第九章分子结构

第九章分子结构§9.1

价键理论§9.2

键参数9.1.1共价键的本质与特点§9.1

价键理论9.1.3杂化轨道9.1.2共价键的键型离子键理论9.1.1共价键的本质与特点化学键：分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用。化学键理论：金属键理论共价键理论1.量子力学处理H2分子的结果两个氢原子电子自旋方式相反，靠近、重叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。系统能量降低，形成氢分子。核间距

R0为74pm。共价键的本质——原子轨道重叠，核间电子概率密度大吸引原子核而成健。2.价键理论基本要点与共价键的特点价键理论基本要点：未成对价电子自旋方式相反；原子轨道最大程度地重叠。共价键的特点：方向性饱和性HClHOHNN1.σ键：原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠(头碰头)。9.1.2共价键的键型2.π键：

两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。基本要点：成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道——杂化轨道。杂化前后轨道数目不变。杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。9.1.3杂化轨道3.配位键形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。例：OCCH4的空间构型为正四面体C：2s22p21.sp3杂化sp3四个sp3杂化轨道B：2s22p12.sp2杂化BF3的空间构型为平面三角形sp2sp2杂化三个sp2杂化轨道Be：2s23.sp杂化BH2的空间构型为直线形HHBespsp杂化Be采用sp杂化生成BeH2两个sp杂化轨道4.不等性sp3杂化sp3d杂化sp3d2杂化小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型中心原子Be(ⅡA)B(ⅢA)C,Si(ⅣA)N,P(ⅤA)O,S(ⅥA)Hg(ⅡB)直线形三角形四面体三角锥V型杂化轨道类型s+ps+(3)ps+(2)ps+(3)p参加杂化的轨道2443杂化轨道数成键轨道夹角分子空间构型实例spsp2sp3不等性sp3已知：C2H2，CO2均为直线型；的构型为：C=CHHHH思考题：解释CH4，C2H2，CO2的分子构型。9.2.1键级§9.2

键参数9.2.5键矩与部分电荷9.2.4键角9.2.3键长9.2.2键能键级B.O=1/2(8-4)=2B.O=1/2(10-4)=39.2.1键级在双原子分子中，于100kPa下将气态分子断裂成气态原子所需要的能量。D(H—Cl)=432kJ·mol-1,

D(Cl—Cl)=243kJ·mol-1在多原子分子中，断裂气态分子中的某一个键，形成两个“碎片”时所需要的能量叫做此键的解离能。9.2.2键能键解离能（D）H2O(g)=2H(g)+O(g)

原子化能Eatm：气态的多原子分子的键全部断裂形成各组成元素的气态原子时所需要的能量。例如：键能、键解离能与原子化能的关系：双原子分子：键能=键解离能

E(H－Ｈ)=D(H－Ｈ)多原子分子：原子化能=全部键能之和

Ｅatm(H2O)=2Ｅ(O－H)键焓与键能近似相等，实验测定中，常常得到的是键焓数据。键能与标准摩尔反应焓变4H(g)+2O(g)

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)4E(O—H)E(OO)............分子中两原子核间的平衡距离称为键长。例如，H2分子，l=74pm。－－－－－－－－9.2.3键长由表数据可见，H－F，H－Cl，H－Br，H－I键长依次递增，而键能依次递减；单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大，但与单键并非两倍、叁倍的关系。键角和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通过实验测知。9.2.4键角N:FFFC=CHHHHN:HHHP:HHHH