高考化学一轮复习《盐类的水解》学案

第3讲盐类的水解

［考纲要求］

1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解水解常数及有关计算。

4.了解盐类水解的应用。

考点一盐类的水解

1知识梳理

1.概念：在溶液中盆电离出来的离子跟产生的H-或0H-结合生成的反

应。

2.盐类水解的实质

皿―弱酸的阴离子卷”

盐+水水的电肉

I--弱碱的阳离孑

溶液呈碱性或酸性----------c(H*)#c(OH-)

3.盐类水解的特点

(1)水解反应是反应

(2)水解反应是反应的逆反应，是反应

(3)水解反应程度很微弱

4.盐类水解的类型

盐的是否水解的溶液的溶液

实例

类型水解离子酸碱性的pH

强酸

NaCEKNO3———

强碱盐

强酸NH.CK

—————

弱碱盐

Cu(NO3)2

弱酸CFLCOONa、————

强碱盐Na2c

5.水解方程式的书写

（1）多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如NazCO,的水解离子方程式为o

（2）多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCL的水解离子方程式为。

（3）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“一，，”『，”一，等。

如Na2s溶液与A1CL溶液混合反应的水解离子方程式为

［思考］

（1）25°C时，相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NaCl②NaOH③HSCh④（NH，）,SO,,其中水的电离程度由大到小顺序

（2）物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度；常温下，

pH=5的NH,C1溶液与pll=9的CIhCOONa溶液中，水的电离程度,（均填“前者大”“后

者大”或“相同”）

［判断］（正确的打“J”，错误的打“X”）

（1）酸式盐溶液一定呈酸性（）

（2）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性（）

（3）Na2cos溶液显碱性的原因：C0*+2H2（）=H2c0a+20H-（）

（4）向NaAlO?溶液中滴加NallCO*溶液，有沉淀和气体生成（）

（5）Na2c溶液中加入少量Ca（0H）2固体,C。,—水解程度减小，pH减小（）

（6）常温下，pH=ll的ClLCOONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同

（）

［提醒］

（1）盐类水解的规律可以简记为：，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中

性。

（2）盐类水解方程式书写的一般要求,一般盐类水,解程度很小

气体、沉淀不标“}”或“「'，

一般盐类水水解产

易分解产物（如（）

u>NH3•H2

解程度很小物很少

等）不写其分解产物的形式

如NH£1的水解离子方程式为NH++H?0=NH3-H2O+H+。

2对点速练

练点一盐类的水解反应理解判断

1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）

A.盐的电离平衡被破坏

B.水的电离程度逐渐增大

C.溶液的pH发生了较大改变

D.水解后溶液一定呈酸性或碱性

2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）

A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

3.（1）物质的量浓度相同的三种款NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、

9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是o

（2）室温下0.1mol/L的NH£N溶液的pH等于9.32,该溶液中CN-的水解程度P

H’的水解程度（填“大于”“小于”或“等于”）。

规律技巧

弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaKO.溶液中：HC09=W+C（）U（次要）,

HCO^+H>O^H2CO3+OH-（主要）。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHS03溶液中：HS（^=H++S。汗（主要）,

HSOS+HquHROs+OH-（次要）。

练点二盐类水解方程式的书写

4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（)

①HCN+H20=H：Q++Or

②AlC13+3Ha=Al(OH)3+3HCl

③Na£03+2H2。吊2cCb+2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO^+H2O#CO^+出0+

⑤NH£1溶于D20中：NH*+D2O^NH3•D2O+H+

A.①②③®B.①②③

C.②③⑤I).全部

5.按要求书写离子方程式

(1)A1CL溶液呈酸性

(2•Na2c0：i溶液呈碱性

(3)将NaHC03溶液与AlCh溶液混合

（4）实验室制备Fe（OH）3胶体

（5）NallS溶液呈碱性的原因

（6）对于易溶于水的正盐MR.溶液，若pH>7,其原因是

若pH<7,其原因是

（用离子方程式说明）

考点二影响盐类水解的因素

1知识梳理

1.内因

形成盐对应的酸或碱越—就越易发生水解，当等浓度时，盐溶液的碱性或酸性就

2.外因

(1)温度、浓度

条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度

升高温度

反应物增大

浓度减小———

(2)外加物质:

