2020-2021学年山东省济南市平阴县平阴县第高三下3月月考化学试卷

2018级高三化学模拟试题可能用到的相对原子质量H-1N-14Fe-56Cr-52Cl-35.5K-39Mn-55一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.实验室中下列做法正确的是()A.用棕色广口瓶保存浓硝酸 B.用浓硫酸干燥C.用pH试纸测新制氯水的pH D.用水鉴别四氯化碳和硝基苯2.下列叙述涉及氧化还原反应的是()A.用食醋除热水壶中的水垢B.用溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C.用“侯氏制碱法”制备纯碱D.用酒精擦去衣服上的油迹3.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)A.简单气态氢化物的热稳定性：X＞YB.简单离子半径：Y＞ZC.W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物D.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构4.研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是A.Pb属于副族元素 B.的空间构型为直线形C.基态As原子核外最高能级电子云形状为球形 D.基态F原子中，电子运动状态有7种5.用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()ABCD准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液灼烧海带以提取海带中的碘探究温度对平衡2NO2⇌N2O4的影响验证溴乙烷的消去产物是乙烯A.A B.B C.C D.D6.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A.化合物X中含有手性碳原子B.化合物Y分子式为C6H12NO2C.1mol化合物Z可以与3molNaOH反应D.用溴水可鉴别化合物X和Z7.实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：下列说法错误的是A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B.步骤②、③均涉及过滤操作C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥D.步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%8.硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru的表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.过程②每生成1molH2，转移1mol电子B.中间体H2B(OH)、HB(OH)2中B原子杂化方式均为sp2C.催化剂Ru降低了反应的焓变D.过程④的方程式为：HB(OH)2+H2OH3BO3+H2↑9.以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是A煅烧时没有发生氧化还原反应B.滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C.可循环使用的物质是CO2和Na2CO3D.由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH10.中含有Fe(II)、Fe(III)，以为催化材料，可实现用消除酸性废水中的致癌物，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A.作正极B.反应过程中被Fe(II)氧化为C.Fe(II)与Fe(III)，的相互转化起到了传递电子的作用D.用该法处理后水体的降低二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)11.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水检验产生的乙炔气体B乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液检验产生的乙烯气体C向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生气体通入苯酚钠溶液验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚A.A B.B C.C D.D12.莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.1mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3：2C.键角α>βD.分子中共平面的碳原子最多有7个13.节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。下列有关说法错误的是A.该装置可将化学能转化为电能B.在Fe3+存在条件下可获得硫单质C.该装置工作时，H+从乙电极移动到甲电极D.甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+14.在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)＋R(g)⇌W(g)ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.T1>T2，ΔH>0B.vM正=vB正>vA逆C.维持T2不变，再向容器中充入1molW，新平衡时W的百分含量减小D.T1时，容器内起始总压为p0kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=kPa-115.化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加人稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6B.当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)C.a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d三、非选择题16.磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)，为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：已知，几种金属离子沉淀的pH如下表，离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有___________。A．搅拌B．适当升高温度C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3、Mn2、SO，请写出主要反应的离子方程式___________。(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe2、Cu2、Ca2+，则在加入生石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿的目的是___________，加入生石灰后调节溶液的pH的范围为___________。