1.3.1 氧化还原反应（精练）（解析版）

PAGE14氧化还原反应（精练）题组一氧化还原反应的判断题组一氧化还原反应的判断1．（黑龙江·高一学业考试）氧化还原反应的本质是A．原子的重新组合 B．电子的得失或偏移C．氧原子的得失 D．元素化合价的升降【答案】B【解析】氧化还原反应的标志为元素化合价的升降，本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，故B符合题意；答案选B。2．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【答案】C【解析】A．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．是分解反应，但没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C．氯元素从反应前的0价变为反应后的-1价和+1价，有化合价变化，是氧化还原反应，故C符合题意；D．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C3．（浙江·温州市第三十二中学高一期中）下列化学反应属于氧化还原反应的是（

）A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Na2O+H2O＝2NaOHC．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2OD．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl【答案】D【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Na2O+H2O＝2NaOH反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl反应中硫元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。4．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．CuO+H2=Cu+H2O D．2Na+Cl2=2NaCl【答案】C【解析】A．反应物中没有单质，故不属于置换反应，A项错误；B．不属于氧化还原反应，B项错误；C．单质与化合物反应生成单质，属于置换反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确；D．不属于置换反应，D项错误；答案选C。5．（安徽·安庆市白泽湖中学高一阶段练习）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4C．NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O＝Ca(OH)2【答案】B【解析】A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；B.Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B选；C.NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；D.CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；答案选B。6．（黑龙江·哈尔滨市阿城区第一中学校高一阶段练习）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】B【解析】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项A不选；B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，选项B选；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不属于氧化还原反应，选项C不选；D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应，也属于氧化还原反应，选项D不选。答案选B。7．下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应，单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零，四种基本反应类型中，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，一定是氧化还原反应的是置换反应，故选C。8．（福建省泉州第一中学高一期中）下列各个反应属于氧化还原反应，但不于四大基本反应类型的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．该反应中Fe元素、Cu元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且是置换反应，A不符合题意；B．该反应中Fe元素、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且是化合反应，B不符合题意；C．该反应中Fe元素、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，C符合题意；D．该反应中Mn元素、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且是分解反应，D不符合题意；故答案选C。9．下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．中没有单质作反应物，不是置换反应，但碳元素和铜元素发生化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．中有单质作反应物，又有单质生成，属于置换反应，同时铁元素与氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，有单质参加反应，又有单质生成，属于置换反应，且铁元素和氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．4NH3＋3O22N2＋6H2O中，有单质做反应物和生成物，且存在元素化合价的变化，属于置换反应，也属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。10．（福建·莆田第二十五中学高一期末）下列属于氧化还原反应的是A．↑B．C．D．【答案】A【解析】A．该反应中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，A正确；B．该反应属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C．该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D．该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误；故选A。题组二氧化剂与还原剂的辨析题组二氧化剂与还原剂的辨析1．（贵州·高一阶段练习）反应中，作还原剂的是A． B． C． D．【答案】B【解析】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C元素由0价升高为+4价，还原剂为C，故选B。2．（新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）在反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A． B． C． D．【答案】C【解析】在反应中，Cl元素化合价降低，被还原，3个Cl2分子作氧化剂；8个NH3分子中的2个N原子被氧化生成1个N2分子，该2个NH3分子作还原剂，另外6个N原子化合价不变，则氧化剂与还原剂分子个数之比为；故答案选C。3（新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）在下列三个反应中，过氧化氢()所起的作用是①②③A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同【答案】D【解析】①，中O元素化合价降低，被还原，作氧化剂；②，中O元素化合价部分降低，部分升高，既作氧化剂，也作还原剂；③，中O元素化合价升高，被氧化，作还原剂；三个反应中所起作用各有不同，故答案选D。4．（贵州·贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．，元素的化合价没有变化，无需通过氧化还原反应实现，A不符合题意；B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，需要加入氧化剂实现，B不符合题意；C．，元素的化合价升高，N被氧化，需要加入氧化剂实现，C不符合题意；D．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，需要加入还原剂实现，D符合题意；故答案选D。5．（贵州·贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）反应中，氧化剂是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．分析反应方程式可知，CuSO4中的铜由0价变为+2价的产物，铜元素化合价升高发生氧化反应，CuSO4为氧化产物，A不合题意；B．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，为氧化剂，B符合题意；C．水为生成物，氢氧元素化合价没有改变，不是氧化产物也不是还原产物，C不合题意；D．SO2是产物，是被还原得到的产物，故为还原产物，D不合题意；故选B。6．（广东潮州·高一期末）下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是A．Al→Al3+ B．CuO→CuC．Cl2→C1- D．CO→CO2【答案】A【解析】A．Al→Al3+，铝元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；B．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；C．Cl2→Cl-，氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；D．→CO2，元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意；故答案选A。7．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A．KClO3→O2 B．NH→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO【答案】D【解析】A．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A错误；B．NH转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B错误；C．Fe转化为FeCl3，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误；D．CO2转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确；故答案选D。8．（浙江杭州·高一期末）在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化产物是A．HNO3(浓) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O【答案】B【解析】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应，铜元素化合价升高生发生氧化反应成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化产物；故选B。题组三氧化性与还原性的强弱题组三氧化性与还原性的强弱1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeBr2+Br2=2FeBr3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2【答案】A【解析】试题分析：本题给出几个具体的氧化还原反应，判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。判断规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物，因此，由反应①可判断还原性SO2>HI，②还原性Fe2+>Br－，③还原性I->Fe2+，所以还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br－，故选项A正确。考点：考查氧化还原反应中还原性强弱判断2．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI=I2+KCl

