重点实验（知识默写背诵清单）- 2024年中考化学复习

专题15重点实验

实验1空气中氧气含量的测定

1.实验原理

物质在密闭容器中与空气中的氧气发生反应，使密闭容器中压强减小，由于压强差，烧杯中的水被大气压

压入容器，进入容器中的水的体积约等于反应消耗02的体积。反应的化学方程式为：

卢燃

4P+5O2T==2P2。5。

2.实验药品及装置

弹簧夹

3.实验现象

（1）红磷燃烧产生大量白烟,放出热量。

（2）燃烧结束，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，集气瓶中的水面上升，约

占原集气瓶中空气体积的5

4.实验结论

空气中氧气约占空气总体积的5

5.误差分析

结果原因分析

①红磷的量丕星，导致装置中的氧气未被消耗完：

测定结果偏小②装置气密性.不好（或漏气）,导致外界空气进入装置内：

③没有冷却到室温就打开弹簧夹,导致进入集气瓶中的水的体积偏小

①没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀沿着导管打出:

测定结果偏大

②燃烧匙伸入过慢，使装置内的部分气体受热逸出

6.红磷替代品的选择

（1）药品在空气中易点燃。如不能用铁丝代替红磷的原因是铁丝在空气中不能燃烧。

（2）只与空气中的氧气反应而不与空气中的其他物质反应。如不能用镁条代替红磷的原因是镁条不仅与空

气中的氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应，会使得测量的结果偏大（填“偏大”或“偏小

（3）尽可能选择与氧气反应只生成固体的药品，若选择的药品与氧气反应有点体生成，应选择适当的试剂

完全吸收生成的气体。如不能用木炭代替红磷的原因是木炭燃烧产牛.一氧化碳和二氧化碳的混合物，无法

被某一种试剂完全吸收:若用硫粉代替红璘时，应选用氢氧化钠（或NaOH）溶液吸收生成的SO，。

7.实验装置的改进

（1）改进原因：

①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，

会使得测量结果偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），因此需在密闭容器中进行。

②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不准确。

（2）改进思路:

