山西省2026届高三年级第二次模拟考试化学试卷

化学试题化学试题第1（共8页化学试题第2（共8页姓 准考证 秘密★DD

HSFeSO4·7H2OFeCl3下列中学常见物质A~J况下AD是红棕色固体。下列说法错误的是2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Si28Cl35.5Cu64Ce

加氨水并通入NaOHNaOH高温下C与D在IIFJ用稀盐酸浸泡氧化银AgO2H+2AgH

14342

高SiO2202520

CH₃OH将空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色：2CuO+2CHOH2CHCHO+CuO+2H2 以陈化粮为原料进行微生物发酵合成生物降解性材料PHA（聚-3-羟基烷酸酯

设NA全球首台利用超临界CO2

乙醇分子中C—O键的类型sp3-sp3σ三氯硅烷的电子式为Cl用电子云轮廓图表示HCls-pσ键的形成

25℃时0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出的H+数目为1×10-若1molCl2分别参加反应①和Ⓒ反应Ⓒ中生成4.0gNaOH1.12L7.1gCl2中所含电子数目为甲醇的沸点介于水和甲硫醇<碳原子中未参与杂化的p化学试题第化学试题第3（共8页化学试题第4（共8页CH H

2025年9团队利用储氢材料NaAlH4

33

（BaH2）（CeH3）

3

NaOH高分子

3CeH3@BaH2电后生成AlNa3AlH6。下列说法错误的是H-分子①Ⓒ由高分子Ⓒ转化为高分子Ⓒ的过程中涉及C—OO—H反应反应+反应反应过渡态过渡态过渡态过渡态过渡态过渡态+Br+

CeH2eH+该电池存储和释放能量时伴随H3NaAlH46e2AlNa3AlH6某重费米子超导体的晶胞结构如图所示，该四方晶系的晶胞参数为anmanm Cubnmαβγ90 Cu该超导体的化学式为2×324×

a2

g∙cm-

物Y

（58Ce）ⅢB 晶胞沿z反应ⒸFeBr3反应①的ΔH>0反应Ⓒ的

ZnSO4CuSO41molZnSO4的1L溶液中不断滴加氨水，溶液中存在Zn2+、向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振体积同浓度的Na2S2O3探究H+对Fe3+向稀Fe2SO4）3向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振体积同浓度的Na2S2O3探究H+对Fe3+向稀Fe2SO4）3测定NaClO溶液的用玻璃棒蘸取待测液点在pH

，

- - - 3]3 33 c[ 33

利用化合物

W—YZ］-可在电化学合成中对杂环化合物进行氰基取代。短

c(Zn2+)+c[Zn(NH)]2++c[Zn(NH

]2++c[Zn(NH)]2++c[Zn(NH)4周期元素XYZWZ的第一电离能比

Y和Z

l［（NH3/］=

]2+>c[Zn(NH

［W—YZ］-中W8

ZNH2+2Zn2ZNH2+ZNH2+ZNH2BZ>Y>X

3

3 3C.基态原子的未成对电子数Z>W>YD（YZ）2Y3Z4

化学试题第化学试题第5（共8页化学试题第6（共8页458以褐铁矿型红土镍矿（NiOCoOFeOOH）为原料制取硫酸盐并获得

4540MnO2凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，如有KMnO4MnO2点NaHSO3固体除掉过量的KMnO4。实验步骤3MnO2

98%

H2SO4

4mL浓盐酸酸化至pH=2.0。将滤液加热浓缩至10mL1.4g。量取环己醇应使用的仪器是▲C▲▲“实验步骤2NaHSO3固体和KMnO4反应的离子方程式为▲KMnO4已除尽的方法是▲。Kp21Ksp21KspKp15Kspi加入生石灰的主要作用是▲▲Fe2O3Fe3+在高温下发生强烈的水解反应，该水解反应的离子方程式为▲。

“实验步骤3▲粗产品需用冰水洗涤的目的是▲法是▲。1molCOFe3O4的物质的量为▲①H2S

（溶液）2

存在弊端：▲Ⓒ该工艺控制的关键参数之一为pH2pH是▲。/钴产品。研究发现Mg（OH）因其较低的溶解度特性，能显著提升NiSOCoSO转化为氢氧化物的沉淀效

肉桂 肉桂 （溶液）2肉桂 苯丙 2H2

=akJ∙mol-=bkJ∙mol- Ni2+M（O（）iMg2+▲

肉桂 苯丙 NiSO4时有少量Ni3S4S2的化学方程式：▲。

n生成的肉桂醇n消耗的肉桂醛己二酸是一种重要的化工原料。实验室通常采用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放热反应。有关反应原理为