②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2【答案】C【解析】在①Cl2+2KI=I2+KCl中，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；在反应2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；在反应④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化剂是I2，还原剂是SO2，所以氧化性：I2＞SO2，所以物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故合理选项是C。3．（河北·磁县第一中学高一期末）根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．SO2＞I-＞Fe2+ B．Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞SO2 D．I-＞Fe2+＞SO2【答案】A【解析】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是KI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI＞FeCl2；所以离子的还原性由强到弱的顺序SO2＞I-＞Fe2+

，故选A。点睛：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大。解题关键：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。4．（辽宁·阜新市第二高级中学高一阶段练习）根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2【答案】A【解析】①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；答案选B。5．（新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期中）根据下列两个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序A．I－、Fe2+、SO2 B．Fe2+、SO2、I－ C．Fe2+、I－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+【答案】D【解析】I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，还原剂SO2的还原性大于还原产物I−；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；还原剂I−的还原性大于还原产物Fe2+。故还原性SO2大于I−，I−的还原性大于Fe2+，则还原性依次减弱的顺序SO2、I－、Fe2+，答案选D。6．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI═I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4【答案】D【解析】试题分析：同一氧化还原反应中氧化剂的还原性大于氧化产物的还原性。根据Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化性Cl2>I2；根据2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化性FeCl3＞I2；根据2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，根据I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化性I2＞H2SO4，故D正确。7．已知还原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3【答案】B【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。故选：B。8．根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2【答案】B【解析】氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O=2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本题的答案为B。题组四氧化还原反应的表示方法题组四氧化还原反应的表示方法1．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．氧化铁作氧化剂，得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子，得失电子守恒，A正确；B．磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；C．钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；故选C。2．（安徽池州·高一期中）下列单、双线桥的表示方法正确的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为4e-，正确的表示方法为，故A错误；B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，则该方程式电子转移表示方法为，故B错误；C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e-，则该方程式电子转移表示方法为，故C正确；D．该反应中碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子，锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据电子得失守恒，则该方程式电子转移表示方法为，故D错误；答案选C。3．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2KClO32KCl＋3O2↑(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(4)2H2O22H2O＋O2↑(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】

（1）

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（7）

（8）

【解析】(1)反应中Mn的化合价由+4变为+2价，部分Cl的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为2，则双线桥法为；(2)反应中Cl的化合价由+5变为-1价，部分O的化合价由-2变为0价，则最小公倍数为12，则双线桥法为；(3)反应中部分Cl的化合价由0变为+1价，部分Cl的化合价由0变为-1价，则最小公倍数为1，则双线桥法为；(4)反应中部分O的化合价由-1变为-2价，部分O的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为2，则双线桥法为；(5)反应硫酸中S的化合价由+6变为+4价，S的化合价由0变为+4价，则最小公倍数为4，则双线桥法为；(6)反应氯酸钾中Cl的化合价由+5变为0价，HCl中Cl的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为5，则双线桥法为；(7)反应中Cu的化合价由0变为+2价，N的化合价由+5变为+2价，则最小公倍数为6，则双线桥法为；(8)反应中Mn的化合价由+7变为+4、+6价，O的化合价由-2变为0价，则最小公倍数为4，则双线桥法为。课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++SO42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D.Ca2++CO32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2答案C解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应答案B解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.(2020北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是()A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+H2O+CO2↑,D9.(2020安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3-与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、SO42-之间不反应,10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化剂 B.SO2是该反应的催化剂C.x<y D.MFe2Ox是还原产物答案C解析常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,则MFe2Ox是还原剂,A错误;SO2是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,MFe2Ox是还原剂,因此在反应中铁元素化合价升高,所以x<y,C正确;MFe2Ox是还原剂,D错误。13.含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为:IO3->Cl2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1∶5D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案CD解析淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中加入的是KIO3,不是碘单质,KIO3与KI酸性条件下反应生成I2,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径Ⅲ,I-和Cl2反应可得到IO3-,其中Cl2为氧化剂,IO3-为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:Cl2>IO3-,B错误;途径Ⅰ的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,转移2mol电子;途径Ⅱ的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,转移10mol电子;转移的电子数之比为2∶10=1∶5,C正确;途径Ⅲ,Cl2和I-反应生成IO3-,Cl2转化为Cl-,离子方程式为3Cl2+I14.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化答案BC解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项错误;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-为还原剂三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?。

(2)写出B的化学式。

(3)上述转化过程中属于置换反应的是(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:。

答案(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO(3)⑤(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以分为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以分为碱式盐。(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应,②为铜绿与酸发生的复分解反应,③为铜盐与碱的复分解反应,④为氢氧化铜的分解反应,⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(2020浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是,属于非电解质的是。(填序号)

(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示:其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是反应。

答案(1)①③⑤②(2)1∶1(3)置换解析(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;④铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑦氨水是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质。(2)该反应用双线桥法表示为:,根据方程式可知,每生成2个Cl2分子,转移2e-,则生成的Cl2分子数与转移电子数目之比为1∶1。(3)四大基本反应类型中,置换反应中一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应;化合反应、分解反应中,有的有元素化合价变化,有的没有元素化合价变化,故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应,Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。18.(14分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,