2.1.2 钠的几种化合物（精练）（原卷版）

PAGE9钠的几种化合物（精练）题组一碳酸钠与碳酸氢钠的除杂与鉴别题组一碳酸钠与碳酸氢钠的除杂与鉴别1．（青海玉树·高一期末）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3C．足量固体与等浓度的酸反应生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3D．Na2CO3是制碱工艺中的重要原料2．（吉林·长春外国语学校高一期中）除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是A．加热 B．加入KOH溶液C．加入适量硫酸 D．加入适量BaCl2溶液3．（上海市宜川中学高一期中）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A．两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠C．两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．两者都能和澄清石灰水反应，且现象一样4．（四川·自贡市教育科学研究所高一期末）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3B．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质5．（上海·华东政法大学附属中学高一期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是A．Na2CO3热稳定性弱于NaHCO3热稳定性B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．NaCl溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液7．（浙江湖州·高一期末）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：请回答：(1)写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式_______。(2)仪器a的名称是_______。(3)装置B中冰水的作用是_______。(4)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少的干燥装置C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气8．（上海市金山中学高一期中）纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：方案一：用图所示方法和步骤进行实验：(1)操作I涉及的实验步骤有_____、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、_________。(2)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。(3)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为_______。(用含x、y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因________。方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；c．准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。(4)①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。③E装置的作用是_____。(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。题组二碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应题组二碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应1．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和盐酸 D．NaHCO3和盐酸2．甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为A．1∶1.5B．1∶1C．1∶2D．2∶13．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3 B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．样品中含有KCl和NaHCO34．已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量(m)与加入盐酸的体积(V)的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积(V)的关系的示意图。下面判断正确是()A．甲图正确 B．乙图正确 C．丙图正确 D．无法判断题组三侯氏制碱法题组三侯氏制碱法1．（上海市吴淞中学高一期末）关于侯德榜制碱法，下列叙述正确的是A．纯碱是碳酸氢钠 B．同时生产了纯碱和氯化铵两种产品C．在滤液中加入了生石灰 D．食盐的利用率仍然较低2．侯德榜发明和创立了举世闻名的“侯氏制碱法”，这里的“碱”是A． B． C． D．3．（河北·张北县第一中学高一期中）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的装置不能达到实验目的的是A．制取氨气 B．制取CO2C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO34．（四川·成都七中高一期末）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是A．装置Ⅰ制取CO2B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体5．（上海市实验学校高一期中）“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错误的是A．气体X为 B．操作b为过滤C．悬浊液a中的不溶物主要是 D．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少6．（湖北孝感·高一期中）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是ABCD制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3制取Na2CO37．（广东佛山·高一期末）侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是A．甲中反应的离子方程式为：B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HClC．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧8．（山西·长治市第一中学校高一阶段练习）侯德榜制碱的反应原理为，下列有关说法正确的是A．上述反应的物质中有三种盐、三种氧化物B．饱和食盐水中先通入CO2，再通入氨气C．将过滤后的滤渣溶于水，加入氯化钙会有沉淀产生D．侯德榜制碱法利用了物质溶解性的差异9．（安徽池州·高一期中）化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。(1)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度___________(填较小或较大)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是___________(选装置)。A．

