2022-2023学年高中化学人教版(2019)选修二第二章试卷2

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修二第二章单元测试卷2一．选择题（共15小题）1．下列化合物中，含有共价键的是（）A．H2O​ B．KCl​ C．Na2O​ D．CaCl2​2．下列物质性质的变化规律与化学键强度递变无关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高3．某有机物（Q）的结构简式如图所示，Q分子中含有的手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子）的数目为（）A．3 B．4 C．5 D．64．某有机物M的结构简式为，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为（）A．sp3、sp3、sp3 B．sp3、sp3、sp2 C．sp2、sp3、sp2 D．sp3、sp2、sp25．利用反应CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）A．反应的四种物质分别可形成不同类型的晶体 B．CCl4与金刚石中的C原子杂化轨道类型不同 C．反应中四种物质的熔点：C（金刚石）＞NaCl＞Na＞CCl4 D．通过X﹣射线衍射可鉴定合成的产品是金刚石还是石墨6．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，下列说法错误的是（）A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B．该反应中只有N2作氧化剂 C．元素非金属性N＞Si D．其他条件相同，当温度为T1时，v（N2）＝0.3mol/（L•min），当温度为T2时，v（Si3N4）＝0.2mol/（L•min），则T1＜T27．地康法制氯气是在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+H2O（g）。下列说法错误的是（）A．反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 B．HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈 C．Cl2具有漂白性，能使品红溶液褪色 D．Cl2具有氧化性，可与S反应制备S2Cl28．下列物质中既有极性键，也有非极性键的是（）A．C2H4​ B．H2​ C．HCl​ D．CO2​9．下列有关物质结构和性质的叙述中正确的是（）A．键角：CH4＜NH3＜H2O B．LiAlH4中阴离子中心原子Al轨道杂化方式为sp2 C．配合物[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]Cl2的配位数为6 D．熔点：SiC＞NaCl＞MgO＞HF＞HCl10．随着温度的升高，水从固态融化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程中主要克服的作用力依次是（）A．分子间作用力、分子间作用力、氢键、极性共价键 B．氢键、氢键、分子间作用力、极性共价键 C．分子间作用力、分子间作用力、氢键、非极性共价键 D．氢键、氢键、分子间作用力、非极性共价键11．下列物质中，只含有非极性键的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S12．已知反应：C+H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。下列有关说法错误的是（）A．CO2是有极性键的非极性分子 B．SO2中O﹣S﹣O角度小于120度 C．SO42﹣和H2O的中心原子杂化方式相同 D．H2SO4沸点高的原因是形成了分子内氢键13．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤ B．①②③ C．①②③④ D．①②14．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（）A．键角：NH3＜BF3 B．酸性：CH3COOH＞CF3COOH C．SOCl2（结构式：）分子中只存在σ键，不存在π键 D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子15．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：根据图中数据判断，下列说法不正确的是（）A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D．根据“升华热＞熔化热+蒸发热”可知，水汽（273K）分子间作用力比水汽（373L）分子间作用力大二．填空题（共1小题）16．激光武器作为如今一种先进的武器装备，倍受世界各国关注。全固态激光器所用的氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是第一个能够将激光转化为176纳米波长激光的国家。回答下列问题：（1）基态硼原子的价电子排布式为；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素（填元素名称）的相似。（2）Be和B的第一电离能I1（Be）＞I1（B）的原因是。（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有。（4）已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4﹣，试判断H3BO3属于元酸。（5）氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为150℃、﹣101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是。三．实验题（共2小题）17．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。2﹣乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。