①外加酸碱

水解程度的影响

外加物质

弱酸阴离子弱碱阳离子

酸—

碱

—1

②加能水解的盐

取决于两相同g亡

(如NH4CKFeCl3)

种盐的水一相反

--相互[如Al(SO)3>NaHCO]

解形式243

［思考］

以FeCh水解为例填写下表

条件移动方向出数pH现象

升温向_———颜色

通HC1向_——颜色

加W0向_——颜色

加NallCO：；向_————

加NW,C1向左增多一颜色

［判断］(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)加热0.1mol-L-Na2c。3溶液,C。*的水解程度和溶液的pH均增大()

(2)在滴有酚微溶液的氨水里，加入NH.C1至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()

(3)在CNCOONa溶液中加入适量CMOOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)()

(4)氯化铉溶液加水稀释时，喘】的值减小()

(5)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()

J+

(6)通入适量的HC1气体使FeCL溶液中c(F*e*'}增大()

(7)向Na£O3溶液通入⑩，可使水解平衡：CO*+HQ=HCO++OH-向正反应方向移动,

则溶液pH增大()

［提醒］

1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解

产生的山或01「的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。

2.相同条件下盐的水解程度

(1)正盐〉相应酸式盐，如CO*>HC()3。

(2)相互促进水解的盐〉单独水解的盐》水解相互抑制的盐。如“产的水解：(NHJ£O；〉

(NH.)2SO,(NH.1)2Fe(SO,)2。

2对点速练

练点一水解平衡的影响因素及结果

1.在一定条件下，NaOL溶液中存在水解平衡：C(产+乩0=1((产+0卜「。下列说法正确

的是()

A.稀释溶液，促进Na£03的水解.，K,增大

B.通入CO」，平衡向正反应方向移动

C.升高温度，三%减小

I）.加入NaOH固体,溶液pH减小

2.常温下，稀释0.1mol-L-'NHC1溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可

以表示的是（）

A.NH'水解的平衡常数

B.溶液的pH

C.溶液中NH'数

D.溶液中c（NH*）

练点二水解平衡的简单计算

3.常温下，向20ml.某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol・11氨水，溶液中水电离的氢

离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（）

A.，=40

B.c点所示溶液中：c（H+）-c（0H-）=2。（NHjHzO）

C.d点所示溶液中：。（N漱）=2c（S0b

D.NH：jH20的电离常数K=IO-

4.已知某温度时，Na2c。3溶液的水解常数6=2X10-niol・L-J则当溶液中。

（HC。19）：c（C0A）=2：1时，试求该溶液的pH=o

5.25℃时，UHSO'+H」的电离常数%=1X102,则该温度下NaHSO：，水解反应的平

衡常数4=，若向NaHSQ,溶液中加入少量的12,则溶液中詈能将（填”增

大”“减小”或“不变

方法总结

水解常数与电离常数的关系

MA表示强碱弱酸盐，则A-水解的离子方程式为A+H2（）=HA+0H\叱;:OH）=

*浮需吧•=*（/，为HA的电离常数）由于HA电离出的与H+浓度近似相等，平衡

时c（HA）又可看成是HA溶液的浓度c,则K..=—^,c（H+）=VC-Kamol•LA

同理：强酸弱碱盐（如NH£1）的水解常数与弱碱电离常数（G之间的关系：龄标o

练点三盐类水解的应用

6.下列说法不正确的是（）

A.明矶能水解生成Al（0H）3胶体，可用作净水剂

B.水解反应NH++H2（）=NHS・&O+HI达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.制备AlCk、FeCmCuCk均不能采用将溶液直接蒸干的方法

I）.盐类水解反应的逆反应是中和反应

7.下列有关问题与盐的水解有关的是（）

①NH61与ZnCL溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO?与Al2（SO。3两种溶液混合

可作泡沫灭火剂

③草木灰与钱态氮肥不能混合施用④实验室盛放NaEO：,溶液的试剂瓶不能用磨口玻

璃塞⑤加热蒸干AlCh溶液并灼烧得到AM）」⑥用明研净化自来水

A.只有①③④B.只有①⑤⑥

C.①②③④⑤⑥I）.只有②③④⑤⑥

8.已知H2O2、KMnO^NaC10>LCnO?均具有强氧化性。

将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需使溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。