写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式：▲（有机物用结构简式表示。

肉桂醇苯丙醛苯丙醇肉桂KMnO

仪器

仪器

肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能是▲；但进一步增加压力对肉桂醇的

肉桂醛的转化率肉桂醛的转化率

产物的选择性产物的选择性实验步骤1:在100mL仪器A中加入适量高锰酸50mL0.3mol/LNaOHB中加实验步骤2

仪器

▲（的选择性如图

①Ⅰ进行的是▲501L0.1mol∙L-1肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂Fe0.5Co@NC，通入H2p（H2）=0.5MPa60%25%c肉桂醇

O O

C23H18FIN6C23H18FIN6 反应Ⅰ的平衡常数K

c肉桂醛⋅p

=▲（MPa）-1

我国化学工作者在KOH和K2CO3物质的量之比为

+C2H5OH-e-

HH2O（未配平0.1mol

HO 醛转移的电子的物质的量为▲ 3Azvudin是一款同时针对逆转录酶和病毒感染因子的双靶点核苷类口略去部分试剂和条件：

（1）A中含氧官能团的名称是▲▲（Bz

AcMe

B→D▲①已知G→H即在有机物分子结构中的ON等原子上引入酰基，使用酰化试剂和有机碱或无机碱作为缚酸试剂可以方便地完成酰化反应。则加入TEATEA

DMAP

（4—二甲氨基吡啶

和DMAP的作用是▲（ⒸH→ImCPBA（间氯过氧苯甲酸将HI Inn=123

ⒸH的结构简式为▲M应的共有▲不考虑立体异构示为31∶2∶2▲（写出结构简式

O

C13H10C13H10

NaOH/H2O无水C13H无水C13H10

mCPBA

mCPB）化学试题第7（共8页 化学试题第8（共8页秘密★143421.DAB项中可降解材料在自然界中降解产物为水和二氧化碳CD项中焚烧秸秆不••••••l••••l•••l• AHSCu2+的反应为HSCu2CuS2H+ CNlA2F2C项中氢氧化铝可溶于过量NaOHCA项中生成的Ag+会与溶液中Cl-结合生成AgCl沉淀。B项中生成的气体应为CO。D项中紫红色固体产物应为Cu。DA项中NaOHB项中反应①于2NA。CA<B①中与N相连的碳原子采取sp3DBACFe3+的水解也有影响。D项中NaClO溶液因含有HClOpH试纸上会使pHC—CN结合Z的第一电离能特点以及仅Y和ZY为C元素Z为NZX和XX为H［W—YZ］-中各元素原子的成键特点可知，W得到一个电子后与卤素成键数目相同，说明其最外层电子数为6W位于第三S元素。C项中基态原子的未成对电子数为Z（3）W（2）Y（2）。D项中根据分子结构式BCeH3eCeH2HD【解析晶胞沿z轴方向的投影图应 333CZn物种通过得失333333ZNH2+333（Zn23 3 ［Z（NH 3 333 3ZNH2+33 3

-

- - - 在图中选择同一NH度相等。观察平衡ZNH2++2Zn2+ZNH2++ZNH2+ZNH2+K=1B10.2Zn2+的物质的量占到溶液中五种含Zn物种的1/5。由于该反应会先生成ZO2ZNH2+ZO）沉淀未溶解。初始共有1molZnSOZn物3 molmolC交点处的c（NH）10‒2.4mol·L-1ZnZn24NH—［Zn（NH）］2+的平衡常数K 2OH‒(10-2.4

3①ZOKZO=10‒16.9ⒸZn2+ZNH2+

3

2(10-2.4总反应KK1·K210‒7.3210‒5Zn（OH）难以直接溶于氨水D［注］Zn2+①生成沉淀Zn2+2NH·HOZn（OH）2NH+Ⓒ沉淀溶解Z（OH） 2NH+2NH+［Zn（NH）］2++2HO。溶解过程中有来自上一步生成的NHOH‒ 3 3‒32NH+23.1×19NHNH做配体时写作NH即可KK·K3.1×101.68Cu2+45815.（共142

CaS4 2（2）2Fe33HOFeO 2

（4）①H2S（或其他合理说法ⒸNi2++HS—NiS↓+2H+若pHH+（或生成沉淀的速率过慢等其他合理说法（5）8NiS+2H2SO4+O22NiSO4+2Ni3S4+2 3【解析（3）C3FeOCO2Fe2 3（4）Ⓒ根据平衡常数的表达式可得K

cMg2cNi2+

cMg2+⋅c2OH-cNi2+⋅c2OH-=

KspMg(OH)2KspNi(OH)2

5.6×10-2.0×10-

2.810316.（共152 冷凝回流环己醇提高原料利用 MnO2降低己二酸的溶解 重结17.（共142）

① Ⓒ0.015mol①ⅠⒸ0.1mol∙L-11Ln（肉桂醛）0.1mol60%则平衡时0.01525%=0.015mol最后根据题中平衡常数K的表达式代入数据可得 1 0.04mol×0.51根据题中条件苯甲醇和乙醇的物质的量之比为1∶1，则其化学计量数均为1计量数也为11410H+的化学计量数应该是4e-的化学计量数也为4。18.（共152