河北冀州某中学2025-2026学年上学期高三一轮反馈检测（二）化学试题

河北冀州中学2025-2026学年上学期高三一轮反馈检测（二）

化学试题

一、单选题

1.化学与人类生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是

A.亚硝酸钠有毒，食品加工中严禁添加

B.智能机器人主控芯片主要成分为单质硅

C.铁粉、生石灰常用作食品包装袋中的干燥剂

D.运动服中的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料

2.下列物质的分类正确的是

A.酚醛树脂：合成高分子B.有机玻璃：硅酸盐

C.碳素钢：纯净物D.NO：酸性氧化物

3.下列不符合实验安全要求的是

A.焰色试验中涉及图标

B.处理含Cd?*的废液，需将Cd"沉淀完全并分离后再排放

C.金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火

D.氢气和氯气按适当比例混合后光照反应，产物溶于水制备盐酸

4.下列关于有机物的说法正确的是

A.苯中含有三个碳碳双键，可以使澳的CCL溶液褪色

B.聚丙烯的结构简式：-f-CH—CH2—CH2-^-

C.CQ,的空间不充模

D.的名称为4-甲基-2-戊烯

5.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是

A.天然橡胶是高聚物，不能使湿水褪色

B.PVC（聚氯乙烯）是桂状烧，受热易熔化

C.聚四氟乙烯可用于制作不粘锅涂层

D.高分子材料是由高分子通过聚合反应得到的

6.下图中某物质X是S或N2,下列图中转化关系及其反应的叙述错误的是

A.若X为S,则步骤②中Y能完全转化为Z

B.若X为N2,则③为氧化还原反应

C.若X为N2,则Z是红棕色气体

D.若X为S,则Y能使品红溶液褪色

7.下列关于短及其衍生物的说法正确的是

A.钠与水反应比钠与乙醉反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活

泼

B.CH3cH2Br不可能是乙烯的加成产物，只能是CH3cH3的一卤取代产物

C.乙烯和聚乙烯二者都能便漠水褪色，性质相似

D.油脂属于高分子化合物

8.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是

A.纯碱属于盐类，是强电解质，是泡沫灭火器的主要成分之一

B.植物油加氢制硬化油与植物油中含有不饱和结构有关

C.氧化铁是碱性氧化物，可用作颜料、涂料

D.甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用

9.制备有机物Y的最后一步如图所示。下列说法正确的是

A.X可以与Bh的CCL溶液反应B.Y存在顺反异构体

C.ImolX最多与2molNaOH反应D.X—Y反应类型为消去反应

10.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在透明溶液中：K\Na\Fe3\Cl

B.氯化铁溶液中:BgtMnO；＞SCN\I

试卷第2页，共10页

C.KI溶液中：H\K\CIO\NO；

2

D.加入金属铝能产生H2的溶液中：Na\Ba\HCOPNO,

H.下列物质的鉴别、分离提纯或检验方法不氐砸的是

A.可用澳水鉴别乙烷和乙烯

B.质谱图中分子离子峰为46,可能含有乙醛或乙醉

C.可通过萃取和柱色谱法从背蒿中提取分离出青蒿素

D.可用氯化铁溶液检验某溶液中是否含有苯酚

12.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A.工业制硫酸：FeSzf—SO3—gH2sO]

B.工业制漂白粉：饱和食盐水一幽fCl?满华"-＞漂白粉

c.工业制砧酸；NH3-wt^or^N°-^N°2-^^HNO^

D.工业制纯碱：NaCl溶液‘如＞NaHCQ：一Na2cO,

13.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目H勺的是

I⑶泳苯的混合液Azi^HCl----------煞乙酸：、A

浓酸酸浓H,SO4\

、，旬

/滴加2滴酚酗溶液

No,COJ

甯赖茶酚钠饱和Na,CC\

‘溶液溶液

A.甲可验证苯与液溟发生取代反应

B.乙可证明酸性：碳酸〉苯酚

C.丙可探究酒精脱水生成乙烯

D.丁可制备乙酸乙酯

14.m8匕是一种常见的还原剂。NaBHj（B元素的化合价为+3）与FcSOj反应为：

2+

Fe4-2BH4+6H2O=Fe+2H3BO3+7H21o设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol硼酸（H3BO3）电离产生的H+数目等于NA

B.该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3

C.该反应中，每生成ImolFe,转移电子数目为2根

D.0.5molNaBH』的还原能力（即生成H十时的失电子量）与2NA个比相当

15.实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是

C

选项气体发生装置制备试剂除杂试剂

CaC?+饱和食盐

AC2H2b硫酸铜溶液

水

BCl2cMn€\+浓盐酸饱和碳酸氢钠

氯化铉碱石灰

CNH3a

Db锌+硝酸浓硫酸

H2

A.AB.BC.CD.D

16.下列有关离子检验的方法正确的是

A.加入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去，证明溶液中含有Fe2+

B.用伯丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，有黄色火焰产生，证明溶液中含有Na+

C.加入BaCb溶液，有白色沉淀产生，加盐酸后不溶解，证明溶液中含有SO：

D.加入稀盐酸酸化，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有

17.如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产

生无色气体R和固体Q,R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成

分之一。

N0.