请回答下列问题：（1）吡啶分子呈形，MPy分子中碳原子的杂化方式为。（2）EPy晶体中微粒间的作用力类型有（填标号）。a.离子键b.金属键c.极性键d.非极性键e.配位键f.氢键（3）反应①中每生成1molEPy，断裂个π键，形成个σ键。（4）分子中的大π键可用Π表示，其中m表示形成大Π键的原子个数，n表示参与形成大Π键的电子个数，则吡啶中大Π键表示为。（5）吡啶、Cl﹣与Pt2+形成二氯二吡啶合铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。Pt2+的配位数为。顺式二氯二吡啶合铂分子能否溶于水（填“能”或“否”），简述理由。18．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．（1）写出制备NF3的化学反应方程式：．（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是．（3）NF3中N元素采取方式杂化．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子是，配位数为．（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+═Al（OH）3↓+H2Te↑（6）已知在常温下，生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式．（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表，d代表（均写单质名称）．四．推断题（共2小题）19．2020年12月，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，带回的土壤中包含了H、O、N、P、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Cr等多种元素。回答下列问题：（1）与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素为（填元素符号）。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用﹣表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。（2）Cd和Zn位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价层电子排布图为。（3）已知H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3和水，则H3PO3的结构式为，其中P采取杂化方式。（4）已知Cr3+可以形成配合物[Cr（NH3）2（H2O）4]Cl3，该配合物中的配位原子是。（5）Ti形成的多种化合物中常见的有TiN和金红石（TiO2），两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于晶体（填晶体类型），两种晶体比较，TiN熔点较高，其原因是。20．有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下，三者分别为气体，、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则：（1）A、B、C、D元素的名称分别为、、、。（2）AD4分子中含有的σ键类型为。（填“s﹣s”、“s﹣p”或“p﹣p”）σ键（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2属于（填“离子”或“共价”）化合物。五．解答题（共1小题）21．（1）请用学过的知识解释下列现象：①O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大，原因是；②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同，原因是。（2）将O原子的轨道表示式补充完整。（3）已知COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。（4）已知超分子18﹣冠﹣6的空腔直径为260～320pm，则下列碱金属离子可被18﹣冠﹣6识别的是。碱金属离子离子直径/pmALi+152BNa+204CK+276DCs+334

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修二第二章单元测试卷2参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．下列化合物中，含有共价键的是（）A．H2O​ B．KCl​ C．Na2O​ D．CaCl2​【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】共价键一般形成于未达稳定结构的非金属元素的原子间，据此分析。【解答】解：A．H2O​的H、O原子间以共价键结合，故A正确；B.KCl​中钾离子和氯离子之间只存在离子键，无共价键，故B​错误；C.Na2O​中钠离子和氧离子之间只存在离子键，无共价键，故C​错误；D.CaCl2​中钙离子和氯离子之间只存在离子键，无共价键，故D​错误；故选：A。2．下列物质性质的变化规律与化学键强度递变无关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．从下到上，原子半径依次减小，共价键的键长依次减小，键能依次增大，氢化物的稳定性依次越强；B．离子晶体中阴、阳离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；C．金属晶体中金属原子半径越大，熔点越低；D．分子晶体中相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。【解答】解：A．从下到上，原子半径依次减小，共价键的键长依次减小，键能依次增大，氢化物的稳定性依次越强，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故A正确；B．