江苏省南通市2026年中考考前预测化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省南通市2026年中考考前预测化学试卷一、选择题1.创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是A.污水未经处理，直接排入河流 B.垃圾分类回收，节约资源能源

C.骑行共享单车，倡导绿色出行 D.秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧2.化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是A.焊接金属时使用氮气作保护气 B.葡萄糖可以为人体提供能量

C.焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D.人患病时自行服用抗生素3.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是A.稀释浓硫酸

B.测稀硫酸pH

C.制取H2

D.收集H24.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氮气不易溶于水，可用作保护气

B.碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂

C.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁

D.氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤阅读下列材料，完成以下小题。2025年诺贝尔化学奖授予开发MOFs材料的科学家。MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性。例如，MOFs材料可从沙漠空气中吸取水分，还可用于净化有毒废气，原理如图所示：有毒气体NO2被吸附后先转化为N2O4，设计调节MOFs材料孔径大小恰好“固定”住N2O5.下列关于MOFs材料的说法不正确的是A.该材料吸附水分的过程，属于化学变化

B.该材料在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景

C.该材料能用于沙漠取水，是因为结构与活性炭类似

D.该材料的吸附性能与其孔径大小有关6.下列说法正确的是

A.NO2和N2O4组成元素相同，性质也相同

B.整个转化过程中分子种类、原子种类均不变

C.N2O47.实验小组围绕碳酸钙进行了以下探究。实验I：将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫。实验II：另取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，形成碳酸钙悬浊液，向其中滴加2滴酚酞试液，发现变红。实验III：将实验II的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小。下列说法不正确的是A.实验I说明碳酸钙灼烧过程中发生了化学反应

B.实验IICaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，静置后上层清液是碳酸钙饱和溶液

C.实验II说明CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的CO32−有关8.KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A.T1∘C时KNO3的饱和溶液溶质质量分数为30%

B.KNO3中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯KNO3

C.T2∘C时，分别将KNO9.下列实验方案能达到实验目的的是

A.除去CO中混有的少量CO2：将混合气体缓缓通过灼热的炭层

B.图中滴入浓硫酸后气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热

C.检验氮气中是否含有少量氧气：将带火星的木条伸入气体中，观察是否复燃

D.比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO10.为测定干燥的电石渣[主要成分是CaOH2，其质量分数大于90%。另含少量CaC实验1取2.00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。实验2用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。实验3取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g。注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。下列说法不正确的是A.“实验1”生成的气体为CO2

B.由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中CaOH2的质量分数

C.“实验3”中CaCO3受热分解，CaOH2未分解二、非选择题11.合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。(1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和

。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离

(填“变大”或“变小”)。(2)反应8NH①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有

个电子。由Cl转化为Cl−的过程中，Cl

(填“得到电子”或“失去电子”②NH4+中H的化合价为+1价，则N的化合价为(3)NH①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料N②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R催化剂Δ12.碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料。一种由锂辉石精矿(主要成分为LiAlS已知：①焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和SiO2。SiO2不溶于水也不与②碳酸锂微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。(1)“酸浸”所加硫酸不足时，会发生反应2LiAlO2+H2SO4+2X=Li2SO4(2)“除杂”时使用石灰乳，而不使用澄清石灰水，其原因是

。(3)“沉锂”时，Li2S①反应的化学方程式为

。②为研究Na2CO3的投加量(实际用量理论用量×100%)(4)“洗涤”所用试剂X为

(填“冰水”或“热水”)。13.南通非遗“蓝印花布”使用了植物染料蓝靛，它是一种特殊的植物还原染色材料，可从蓝草中提取。古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”靛蓝，分子式为C16H(1)用蓝草制取靛蓝的过程没有涉及到的操作是

。A.溶解

B.搅拌

C.蒸发

D.灼烧(2)靛蓝属于

(选填“无机化合物”或“有机化合物”)，其所含碳、氧两种元素的质量比为

。(3)靛蓝本身呈中性，熟石灰在靛蓝染料制作中起到了调节浸液酸碱度、促进靛蓝生成和沉淀的重要作用，过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为

(填“酸”“中”或“碱”)性环境。(4)对比棉布、真丝、化纤布的吸水性、耐酸性及耐碱性，发现棉布最适合蓝染。请写出鉴别棉布和真丝的实验方法是

。(5)根据靛蓝的性质，提出使用蓝染衣物的注意事项：

。(任写一条即可)(6)为监测蓝草发酵期间的靛蓝生物转化过程，通过调节初始pH、温度以及糖化酶浓度，对比粗靛及精靛的质量来优化制靛工艺(如图所示)。由图可知，影响获得精靛质量的主要因素包括

。14.某化学兴趣小组在学习盐的化学性质时，得知碳酸钠Na2CO3溶液能与二氧化碳【实验探究】实验方案I：取两个相同体积的充满二氧化碳气体的软质塑料瓶，再分别加入等体积的碳酸钠溶液(标号①)和蒸馏水(标号②)，旋紧瓶盖后充分振荡。(1)实验操作中强调“等体积”的目的是

。(2)能够证明反应发生的是，塑料瓶

(填写标号)振荡后更瘪。实验方案Ⅱ：按下图所示装置，将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，观察实验装置C的现象。(3)若要配制饱和碳酸钠溶液，需将碳酸钠固体加入蒸馏水中，直至

，此时停止加入。若需加快溶解速率，可采用的操作是

(写一种即可)。(4)实验装置A中采用分液漏斗替代长颈漏斗的目的是

。(5)实验装置B中发生反应的化学方程式为

。(6)能够说明反应发生的实验现象是

。【实验讨论】若将CO(7)请评价该实验设计是否合理？

(判断并说明理由)。【拓展思考】据材料，实验发现稀碳酸氢钠溶液滴加BaCl2溶液无白色沉淀生成现象，浓碳酸氢钠溶液滴加(8)设计实验证明将二氧化碳通入不饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠：取反应后的混合溶液，

(实验须使用的试剂：蒸馏水；CaCl2溶液；稀盐酸)15.《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(1)上述过程未涉及到的基本反应类型为

(填字母)。a.化合反应

b.置换反应

c.复分解反应(2)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由

。(3)反应K2CO3+H2SO4=K2SO参考答案1.A

2.D

3.C

4.B

5~6.A

、C

7.D

8.A

9.A

10.C

11.氢原子变大5得到电子−3燃烧产物无污染/环保NO

12.HLi+

、

SiO/二氧化硅氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度偏小L110热水

13.D有机化合物6:1碱取样灼烧，若闻到烧焦羽毛的气味则为真丝，无该气味则为棉布避免长时间阳光暴晒(或避免用碱性洗涤剂洗涤、避免高温熨烫，合理即可)温度、糖化酶浓度

14.控制变量，确保除了加入的液体种类不同外，其他条件一致，避免因体积差异对实验结果产生干扰①固体不再溶解搅拌/加热/将碳酸钠固体研碎