①点燃方式的改进:实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭,如图①、②所示。

水

图①图②

②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更精确,如图③所示。

浸有

1234567

食盐玻璃管铜丝

水的

白磷/_____

活塞薪钢丝稔昌水

热水电三妻空气

图③图④图⑤

优点：为减小实验误差，可利用铁锈蚀（如图④）、加热铜丝（如图⑤）测定空气中氧气的含量，结果逊

fiio

实验2常见气体的制取

I.实验室制取气体的基本流程：制备气体T净化干燥一收集气体一尾气处理

2.02、CO?、H?的实验室制取对比

（1）气体发生装置：诜择发生装置要者•虑的因素有反应物的状态和反应条件。

气体氧气。2二氧化碳C02氨气H2

③过氧化氢

②氯酸钾和大理不1石灰石）和稀

制备药品①高镒酸钾溶液和二氧锌粒和稀硫酸

二氧化镒盐酸

化铳

①2KMnOjAKzMnOd+MnOH

反应原理021

MMCaC0i+2HCl=

（化学方程7n+H，SOd==ZnSC）4+H，T

②2KCQ△2KCI+3O2TCaCb+KO+CO2T

式）

③2H2（）MaQi2H?O+O2T

反应类型分解反应复分解反应置按反应

反应物状态①②：固固混合③：固液混合固液混合固渣混合

反应条件加热不需要加热不需要加热不需要加热

常用的发

生装置

■,

1_,

①试管口应）向下倾斜。

②用高锌酸钾制取制气时要

在试管门放•团棉花。

①添加药品时，先加固体,再加液体（填“固体”或"液体”）。

注意事项③用排水法收集，待气泡连

②若使用长颈漏斗，下端管口必须插入液面下，形成滋却。

续均匀国出时才收箕。结束

时，应先撤离导管再熄火酒

ffilo

分离液态空气：根据氧气和

高温煨烧石灰石：反应方程式：分离水煤气

工业制取氮气的洲点不同进行分离，

CaCOaCaO+CO2T（比和CO的混合物）

属于物里变化。

注意：固液常温型装置的改进优点

抽

可

的

动

丝

铜

优点装置简单节约药品控制反应速率控制反应的发生和停止

（2）气体收集装置：选择收集收置要考虑的因素有气体密度和气体的溶解性。

气体氧气02二氧化碳C02氢气比

气体溶解性丕易溶于水能溶于水难溶于水

气体密度密度大于空气密度大于空气密度小于空气

收集方法向上排空气法或排水法向上排空气法向下排空气法或排水法

辿।或Q

行

收集装置

将带火星的木条仰入案气将气体通入澄清石灰水,若点燃气体，产生淡蓝色火焰,用

脸验方法也史，若木条复燃，则说澄清石灰水变浑浊,则说明干冷的烧杯置在火焰上方，烧杯

明是是C02内壁有人霎

验满（或验纯）用向上排空气法收集时，将将燃着的木条放在集气瓶用拇指堵住一收集氢气的试管，

方法带火星的木条放在《气瓶口，若木条笈区，则说明气靠近火焰后移开手，若听到狂微

旦，若木条复燃，则说明体已收集满的爆鸣声,则说明气体较纯

己收集满。用排水法收集

时，若集气瓶口有气洵冒

出，则说明已集满

3.气体的净化与干燥

（1）气体的净化

吸收剂吸收的气体杂质

水易溶性气体，如HCI、NH；

强碱溶液（如NaOH溶液等）CO：>SO?、HC1>H2s等酸性气体

碱石灰（CaO和NaOH的混合物）CO2sSO?、HCkH2s等酸性气体

灼热的CuOH?、CO

灼热的CuO2

（2）气体的干燥

干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体

中性气体：H2、。2、CO、N2等

酸性：浓硫酸碱性气体：NHz

酸性气体：HC1、C02、SO?等

中性气体：H2、。2、CO、N2等

碱性：生石灰、氢氧化钠、碱石灰酸性气体：HCkC（h>SO2等

碱性气体：迎

（3）常见气体的净化、干燥装置

洗气瓶：长进短出球形干燥管：大进小出U形管加热装置

（4）尾气处理

常用方法点燃尾气溶液吸收尾气回收水封法

能

吸尸

收

尾

气

-金的

装置图

溶

液

酸性气体如CO2、S02适用于水溶性较大的

针对可燃性的污染性适用于有毒气体的收

适用范通入NaOH溶液:气体，如HC1和NFB，

气体，点燃转化成无污集，在装置末端接一

围碱性气体如NH3通入通倒立漏斗的作用：防

染气体，如约个气球或其他容器

H2s04溶液:倒吸

实验3燃烧条件的探究

80电热水

层蒙斗④白磷

（1）实验中薄铜片的作用：昱热、载体;

（2）烧杯中热水的作用：提供热旱、隔绝氧气（或空气r

2.实验方案设计

对比实验实验现象实验分析

小石块和小燃烧需要可燃物,小石块不属于可燃物，小木块属于可

小石块不燃烧，小木块燃烧

木块燃物

乒乓球碎片乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低（填“高”或

马滤纸碎片片后燃烧“低”）

①②①燃烧,②不燃烧温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点

温度达到了白磷的着火点，但热水中的白磷未与氧气接

①③①小③不燃烧

触

③④③不燃烧，④燃烧热水中的白磷与氯气接触，且温度达到了白磷的着火点

3.实验结论

燃烧需要的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、.与氧气（或空气）接触。

4.装置改进与创新

（1）装置改进：白磷在空气中燃烧会造成环境污染，可在密闭装置中进行实验，改进装置如图①②③所示:

图②

图④

（2）装置创新——微型实验：如图④所示，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，用80（的热水加热盛

有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的

着火点。该实验装置的优点是节约药品，反应现象明显。

实验4验证质・守恒定律

1.实验设计

实验实验一实验二实验三

红热气球心丘」溶液稀雷，a£（）瀚末

铁钉汽C/iiSO

实验方案

t-'-»--X1*****--I-J

w一言一\11—―1—AJ

红磷燃烧，产生大量白烟,铁钉表面有红色物质析出，烧杯中有气泡产生，天平

实验现象气球先胀大后变得更瘪,溶液由蓝色变为浅绿色，天不平衡，指针向五（填“左”

天平保持平衡平保持平衡或“右”偏转）

国燃2HC1+Na2c03=2NaCl

化学方程式4P+5O2=^2P20sFc+CuS04=Cu+FcSOj

+H2O+CO2T

密闭状态密闭密闭不密闭

能否验证质

能能不能

量守恒定律

实验结论参加反应的各物质的质量总和等壬反应后生成的各物质的质量总和

实验一装置中气球的作用是调节锥形瓶内外的气压，平衡压强,红热玻璃管的作用是引燃红磷,在锥形瓶

底部铺一层细沙的n的是防止锥形瓶底部因局部受热而炸裂。

2.实验总结

（1）质量守恒只适用于化学变化;

（2）有气体参与或生成的反应必须在密闭装置中进行:

（3）选择的药品相a反应时要有明显的现象。

3.实验装置改进

（1）改进原因：实验三中，由于碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中,导致天平不平衡。

（2）药品的改进：若不改变装置，可将药品换成没有气体生成的物质,如氯化铜和氢氧化钠溶液。

（3）装置的改进：如下图所示，改进后的装置在密闭的容器中进行实验，且生成的气体能够被吸收，可防

止容器中压强太大冲开橡胶塞，能（填"能''或"不能”）直接用来验证质量守恒。

稀盐酸、金旷细线

NaOH

溶液幺：5Na2c0,粉末

实验5铁的冶炼

1.实验原理

利用一氧化碳的还原性,将铁矿石（以赤铁矿为例）中的铁还原出来，反应的化学方程式为:

3c0+Fe203=^=2Fc+3CCh。

2.实验装置

一氧化成n氧化铁n

3.实验现象

（1）硬质玻璃管中的粉末由红棕色变为黑色。

（2）试管中澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式为CCh+CaOH）?-CaCChl+H?。。

（3）装置末端尖嘴玻璃管处产生找色火焰.

4.注意事项

（1）装置内有空气，加热一氧化碳与空气的混合物，可能会发生爆炸,因此实验前应先通入一段时间一氧

化碳,待装置内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯。

（2）实验结束后，为防止生成的铁再次被空气中的氧气氧化，应先熄灭酒精喷灯,再继续通人一氧化碳,

直到装置冷却至室温。

总结：一氧化碳还原氧化铁时操作顺序可总结为“一氧化碳里出晚归，酒粘喷灯迟到早退

5.尾气处理装置的改进

（1）改进的原因：由于澄清石灰水可能未将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体是•氧化碳和二氧

化碳的混合物,可能无法点燃。

（2）改进的思路

方案1：通过•个密闭容器用排水法或气球收集尾气（如图①）：也可先将二氧化碳用足量的氢氧化钠溶液

或澄清石灰水完全吸收，再将一氧化碳收集起来或点燃（如图②、③）。

图③

方案2：尾气中的一氧化碳直接燃烧会浪费资源,将未反应的一氧化碳通到酒精喷灯处燃烧，为反应提供热

量（如图④）。

图④

6.实验装置的创新

如图5是用“W”形玻璃管进行微型实验，该装置与传统装置相比，优点是节约药品。

图⑤

实险6铜的冶炼

1.实验原理

(1)一氧化碳还原氧化铜：CO±CuO=^=Cu±COio

(2)碳还原氧化铜：C±2CuO=^=2Cu±COzlo

2.实验现象

试管中的固体由黑色变为红色,澄清石灰水变浑浊。

3.注意事项

(1)试管口略向下倾斜的目的是防止加热时冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂。

(2)药品平铺在试管底部的FI的是使受热均匀，反应更彻底。

(3)加热时，在酒精灯火焰上加上网罩的原因是集中火焰，提高温度。

(4)反应结束后，先将导管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，原因是防止渔清石灰水倒吸，引起试管炸

裂。

实验7铁制品锈蚀条件的探究

1.实验方案设计

编号IIIIIIIV

干燥,氧气

X

‘空气，植物油

实验装置■

,铁钉/铁钉

-铁钉

Li-蒸馅水富1-蒸馅水/蒸馅水

生锈程度（周后）不生锈不生锈生锈严重生锈

对比实验I和in可知，铁生锈需要水；

对比分析对比实验n和in可知，铁生锈需要氧气；

对比实验in和iv可知，氧气浓度（或氧气含量）越高,铁生锈速率越快

实验结论铁制品生锈的实质是铁与空气中的虫司氢气共同作用的结果。

注意：（1）实验所用的铁钉要洁净无锈。

（2）实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸储水,煮沸的目的是除去水中溶解的氧气。

（3）实验H中加入植物油的目的是隔绝氧气.

2.影响铁制品锈蚀速率的因素

,铁钉，铁钉

普蒸馅水氯化钠溶液

①②

如图所示，将两支试管放置一段时间后观察到的后验现象为两支试管中的铁钉都锈蚀，且试管②中的铁钉

锈蚀更严正,由该实验现象得出的结论为技（或氯化钠）溶液能加快铁钉的锈蚀。

实验8一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1.实验步骤

（I）用固体配制溶液（以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）

①计算：所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠1g,水42g。

公式：a.溶质质量=溶液质量x溶质质量分数:b.溶剂质量=溶液质量一溶质质曷。

②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。

a.用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则:

b.若将药品和祛码的位置放反且使用了游码，则药品的比际质曷=祛码质量一游码读数。

③量取：用规格为独mL的量筒量取42mL水（水的密度可近似看作Ig/cmD,倒入盛有氯化钠的烧杯中。

④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

a.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解:

b.用玻璃棒搅拌时，注意不要使玻璃棒触碰容器的器壁和底部：

c.溶解不能在量筒中进行。

⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，塞好瓶塞，并贴上标