离子晶体中阴、阳离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，则NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，故B正确；C．金属晶体中金属原子半径越大，熔点越低，则Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低，故C正确；D．分子晶体中相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，故D错误；故选：D。3．某有机物（Q）的结构简式如图所示，Q分子中含有的手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子）的数目为（）A．3 B．4 C．5 D．6【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子，必须是饱和碳原子，不饱和碳原子、甲基以及亚甲基中的碳原子均不是手性碳，据此分析即可。【解答】解：根据手性碳原子的定义可知，Q分子中的手性碳如图，个数为5，故选：C。4．某有机物M的结构简式为，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为（）A．sp3、sp3、sp3 B．sp3、sp3、sp2 C．sp2、sp3、sp2 D．sp3、sp2、sp2【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】有机物M的结构简式为，1号C原子的价层电子对数为4，2号N原子还含有1对孤电子、N原子的价层电子对数为4，3号C原子的价层电子对数为3，它们的VSEPR模型分别为四面体、四面体和平面三角形，据此推断它们的杂化方式。【解答】解：有机物M的结构简式为，1号C原子的价层电子对数为4，2号N原子还含有1对孤电子、N原子的价层电子对数为4，3号C原子的价层电子对数为3，它们的VSEPR模型分别为四面体、四面体和平面三角形，1、2、3号原子的杂化方式分别为sp3、sp3、sp2，故B正确；故选：B。5．利用反应CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）A．反应的四种物质分别可形成不同类型的晶体 B．CCl4与金刚石中的C原子杂化轨道类型不同 C．反应中四种物质的熔点：C（金刚石）＞NaCl＞Na＞CCl4 D．通过X﹣射线衍射可鉴定合成的产品是金刚石还是石墨【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】A．CCl4属于分子晶体、Na属于金属晶体、C（金刚石）属于共价晶体、NaCl属于离子晶体；B．CCl4中C原子的价层电子对数为4+＝4，金刚石为正四面体结构，C原子的价层电子对数为4；C．一般而言，物质的熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，Na属于金属晶体，金属键不强；D．晶体会对X射线发生衍射，并且可用于测定晶胞的参数。【解答】解：A．CCl4属于分子晶体、Na属于金属晶体、C（金刚石）属于共价晶体、NaCl属于离子晶体，即反应的四种物质形成了不同类型的晶体，故A正确；B．CCl4中C原子的价层电子对数为4+＝4，金刚石为正四面体结构，C原子的价层电子对数为4，VSEPR模型均为正四面体，中心C原子的杂化方式均为sp3，故B错误；C．CCl4属于分子晶体、Na属于金属晶体、C（金刚石）属于共价晶体、NaCl属于离子晶体，并且金属钠的金属键不强、熔点不高，所以物质的熔点：C（金刚石）＞NaCl＞Na＞CCl4，故C正确；D．石墨属于混合晶体，金刚石属于共价晶体，二者的晶胞边长不同，可通过X﹣射线衍射鉴定，故D正确；故选：B。6．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，下列说法错误的是（）A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B．该反应中只有N2作氧化剂 C．元素非金属性N＞Si D．其他条件相同，当温度为T1时，v（N2）＝0.3mol/（L•min），当温度为T2时，v（Si3N4）＝0.2mol/（L•min），则T1＜T2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．分子中Si﹣Cl键断裂，有Si﹣N键、H﹣Cl键形成；B．所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；C．同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；D．Si3N4属于共价晶体，其状态为固态，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率。【解答】解：A．分子中Si﹣Cl键断裂，氮氮键、氢氢键断裂，形成Si﹣N键、H﹣Cl键，反应中有极性键、非极性键断裂，有极性键生成，故A正确；B．反应中只有N2中氮元素化合价降低，氧化剂只有N2，故B正确；C．同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故元素非金属性N＞Si，故C正确；D．Si3N4属于固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故D错误；故选：D。7．地康法制氯气是在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+H2O（g）。下列说法错误的是（）A．反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 B．HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈 C．Cl2具有漂白性，能使品红溶液褪色 D．Cl2具有氧化性，可与S反应制备S2Cl2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氯气的化学性质．【分析】A．H﹣Cl、H﹣O中存在极性键，O＝O、Cl﹣Cl中存在非极性键；B．HCl的水溶液呈酸性，酸能和铁锈反应生成盐和水；C．