广东省汕头市2026届高三年级上册期末联考化学试题

广东省汕头市2026届高三上学期期末联考化学试题

一、单选题

I.文房四宝是中国传统文化的瑰宝。以下所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是

A.狼亳笔B.碳素墨C.古龙纸D.澄泥砚

A.AB.BC.CD.D

2.六氨基花是一种常见的有机框架原料，具有芳香性。以下有关其说法正确的是

H2NNII2

HN

2NH2

A.属于芳香煌B,能与盐酸发生反应C.不能发生加成反应D.有9个碳碳双键

3.微重力环境为研发新型技术提供重要平台，以下说法正确的足

A.观察锂枝晶生长全流程影像：锂离子的最高能级为2P

B.消除神化线晶体生长条纹：碎化钱（GaAs）中铁的化合价为-3

C.无容器铛合金熔化实验：伺合金的熔点高于鸽

D.分析微重力对蛋白稳态影响：蛋白质属于生物大分子

4.劳动推动社会发展,下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识

电解小

A工业冶炼铝2Ale——2A1+3CLT

2+

B洁厕灵（含HC1）除水垢（CaCOJCaCO3+2H'=Ca+CO2T+H2O

C明矶［KAl(SO)/2也0］处理污水A产能水解生成A1(OH%胶体

D电池研发燃料电池将燃料和氧化剂的化学能转化为电能

A.AB.BC.CD.D

5.图像留影记录美好生活。下列图像留影技术涉及的材料，说法错误的是

A.绘画中使用的朱砂(HgS)具有还原性

B.银版摄影法中的碘化银曝光后，分解产生银单质，该过程属于物理变化

C.冲印胶片的定影液硫代硫酸钠与澳化银作用形成的Na/Ag(，OjJ含配位键

D.现代数码相机的CCD传感器主要成分为硅，单晶硅具有自范性

6.配制氯化铁溶液并用于刻蚀覆铜板，下列操作不能达到实验目的的是

于浓盐酸中

A.称量2gFeCh固体B.配制FeC%溶液

/KSCN溶液

I

澄盖油膜图案卜废液样品

的徵铜板浸泡

于Fee%溶液中

D.检验废液中是否残

C.刻蚀覆铜板

留Fe*

A.AB.BC.CD.D

7.下列离子方程式书写错误的是

+2+

A.MnO2与浓盐酸制Cl2:MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2?+2H3O

试卷第2页，共12页

电解

B.用惰性电极电解NaCl溶液：2CP+2H2O=2OH-+H2T+C12T

C.向NaQO溶液中通入过量SO,气体：CIO-+SO2+H2O=HCIO+HSO；

2+3+

D.向FcCI,溶液中通入Cl2:2Fe+Cl2=2Fe+2CP

8.下列陈述I和陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A铝在空气中能较长时间保存铝化学性质不活泼

B用碘水检验淀粉是否水解完全碘单质遇淀粉变蓝

C高压钠灯发出透雾性强的黄光钠具有强还原性

DNO:能与水反应用于制硝酸NO2为酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

9.A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系

如图所示。下列说法正确的是

C.DF?为非极性分子D.G的氧化物对应的水化物为强酸

io.设乂\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.36gl0中含有18柒个中子

B.ImolFe与足量S反应，转移电子的数目为3NA

C.标准状况下，22.4L三氯甲烷中含有氢原子的数目为NA

D.相同物质的量的HCN与N2中所含兀键数目相等

H.从单质到盐存在如下物质转化关系：单质一乳化物酸或碱盐，

以下推理成立的是

A.单质若为钠，氧化物一定为Na?。」

B.单质若为氮气，生成对应的盐溶液一定呈碱性

C.单质若为铁，氧化物可直接与水反应生成对应的碱

D.单质若为硫，物质X可以是Mg或Ng

12.中国科研团队通过阴离子调控技术攻克全固态锂电池界面难题，电池充放电总反应为

2Li+sT^±Li2s（硫化物电解质允许Li'、「迁移，「不参与电极反应），其放电工作原理

如图所示。下列说法正确的是

Li电极硫化物电解质（含「）S电极

(a)Li+——►(b)