(4)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2、Ca2+等杂质，故滤渣主要成分是___________(填化学式)和CaF2，若测得溶液中c(F)为0.01mol·L-1，则滤液中残留c(Ca2)为___________mol·L-1[已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。(5)有人认为净化空气中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是___________。17.铂(Pt)及其化合物用途广泛。(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于______。A.s区B.p区C.d区D.ds区E.f区(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。①Cl-的最外层电子排布式为______。②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是___。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是____、_____，各元素的电负性由大到小的顺序为____。③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___填序号。a．离子键b．配位键c．金属键d．非极性键e．氢键④反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是___分子选填“极性”、“非极性”。(3)已知金属铂的密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，金属铂的相对原子质量为M。如图分别表示金属铂原子的堆积方式、晶胞特征，则金属铂的堆积方式为____,晶胞参数a=_____nm(列出计算式即可)。18.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。(1)化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：下列说法正确的是___(选填字母)。A.①表示N2、H2分子中均是单键B.②→③需要吸收能量C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(2)关于合成氨工艺的理解，下列错误的是___。A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量C.合成氨工业采用10MPa一30MPa的高压，是因常压下N2和H2的转化率不高D.将合成后混合气体中的氨液化，剩余气体可以循环利用(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数[φ(NH3)]。①若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)___vB(NH3)(填“＞”、“＜”或“=”)。②在250℃、1.0×104kPa下，N2的转化率为___%(计算结果保留小数点后1位)。(4)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因___。(5)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol•min-1)。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___(填写催化剂的化学式)。②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___。[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]19.来氟米特片剂，适应症为成人类风湿性关节炎，成分为，工业上制备此物质的一种过程如下：(1)A中所含官能团有_____________(写名称)。(2)下列说法不正确的是_____________。A化合物B能发生加成反应B.化合物D能与溶液发生显色反应C.C→D，D→E都是取代反应D.化合物C的分子式为(3)写出E→F的化学方程式________。(4)B可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式_______。(5)写出满足下列情况的D的同分异构体_____________。①含有；②能水解；③分子中不含有。(6)已知，参照上述合成路线，设计以苯甲酸、甲醇、氨为原料合成的路线_____________。20.三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制取CrCl3，其实验装置如下图所示。已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；②碱性条件下，H2O2将Cr3+氧化为；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。回答下列问题：(1)A中的试剂为_______；无水CaCl2的作用是_______；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。(2)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)，使实验能继续进行。(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______。(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：I.取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；Ⅲ.用新配制的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。①产品中CrCl3质量分数表达式为_______。②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是_______(填标号)。a.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间b.步骤Ⅱ中未加浓磷酸c.步骤Ⅲ中所用溶液已变质d.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

