实验步骤及现象：取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCL溶液，若产生不溶于稀盐

酸的白色沉淀，则该样品中含so/。

注意：

2

①加入稀盐酸作用：排除CO./、SO3\Ag+的干扰。

2

②所用的钢盐不能用Ba（N6）2溶液，因为在酸性条件下，SO3\HSO3.会被（H+）氧化成SO4，

5.SO3?-的检验

检验S。产使用的试剂：稀盐酸、BaCb溶液（或者CaCE溶液）

实验步骤及现象：取少量待测液于试管中，加入BaCb溶液（或者CaCb溶液），若产生白色沉淀，继续滴加稀盐

酸,若产生无色有刺激性气味的气体，则该样品中含S。一。

6.HSO3•的检验

检验HSO3-使用的试剂：稀盐酸、BaCL溶液（或CaCb溶液）

实验步骤及现象：取少量待测液于试管中，加入BaCL溶液（或CaCL溶液），若不产生白色沉淀，再加入稀盐酸，

生成有刺激性气味的气体，则该样品中含HSCK。

铝与盐酸、氢氧化钠均能发生反应。

铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HQ=2AlCh+3H2T

铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

（1）特征反应法

产生特殊气味，如：蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味。

呈现特殊颜色。如：淀粉溶液遇碘单质变蓝色。

（2）仪器分析法

元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、CKBr等元素。

红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。

原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。

2.1.4物质性质和变化的探究

金属铝的性质

①物理性质：铝是银白色金属，熔点比氧化铝低。

②化学性质

a.被O2氧化：常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧亿物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。反

应的化学方程式为4AI+3O2=2A1203O

b.与盐酸反应：现象为铝片溶解.，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al+6HCI=2AICh+3H23

c.与氢氧化钠溶液反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。

反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2b

第二单元

溶质的质量分数

第13页共46页

质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分数，可用以下公式表示：溶质的质量分数=黑罂*xlOO%

2.2.1物质的量浓度

以单位体积溶液所含溶质的物质的最来表示溶液组成的物理量。

符^号：CB单位：molL-i定义式：CB=卒。

1.对于C(B)=＞的理解

(1W指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积+溶剂的体枳”，V的单位为升(L)。计算时不能用溶剂的

体积代替溶液的体积，应根据v=g计算溶液的体积。

(2)从一定物质的最浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不发生变化，但所取出溶质的物质的最随取

出溶液的体积变化而改变。

(3)某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2,则

Ca(OH)2为该溶液的溶质。

(4)如果含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO»5H2。溶于水，CuSCh为溶质。固体含有结

晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。

(5)NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍按NE为溶质进行计算。

(6)溶液中阴、阳离子浓度之比二化学组成中阴、阳离子个数之比。

阴、阳离子浓度二化合物的物质的量浓度x该物质中高子的数月。

(7)溶液呈电中性，根据电荷守恒，所有阳离子所带电荷数=所有阴离子所带电荷数。

2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式s=L甯生molL-'

3.溶液稀释与混合的计算：溶质的物质的量不变

(1)浓溶液的稀释：c(浓)W(浓)=c(稀)州稀)

(2)含相同溶质的两溶液混合：CWI+QV2=C(混)M混)

溶液配制

容量瓶

1.形状：梨形，细长，平底，带有磨砂玻璃塞的玻璃仪器。

2.标识：温度、容积、瓶颈处有一条刻度线标示体积。

3.规格：50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL

4.检漏：向容量瓶中加入约半瓶水，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒置(瓶口朝下)，观察

瓶口与瓶塞接触处是否漏水，若第一次无漏水，将瓶正立，旋转瓶塞18()。后再次倒置检查，两次倒置均无漏水，

说明容量瓶密封性良好，可正常使用。

5.使用：①使用前先检查装置是否漏水。

②用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线以下。

③定容可要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。

④在选择容量瓶时，应选择与所配溶液体积相近规格的容量瓶。

⑤使用容量瓶“五不”：不能加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能长期贮存溶液。

配制步骤

计算