现有含FeCk杂质的氯化铜晶体（CuCl2-2H20）,为制取纯净的CuCk・2HO首先将其制成水

溶液，然后按图示步骤进行提纯：

沉

含杂

加入氧加入

质的溶淀

化剂X物质Y

液

水溶溶一定

II纯净的

液条件

液IM

CuCU•2H2O

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂x是（填选项字母）。

A.K2Cr2O7B.NaClO

C.11202I）.KMnOi

（2）物质Y是o

（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？,原因

是。

（4）除去Fe3+的有关离子方程式是

（5）加氧化剂的目的是

（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuC12・2H?0晶体？,应如何操作？

练后归纳

盐类水解的常见应用

应用举例

判断溶液的FeCh溶液显酸性,原因是（用方程式表示）Fe3++3H2=

酸碱性Fe(OH)3+3H+

判断酸性NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10,则酸性HX>

强弱HY>HZ

配制或贮存配制CuSOi溶液时，加入少量H2s（h,防止Ci?+水解;配

易水解的盐制FeCC溶液,加入少量盐酸;贮存池浓溶液、N&SiG

溶液溶液不能用磨口玻璃寒

制取Fe(Oil)3胶体的离子方程式：F03++3HQ——Fc

胶体的制取

(OH)3(胶体)+3H+

泡沫灭火器成分为NaHCO,与Ak(SO,)3溶液，发生的反应为AN++

原理3HC0'=A1(OH)31+3C0,t

明矶可作净水剂,原理为AW+3H(0H)3(胶体)+

作净水剂

3H+

化肥的使用铉态氮肥与草木灰不得混用

除锈剂NH.C1与ZnCk溶液可作焊接金属时的除锈剂

本讲真题研练

1.[2020•山东卷，15](双选)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=

0.1mol・L-',lgc(CH3COOH)、1gc(CH3C00-)>1gc(H+)和1gc(0H-)随pH变化的关

系如图所示。｛、为CHCOOH的电离常数，下列说法正确的是()

A.0点时，c(CHaCOOH)=c(CHaCOO-)

B.N点时，pH=-lgK,

C.该体系中，c(CH.COOH)=：黑+；mol•5

D.pH由7到14的变化过程中，CHEOO-的水解程度始终增大

2.[2020•江苏卷，：4](双选)室温下，将两种浓度均为0.10mol-L"的溶液等体积

混合，若溶液混合引起的体枳变化可忽略，卜.列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的

是()

A.NaHCO：「Na2c0：,混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HC0“)>c(C。")>c(0H-)

+

B.氨水・NH£1混合溶液(pH=9.25)：c(N»*)+。(H)=c(NH3•H20)+c(CH-)

C.CH：£OOH-CH£OONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c

(H+)

D.H2cg「NaHCqi混合溶液(pH=1.68,H£。为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C20,)=c

(Na，)+c(CQ”)+c(OH)

3.[2020•浙江7月，23]常温下，用0.1mol・L-氨水滴定10mL浓度均为0.1mol・L

7的HC1和CH.COOH的混合液，下列说法不正确的是()

A.在氨水滴定前,HCI和CHEOOH的混合液中c(CL)>c(CH3C00)

B.当滴入氨水10mL时，c(NH*)+C(NH3•H20)=c(CH.COQ-)+c(CH^COOH)

+

C.当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+c(H)=c(NH3•H20)+c(OR-)

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c（N必）＜c（C「）

4.[2019•北京卷，12]实验测得0.5mol・L-'CHaCOONa溶液、0.5mol・—CuSa溶液

以及H?0的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.随温度升高,纯水中c（H*）（0II-）

B.随温度升高,CFhOOONa溶液的c（0HQ减小

C.随温度升高，CuSOi溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CHEOONa溶液和CuSO,溶液的pH均降低，是因为CH,COO、Cu2+水解平

衡移动方向不同

5.[2018•北京卷,11]测定0.1mol・L-Na2s。3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如