2018级高三化学模拟试题可能用到的相对原子质量H-1N-14Fe-56Cr-52Cl-35.5K-39Mn-55一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.实验室中下列做法正确的是()A.用棕色广口瓶保存浓硝酸 B.用浓硫酸干燥C.用pH试纸测新制氯水的pH D.用水鉴别四氯化碳和硝基苯【答案】B【解析】【分析】【详解】A．浓硝酸属于液体试剂，见光易分解，所以用棕色细口瓶保存浓硝酸，故A错误；B．虽然具有还原性，但浓硫酸中的硫元素是+6价，中的硫元素是+4价，两者没有中间价态，所以不会发生反应，故可用浓硫酸干燥，故B正确：C．氯水具有强氧化性，漂白性，所以不能用pH试纸测新制氯水的pH，故C错误；D．四氯化碳和硝基苯的密度都是比水大的无色液体，且都不溶于水，所以不能用水鉴别四氯化碳和硝基苯，故D错误；故答案：B。2.下列叙述涉及氧化还原反应的是()A.用食醋除热水壶中的水垢B.用溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C.用“侯氏制碱法”制备纯碱D.用酒精擦去衣服上的油迹【答案】B【解析】【详解】A．食醋能除水垢是由于水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁可以与醋酸反应生成可溶于水的物质，不涉及氧化还原反应，A错误；B．用溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板，、元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，B正确；C．用“侯氏制碱法”制备纯碱的过程中涉及反应和，两反应均不属于氧化还原反应，C错误；D．油属于有机物，酒精为有机溶剂，用酒精擦去衣服上的油迹利用的是油易溶于酒精的性质，没有发生化学反应，D错误；故选B。3.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)A.简单气态氢化物的热稳定性：X＞YB.简单离子半径：Y＞ZC.W、Y、Z三种元素中组成二元化合物只有两种离子化合物D.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z分别位于第二、第三周期；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na；X形成4个共价键，位于IVA族，其原子序数小于r，则X为C元素；Y形成2个共价键，位于第二周期VIA族，为O元素，以此分析解答。【详解】A．非金属性C<O，则简单氢化物的热稳定性：X<Y，故A错误；B．O2-与Na+具有相同的电子层结构，质子数越小半径越大，离子半径：Y＞Z，故B正确；C．H、O、Na三种元素中组成的二元化合物有H2O2、H2O、Na2O、Na2O2、NaH，有三种离子化合物，故C错误；D．H不满足8电子稳定结构，故D错误；答案选B。4.研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是A.Pb属于副族元素 B.的空间构型为直线形C.基态As原子核外最高能级电子云形状为球形 D.基态F原子中，电子运动状态有7种【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Pb属于主族元素，A项错误；B．的空间构型为直线形，B项正确；C．基态As原子核外最高能级为4p，电子云形状为哑铃形，C项错误；D．基态F原子中，电子运动状态有9种，D项错误。故选B。5.用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()ABCD准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液灼烧海带以提取海带中的碘探究温度对平衡2NO2⇌N2O4的影响验证溴乙烷的消去产物是乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．重铬酸钾溶液会腐蚀碱式滴定管下端橡皮管，应改用酸式滴定管，A错误；B．灼烧海带应在坩埚中进行，图示为蒸发皿，B错误；C．左右两边温度不同，其他相同，可用于探究温度对平衡2NO2⇌N2O4的影响，C正确；D．挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验，得不出溴乙烷的消去产物是乙烯结论，D错误；答案选C。6.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A.化合物X中含有手性碳原子B.化合物Y的分子式为C6H12NO2C.1mol化合物Z可以与3molNaOH反应D.用溴水可鉴别化合物X和Z【答案】C【解析】【详解】A．与碳原子相连的4个基团均不相同的碳原子，称为手性碳原子，化合物X中不含手性碳原子，A错误；B．根据物质的结构简式可知，化合物Y的分子式为C6H13NO2，B错误；C．1mol化合物Z含1mol酚羟基和2mol酯基，故可以与3molNaOH反应，C正确；D．X、Z均含碳碳双键，均能使溴水褪色，无法鉴别，D错误；答案选C。7.实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：下列说法错误的是A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B.步骤②、③均涉及过滤操作C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥D.步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%【答案】A【解析】【分析】【详解】A．步骤①需加热至熔融且产生KOH，陶瓷坩埚中的二氧化硅在高温条件下与KOH会反应，不宜用陶瓷坩埚，选项A错误；B．步骤②、③均为固液分离，涉及过滤操作，选项B正确；C．步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳产生碳酸钙和KOH、静置、过滤，得到KOH溶液、蒸发结晶及干燥得到KOH，选项C正确；D．步骤②发生反应3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，所以转化KMnO4的K2MnO4占，故K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约×100%=66.7%，K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%，选项D正确；答案选A。8.硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru的表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.过程②每生成1molH2，转移1mol电子B.中间体H2B(OH)、HB(OH)2中B原子杂化方式均为sp2C.催化剂Ru降低了反应的焓变D.过程④的方程式为：HB(OH)2+H2OH3BO3+H2↑【答案】C【解析】【分析】由图可知总反应为：NaBH4＋H2O＝NaB(OH)4+H2↑。【详解】A.过程②发生的反应为：BH3+H2O=H2B(OH)+H2O，BH3中H显+1价，反应生成0价氢气，共转移一个电子，则每生成1molH2，转移1mol电子，A正确；B.H2B(OH)、HB(OH)2中B均形成3个键，无孤电子对，所以是sp2杂化，B正确；C.催化剂只可改变反应的活化能，不能够改变反应的焓变，C错误，C错误；D.由图可知过程④的反应物为HB(OH)2、H2O，生成物为H3BO3、H2，Ru为催化剂，D正确；答案选C。【点睛】

