北京市某中学2025-2026学年高三年级下册开学考测试化学试题

北京市第二中学2025-2026学年高三下学期开学考测试化学试

题

一、单选题

I.尺寸在2~20nm的铜锢硫(CuInSz)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管

以及光电化学电池领域。下列说法不正砸的是

A.该CuInS2晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应

B.可利用X射线衍射技术解析CulnS:晶体结构

C.491n位于元素周期表第四周期IHA族

D.基态Cu+的价层电子排布式为3d

2.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是

A.N的非金属性强于P的，则酸性：HNO3>H3PO,

B.Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应

C.S的非金属性强于Si的，则热稳定性：H,S>SiH4

D.Cl的非金属性强于Br的，则C1,可以从NaBr溶液中置换出血

3.下列解释事实的方程式正确的是

+

A.碳酸银溶于硝酸：CO；-4-2H=CO2t+H2O

B.SO2使酸性KMnOj溶液褪色：5so?+2MnO；+2HQ=5SOj+2M/+4H+

C.NaHCO3溶液和A12(SO)溶液获得CO2：

3+

6HCO；+2Ai=A12(CO3)AJ+3CO,T+3H2O

D.铝溶于氢氧化钠溶液：2A1+2OH+4H2O=2A1(OH)3+2H2T

4.我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如下。

下列说法不正确的是

A.XfY的反应属于取代反应

B.X中的官能团提高了a-H的活泼性

C.Y和P的最终水解产物相同

D.YfP和PfY互为可逆反应

5.利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不止确的是

<

铜片•-蕤甚铁片

C11SO4溶液

A.镀铜前用NaOH溶液、盐酸分别除去铁片上的油污，铁锈

B.镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变

C.以CuCl?溶液为电镀液，阳极发生反应2。-2仁=。2个

D.以［CU(NHJ/SO4溶液为电镀液，可使镀层光亮

6.工业制备高纯硅的主要过程如卜。已知：电负性。〉H>Si.

①②@

下列说法不巧碰的是

A.①、②、③均发生置换反应

B.lmolSiHCI3和ImolSiO2晶体中共价键数目相等

C.②中每生成ImolSiHCh转移2moi电子

D.晶体的熔点：SiO2>Si>SiHCl3

试卷第2页，共12页

7.设想Na2c固体溶于水的过程示意图如下，由此理解其溶解过程中的能量变化。

图1图2

已知：Na2cCT,存在多种水合物Na2cO/XH2O(X=1,7,10)。

下列说法不氐顾的是

A.利用图2装置可直接测定AM、A”?或

B.A”1=-92.3kJmoL

C.^H4+/>Ji5=-26.1kJ/molt且△”.△修

D.溶解过程的能量变化，与Na£03固体和NazCO,溶液中微粒间作用力有关

8.科研人员以Fe。,、CaO为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高的CO,实

现CO,(g)+H,(g)=CO(g)+HQ(g)。下列说法不正确的是

B.图中涉及非氧化还原反应

C.CO?与Z、Y反应，体现了氧化性和酸性氧化物的性质

D.高炉煤气中〃(&)=〃(CO)时，FcQa、CaO可循环使用

9.某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为anm(l

nm=lxlO-7Cm,M表示阿伏加德罗常数的数值)，下列说法不正确的是

@Ca2*

A.该化合物的化学式为Ca3N2

B.距离Ca2+最近且等距的N3•有6个

C.Ca2+与N3•之间的相互作用主要是离子键

其晶体密度为号5

D.

10.利用小粒径零价铁亿VI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H+、

02、NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量

为力，其中用r有效腐蚀的电子的物质的量友。下列说法错误的是（）

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl时;z（=amol

C.④的电极反应式为NO；+10H++8e=NH；+3H2O

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使〃,增大

11.在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和2.0mLO.5moiITHNO,混合，记录如下:

实验金属现象、操作

溶液几乎无色。产生无色气体遇空气不变色，

i铁粉

经检验为比；向溶液加入足量NaOH得到灰绿

试卷第4页，共12页

色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝

ii铜粉溶液变蓝，经检验有NH：,气体中无H?

