四中分班考试及答案正阳

四中分班考试及答案正阳考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：初二（3）班

试标题是:“四中分班考试及答案正阳”

一、选择题

1.下列哪个化学方程式书写正确？

A.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

2.分子式为C4H10的有机物，其结构简式不可能是：

A.CH3CH2CH2CH3

B.CH3CH(CH3)CH3

C.CH3CH2CH(CH3)2

D.C4H8

3.下列哪个物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰？

A.硫

B.铁丝

C.镁条

D.铜丝

4.浓硫酸具有下列哪种性质？

A.易挥发

B.易溶于水

C.不与金属反应

D.不具有脱水性

5.下列哪个是酸碱中和反应？

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑

C.2H2+O2→2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

6.下列哪个物质是氧化物？

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CH4

7.下列哪个物质在水中溶解度最大？

A.NaCl

B.KCl

C.CaCl2

D.MgCl2

8.下列哪个化学实验操作正确？

A.加热试管时，试管口朝上

B.用酒精灯的外焰加热

C.滴加液体时，滴管口接触试管内壁

D.称量固体时，直接放在托盘上

9.下列哪个物质是单质？

A.H2SO4

B.NaOH

C.O2

D.H2O

10.下列哪个化学方程式配平错误？

A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

B.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

C.Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O

D.CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑

11.下列哪个物质具有还原性？

A.O2

B.H2

C.CO2

D.HCl

12.下列哪个物质在水中会电离出氢离子？

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.CaCO3

13.下列哪个化学实验现象描述错误？

A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰

B.铁丝在氧气中燃烧，产生火花

C.镁条在空气中燃烧，产生白色火焰

D.铜丝在空气中加热，产生黑色固体

14.下列哪个物质是碱？

A.HCl

B.NaOH

C.H2SO4

D.NaCl

15.下列哪个化学实验操作不正确？

A.加热试管时，试管口朝下

B.用酒精灯的外焰加热

C.滴加液体时，滴管口接触试管内壁

D.称量固体时，放在称量纸上

二、填空题

1.写出下列化学物质的化学式：水，二氧化碳，氢氧化钠，硫酸。

2.写出下列化学方程式：铁丝在氧气中燃烧，碳酸钙高温分解，氢气还原氧化铜。

3.解释酸、碱、盐的概念。

4.写出下列物质的化学式：氧化钙，氯化钠，硫酸铜，碳酸钠。

5.解释物质的溶解度概念。

三、多选题

1.下列哪些物质是氧化物？

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.O2

2.下列哪些化学方程式书写正确？

A.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

3.下列哪些物质具有还原性？

A.O2

B.H2

C.CO2

D.HCl

4.下列哪些物质是碱？

A.HCl

B.NaOH

C.H2SO4

D.NaCl

5.下列哪些化学实验操作正确？

A.加热试管时，试管口朝上

B.用酒精灯的外焰加热

C.滴加液体时，滴管口接触试管内壁

D.称量固体时，放在称量纸上

四、判断题

1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

2.酸在水中都能电离出氢离子。

3.碱在水中都能电离出氢氧根离子。

4.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

6.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体。

7.稀硫酸与铁反应会产生氢气和硫酸亚铁。

8.碳酸钙高温分解的化学方程式是CaCO3→CaO+CO2↑。

9.氢气还原氧化铜的化学方程式是H2+CuO→Cu+H2O。

10.单质是由同种元素组成的纯净物。

11.化合物是由不同种元素组成的纯净物。

12.混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

13.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

14.原子是构成物质的基本粒子。

15.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

五、问答题

1.解释酸、碱、盐的概念，并各举一个常见的例子。

2.简述如何检验一种溶液是否是酸溶液。

3.解释溶解度的概念，并说明影响溶解度的因素有哪些。

试卷答案

一、选择题

1.A解析：化学方程式书写正确，符合反应客观事实，配平也正确。

2.D解析：C4H10是丁烷的分子式，其结构简式有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3两种，D选项是丁烯的分子式。

3.A解析：硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫。

4.B解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，易溶于水。

5.A解析：NaOH是碱，HCl是酸，二者反应生成盐NaCl和水，属于酸碱中和反应。

6.B解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2符合定义。

7.A解析：根据常见物质的溶解度，NaCl在水中溶解度相对较大。

8.B解析：加热试管应使用酒精灯外焰，且试管口应朝下。

9.C解析：O2是由同种元素组成的纯净物，属于单质。

10.D解析：CaCO3+2H2SO4→Ca(SO4)2+H2O+CO2↑，硫酸钙微溶应写作Ca(SO4)2，配平错误。

11.B解析：H2具有还原性，能与氧化剂反应，如还原氧化铜。

12.B解析：HCl是酸，在水中电离出氢离子和氯离子。

13.A解析：硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色。

14.B解析：NaOH是碱，在水中电离出钠离子和氢氧根离子。

15.A解析：加热试管时试管口应朝下，防止冷凝水倒流炸裂试管。

二、填空题

1.H2O；CO2；NaOH；H2SO4

2.3Fe+2O2→Fe3O4；CaCO3→CaO+CO2↑；H2+CuO→Cu+H2O

3.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl。

4.CaO；NaCl；CuSO4；Na2CO3

5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。

三、多选题

1.AB解析：H2O和CO2都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。NaCl是盐，O2是单质。

2.ABC解析：A选项符合反应客观事实，配平正确；B选项符合反应客观事实，配平正确；C选项符合反应客观事实，配平正确；D选项生成硫酸钡沉淀正确，但配平错误，应为H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl。

3.B解析：H2具有还原性，能与氧化剂反应。O2是氧化剂，CO2是氧化物，HCl是酸。

4.B解析：NaOH是碱，在水中电离出钠离子和氢氧根离子。HCl是酸，H2SO4是酸，NaCl是盐。

5.BD解析：加热试管应使用酒精灯外焰加热，且称量固体时应放在称量纸上，放在托盘上会腐蚀托盘。试管口应朝下，滴加液体时滴管口不应接触试管内壁。

四、判断题

1.正确解析：氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2.正确解析：酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子。

3.正确解析：碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子。

4.正确解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

5.正确解析：溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

6.正确解析：浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些不易与浓硫酸反应的气体，如氢气、氧气、氮气等。

7.正确解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。

8.正确解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3→CaO+CO2↑。

9.正确解析：氢气具有还原性，能还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为H2+CuO→Cu+H2O。

10.正确解析：单质是由同种元素组成的纯净物，如O2、N2、H2。

11.正确解析：化合物是由不同种元素组成的纯净物，如H2O、NaCl。

12.正确解析：混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，各物质保持各自的化学性质。

13.正确解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，适用于由分子构成的物质。

14.正确解析：原子是构成物质的基本粒子，是化学变化中的最小粒子。

15.正确解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

五、问答题

1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸（HCl）；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

2.检验一种溶液是否是酸溶液，可以采用以下方法：①加入紫色石蕊试液，若变红，则该溶液是酸溶液；