9.以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是A.煅烧时没有发生氧化还原反应B.滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C.可循环使用的物质是CO2和Na2CO3D.由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH【答案】C【解析】【分析】向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会有K2Cr2O7晶体析出。【详解】A．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，煅烧时有氧化还原反应，故A错误；B．用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，故B错误；C．从上述流程图可知，和均可循环使用，故C正确；D．由转化为的过程中需加入硫酸和KCl固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会有K2Cr2O7晶体析出，故D错误；故选C。10.中含有Fe(II)、Fe(III)，以为催化材料，可实现用消除酸性废水中的致癌物，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A.作正极B.反应过程中被Fe(II)氧化为C.Fe(II)与Fe(III)，的相互转化起到了传递电子的作用D.用该法处理后水体的降低【答案】C【解析】分析】【详解】A．由图可知Pd上氢气得电子生成氢离子，电极反应为:H2-2e-=2H+，Pd作负极，A项错误；B．由图可知反应过程中得到Fe(Ⅱ)给的电子生成N2，所以反应过程中被Fe(II)还原为N2，B项错误；C．Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(II)，Fe(II)失电子生成F(Ⅲ)，则Fe(II)与Fe(II)的相互转化起到了传递电子的作用，C项正确；D．由图可知总反应方程式为：，所以用该法处理后水体的pH升高，D项错误；答案选C。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)11.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水检验产生的乙炔气体B乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液检验产生的乙烯气体C向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【分析】【详解】A．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔气体中可能含有还原性气体H2S等，乙炔、H2S都能与溴水反应，使溴水褪色，故不能用溴水检验产生的乙炔气体，故A不符合题意；B．乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，产生的气体含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH溶液吸收二氧化硫等酸性气体，再通入Br2的CCl4溶液中可检验乙烯，故B符合题意；C．在检验醛基时，向试管中加入2mL10%NaOH溶液，保证醛基是在碱性条件下发生反应，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡，可配制氢氧化铜悬浊液，故C符合题意；D．向纯碱中滴加足量浓盐酸，产生的CO2中含有HCl，将产生的气体通入苯酚钠溶液，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D不符合题意；答案选BC。12.莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.1mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3：2C.键角α>βD.分子中共平面的碳原子最多有7个【答案】D【解析】【分析】【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中只有虚线圈住的碳原子为手性碳原子，只有一个，A正确；B．该有机物能与Na反应的基团有酚羟基、醇羟基和羧基，能与NaOH反应的基团有酚羟基和羧基，所以1mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3：2，B正确；C．氧原子上有孤对电子，导致键角更大，C正确；D．与苯环相连的碳原子与苯环在同一平面上，与羧基相连的碳原子可以通过单键旋转到苯环平面，故分子中共平面的碳原子不止7个，D错误；答案选D。13.节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。下列有关说法错误的是A.该装置可将化学能转化为电能B.在Fe3+存在的条件下可获得硫单质C.该装置工作时，H+从乙电极移动到甲电极D.甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+【答案】BC【解析】【分析】由装置可知，此装置为原电池，乙极为正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，甲极为负极，电极反应式为：H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+，左侧发生的反应：6H++6Fe2++SO2=6Fe3++H2S+2H2O，据此分析解答。【详解】A．该装置右侧为原电池，可将化学能转化为电能，A正确；B．根据上述分析，在Fe3+存在的条件下会得到H2S，不会得到S单质，B错误；C．该装置工作时，甲电极为负极，乙电极为正极，阳离子向正极移动，故H+从甲电极移动到乙电极，C错误；D．由上述分析，甲电极为负极，电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+，D正确；故选BC。14.在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)＋R(g)⇌W(g)ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.T1>T2，ΔH>0B.vM正=vB正>vA逆C.维持T2不变，再向容器中充入1molW，新平衡时W的百分含量减小D.T1时，容器内起始总压为p0kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=kPa-1【答案】D【解析】【分析】【详解】A．“先拐先平数值大”，T1先拐，所以T1>T2，由T2到T1，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则，A项不符合题意；B．温度相同时，M点和B点异丁烯的转化率相同，即异丁烯的浓度相同，有，但是M点对应的温度T1偏高，所以，B项不符合题意；C．其他条件不变，再冲入1molW，使R的转化率提高，而W自身的转化率降低，此时W的百分含量会相应升高，C项不符合题意；D．假设甲醇和异丁烯的初始物质的量都是1mol，T1时异丁烯的转化率为80%，则消耗的异丁烯为0.8mol，列出三段式：平衡时总物质的量为0.2+0.2+0.8=1.2mol，因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强改变，初始压强为p0，平衡时压强为，则，，kPa-1，D项符合题意；故正确选项为D。15.化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加人稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6B.