下列分析正确的是

A.实验i中产生H2的物质的量为5xl()7mo]

B.推测实验ii中产生NH；,NH：水解导致了溶液pH降低

C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO；的氧化性大于H+

D.由上述实验可知，H+的还原速率大于NO；的还原速率

12.常温下，将NH,通入50mLNH4cl溶液中至pH=10,再向其中滴加1mol/L盐酸。溶液

的pH随加入盐酸体枳的变化如图所示。下列说法不正确的是

-E2

010203040

K(HCl)/mL

A.a点溶液中，c(OH)=lxl04mol/L

B.〃点溶液中，c(NH；)>c(CP)

C.c点时，c(Cl-)<c(NH3)+c(NH；)+c(NH3.H2O)

D.afb,水的电离程度减小

13.红土银矿(主要含SiO>FezCh、铜和少量FeO、NiO)中锲含量较低，可通过黄钠铁矶

[NaFe/SOjJOH"]沉淀法获得含银富集液，进而生产含银产品，其工艺流程如下：

稀硫酸NaClONa2cO3

红土银矿->厨I司过滤I卜|氧I化H沉(铁过滤11卜含银富集液

滤渣黄钠铁研

下列说法不正确的是

A.滤渣的主要成分是SiO?

B.若“氧化”若不充分，含银富集液中铁含量将提高

C.若“氧化”过程中溶液pH降低，氧化时可能出现红褐色沉淀

D.若“氧化”过程中溶液pH升高，“沉铁”时Na2coi的主要作用是提供Na+

14.某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依

地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与Fe?+形成橙红色配合物)下列说法正确的是

A.从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(HI)

B.从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(II)

C.从现象①、②和③推测，SCNT与Fe"形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠

D.从现象①、④和⑤推测，FC2+与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根

二、解答题

15.配位滴定是常用的定量分析方法。

I.乙二胺四乙酸(简写为H」Y,简称EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如

图1所示。

O

(l)EDTA的组成元素中，基态O的核外电子排布式为；位于第二周期且第一电离能

最富的是o

(2)EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烽类，从微粒间相互作用的角度解粹具原

试卷第6页，共12页

因_______o

H.EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图

2所示(M为金属离子)。

⑶ImolEDTA最多可与molNaOH反应形成钠盐,

(4)图2中，中心离子的配位数是；碳原子不参与配位的原因是。

(5)pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是o

HI.水中Ca?+、M/+离子(约1x10-3mo"L)可用EDTA的某种钠盐进行准确测定。相关反应

及平衡常数表达式如卜(电荷已省略)：

c(EDTA-M)

M+EDTA=LEDTA-M勺立刖EDTAM-M=c/(M、)c/(--E---D---T--A-T)

