2026年山东临沂市临港经开区中考化学（一模）考前自编模拟卷三 含答案

/2026年山东省临沂市临港经开区中考化学一模考前模拟卷三相对原子质量氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5一．选择题（共15小题，满分35分）1．（2分）湖南大力实施千村美丽示范建设工程。下列做法合理的是（）A．废旧家具随意丢弃 B．生活垃圾没有分类处理 C．全面禁止使用农药和化肥 D．使用太阳能、风能等新能源2．（2分）“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合安全要求的是（）A．在氢气储存罐上粘贴如图标志 B．用煤炉取暖时保持通风，预防CO中毒 C．向试管中加入高锰酸钾，加热后立即用冷水冲洗 D．酒精灯意外洒出的酒精在台上燃烧，立即用湿抹布扑盖3．（2分）化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（）A．棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维 B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质 C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素 D．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用4．（2分）一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（）A．西瓜：5.6 B．葡萄：4.5 C．草莓：3.2 D．柠檬：2.35．（2分）中国科学院国家天文台最新研究发现，类太阳恒星普遍可以产生锂元素。锂可用于核工业和冶金工业，也用来制特种合金、特种玻璃等。锂的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）A．相对原子质量为6.941g B．在化学反应中易得电子 C．锂原子的中子数是3 D．锂元素属于金属元素6．（2分）“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其分子式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（）A．它属于氧化物 B．乙基雌烯醇中含有20个碳原子、32个氢原子、1个氧原子 C．物质中C、H两种元素的质量比为5：8 D．它由三种元素组成7．（2分）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是（）选项做法化学原理A用苏打除去发面的酸味苏打能与发面中的酸发生中和反应B用汽油去除衣服上的油渍汽油能溶解油渍C洗净后的铁锅及时擦干水分破坏铁生锈的条件能达到防锈目的D用小苏打烘焙糕点NaHCO3受热易分解产生气体A．A B．B C．C D．D8．（2分）下列客观事实可以用“分子在不断地运动”解释的是（）A．1cm3水中大约有3×1022个水分子 B．气体容易被压缩 C．湿衣服晾干 D．氧气和液氧都有助燃性9．（2分）下列实验设计正确的是（）A．用过滤的方法使硬水软化 B．用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 C．点燃镁带可以用坩埚钳夹持 D．给玻璃器皿加热时都需垫上陶土网10．（2分）“美丽河北，向绿而行”体现了生态建设理念，下列做法符合该理念的是（）A．有毒固体废弃物深埋地下封存 B．长期大量施用同种钾肥 C．污水分级处理后再利用 D．加高工厂烟囱，将废气排放到高空11．（3分）如图所示是某反应前后的微观示意图，“●”和“〇”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应 B．反应前后分子和原子的种类都不改变 C．该反应为化合反应 D．该反应的生成物有两种12．（3分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（）A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾 B．烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液 C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水150g D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体13．（3分）实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计能实现相应实验目的的是（）实验设计选项A．常温下配制20%的氢氧化钙溶液B．验证质量守恒定律C．测定空气中氧气的含量D．检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D14．（3分）甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示通过一步反应能实现转化），则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是（）A．H2O2、H2、H2O B．Fe2O3、Fe、FeSO4 C．NaOH、Na2SO4、NaNO3 D．Ca（OH）2、CaCl2、CaCO315．（3分）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应（如图），将注射器中的氢氧化钠溶液一次性注入锥形瓶中，同时开启相关的传感器，一段时间后振荡锥形瓶。测得相关数据如“图1”、“图2”，下列说法不正确的是（）A．图1中0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 B．图1中t1～t2段压强变化的主要原因是振荡使反应更充分 C．由图2可知整个过程中，溶液的碱性总体在减弱 D．根据反应可判断实验后溶液的pH不可能等于7二．填空题（共6小题，满分65分）16．