Cl2没有漂白性；D．氯气具有强氧化性，能氧化S。【解答】解：A．H﹣Cl、H﹣O中存在极性键，O＝O、Cl﹣Cl中存在非极性键，该反应中有极性键和非极性键的断裂和形成，故A正确；B．HCl的水溶液呈酸性，酸能和铁锈反应生成盐和水，所以可用于除铁锈，故B正确；C．Cl2没有漂白性，氯气和水生成的HClO具有漂白性，故C错误；D．氯气具有强氧化性，S具有还原性，Cl2能氧化S生成S2Cl2，故D正确；故选：C。8．下列物质中既有极性键，也有非极性键的是（）A．C2H4​ B．H2​ C．HCl​ D．CO2​【考点】极性键和非极性键．【分析】极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键；非极性键：同种原子之间形成共价键。【解答】解：A．C2H4含有C﹣C非极性共价键和C﹣H极性共价键，故A选；B．H2​只含非极性共价键，故B不选；C．HCl​只含极性共价键，故C不选；D．CO2​只含极性共价键，故D不选；故选：A。9．下列有关物质结构和性质的叙述中正确的是（）A．键角：CH4＜NH3＜H2O B．LiAlH4中阴离子中心原子Al轨道杂化方式为sp2 C．配合物[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]Cl2的配位数为6 D．熔点：SiC＞NaCl＞MgO＞HF＞HCl【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物与超分子；键能、键长、键角及其应用．【分析】A．CH4为正四面体，其键角为109°28′，NH3为三角锥形，键角为107°，H2O为V型，其键角为104.5°；B．AlH4﹣中Al的价层电子对数为4+＝4，VSEPR模型为正四面体；C．配合物内界中中心离子外围配体的总数目即为配位数；D．一般情况下不同晶体类型物质的熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比，组成结构均相似的分子晶体中，相对分子质量大的分子间作用力大，熔沸点高，但分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高。【解答】解：A．CH4为正四面体，其键角为109°28′，NH3为三角锥形，键角为107°，H2O为V型，其键角为104.5°，则键角：CH4＞NH3＞H2O，故A错误；B．AlH4﹣中Al的价层电子对数为4+＝4，VSEPR模型为正四面体，则中心原子Al轨道杂化方式为sp3，故B错误；C．配合物[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]Cl2的中心离子的配体是H2O、NH3、Cl﹣，则中心离子的配位数个数为3+2+1＝6，故C正确；D．SiC是共价晶体，NaCl、MgO都是离子晶体，但MgO中阴阳离子所带电荷数多、离子半径相对均小于NaCl，则MgO的熔点高于NaCl，HF、HCl都是分子晶体，但HF分子间存在氢键，则HF的熔点高于HCl，所以熔点：SiC＞MgO＞NaCl＞HF＞HCl，故D错误；故选：C。10．随着温度的升高，水从固态融化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程中主要克服的作用力依次是（）A．分子间作用力、分子间作用力、氢键、极性共价键 B．氢键、氢键、分子间作用力、极性共价键 C．分子间作用力、分子间作用力、氢键、非极性共价键 D．氢键、氢键、分子间作用力、非极性共价键【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】由图可知，水从固态融化成液态时，部分氢键被破坏，再蒸发成气态时剩余的氢键被破坏并克服分子间作用力，2000℃分解成氢气和氧气时破坏极性共价键，据此解答。【解答】解：由图可知，水从固态融化成液态时，部分氢键被破坏，再蒸发成气态时剩余的氢键被破坏并克服分子间作用力，2000℃分解成氢气和氧气时破坏极性共价键，所以破坏的作用力依次为：氢键、氢键、分子间作用力极性共价键，故选：B。11．下列物质中，只含有非极性键的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S【考点】极性键和非极性键．【分析】极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键；非极性键：同种原子之间形成共价键，据此解答。【解答】解：A．氢氧化钠、含有离子键和极性共价键，故A不选；B．氯化钠只含离子键，故B不选；C．氢气分子内只含H﹣H非极性共价键，故C选；D．硫化氢只含H﹣S极性共价键，故D不选；故选：C。12．已知反应：C+H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。下列有关说法错误的是（）A．CO2是有极性键的非极性分子 B．SO2中O﹣S﹣O角度小于120度 C．SO42﹣和H2O的中心原子杂化方式相同 D．H2SO4沸点高的原因是形成了分子内氢键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；极性分子和非极性分子；键能、键长、键角及其应用．【分析】A．二氧化碳是直线形分子，C＝O键是极性键；B．SO2中S原子的价层电子对数为2+＝3，VSEPR模型为平面三角形；C．SO42﹣中S原子的价层电子对数为4+＝4，H2O中O原子的价层电子对数为2+＝4；D．分子内氢键使物质的沸点降低，分子间氢键物质的沸点升高。【解答】解：A．二氧化碳是直线形分子，结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，碳原子和O原子之间存在极性键，故A正确；B．SO2中S原子的价层电子对数为2+＝3，VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子，孤电子对﹣成键电子对间排斥作用大于成键电子对间排斥作用﹣成键电子对间排斥作用，则SO2中O﹣S﹣O角度小于120°，故B正确；C．SO42﹣中S原子的价层电子对数为4+＝4，H2O中O原子的价层电子对数为2+＝4，二者的VSEPR模型分别为正四面体、四面体，中心原子杂化方式均为sp3，故C正确；D．