M-------►E-------:~►F

催化剂

N

试卷第4页，共10页

下列说法错误的是

A.R-E的过程含加成反应B.E分子中。键和兀键的个数比为6：I

C.M和Q中均含离子键和非极性共价键D.R可用于切割和焊接金属

18.下列实验现象描述及离子方程式均正确的是

现象离子方程式

向AIC13溶液中加入过量氨水，先产生白色沉

1+

AAl+4NH3H20=[AI(OH)4r+4NH；

淀，最终溶解

BNa2s2。3溶液与稀H2s04混合出现浑浊S20；~+2H+=SJ+S02T+H20

2+

CSCh通入BaCb溶液中S02+Ba*+H2O=BaSO,J+2H

3+

D向FeCb溶液中通入H2s气体有沉淀生成2Fe+3H2S=2FeSJ+SJ+6H+

A.AB.BC.CD.D

19.Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。

物质类别

硫酸盐---------------；

I

c

碱..............，d

•I

II

II

氧化物-----------斗」ff

I

III

III

I

I

单质TaI

I

III

---1--------1-------i-------1-工合价

0+1+2+3

下列叙述错误的是

A.若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与02反应生成f

B.若c为磕色，则一步反应能实现：c—>b—>a

C.若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应

D.若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应

20.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是

口c/AFeCb6H2O,△一环已烯饱和食盐水.左知用干燥过滤操作a

H0"V/一丽一粗品一芬L有机和O

（沸点161℃）(沸点83℃)

A.可用酸性KMIIO4溶液检验粗品中的环己烯

B.饱和食盐水的作用是洗去粗品中的有机杂质

C.分液时，先将水相从分液漏斗下口放出

D.操作a需用到的仪器有球形冷凝管

21.下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

探究乙醇消去反应的取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温

A

产物至|J14O℃,将气体产物追入2mL溟水中，观察现象

检验丙烯醛中含有碳向丙烯醛溶液中滴加酸性高锌酸钾溶液，观察溶液颜色变

B

碳双键化

检验淀粉水解生成葡取水解液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热观察是否有砖红

C

萄糖色沉淀

维生素C是否具有还向盛有2mLO.lmoI/L酸性KMnCU溶液的试管中滴加适

D

原性量维生素C溶液，观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

22.以硫酸厂矿渣(含殴2。3、«-Al2O3>SiOZ等)为原料制备铁黄［FeO(OH)］的工艺流

程如图所示：

空气

稀f酸过量『粉『灌液二鲁士典铁黄

硫酸厂Tz__过滤|」‘谕

矿渣—“J酸浸—还原*

1~~►淀渣

资料：i.a-ALOi化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，y-ALOj不溶于水，可溶

于强酸或强碱。

ii.勺(CaCO,)=2.8x1；K、p(FeCOJ=2x］

iii.沉铁过程主要生成FeCOj

下列说法不•正•确•的是

A.取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是

Feu+3SCN-.Fe(SCN),

试卷第6页，共10页

B.“滤渣”中主要成分为SiO?、铁粉

C.“沉铁”过程中有副产物Fe(OH):生成，可能原因是HCO；促进了F广的水解

D.若用CaCCV'沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中

c(Ca2+):c(Fe2+)=140

二、解答题

23.高纯度硝酸高锦铉主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化

学式为(NH4)2Ce(NO3)6,易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用CeCb溶液制备硝酸高钵

钱的主要步骤如下：

ICeCh与NHjHCCh反应制备Ce2(CO3)3.

制备Ce2(CO3)3的装置如图所不：

将装置A和D中所产生的气体通入B装置一段时间，再将CeCb溶液滴入下方反应后的溶

液中，从而制备Ce2(CO?)3固体。

己知：Cc"易被空气氧化成C”。

回答下列问题：

(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为,装置C的作用是。

(2)若装置A和装置D中所产生的气体体积比超过1：1,则B中会产生一种含铀的沉淀杂质，

其化学式为o

(3)装置B中制备Ce2(CO3)3反应的离子方程式为o

(4)Ce2(CO3)3在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品Ce2(CS)3.

检验是否洗涤干净的方法为。

II.制备硝酸高钠铉。

取适量碳酸钠[Ce2(CO3)3]于销皿中，用硝酸溶解生成硝酸钵溶液，然后加入双氧水、氨水进

行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)«黄色难溶物)。将Ce(OH)』于一定温度

卜加入硝酸加热至浆状，生成H2[Ce(NCh)6],再加入梢过量的NH4NO3晶体从而生成碓酸高

饰钱沉淀，经过悲、洗涤、(自然烘无后得到产异。

⑸①写出生成Ce(OH)4的离子方程式。

②"氧化沉淀''时，加热的温度不宜过高，原因是___________°

24.从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：

稀HNOiHNO3-NaClZn粉

NO滤液(含Cu?，、Ag，)NOX

已知：①当某离子的浓度低于L0xl0-5moMU时，可忽略该离子的存在;

②AgCl(s)+Cl(aq)=[AgClJ7aq)X,=2.OxlO-5;

+

@HAUC14=H+(AuCl4r<,

回答下列问题：

(1)为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为u(任写一条)

(2)写出“酸溶”时Cu单质生成CM+的离子反应方程式。

(3)向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl可以生成AgCl沉淀而使CM+和Ag+分离，防止

AgCl进一步溶解，C卜浓度不能超过___________mol-LL

(4)写出“还原”步骤中的离子反应方程式。

(5)“溶金”过程的NaCl促进了Au和HNO3的反应，可知A/+和|AuC14「在溶液中哪个更稳