（8分）分类、类比是学习化学常用的方法。（1）化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应是吸收热量的。据此应将下列反应中的A与①（填字母）归为一类，依据是②。（2）请同学们结合所学知识，仿照A组填写表中的空白。组别A组B组C组物质合成纤维、塑料、合金硫酸钾、氯化钾、尿素纯碱、烧碱、熟石灰分类标准合成材料①碱不属于该类别的物质合金尿素②17．（11分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。（1）氨的合成：工业上利用N2+3H2催化剂高温高压2NH3①获得原料N2的一种物理方法是。②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数（填“升高”或“降低”）。（2）氨的应用：可用于制造氮肥如尿素、碳铵等。尿素[CO（NH2）2]中碳、氢、氧、氮的元素质量比为。（3）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗0.98gH2SO4[反应原理：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4]计算该废水中的氮元素含量。（含量以g•L﹣1表示，写出计算过程。）18．（10分）氢氧化钠与稀盐酸发生反应后的溶液命名为M溶液，某同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况（如图2、图3所示），据图分析可知：（1）M溶液中的溶质是（填化学式）。（2）图1中烧杯内的试剂为（填选项序号）。A.氢氧化钠溶液B.M溶液（3）氢氧化钠与稀盐酸的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。（4）图3中表示恰好完全反应的点是（填“a”、“b”或“c”）。19．（12分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是，为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是（从A到G中选）。若用H装置收集二氧化碳，验满的方法。（2）以上某些装置组合装置还可用氯酸钾制氧气，发生的化学方程式是，为收集到较为纯净的氧气，应选的收集装置是。（3）某同学为实现废物利用设计了装置Ⅰ，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是；若将铜丝网换成铁丝网，会导致的后果是。20．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO，还有少量难溶于水和酸的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：请回答下列问题：（1）“烧渣”中所含的四种物质类别都属于。FeO酸溶时发生反应的化学方程式为。（2）“操作X”的名称为，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。（3）硫酸铵在农业上的用途是用做氮肥。从硫酸铵溶液中提纯可以得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。21．（14分）蒸汽眼罩是生活中常见的产品，简单实用。某兴趣小组依据产品信息对蒸汽眼罩开展了探究。产品信息[产品名称]蒸汽眼罩[主要成分]无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、吸水树脂【任务一】探究蒸汽眼罩中铁粉的存在（1）小组利用蒸汽眼罩内发热体粉末，设计方案。方案1用磁铁靠近粉末，若粉末能被吸引，则含有铁粉方案2向粉末中加入适量稀盐酸，，则证明有铁粉【任务二】认识蒸汽眼罩工作原理【查阅资料】蛭石：起保温作用；吸水树脂：具有强吸水性，受热可释放吸收的水分。（2）小组取适量发热体粉末于密闭容器中，一段时间后部分黑色固体变为红棕色，数字传感器测得容器中O2含量减少。分析：眼罩的热量来源于袋内铁粉与等物质反应放出热量。（3）为何取名蒸汽眼罩呢？小组查阅资料后得出：发热体产热后，内部水分稳定蒸发并在眼部周围遇冷（填物态变化）成小水滴，利用眼罩的热度和湿度缓解眼部疲劳，因而由此得名。

2026年山东省临沂市临港经开区中考化学一模考前模拟卷三答案与试题解析一．选择题（共15小题）题号1234567891011答案DCBDDDACCCC题号12131415答案DCDB一．选择题（共15小题，满分35分）1．（2分）湖南大力实施千村美丽示范建设工程。下列做法合理的是（）A．废旧家具随意丢弃 B．生活垃圾没有分类处理 C．全面禁止使用农药和化肥 D．使用太阳能、风能等新能源解：A、废旧家具随意丢弃既造成浪费，又会造成环境污染，选项做法不合理；B、生活垃圾没有分类处理既造成资源的浪费，又会加重环境污染，选项做法不合理；C、为防止环境污染要合理使用化肥和农药，但不能禁止使用，选项做法不合理；D、使用太阳能、风能等新能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，缓解环境污染，选项做法合理。故选：D。2．（2分）“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合安全要求的是（）A．在氢气储存罐上粘贴如图标志 B．用煤炉取暖时保持通风，预防CO中毒 C．向试管中加入高锰酸钾，加热后立即用冷水冲洗 D．酒精灯意外洒出的酒精在台上燃烧，立即用湿抹布扑盖解：A、氢气具有可燃性，因此在氢气储存罐上粘贴易燃气体标志，故A说法正确；B、用煤炉取暖容易产生有毒的一氧化碳，保持通风预防CO中毒，故B说法正确；C、加热后不能立即用冷水冲洗，以防试管炸裂，故C说法错误；D、酒精灯意外洒出的酒精在台上燃烧，立即用湿抹布扑盖，这是采用隔绝氧气和降温至可燃物的着火点以下的原理来灭火，故D说法正确。故选：C。3．（2分）化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（）A．棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维 B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质 C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素 D．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用解：A、涤纶属于合成纤维，故A说法错误；B、毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质，故B说法正确；C、铅不是必需的微量元素，故C说法错误；D、化肥、农药不能大量使用，否者会造成环境污染，故D说法错误。故选：B。4．（2分）一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（）A．西瓜：5.6 B．葡萄：4.5 C．草莓：3.2 D．柠檬：2.3解：由溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强可知，柠檬的pH最小，因此柠檬的酸性最强。故选：D。5．（2分）中国科学院国家天文台最新研究发现，类太阳恒星普遍可以产生锂元素。锂可用于核工业和冶金工业，也用来制特种合金、特种玻璃等。锂的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）A．相对原子质量为6.941g B．在化学反应中易得电子 C．锂原子的中子数是3 D．锂元素属于金属元素解：A.锂的相对原子质量为6.941，单位为“1”，不是“g”，故错误；B.锂原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，故错误；C.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，锂原子的质子数是3，不是中子数，故错误；D.锂字带有“钅“字旁，属于金属元素，故正确；故选：D。6．（2分）“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其分子式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（）A．它属于氧化物 B．乙基雌烯醇中含有20个碳原子、32个氢原子、1个氧原子 C．物质中C、H两种元素的质量比为5：8 D．它由三种元素组成解：A、乙基雌烯醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、分子是由原子构成的，1个乙基雌烯醇中含有20个碳原子、32个氢原子、1个氧原子，故选项说法错误。C、乙基雌烯醇中C、H两种元素的质量比为（12×20）：（1×32）≠5：8，故选项说法错误。D、乙基雌烯醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。故选：D。7．（2分）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是（）选项做法化学原理A用苏打除去发面的酸味苏打能与发面中的酸发生中和反应B用汽油去除衣服上的油渍汽油能溶解油渍C洗净后的铁锅及时擦干水分破坏铁生锈的条件能达到防锈目的D用小苏打烘焙糕点NaHCO3受热易分解产生气体A．A B．B C．C D．D解：A.苏打的成分是Na2CO3，它是盐，不是碱，与酸发生的反应是复分解反应，不是中和反应（中和反应是酸和碱生成盐和水的反应），故错误；B.汽油是良好的有机溶剂，能溶解油渍，所以可以用汽油去除衣服上的油渍，故正确；C.铁生锈需要与水和氧气同时接触，洗净后的铁锅及时擦干水分，就是破坏了铁生锈条件中的与水接触这一条件，能达到防锈目的，故正确；D.小苏打主要成分是NaHCO3，它受热易分解，产生CO2气体可使糕点疏松多孔，故正确。故选：A。8．（2分）下列客观事实可以用“分子在不断地运动”解释的是（）A．1cm3水中大约有3×1022个水分子 B．气体容易被压缩 C．湿衣服晾干 D．氧气和液氧都有助燃性解：A、1cm3水中大约有3×1022个水分子，说明分子的质量和体积很小，故不符合题意；B、气体容易被压缩，是因为微粒之间存在间隔，受压后，微粒之间的间隔变小，故不符合题意；C、湿衣服晾干，是因为分子在不断运动，水分子扩散到了水中，故符合题意；D、液氧是液态氧气，氧气和液氧分子构成相同，化学性质相同，故氧气和液氧都有助燃性，故不符合题意。故选：C。9．（2分）下列实验设计正确的是（）A．用过滤的方法使硬水软化 B．用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 C．点燃镁带可以用坩埚钳夹持 D．给玻璃器皿加热时都需垫上陶土网解：A、过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项实验设计错误。B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mLNaCl溶液，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，故选项实验设计错误。C、点燃镁带可以用坩埚钳夹持，故选项实验设计正确。D、给玻璃器皿加热时不一定都需垫上陶土网，如试管可以直接进行加热，故选项实验设计错误。故选：C。10．（2分）“美丽河北，向绿而行”体现了生态建设理念，下列做法符合该理念的是（）A．有毒固体废弃物深埋地下封存 B．长期大量施用同种钾肥 C．污水分级处理后再利用 D．加高工厂烟囱，将废气排放到高空解：A.有毒固体废弃物深埋地下封存可能会污染地下水和土壤，不符合生态建设理念，故A错误；B.长期大量施用同种钾肥可能会导致土壤板结、酸化等问题，影响土壤生态平衡，不符合生态建设理念，故B错误；C.污水分级处理后再利用可以节约水资源，减少对环境的污染，符合生态建设理念，故C正确；D.加高工厂烟囱虽然可以将废气排放到高空，但并不能减少废气的排放量，仍然会对大气环境造成污染，不符合生态建设理念，故D错误；故选：C。11．（3分）如图所示是某反应前后的微观示意图，“●”和“〇”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应 B．