分子间氢键物质的沸点升高，H2SO4沸点高的原因是形成了分子间氢键，故D错误；故选：D。13．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤ B．①②③ C．①②③④ D．①②【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【分析】氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，有机物中氢键的存在，分子间具有较强的作用力，则物质的熔沸点较高，另外氢键具有方向性和饱和性。【解答】解：①NH3分子间存在氢键，VA族其他元素的氢化物只存在范德华力，氢键大于范德华力，所以NH3的熔、沸点比VA族其他元素的氢化物高，故①正确；②乙醇、羧酸分子中含有的羟基能和水分子形成分子间氢键，所以乙醇、乙酸可以和水任意比互溶与氢键有关，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故④正确；⑤水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强有关，与形成分子间氢键无关，故⑤错误；故选：C。14．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（）A．键角：NH3＜BF3 B．酸性：CH3COOH＞CF3COOH C．SOCl2（结构式：）分子中只存在σ键，不存在π键 D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子．【分析】A．.BF3为sp2杂化，NH3为sp3杂化；B．羧酸分子中存在含有强吸引电子基团时，能使﹣OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强；C．单键中一个是σ键，1个是π键；D．H2S、O3分子都是角形结构，正负电荷中心不能重合。【解答】解：A．BF3为sp2杂化，NH3为sp3杂化，故NH3＜BF3，故A正确；B．羧酸分子中存在含有强吸引电子基团时，能使﹣OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强，吸引电子能力：H＜F，则酸性：CH3COOH＜CF3COOH，故B错误；C．依据SOCl2可知，分子中存在S＝O键，所以其含有π键，故C错误；D．H2S、O3分子都是角形结构，正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故D错误；故选：A。15．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：根据图中数据判断，下列说法不正确的是（）A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D．根据“升华热＞熔化热+蒸发热”可知，水汽（273K）分子间作用力比水汽（373L）分子间作用力大【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A．冰中存在范德华力；B．水蒸气分子间距离增大，不存在氢键；C．液态水分子之间仍然存在氢键；D．依据图示熔化热和蒸发热数值判断。【解答】解：A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键、范德华力，故A错误；B．冰变汽时由固态变为气态，分子间距离增大，需要破坏所有氢键，升华热很大，故B正确；C．液态水分子之间仍然存在氢键，冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少，故C正确；D．依据图示数值可知，水汽（273K）分子间作用力比水汽（373L）分子间作用力大，故D正确；故选：A。二．填空题（共1小题）16．激光武器作为如今一种先进的武器装备，倍受世界各国关注。全固态激光器所用的氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是第一个能够将激光转化为176纳米波长激光的国家。回答下列问题：（1）基态硼原子的价电子排布式为2s22p1；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素Si（填元素名称）的相似。（2）Be和B的第一电离能I1（Be）＞I1（B）的原因是Be价电子排布式为2s2，s能级全充满，结构稳定。（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3。（4）已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4﹣，试判断H3BO3属于一元酸。（5）氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为150℃、﹣101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是KF是离子晶体，BF3是分子晶体。【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期律的作用；原子核外电子排布．【分析】（1）基态硼原子的价电子为2s、2p能级上的电子；根据对角线规则，B和Si处于对角线上；（2）原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，失去一个电子所需能量较高；（3）根据原子半径值，黑色球表示B原子，2号B原子价层电子对数是3、4号B原子价层电子对数是4；（4）根据H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4﹣知，该酸为一元酸；（5）离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低。