B．

C．

D．反应的化学方程式是_______。(2)某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成。①与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。②写出与水反应的离子反应方程式___________。③完成并配平该反应的离子方程式：____________＋______＋_____=______＋___＋______题组四焰色反应题组四焰色反应1．（天津市第二南开中学高一阶段练习）灼烧粉末，透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为A．绿色 B．紫色 C．黄色 D．砖红色2．（黑龙江·大庆外国语学校高一期中）下列关于焰色试验的说法不正确的是A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧C．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同D．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl3．（福建·仙游一中高一期末）下列物质，焰色反应呈现黄色的是A．Na单质 B．KOH溶液 C．Mg单质 D．Ca(NO3)2溶液4．（云南·澄江市第一中学高一阶段练习）焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验B．钠可以保存在煤油中C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D．观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃5．（黑龙江·哈尔滨市阿城区第一中学校高一阶段练习）下列关于焰色试验的说法中，正确的是A．焰色试验是化学变化B．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧C．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素6．（云南玉溪·高一期末）下列有关焰色试验的叙述正确的是A．焰色试验是元素的化学性质B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.(浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()A.碳酸氢钠 B.氯化钠C.氯化钾 D.氢氧化钠答案A解析碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,A项正确;NaCl、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的()答案A解析钠的密度比煤油的大,比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为A项。3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯气不与石灰水反应B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊答案B解析Ca(OH)2在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④ B.②③④C.①②③ D.④⑤答案B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊溶液变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大答案C6.(河北邯郸高一检测)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.3g3He含有的中子数为NAB.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NAD.标准状况下,4.48L水分子的数目为0.2NA答案D解析3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g3g·mol-1×NAmol-1=NA,选项A正确;重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6价降低到+3价,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA,选项B正确;CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1,每个分子所含电子数均为14,则28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14NA,选项C正确7.(北京朝阳期末质量检测)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应答案B解析反应③为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,NaOH为碱,Na2CO3为盐,因此CO2具有酸性氧化物的性质,A项正确;反应④是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,说明Na2CO3比NaHCO3稳定,B项错误;反应⑤⑥分别是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给,C项正确;反应④为分解反应,反应①为化合反应,反应②为置换反应,D项正确。8.将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到()A.水进入左瓶 B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶答案A解析由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫,气体的体积不变,压强不变,故打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。9.(山东聊城高一检测)欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液,下列方法正确的是()①将14.2gNa2SO4,溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA.①② B.②③ C.①③ D.①②③答案B解析①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g·mol-1=0.1mol,但溶液的体积不等于溶剂的体积,所以无法计算出物质的量浓度,故①错误;②32.2gNa2SO4·10H2O的物质的量为32.2g322g·mol-1=0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0mol·L-1,故②正确;③根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则20mL×5.0mol10.(2019浙江4月选考,6)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2答案A解析N的化合价由-3价升高为0价,每个NH3分子被氧化失去3个电子;Cl的化合价由0价变为-1价,每个Cl2分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量比为2∶3,所以A项正确。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体物质的量相等 D.摩尔质量相等答案AC解析同温同压下,两瓶中气体体积相等,则气体物质的量也相等;N2、O2和NO都是双原子分子,所以原子数也相等;由于N2和O2的比例不确定,所以两瓶内气体的密度和摩尔质量都不一定相等。12.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.0.1mol·L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA答案AC解析1L1mol·L-1Na2SO4溶液中SO42-含氧原子的数目为4NA,但水中也含氧原子,选项A正确;不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数,选项B错误;根据方程式,氧化产物为二氧化碳,生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA,选项C正确;通常状况下,气体摩尔体积不是22.4L·mol-1,故11.2LCO2物质的量不是0.5mol,所含质子的数目不是11NA,13.把标准状况下4.48L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36L气体,则这3.36L气体的成分是()A.O2 B.CO2C.CO2和O2 D.无法确定答案C解析标准状况下,4.48LCO2与足量Na2O2反应时,产生2.24LO2,现反应后气体体积为3.36L,说明4.48LCO2未反应完,则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。14.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()A.密度之比为16∶11 B.密度之比为11∶16C.体积之比为16∶11 D.体积之比为11∶16答案AD解析同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144=11∶16,则体积比为11∶16,密度之比等于摩尔质量之比,即为15.(河北衡水高一检测)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是()答案C解析由于量的不同,CO2与NaOH可发生如下两种反应:①CO2+NaOHNaHCO3,②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。当n(CO2)n(NaOH)≥1时,反应按①进行,n(CO2)n(NaOH)=1时,CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3;n(CO2)n(NaOH)>1时,生成NaHCO3,CO2有剩余;当12<n(CO2)n(NaOH)<1时,反应按①②进行,CO2、NaOH反应,无剩余,生成物为NaHCO3、Na2CO3;当n(CO2)n(NaOH)≤12,反应按②进行,n(CO2)n(NaOH)=12时,CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3;n(CO2)n(NaOH)<12时,生成Na2CO3,NaOH有剩余;由上述分析可知,当含有两种溶质,不论是Na2CO3、NaOH,还是NaHCO3、Na2CO3,滴加盐酸都不能立即产生气体,选项A错误;①当溶质为Na2CO3时,不能立即产生气体,滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳,且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为;②当溶质为NaHCO3时,三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(辽宁丹东期末)(8分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为。