反应前后分子和原子的种类都不改变 C．该反应为化合反应 D．该反应的生成物有两种解：反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：A、据图可知，该反应是由单质与单质生成化合物的化合反应，不是分解反应，故A错误；B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，故B错误；C、据图可知，该反应是由单质与单质生成化合物的化合反应，故C正确；D、由图示可知该反应生成的是一种化合物，故D错误。故选：C。12．（3分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（）A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾 B．烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液 C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水150g D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体解：A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯①中的溶质是氯化钾；烧杯②中的溶质是硝酸钾，故A正确；B、烧杯①中的氯化钾可能刚好完全溶解，即烧杯①中可能刚好是氯化钾的饱和溶液，所以烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液，故B正确；C、t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数为=25g25g+100D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，相当于溶剂质量增加一倍，所以充分搅拌后，烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，烧杯中不一定还有剩余固体，可能完全溶解，故D错误。故选：D。13．（3分）实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计能实现相应实验目的的是（）实验设计选项A．常温下配制20%的氢氧化钙溶液B．验证质量守恒定律C．测定空气中氧气的含量D．检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D解：A、氢氧化钙微溶于水，20℃时氢氧化钙的溶解度为0.17g，20℃时100g水中最多溶解0.17g的氢氧化钙，不可能配制20%的氢氧化钙溶液，故选项实验设计不能实现相应实验目的。B、质量守恒定律适用于化学反应，硝酸钾与氯化钠不反应，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能实现相应实验目的。C、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体体积减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，故选项实验设计能实现相应实验目的。D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验设计不能实现相应实验目的。故选：C。14．（3分）甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示通过一步反应能实现转化），则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是（）A．H2O2、H2、H2O B．Fe2O3、Fe、FeSO4 C．NaOH、Na2SO4、NaNO3 D．Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3解：A.过氧化氢分解为氧气和水，不能产生氢气，故错误；B.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，硫酸亚铁与镁反应得到铁和硫酸镁，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水，故错误；C.氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水，氢氧化钠与硝酸反应得到硝酸钠和水，硝酸钠不能转化为硫酸钠，故错误；D.氢氧化钙与盐酸反应得到氯化钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故正确；故选：D。15．（3分）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应（如图），将注射器中的氢氧化钠溶液一次性注入锥形瓶中，同时开启相关的传感器，一段时间后振荡锥形瓶。测得相关数据如“图1”、“图2”，下列说法不正确的是（）A．图1中0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 B．图1中t1～t2段压强变化的主要原因是振荡使反应更充分 C．由图2可知整个过程中，溶液的碱性总体在减弱 D．根据反应可判断实验后溶液的pH不可能等于7解：A、开始推入氢氧化钠溶液，液体进入锥形瓶中导致气体被压缩，所以0～t1段压强增大，故A正确；B、图1中t1～t2段压强变化的主要原因是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，不能判断是否进行振荡，故B错误；C、从图2可知，pH逐渐减少，可知整个过程中，溶液的碱性总体在减弱，故C正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，所以实验后溶液的pH一定大于7，故D正确。故选：B。二．填空题（共6小题，满分65分）16．（8分）分类、类比是学习化学常用的方法。