【解答】解：（1）基态硼原子的价电子为2s、2p能级上的电子，基态B原子价电子排布式为2s22p1；根据对角线规则，B和Si处于对角线上，二者性质相似，故答案为：2s22p1；Si；（2）原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，失去一个电子所需能量较高，B价电子排布式为2s22p1，Be价电子排布式为2s2，s能级全充满，结构稳定，所以I1（Be）＞I1（B），故答案为：Be价电子排布式为2s2，s能级全充满，结构稳定；（3）根据原子半径值，黑色球表示B原子，2号B原子价层电子对数是3、4号B原子价层电子对数是4，则B原子杂化类型：2号B原子采用sp2、4号B原子采用sp3，故答案为：sp2、sp3；（4）根据H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4﹣知，该酸为一元酸，故答案为：一；（5）离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，KF是离子晶体、BF3是分子晶体，所以KF的沸点远高于BF3，故答案为：KF是离子晶体，BF3是分子晶体。三．实验题（共2小题）17．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。2﹣乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。请回答下列问题：（1）吡啶分子呈平面六边形，MPy分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3。（2）EPy晶体中微粒间的作用力类型有cdf（填标号）。a.离子键b.金属键c.极性键d.非极性键e.配位键f.氢键（3）反应①中每生成1molEPy，断裂NA个π键，形成2NA个σ键。（4）分子中的大π键可用Π表示，其中m表示形成大Π键的原子个数，n表示参与形成大Π键的电子个数，则吡啶中大Π键表示为Π。（5）吡啶、Cl﹣与Pt2+形成二氯二吡啶合铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。Pt2+的配位数为4。顺式二氯二吡啶合铂分子能否溶于水能（填“能”或“否”），简述理由顺式二氯二吡啶合铂分子是极性分子，依据相似相溶原理，能溶于水。【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物与超分子；化学键．【分析】（1）吡啶结构类似于苯，苯分子呈平面六边形，饱和碳原子的杂化方式为sp3，双键碳原子的杂化方式为sp2；（2）C﹣H、C﹣O、C﹣N、H﹣O等属于极性键，有C﹣C、C＝C属于非极性键，另分子中含有羟基，分子间还存在氢键；（3）反应①中醛基中C＝O中π键断裂，甲基中的1个C﹣H键断裂，同时形成H﹣O、C﹣Cσ键；（4）吡啶中大Π键为5个C原子和1个N原子之间形成的，且每个原子提供1个电子；（5）由图可知，Pt2+的配位数为4，顺式二氯二吡啶合铂分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子。【解答】解：（1）吡啶是类似于苯的芳香化合物，所以其分子呈平面六边形，MPy分子中含有甲基，即含有饱和碳原子，也含有双键碳原子，故碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故答案为：平面六边；sp2、sp3；（2）EPy晶体中微粒间的作用力类型有C﹣H、C﹣O、C﹣N、H﹣O极性键，有C﹣C、C＝C非极性键，另分子中含有羟基，分子间还存在氢键，无离子键、配位键及金属键，故答案为：cdf；（3）反应①中醛基中C＝O中π键断裂，甲基中的1个C﹣H键断裂，同时形成H﹣O、C﹣Cσ键，所以每生成1molEPy，断裂NA个π键，形成2NA个σ键，故答案为：NA；2NA；（4）吡啶中大Π键表示为Π，故答案为：Π；（5）由图可知，Pt2+的配位数为4，顺式二氯二吡啶合铂分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，水是极性溶解，根据相似相溶原理，该分子能溶于水，故答案为：4；能；顺式二氯二吡啶合铂分子是极性分子，依据相似相溶原理，能溶于水。18．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．（1）写出制备NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F．（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．（3）NF3中N元素采取sp3方式杂化．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是，配位数为6．（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑（6）已知在常温下，生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式H2S（g）＝H2（g）+S（s）；△H＝+112.2KJ/mol．（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表硒，d代表氧气（均写单质名称）．【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物与超分子；氧化还原反应方程式的配平；反应热和焓变．【分析】（1）F2和过量NH3反应得到NF3、NH4F，结合原子守恒分析；（2）NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，氢键的作用大于分子间作用力；（3）根据中心原子的价层电子对数判断；（4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，反应的化学方程式：6HF+NaAlO2+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，Na3AlF6中心离子为Al3+，配位数为6；（5）用Al2Te3来制备H2Te，由元素守恒可知，有水参加，生成Al（OH）3和H2Te；（6）在常温下，生成17gH2S放出56.1KJ的热量，则1molH2S分解吸收112.2KJ热量；（7）根据氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O2．