A.放电时，电子通过硫化物电解质从a流向b

+

B.放电时，正极反应为：S+2Li+2e=Li2S

C.充电时，a为阳极

D.该电池能量密度提升的关键原因是「参与电极反应，提高Li'传导效率

13.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质

AN5的空间结构为三角锥形N%具有还原性

B水中氧氢键极性大于乙醇中的氧氢键钠与水反应更剧烈

C乙烯分子含有兀键乙烯易发生加成反应

D0的电负性强于S也。的沸点高于H2s

A.AB.BC.CD.D

14.常温下，向某浓度的航酸锌溶液通入一定量氨气可配制锌氨溶液“已知:

试卷第4页，共12页

[Zn(NHj/uZM++4NH3(K1=3.4x10-“))和H++NH，UNH；(K2=5.6x10)若反应

平衡常数大于l.()xl()s,则认为反应趋向于完全，下列叙述正确的是

A.向硫酸锌溶液通入氨气的过程中，溶液先变浑浊后澄清

B.常温下，反应[Zn(NH3)4:+H+=Zn2++NH；+3NH3趋向于完全

c.向锌氨溶液加入•定量稀硫酸，[ZMNHJ1"浓度升高

D.体系中，d[Zn(NH3)jJ+c(H+)+c(Zn2+)=c(SOj)+c(OH-)

15.某同学在实验室对NH；和NO：反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略):

可抽动

的铜丝

下列叙述错误的是

A.a中固体为NHQ和Ca(OH%

B.b中可使用无水CKl?作为干燥剂

C.已知M中反应产生两种环境友好型物质，则NH3作还原剂

D.可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止

16.如图所示是一种电催化还原二氧化碳制备甲醇的装置原理图及相关反应历程(*表示吸附

在催化剂表面的物种)。已知转移Imol电子的理论容量为26.8A・h,下列说法错误的是

相对能僦上V

质

子

交

换

膜

电极a铜基电极

A.有1mol甲醉生成对，左室溶液质量不变

B.有1mol甲醉生成时，理论容量为160.8Ah

C.生成甲醇的总反应AH>0,化学方程式为：CO2+3H2=CH,OH+H2O

D.决速步骤的反应式为：HCOO*+5H*=CHQ*+H?O+H*

二、解答题

17.某小组对阿伦尼乌斯电离模型产生了兴趣，于是进行了以下的探究:

【实验1]

灯泡

L

实验装置11

实验序号III

烧杯中物质无水乙醇乙醇水溶液

实验现象灯泡不发光灯泡不发光

（1）①在下列的仪器中，制备无水乙醇需要用到的有

ABCD

②实验1结果表明乙醇为（填“电解质”或“非电解质”）。

【实验2】

步骤1：配制4份溶液，每份均含有1L水（夕=lkg/L）和0.1mol溶质（见下表）

步骤2：测量这四份溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值，记为

序号®②③④

溶质乙醇NaClHC1HA

试卷第6页，共12页

V(H2O)/L1111

溶质n!mol0.1().1().1().1

△T/℃0.190.380.38X

查阅资料，得：

i.△7=（•〃，其中Kf为水凝固点下降常数，与溶剂种类有关，与溶质种类无关：

ii.分为每1kg水中含有溶质微粒（包括溶质分子和离子）的总物质的量浓度，在水的稀溶液

中，。近似等于物质的量浓度c（mol•L）（在本题内均作近似处理）

⑵①数据处理：实验2序号②中c（Na'）*molL-1;

②结果分析：△△②）/①）=2,可推测②中溶质总微粒数为①的两倍，因此，NaCl在

水中的变化为（用相应的化学用语表示）；

③结论应用：结合实验数据，能证明在相同溶剂中，47的变化只与溶质的种类及其电离行

为有关的证据是。

⑶上述实验还证明了HA是弱电解质，则x的取值范围是o

（4）该实验中，HA的电离度近似为_____（用带有x的代数式表示，电离度=考察、100%）。

〃（初始）

【实验3】

序号⑤⑥⑦

溶质NaClCuSO4

将⑤和⑥混合（忽略混合时溶液体积的变化，且

V(HO)/L11

2不考虑cd,水解的影响）

溶质〃/mol0.40.1

△T/℃1.520.380.8

颜色无色蓝色浅蓝绿色

⑸某同学仔细研究了实验3的数据和现象，认为NaQ和CuSOj在溶液发生了离子反应，其

可能的离子方程式为。

⑹利用上述原理设计实验证明H[SO4在水中的电离方式为H2so4=H++HS。；，

HSO：=H++SO：。简述该方案(需体现实验证据)