已知：K稔即八-Ca=5x1(V°,K加0TA-Mg=5x1(/；

12

K卬,Ca(OH)2=5.5x10^,Ksp,Mg(OH)2=5.6xl0

(6)在c(Ca>)、c(Mg2+)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳

离子是o

(7)上述混合溶液中，将pH调至12可提高c(Ca2+)测定的准确性，原因是0

16.N&是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备N&。

I.在N?和H?合成NHj的反应中

(I)下列措施能用平衡移动原理解释的是o

a.升高温度至400〜500cb.增大压强至lOMPa〜30Mpa

c.使用铁触媒催化剂d.在反应后混合物中分离出液氨

CIL

I3

(2)由“煤的气化”可获得氢气作为合成氨的原料。用的

HOCHCH-N-CHCHOH

水溶液能够脱除气化产物中的CO?，该反应产物为HCO：、

H.基于电解方法，研究者通过“空气硝酸(NOjf氨”的途径合成氨。

⑶空气一硝酸：也在电极上的反应路径如图所示。其中吸附在电极表面上的物种用水标注。

N0

N_O,H/NO*+NOH*?-N0*2*

相?___________/y

对

Z

能//N2O2H2*2NO*NO*

状

/N,OH»-

:2

i.NO'+NOH'需要的能量较大，原因是_______,

ii.NO、NO?在溶液中生成HNO3的化学方程式是。

(4)N0]f氨：电解KNO：溶液，生成N&的电极反应式为

HI.中国科学家研究Cu—Mn合金催化剂电催化还原N?制NH,,原理如图所示。

~~I2

11_____________

Pt4]Cu-Mn

合金:

\质工换膜/

0.1molL-'Na,SO4

溶液'

(5乂用极生成NH-其电极反应式是

(6)NH?的生成速率、NH/nH2的法拉第效率(FF.)随阴极的电却变化如下图所示。

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资料：i.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。

试卷第8页，共12页

..甘山加I古面Dgee、生成B转移的电子数

ii.某电极上产物B的FE(B)="3AA乂皿

阴极的电势由-0.2V降到-0.3V时，NH,的生成速率增大。阴极的电势继续降低，NH,的

生成速率反而减小。结合FE解释NH3的生成速率减小的原因

17.废铅酸电池含有大量的铅膏，从中网收碳酸铅(PbCOj的一种工艺流程如下。

已知：i.铅膏成分为PbSO,、PbO?、PbO和Pb,均难溶于水;

物

PbCO.Pb(OH)2

PbSO4

质

1.8x10-81.5xIQ-'31.4xlO-20

iii.[PbClJ-^Pb2++3CrK=5.9xl(T\

(I)“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有O

I.硫酸化

i.硫酸化试剂为硫酸和双氧水。H2O2促进PbO2转化为PbSO4的过程可分为两步:

2+

(2)a.(填离子方程式)：b.Pb+SO?-=PbSO|O

ii.相同投料、相同时间，减化渣中PbSC\含量与反应温度的关系如图1所示。

701-r—r—^^r—r—^-^r—r—r—^r-l

30405060708090

反应温度FC

图1

(3)a.60。(2后，导致「5504含量下降的主要原因是(忽略温度对溶解性的影响),

(4)b.因生成的PbS(\包裹在铅膏表面，阻碍了反应，PbSO4含量最高仅为88%。相同条件

下，在硫酸化试剂中加入少展NaCl固体，PbS(\含量能接近100%。从化学反应速率和限

度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：。

II.脱硫浸出

常温下，向PbSO4固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的

量分数与pH的关系如图2所示(AL表示CH3co0)。

1.0

5

O.

0.0

3456789101112

pH

图2

(5)pH在3〜5时，随着pH增大，溶液中《Pb2+)逐渐(填“增大”或减小”；忽略溶液

体积的变化)。

(6)若直接用NH4Ac溶液(pHM)对PbSO4进行脱硫浸出，相关离子方程式是0

III.碳化

⑺相同物质的最浓度下，优先选择(NHJCO,溶液而非Na2cO,溶液进行碳化，可能的原因

18.螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下:

COOC2H5

M

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已知：I.-CHO+-CH2COOR一定条件—CH=C—COOR

NH7H2

'R1JOR2^^R人小

(l)C中含氧官能团是_______o

(2)酸性环境下电化学氧化法可实现BfD的一步合成，阳极区涉及到的反应有：

i.Mn2+-e-=Mn^；

ii.，Mi?+可循环利用。

(3)D-E的化学方程式为。

(4)试剂a的分子式为C』HQ3cl,其结构简式为.

(5)H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为。

(6)关于J的说法正确的是______。

a.含有手性碳原子

b.能发生消去反应

c.在加热和Cu催化条件下，不能被5氧化

d.存在含苯环和碳碳三键的同分异构体

(7)E、K中均含有“一C三K的结构简式为。

19.某小组同学探究O.Olmol.LKI溶液与O.OlmolLKMnO,