（1）化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应是吸收热量的。据此应将下列反应中的A与①C（填字母）归为一类，依据是②反应中都放出热量。（2）请同学们结合所学知识，仿照A组填写表中的空白。组别A组B组C组物质合成纤维、塑料、合金硫酸钾、氯化钾、尿素纯碱、烧碱、熟石灰分类标准合成材料①钾肥碱不属于该类别的物质合金尿素②纯碱解：（1）A、该反应中放出热量；B、该反应中需要吸收热量；C、该反应中放出热量；故C；反应中都放出热量；（2）硫酸钾和氯化钾中都含钾元素，均属于钾肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，均为碱；故钾肥；纯碱。17．（11分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。（1）氨的合成：工业上利用N2+3H2催化剂高温高压2NH3①获得原料N2的一种物理方法是分离液态空气。②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高（填“升高”或“降低”）。（2）氨的应用：可用于制造氮肥如尿素、碳铵等。尿素[CO（NH2）2]中碳、氢、氧、氮的元素质量比为3：1：4：7。（3）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗0.98gH2SO4[反应原理：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4]计算该废水中的氮元素含量。（含量以g•L﹣1表示，写出计算过程。）解：（1）①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有生成新物质，是物理变化。②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体中铁元素质量不变，固体质量减小，固体所含铁元素的质量分数升高。（2）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×2×2）：16：（14×2）＝3：1：4：7。（3）设氨气质量是x。2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO43498x0.98g3498x＝0.34g氮元素质量：0.34g×14废水中的氮元素含量=0.28g200×1故（1）①分离液态空气；②升高；（2）3：1：4：7；（3）1.4g•L﹣1。18．（10分）氢氧化钠与稀盐酸发生反应后的溶液命名为M溶液，某同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况（如图2、图3所示），据图分析可知：（1）M溶液中的溶质是NaCl、HCl（填化学式）。（2）图1中烧杯内的试剂为B（填选项序号）。A.氢氧化钠溶液B.M溶液（3）氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应。（4）图3中表示恰好完全反应的点是b（填“a”、“b”或“c”）。解：（1）由图2可知，烧杯中溶液的初始pH为1.50＜7，显酸性，而氢氧化钠溶液显碱性，则烧杯内的溶液是氢氧化钠与稀盐酸反应后的M溶液，并且其中稀盐酸过量，所以M溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，化学式为：NaCl、HCl。（2）由（1）的分析可知，图1中烧杯内的试剂为M溶液，故选：B。（3）M溶液中含有过量的稀盐酸，由图3可知，氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的温度升高，为放热反应。（4）由图3可知，b点时溶液温度达到最高，说明此时恰好完全反应。故（1）NaCl、HCl；（2）B；（3）放热；（4）b。19．（12分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是A、C（从A到G中选）。若用H装置收集二氧化碳，验满的方法将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满。（2）以上某些装置组合装置还可用氯酸钾制氧气，发生的化学方程式是2KClO3Mn（3）某同学为实现废物利用设计了装置Ⅰ，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是控制反应的发生与停止；若将铜丝网换成铁丝网，会导致的后果是铁网与稀硫酸发生反应。解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应为固液常温型，为了得到平稳、匀速的气体流，需要选择分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，易得到平稳、匀速的气体流，故应选择的发生装置组合是AC；二氧化碳密度比空气大，若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳应该从m端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下，加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KCl（3）装置Ⅰ可将固体置于铜网中，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，若将铜丝网换成铁丝网，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会导致铁网与稀硫酸发生反应。故（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A、C；将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满；（2）2KCl（3）控制反应的发生与停止；铁网与稀硫酸发生反应。20．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO，还有少量