(7)电解质在生活和生产中有重要的作用，请写出一个具体例子。

18.鹤基高密度合金可应用于人造卫星、歼击机等航天航空设备。从某废催化剂(含W0。、

AU。,、MoO,、FeO.C等)中高效回收鸨的工艺流程如下:

废催N235氨水

化剂

萃取I夜溶液

600℃।

潼渣钿渣

W0,_仲铛酸核(APT)

焙解

已知：焙烧后铺、铝的存在形态为WO：和M。。：-；回答卜.列问题：

(1)74号元素铝的价电子抹布式为5d%s2,由此推测鸨在元素周期表中的位置是0

(2)实验室“焙烧”固体时所需的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、o上述流程“焙烧

产生的黑色不溶于水的浸出渣的主要成分为o

(3户除铝”步骤中，加入物质X调节pH,则物质X可选用的试剂是0

A.氨水B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液

(4)通过三级胺萃取剂N235(结构如图所示，其与无机酸形成胺盐，溶「磺化煤油中，所得

溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成鸨萃取配合物(凡24)/(也\¥壮0如)，R代表

-C10H21o该配合物中W的化合价为,N的杂化轨道类型是。

f网

/N、

x

cI0H21

(5)若在焙解过程中调控温度，还可以使W0,进一步转化为一种蓝色的、非整数比的鸨氧化

物WOz.9,称为蓝鸽，一般认为蓝铝中存在+5价和+6价两种价态的鸨。则蓝鸨中+5价和+6

价的铛元素之比为c对焙解后的样品进行检测，发现其中+5价和+6价的鸨元素之比

为1:7,据此计算有%的川。3转化为了蓝铝。

(6)利用电解法也可以从碳化铛(WC)废料中回收铛。电解时，用碳化铛做阳极，不锈钢做阴

极，HO溶液为电解液，阳极析出锯酸沉淀(HzWO』)并放出CO-该阳极反应式为o

试卷第8页，共12页

(7)鸽(V)元素可以和O、Na形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图:

已知:鸨原子位于O原子形成的正八面体的体心，Na离子位于鸨原子形成的立方体的体心。

①与Na离子距离最近且相等的O原子的数目为o

②晶体的化学式为c

19.我国张夏衡团队创新“N-硝基胺”直接脱氮策略，颠覆140年“重氮盐”脱氮历史。以茉

胺制备氯苯为例：ONK-ON-NO,一……

(N-硝基苯胺)

(l)O《-N02的组成元素中C、N、0第一•电离能由大到小顺序为o

(2)重氮化反应是传统的脱氮途径。苯胺(。2卜)生成重氮盐的反应历程如图1：

r

O

E

.

a

/

r

卷

◎~NK(aq)+NO式aq)+2H"aq)=O-N；(aq)+2Hq(l)此=。

(重氮盐)

(3)将0.1mol-L7‘苯胺与重氮化试剂通入微通道反应器，经过10分钟测得半胺转化率a、反

应流出液成分摩尔分数X(i=重氮盐、偶氮苯、NZ)随温度的变化如图2。

3

立

暴

余

&

圣

都

，

图2

己知：①体系中存在副反应：重氮盐与苯胺生成偶氮苯(AH<0)、重氮盐水解反应生成氮气

(AH<0)；

n,

②摩尔分数xi=〃(重氮盐］+〃(偶氮苯)+〃(2)。

①在-5℃下，反应器中苯胺的消耗速率为molL-'-min-1。

②下列说法正确的是(填字母)。

A.重氮化反应的最佳反应温度为-5〜0℃

B.重氮盐水解反应AH<0,AS>(),反应在高温时才可自发

C.重氮化反应要及时散热，减小副反应的选择性

D.重氮盐与苯胺反应的活化能比重氮盐水解反应的活亿能小

③升温，副产物偶氮苯、此摩尔分数逐渐增大的原因是。

⑷苯胺的碱性弱于N%。现向◎-NHQI溶液(©-NHO完全电离)中通入N&发生反应。

O~NHCI与N5的反应过程、NH：的电离过程、苯胺的电离过程表示如下：

NH、+^~NH；=K(25℃)

--47

NH3+H2OT-NH：+OH(NH?)=10(25℃i

^>-NH；+OH-Kb(<Q>-NII2)(25℃)

NH,、ON"；起始物质的量分别为〃(NHJ、n(ONH；).平衡时测得IgX［X=

C(^-NH2)〃(NHJ

或一］随投料比-------的变化如图3。

。(O