河北省唐山市2026届高三年级下册学业水平选择性考试第一次模拟演练 化学试题（含答案）

河北省唐山市2026届高三下学期学业水平选择性考试第一次模拟演练

化学试卷

一、单选题

1.“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是（

A.AB.BC.CD.D

2.下列操作不符合实验安全要求的是（）

A.KMnO,与乙酸乙酯保存在不同的药品橱

B.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C.向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色

D.给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸

3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）

A.用聚氯乙烯制作食品保鲜膜

B.用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔

C.用聚乳酸制作免拆手术缝合线

D.用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃

4.设义是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.ILO.lmolL-1的HF溶液中广的数目为0.巴

B.26g乙焕中o-键的数目为

C.标准状况下，22.4LNH,中价层电子对的数目为4臬

D.lmol储氢材料氨硼烷（HRNHJ中配位键的数目为鼠

5.下列化学用语表述正确的是（）

A.CO?分子的球棍模型:o

B.水分子的价层电子对互斥模型:

c.氯自由基的电子式：：2i・

•・

D.M分子中b键的形成:。i(0^〜T

轨道相互靠拢轨道相互重叠形成H-C单键

6.从紫苏中提取的迷迭香酸(E)的结构如图，下列说法正确的是()

A.lmolE与浓淡水反应，最多消耗6moiBr?

B.E不存在顺反异构现象

C.lmolE最多与9mo叫反应

D.E中含有手性碳原子

7.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是()

滴5%CuSO,硝酸酸化的0.1mol/L

m溶液AgNOj溶液

5-2mL10%NaOH1噬丁烷

日溶液

A配制CU(OH)2B检验1-氯丁烷中C模拟“侯氏制碱

D制备Fe(OH)?

悬浊液的氯元素法”

A.AB.BC.CD.D

8.化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是()

选项描述微观解释

A沸点:HZOAHF分子间氢键的数目：H?O>HF

B硬度:金刚石〉晶体硅键能:C-OSi-Si

C甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色甲基使苯环变活泼、易被氧化

D键角:C2H4>CH,中心原子杂化类型不同

A.AB.BC.CD.D

9.短周期主族元素Q、W、X、Y、的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、

Z同周期，W、Z同主族且2的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数

目相同的电子。下列说法错误的是（）

A.单质沸点:X<W

B.电负性:Y>Z

c.Q2W2与YW2均有强氧化性

D.XY4与XZ,均为非极性分了

10.某新型钠离子二次电池（如图）用溶解了NaPR的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插

入PbSe中的Na变成Na+后脱插。下列说法正确的是（）

负载

允许Na♦通负载于碳纳

Na3,xV2(PO4)3

过的隔膜米管的PbSe

A.电解质溶液换成NaPR的水溶液电池效率更高

B.充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极

C.放电时，电极电势：〈负载于碳纳米管的PbSe

D.外电路通过Imol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g

1L立方钙钦矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为〃nm；一•种金属卤化物光电材料的组成为pb?+、「

和有机碱离子CH3NH；,其晶胞如图乙所示。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的

是()

B.甲的密度为3gcm-3

aXA^AxlO

C.乙中CH3NH；周围紧邻的「有12个

D.甲中Ti4-与乙中pb入的空间位置不同

12.乙醇一水蒸气制H2过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下:

①C2HQH(g)+3H2O(g)=2CC)2(g)+6H2(g)=+173.3kJ-mor,

②CXVgHH式g).CO©十也。©

lOlkPa时，H,的平衡产率(Y)与温度、起始时水醉比;(凡0)的关系如图所示，图中同

n(C2H5OH)

一条曲线上凡的平衡产率相同。下列说法错误的是()

A.H2的平衡产率:曲线a＞曲线b

B.反应②的正反应活化能大于逆反应活化能

C.Q、P两点反应①的平衡常数:K(Q)=K(P)

D.只改变温度可使Y(M)=Y(N)

13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是()

选

实验操作及现象结论

项

用pH计测得碳酸钠溶

A液的P于苯酚钠溶液的酸性:碳酸〉苯酚

PH

力口热03口。11至11。2溶

[CuCl]2-（黄色）+4Hq卢[Cu（HO）]2i（蓝色）+4CPAH<0

B液，溶液由蓝色变为黄424

色

向葡萄酒中滴加几滴酸

C性KMnC\溶液，溶液紫葡萄酒中含SO2

红色褪去

取两份新制氯水，分别

滴加AgNOj溶液和淀粉

D氯气与水的反应存在限度

KI溶液，前者产生白色

沉淀，后者溶液变蓝色

A.AB.BC.CD.D

M.25c时，向100mL蒸储水中加入lOgCaCO,粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馈水。

整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。

9

已知：25c时，/fsp(CaCO3)=3.4x10：饱和CaCO3溶液的pH略小于10。H2c0,的电离常数:

A：al.=4.5x10-7,dK」.=4.7x10"o

下列说法错误的是（）

A.a-*c为CaCO,粉末不断溶解的过程

B.c时刻加入水，c-d的变化原因主要是溶液被稀释

C.e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在4cO；）＞c（HCOj

D.体系中任意时刻都满足：2c（Ca2+）+c（H+）=2c（COfj+c（HCO；）+C（OH-）

二、实验题

15.双水杨醛缩乙二胺（H2L）的锦配合物［MnLJ,M=（321+35.5x）g-moL］常用作有机氧

化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。

LMnLCl、配合物的制备

制备原理：

实险步骤:

实验装置如下图所示（省略夹持和加热等装置），单孔塞连接仪器A。将反应物用物质B溶解，

在空气中，65~70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。

磁力搅拌器

H.MnLCl,配合物中九的测定

①移取20.00mL3.5mg-mlJ的MnLCl、溶液置于雉形瓶中，加入l（）.00mL（）.03020mol.LT过量的

维生素C（C6HqJ溶液充分混合，放置3〜4分钟。

②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用O.OlOOOmol.Iji的I?标准溶液滴定至终点。

平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。上述测定过程所涉及的反应如下：

i.MnLClv+C6H8O6->MnL+C6H6O6+HC1(未配平)

HI2+C6HXO6=C6H6O6+2HI

回答下列问题：

(1)仪器A选用(填序号)，冷凝效果最好

仪选项

器n

H/_______u_।一--4^

选S

a空气冷凝管C球形冷凝管

择b直形冷凝管

(2)制备过程中，空气的作用是；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是

___________(填序号)。

a.H?L在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团

b.H?L分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会

c.Mn(CH3COO),-4H2O在乙醇中的溶解度不会很小

(3)配平反应i的化学方程式：

MnLCl+CHS06=MnL+CH6O6+HCL

(4)步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”

或“不变”)。

⑸步骤②中，滴定终点现象为:加入最后半滴12标准溶液，，且半分钟内无变化。接

近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________(填序号)。

14i4：

abed

(6)根据实验数据，MnLCl,中k(保留整数)。

三、填空题

16.铝土矿生产氧化铝的过程中产生废渣，其主要成分为MgO、Sc,。、及少量Al/VSiO2o

从中回收铳(Sc)的工艺流程如下。

稀硫酸NHJ盐酸/氯化核HR盐酸

80七J||j

废渣->磕］一函一施矗］—>叵翘｝・•一»丽一Sc

III

滤渣滤液萃余液

18

已知:①与(Mg月)=7.1xl(r”、/Csp(Ca^)=5.0xl0-'\/Csp(ScI^)=4.2x1O-0

②AF++6广=［&匕『K=10x1020

回答下列问题：

(1)钛在元素周期表中的位置为O

⑵为加快“酸浸”步骤中废渣的溶解，可采取的措施有(写出一种)；“酸浸”时不能

用盐酸代替硫酸，请说明理由；写出“滤渣”的一种工业用途__________O

⑶向“滤液”中加入CaCl2溶液，可将铝元素转化为A产(不考虑Ca2+与SO：-的反应)，反应

的离子方程式为，该反应的化学平衡常数K=__________。

(4)“萃取”步骤中存在；3HR+SC3+HSCR’+3H+。研究发现，pH过小或过大时，Sc“的萃

取率均较小，原因是____________________。

17.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H?)的重要方法，主要反应有：

反应i：CH4(g)+CO2(g),*2CO(g)+2H2(g)△”1=+247kJ•moL

反应ii::CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A/72

回答下列问题：

⑴反应i在(填“任意条件”“高温”或“低温”)下自发进行，又已知反应

1

CH4(g)+H2O(g)F=iCO(g)+3H2(g)的A”=+206kJ•mo『，则=kJ-moEo

(2)起始时，向容器中充入LOmolCHj和l.OmolCO2的混合气体发生反应i和ii。

①若容器为恒容绝热密闭容器，下列描述不能说明反应达到平衡状态的有(填序

号)。

a.混合气体密度保持不变b.混合气体温度不再改变

c.混合气体压强不再改变cl.viE（CO2）=vi£H2O

②在温度分别为工、《和7；下，CH,的平衡转化率与压强的关系如图1所示，反应温度最高的

是___________（填“7；””TJ或“77）,原因是_______________________o

③在起始压强为lOOkPa的恒容密闭容器中，恒温下反应4min达到平衡，测得体系总压强为

120kPa,且〃（＜202）：〃《0）:〃（也0）:〃32）=3:3:1:1。为气体分压，单位为kPa）,达到平衡

时CH4的平均反应速率为kPamin-'^反应诃的压强平衡常数勺=

（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压二总压X物质的量分数）。

1

笆

爵

与00

00都

80

80邂

理60

60斗

期4040

小20

£20。

£

。

5001000150020002500

压强/kPaCHJCOJAr

图1图2

（3）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CHJCO?/Ar混合气，投料组成与CH4和

CO：的平衡转化率之间的关系如图2所示。若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中

碇。:〃（旦）的值将（填“增大”“减小”或“不变”）。

18.有机物I是一种治疗非小细胞肺癌药物的中间体，科研工作者设计的一种合成路线如下:

FH

回答下列问题:

(1)有机物A的含氧官能团名称为

(2)反应B-C的化学方程式为(不考虑K2c0,参与反应)。

(3)C-D的反应类型为o

(4)有机物G的结构简式为

(5)D-E的转化过程如下：

\NXCHO

M

反应①中还可能生成另一产物(与M