下。

时刻①②③④

温度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比实验，④产生白色

沉淀多。下列说法不正确的是（）

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：S。猴+孙）甘£。3+0k

B.④的pH与①不同，是由于S。"浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的用值相等

6.[2018•天津卷，/Li-POq是制备电池的重要原料。室温下，LiH『（h溶液的pH随c初

能（ILP0¥）的变化如图1所示，HFOi溶液中也P。寸的分布分数8随pH的变化如图2所示

C4（含P元素的粒子）如

550

至5.00

4.66

图1图2

下列有关LiH2Poi溶液的叙述正确的是（）

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有HR。"、HP。*和P。*

C.随c初妫（H2P。于）增大，溶液的pH明显变小

D.用浓度大十1mol-L-'的HJO：溶液溶解Li2c（h,当pH达到4.66时,HFOJL乎全部

转化为LiH2Poi

7.[2017•全国卷I,13]常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（IbX）溶液中，混合溶液的

pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.降（H2X）的数量级为IO-

B.曲线N表示pH与1g喘器的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(0H-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2')>c(Olh)=c(H+)

第3讲盐类的水解

考点一

1知识梳理

1.水电离弱电解质

2.促进

3.(】)可逆(2)酸碱中和吸热

4.否中性等于7是NH，、Cu2+酸性小于7是CH£OO-、C。加碱性大

于7

3++3+2

5.(DCO^+HOO^HCO^-FOH-(2)Fe+3H20Fe(OH)3+3H(3)2A1+3S-+

6Hr0=2Al(OH)"+3H.St

思考答案：⑴④〉①，②〉③(2)相同相同

判断答案：⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

2对点速练

1.解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H+或0H-,破坏了水的电

离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；

醋酸筱中CIhCOO-与阳+水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性，D错误。

答案：B

2.解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性，如OLCOONH”

A项错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如WHS0,溶液呈酸性，B项错误；强

酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO”I)项错误。

答案：C

3.解析：(1)组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，物质的量浓度相同

时该盐溶液的碱性越强,pH越大,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、忆

(2)1161和Nlh-lbO均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于Nk的水解程

度。

答案：(1)HX、HY、HZ(2)大于

4.解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“二”；③的水解方程式错

误,应分步进行；⑤应为NH*+D20=NH3・HD0+D+。

答案：D

5.解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸

性。

答案:(1)A13++3H2=A1(0H)3+3H+

⑵靖+1120=190^+011-HCO^+lhO^l^+OlI-

1+:?

(3)A1+31ICO=A1(OH)3I+3C02t

△

(4)Fes,+3H20=Fe(0H)3(胶体)+3H卜

⑸HS—FLOLHZS+OH-

(6)RL+H_,0=HRSF-+0H-

Nr+AO^M(OH).+.dI+

考点二

1知识梳理

1.弱强

2.(1)右移增大增大右移减小增大右移增大减小(2)增大减小

减小增大抑制促进

思考答案：右增多减小变深左增多减小变浅右增多增大变浅

右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体减小变浅

判断答案：⑴J(2)X(3)J(4)J(5)X(6)X(7)X

2对点速练

1.解析：4仅与温度有关，A项错误；CO?通入水中，生成112co力可以与Oil-反应而促

c(HCO^)

进平衡正向移动，B项正确：升温，促进NaCO*的水解，平衡正向移动，故而河增大，C项

错误；加入NaOH,碱性增强,pH增大,D项错误。

答案：B

2.解析：温度不变，N好水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NHC1水解呈酸性，

加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中N小数将减少，c(NH')也

减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。

答案：B

3.解析：(NH)2soi发生水解促进水的电离，因此c点表示硫酸与氨水恰好反应，a点。

水(H+)=10T3mol・L1硫酸溶液中c(H+)=O.1mol-L1再根据硫酸溶液的体积和氨水的

物质的量浓度可计算出r=20mL,A项错误；c点表示(NH)2soi溶液，其质子守恒式为c(H+)—

C(0H-)=C(NH3-H20),B项错误；因为d点所示溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH；)=

2c(S()7,C项正确；因为d点所示的中性溶液体积无法确定，所以不能求出NH3-H20的电离

常数，D项错误。

答案：C

…「^HCO：)•)

4.解析：尔=二——M\~r-=2X10-S

《c(r)

又c(HCO"):c(CO券)=2:1,则。(0H-)=10-/01・LT,结合所=1.0乂10-%可得c(H

+)=10-'°mol・L、

答案：10

_aHBOs）・々0&1一）_aHzSO：,）・K,_/c_1XIQ-U_

5.解析：K1X10-2。rtiK

那0『）-—HSO；）・«H'）一兄―1X10-2-=

*%S(?・《OH)得芈2=,加入h后，HSO；被氧化为比SO”c(H+)增大，c(01「)减

CHS()3)々HSOJ)《OFT)