当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)C.a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d【答案】C【解析】【分析】酸碱恰好发生中和反应是，反应放出的热量最大，温度最高，因此c点为酸碱恰好完全反应的点，消耗硫酸的体积为20mL；根据2MOH~H2SO4可知：c(H2SO4)==0.05mol·L-1，据此分析相关问题。【详解】A．根据图像可知，当AG=lg=-8时，溶液为MOH，=10-8，根据Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，c(OH-)=10-3mol/L，根据Kb==≈10-5，故A错误；B．根据电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，当AG=0时，AG=lg=0，所以c(OH-)=c(H+)，2c(SO)=c(M+)，所以溶液中存在：c(M+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)，故B错误；C．a点时，消耗硫酸5mL，根据2MOH~H2SO4可知：消耗MOH的量2×0.05×5×10-3mol；剩余MOH的量为20.00×10-3×0.1000-2×0.05×5×10-3=1.5×10-3mol，生成M2SO4的量为0.05×5×10-3mol，即混合液中n(MOH):n(M2SO4)=1.5:0.25=6:1；根据物料守恒可知，c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，故C正确；D．c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：c>b>d，故D错误；故选C。三、非选择题16.磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)，为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：已知，几种金属离子沉淀的pH如下表，离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有___________。A．搅拌B．适当升高温度C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3、Mn2、SO，请写出主要反应的离子方程式___________。(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe2、Cu2、Ca2+，则在加入生石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿的目的是___________，加入生石灰后调节溶液的pH的范围为___________。(4)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2、Ca2+等杂质，故滤渣主要成分是___________(填化学式)和CaF2，若测得溶液中c(F)为0.01mol·L-1，则滤液中残留c(Ca2)为___________mol·L-1[已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。(5)有人认为净化空气中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是___________。【答案】(1).D(2).15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO+14H2O(3).使Fe2转化为Fe3+(4).3.7≤pH＜5.2(5).CuS(6).1.46×10-6(7).会使Mn2+沉淀进入滤渣，降低MnCO3的产率【解析】【分析】由流程图可知，向软锰矿和黄铁矿中加入稀硫酸，酸性条件下，二氧化锰和二硫化铁发生氧化还原反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，向溶浸后的溶液中先加入二氧化锰，酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，再加入调节溶液3.7≤pH＜5.2范围，使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，待铁离子完全沉淀后，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钠溶液和氟化钠溶液，使溶液中的铜离子和钙离子转化为硫化铜沉淀和氟化钙沉淀，过滤、洗涤得到含有硫化铜和氟化钙的滤渣和含有锰离子的滤液，向滤液中加入氨水和碳酸氢铵溶液，使溶液中锰离子转化为碳酸锰沉淀。【详解】(1)搅拌、适当升高温度、研磨矿石减小固体颗粒等均能加速固体的溶解，提高溶浸工序中原料的浸出效率，而加入蒸馏水，使溶液中硫酸浓度减小，浸出效率降低，则加入足量的蒸馏水的措施是不合理的，故答案为：D；(2)由分析可知，向软锰矿和黄铁矿中加入稀硫酸发生的主要反应为酸性条件下，二氧化锰和二硫化铁发生氧化还原反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO+14H2O，故答案为：15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO+14H2O；(3)由分析可知，向溶浸后溶液中先加入二氧化锰，酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，再加入调节溶液3.7≤pH＜5.2范围，使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：使Fe2转化为Fe3+；3.7≤pH＜5.2；(4)由分析可知，净化工序发生的反应为溶液中的铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀，钙离子与氟离子生成氟化钙沉淀；若溶液中c(F)为0.01mol·L-1，由Ksp(CaF2)=1.46×10-10可得滤液中残留c(Ca2)为==1.46×10-6mol/L，故答案为：CuS；1.46×10-6；(5)若用碳酸铵溶液代替氟化钠溶液，碳酸根离子能与锰离子反应生成碳酸锰沉淀，使碳酸锰沉淀进入滤渣，导致沉锰时碳酸锰的产率降低，故答案为：会使Mn2+沉淀进入滤渣，降低MnCO3的产率。17.铂(Pt)及其化合物用途广泛。(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于______。A.s区B.p区C.d区D.ds区E.f区(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。①Cl-的最外层电子排布式为______。②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是___。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是____、_____，各元素的电负性由大到小的顺序为____。③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___填序号。a．离子键b．配位键c．金属键d．非极性键e．氢键④反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是___分子选填“极性”、“非极性”。