【解答】解：（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH4F生成，故答案为：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F；（2）NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；（3）NF3中N原子的价层电子对数＝3+（5﹣3×1）＝4，所以其杂化类型为sp3，故答案为：sp3；（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAlO2+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，中心离子为Al3+，配位数为6，故答案为：Na3AlF6；Al3+；6；（5）工业上可用Al2Te3来制备H2Te，由元素守恒和质量守恒可知，其反应方程式为A12Te3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2Te↑，故答案为：6H2O；2；3；（6）因H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，硫化氢分解的热化学方程式：H2S（g）＝H2（g）+S（s）△H＝+112.2kJ•mol﹣1，故答案为：H2S（g）＝H2（g）+S（s）△H＝+112.2kJ•mol﹣1；（7）因氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O2，故答案为：硒；氧气．四．推断题（共2小题）19．2020年12月，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，带回的土壤中包含了H、O、N、P、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Cr等多种元素。回答下列问题：（1）与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素为F（填元素符号）。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用﹣表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为+或﹣。（2）Cd和Zn位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价层电子排布图为。（3）已知H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3和水，则H3PO3的结构式为，其中P采取sp3杂化方式。（4）已知Cr3+可以形成配合物[Cr（NH3）2（H2O）4]Cl3，该配合物中的配位原子是N、O。（5）Ti形成的多种化合物中常见的有TiN和金红石（TiO2），两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于离子晶体（填晶体类型），两种晶体比较，TiN熔点较高，其原因是TiN和金红石（TiO2）都是离子晶体，N3﹣半径比O2﹣半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高。【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布．【分析】（1）元素周期表从左往右，从下往上，第一电离能依次增大，但IIA族和VA族由于全满和半满排布第一电离能反常，据此分析；原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用﹣表示，称为电子的自旋磁量子数；对于基态的氮原子，核外电子排布为1s22s22p3，据此计算；（2）锌（Zn）、镉（Cd）位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，锌的原子序数为30，价电子排布式为：3d104s2，则Cd的价电子排布式为：4d105s2，进一步写出基态Cd原子的价电子轨道表示式（电子排布图）；（3）亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，故亚砷酸为二元酸，还有两个羟基，结构为，分析结构可知，P原子形成四条单键，一条双键；（4）该配合物为[Cr（NH3）2（H2O）4]Cl3，配体是NH3、H2O，配体中配原子提供孤电子对；（5）两种晶体熔融状态下都能够导电，说明为离子晶体；TiN和金红石（TiO2）都是离子晶体，N3﹣半径比O2﹣半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大。【解答】解：（1）第二周期元素中，第一电离能比氮大的元素有F，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用﹣表示，称为电子的自旋磁量子数；对于基态的氮原子，核外电子排布为1s22s22p3，其电子的自旋磁量子数的代数和为+或﹣，故答案为：F；+或﹣；（2）锌（Zn）、镉（Cd）位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，锌的原子序数为30，价电子排布式为：3d104s2，则Cd的原子序数是48，则基态Cd原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为，故答案为：；（3）亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，故亚砷酸为二元酸，还有两个羟基，结构为，分析结构可知，P原子形成四条单键，一条双键，其中P原子的杂化方式为sp3，故答案为：；sp3；（4）该配合物为[Cr（NH3）2（H2O）4]Cl3，配体是NH3、H2O，配体中N原子、O原子有孤电子对，提供孤电子对，N、O原子是配原子，故答案为：N、O；（5）两种晶体熔融状态下都能够导电，说明发生了电离，则它们属于离子晶体；TiN和金红石（TiO2）都是离子晶体，N3﹣半径比O2﹣半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，所以TiN的熔点高于金红石（TiO2），故答案为：离子；TiN和金红石（TiO2）都是