(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为,质量比为。

(3)实验室需要配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,进行如下操作:①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是。

②计算需要NaOH固体的质量:g。

③取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为。

④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是。

A.称量时砝码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线答案(1)3∶2(2)1∶12∶3(3)①100mL容量瓶、量筒②4.0③1mol·L-1④A解析(1)根据n=mM可知,等质量的O2和O3的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)=132∶148=3∶2,(2)根据阿伏加德罗定律,在等温等压下,等体积的任意气体所含分子的物质的量相同,则等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为1∶1,质量比为2∶3。(3)①实验室需要配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶。②需要NaOH固体的质量m=n·M=c·V·M=100×10-3L×1mol·L-1×40g·mol-1=4.0g。③溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变,故取出的50mL溶液的浓度仍然为1mol·L-1。④A项,称量时砝码已经生锈,砝码实际质量增大,称得的氢氧化钠质量增大,浓度偏高;B项,定容时仰视,实际加水量偏大,溶液浓度偏低;C项,溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作,剩余部分溶质残留,导致容量瓶内溶质减少,溶液物质的量浓度偏低;D项,定容摇匀后,溶液物质的量浓度固定,液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。17.(北京丰台期末)(13分)双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质:序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是。

②能证明H2O2具有还原性的实验是(填序号)。可作为证据的实验现象是(填字母序号)。

(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO。①将Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,反应的化学方程式为。

②“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有性。

③“84”消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中的CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:+

+(填物质类别)。

(3)某届奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池中藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性:NaClO(填“>”或“<”)H2O2。

②当有0.1molO2生成时,转移电子mol。

答案(1)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价,化合价可升高被氧化②ⅰa、b(2)①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②氧化③酸盐酸盐(3)①>②0.2解析(1)①H2O2中O呈-1价,化合价可升高被氧化,故H2O2具有还原性。②实验ⅰ中的KMnO4是强氧化剂,实验ⅱ中的KI是强还原剂,故实验ⅰ能证明H2O2具有还原性,现象a、b可作为证据证明H2O2具有还原性。(2)①Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。②NaClO具有氧化性,故“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒。③“84”消毒液吸收CO2的反应是CO2+H2O+NaClOHClO+NaHCO3,该反应符合的规律是强酸制弱酸,即酸+盐酸+盐。(3)①NaClO一般做氧化剂,还原产物是Cl-,故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来,即H2O2做还原剂,所以氧化性:NaClO>H2O2。②反应中,H2O2中O的化合价由-1价变为0价,则生成0.1molO2,转移电子0.2mol。18.(13分)根据实验步骤的图示回答下列问题。已知:Ⅰ.D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液;Ⅱ.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。(1)写出各物质的化学式:A,B,C,

D,E,F,

G。

(2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。①;

②;

③;

④。

(3)反应②中,每转移1mole-,有mol被氧化。

答案(1)KClI2AgClKICl2HClMnO2(2)①2KCl(s)+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑②③④KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3(3)1HCl解析向物质A中加入AgNO3溶液,生成白色不溶于稀硝酸的沉淀C,可判定A中含有Cl-,则C一定是AgCl;淀粉溶液遇B生成蓝色物质,B一定是I2;D、E中一定有碘元素、氯元素;由题给信息Ⅱ可得无色晶体应为氯化物,F为HCl,HCl与G加热得E,则G为MnO2,E为Cl2;再结合题给信息Ⅰ可得D为KI,则A为KCl。19.(13分)下图为制取氯化铁粉末的装置,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2OFeCl3·6