(3)已知金属铂的密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，金属铂的相对原子质量为M。如图分别表示金属铂原子的堆积方式、晶胞特征，则金属铂的堆积方式为____,晶胞参数a=_____nm(列出计算式即可)。【答案】(1).C(2).3s23p6(3).N(4).sp2(5).sp2(6).N、C、H(7).b、d(8).非极性(9).面心最密堆积(10).107【解析】【详解】(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，铁元素位于元素周期表的d区，所以铂元素也位于d区，故答案选C；(2)①.Cl－核外有18个电子，其外围电子排布式为：3s23p6；②在吡啶分子中，由N原子提供孤电子对形成配体，所以该配体的配位原子是N原子，在吡啶分子中，碳原子形成2个单键和1个双键，共3个σ键，氮原子形成1个单键、1个双键和1个配位键，共3个σ键，所以碳、氮原子的轨道杂化方式分别是sp2、sp2；吡啶由N、C、H三种元素组成，因非金属性N＞C＞H，所以电负性由大到小的顺序为：N、C、H；③二氯二吡啶合铂分子是由Pt2+

、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，所以存在配位键，碳原子之间形成非极性键，因二氯二吡啶合铂属于分子，所以不存在离子键和金属键，又因氮原子未连接氢原子，所以不存在氢键，故答案为b、d；④根据题意可知二氯二吡啶合铂有顺式和反式两种同分异构体，说明不是四面体结构，应为平面正方形结构，所以反式二氯二吡啶合铂分子正负电荷中心重合，为非极性分子；(3)由金属铂立方晶胞的投影示意图可知，金属铂是面心立方最密堆积结构，则一个晶胞中含有8×+6×=4个Pt原子，则晶胞的质量为g，金属铂的密度d

g/cm3，则晶胞的体积为cm3，所以晶胞参数为cm=107nm。【点睛】CH4的空间结构为正四面体，其二氯代物只有一种，二氯二吡啶合铂有顺反异构，说明其空间构型不是四面体，中心Pt原子不是sp3杂化。18.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。(1)化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：下列说法正确的是___(选填字母)。A.①表示N2、H2分子中均是单键B.②→③需要吸收能量C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(2)关于合成氨工艺的理解，下列错误的是___。A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量C.合成氨工业采用10MPa一30MPa的高压，是因常压下N2和H2的转化率不高D.将合成后混合气体中的氨液化，剩余气体可以循环利用(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数[φ(NH3)]。①若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)___vB(NH3)(填“＞”、“＜”或“=”)。②在250℃、1.0×104kPa下，N2的转化率为___%(计算结果保留小数点后1位)。(4)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因___。(5)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol•min-1)。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___(填写催化剂的化学式)。②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___。[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]【答案】(1).BC(2).A(3).<(4).66.7(5).高于900℃后，产率受平衡移动影响为主，温度升高，平衡向左移动，NH3产率下降(6).Fe(7).P02【解析】【详解】(1)A.图①并不表示N2分子和H2分子的化学键，因为N2分子中是叁键，H2分子中是单键，A错误；B.由图示可知，②→③是断开化学键的过程，需要吸收能量，B正确；C.②→③表示N≡N、H—H键断裂，③→④表示N—H键的形成，所以该过程表示了化学变化中旧化学键的断裂和新化学键的生成，C正确，答案选BC；(2)A.合成氨的正反应为放热反应，所以合成氨时温度越低，氮气的转化率越高，但温度过低会影响催化剂的活性，工业常采用的反应温度为500℃左右主要原因是此进催化剂的活性最大，与勒夏特列原理无关，A错误；B.使用催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应程度，所以不能提高平衡时NH3的产量，B正确；C.合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强N2和H2的转化率提高，合成氨工业采用10MPa一30MPa的高压，是因常压下N2和H2的转化率不高，C正确；D.该反应是可逆反应，合成后混合气体中含有氮气、氢气和氨气，将合成后混合气体中的氨液化，剩余气体为氮气和氢气，可以再次用来合成氨，即剩余气体可以循环利用，D正确，答案选A；(3)①温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，由图中数据可知B点对应的温度比A点的高、B点对应的压强都比A点的大，所以B点的反应速率比A点的大，即vA(NH3)<vB(NH3)，答案：<；②由图可知，在250℃、1.0×104kPa下，平衡混合物中NH3占50%，设平衡时N2的转化量为x，则：由平衡混合物中NH3占50%可有×100%=50%，解得x=，N2的转化率为×100%=66.7%，答案：66.7；(4)合成氨的正反应为放热反应，当温度高于900℃后，产率受平衡影响为主，温度升高，平衡向左移动，NH3产率下降，答案：高于900℃后，产率受平衡移动影响为主，温度升高，平衡向左移动，NH3产率下降；(5)①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能越大，反应速率越小，由表中数据可知，催化剂为Fe时，反应的初始速度最小，所以催化剂是Fe时，氨气分解反应活化能最大，答案：Fe；②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，即平衡时发生转化的NH3为1mol，列三段式如下：恒温、恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，所以，则p平=，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp==P02，答案：P02。19.来氟米特片剂，适应症为成人类风湿性关节炎，成分为，工业上制备此物质的一种过程如下：(1)A中所含官能团有_____________(写名称)。(2)下列说法不正确的是_____________。A.化合物B能发生加成反应B.化合物D能与溶液发生显色反应C.C→D，D→E都是取代反应D.化合物C分子式为(3)写出E→F的化学方程式________。(4)B可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式_______。(5)写出满足下列情况的D的同分异构体___________