小，&不变，所以c，增大。

c(HS0「)

答案：1X10-2增大

6.答案：B

7.解析：①NHC1、ZnCL均能发生水解，使溶液呈酸性，能与铁锈反应；②NalOh与

/\1260人发生双水解反应生成/11((川)3沉淀和(；()2,能达到灭火的目的：③草木灰(主要成分为

K£OJ与铉态氮肥(含N小)混合时能相互促进水解，从而降低了肥效；④Na2c0：,溶液中NaCG发

生水解：Na2C03+H.O^NaHCOa+NaOH,生成的NaOH能与磨口玻璃塞中的SiO?反应生成Na2SiO3,

NaSOs具有黏性，瓶塞在较长时间不用后很难被拔出；⑤由于A1CL水解:AlC13+3Ha=Al(OH)3

+3HC1,加热时HC1大量挥发，促进水解，蒸干并灼烧后最终得AI2O3；⑥明机中AU+发生水

解：A1"+3HQ=A1(OH)3(胶体)+3H+,A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物，从而起到

净水的作用。

答案：C

8.解析：(1)能把Fe2+氧化为Fe、+,同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有生。2。

3++

(2)当CuCk溶液中混有Fe计时,可以利用Fe3+的水解:Fe+3H20#Fe(0H)3+3H,加入CuO、

CU(0H)2、CUC。,或Cii2(0H)©)3与溶液中的H+作用，从而使水解平衡右移，使F©3+转化为Fe(0H)3

沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe2•沉淀，同时也必将使CH4沉淀。(6)为了抑制CuCL水解，

应在HC1气流中加热蒸发。

答案：⑴C

(2)010[或Cu(0H)2或CuC03或Cu2(OII)2CO3]

2+

(3)不能加碱的同时也会使Cu生成Cu(0H)2沉淀

+2+

(4)Fe3++3H2O=Fe((jH)3+3H+,CuO+2H+=Cu2++HQ[或Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O^]

(5)将Ft/氧化为1^+,便于生成沉淀而与Cu"分离

(6)不能应在HC1气流中加热蒸发

本讲真题研练

1.解析：结合题图可知当pH最小时.，溶液呈酸性，溶液中c(CH£OOH)最大，对应igc(H

+)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CH£OO)最大时，对应lgc(0H)最大。则4条曲线

分别对应的1g。(力如下：

lgc(OH-)

经上述分析可知N点时,C(CH3C00H)=C(CH3C00-),4=C(H+),即pH=-lg几,A项错

误，B项正确；该体系中，0.1C(H+)=[C(CH£00H)+C(CH3C00-)]XC(H+)=C(CH3C00H)XC(H

+)产%00)+i]=c(CH3C00H)X[)+e(H+)],C项正确;pH由7到14的过程中先促进CH3C00

c(CH:tCOOH)

-的水解，后抑制其水解，I)项错误。

答案：BC

2.解析：浓度均为0.10mol・L7的NaHCCbNa2c。3的混合溶液中,C。*的水解程度大

于HCOy的水解程度，HC。*的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na

+)>c(HCO>>c(C。打))c(OH-),A项正确；浓度均为0.10mol-L-的氨水-NHC1混合溶液的

pH=9.25,说明NHa-H20的电离程度大于的水解程度,溶液中。(岫・H20)<C(C1-),根据

电荷守恒，溶液中C(NH<)+c(H+)=c(Cl)+MOH-),可知c(N『)+c(H+)>c(NH3・H2O)+c(OH

-)，B项错误；浓度均为0.13mol•L-'的CH3C00H-CH3C00Na混合溶液的pH=4.76,说明CH3COOH

的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则溶液中c(CH3C00-)>c(Na+)>c(CH£00H)>c(H+),C项

错误;浓度均为0.10mol•L-*的HQOrNaH度0,混合溶液的pH=l.68,根据电荷守恒有c(Na

+)+c(H+)=c(()l「)+c(HC&b+2c(G。'-),根据物料守恒有2c(Na+)=c(C2。'-)+c(H2c2(W+

cG©。')，联立上述两式得c(H+)+c(H2c2(W=c(Na+)+c(C。")+c(()H-),I)项正确。

答案：AD

3.解析：本题考查电解质溶液相关知识，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡

思想。HC1是强电解质，完全电离