2023-2024学年福建省漳州市华安一中高三(上)开学化学试卷

2023-2024学年福建省漳州市华安一中高三（上）开学化学试卷一、单选题（每题4分）1．下列说法正确的是（）A．CH2＝CH2、、属于脂肪烃 B．属于环烷烃 C．化合物与苯互为同系物 D．化合物所含官能团为羧基2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．油脂的皂化反应可用硫酸作催化剂 B．葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇 C．石油的分馏、裂化和煤的干馏均是化学变化 D．汽油、乙酸和甘氨酸均能与氢氧化钠溶液反应3．造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（）A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同 B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解 C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同 D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大4．热水瓶胆镀银常用的还原剂是（）A．福尔马林 B．银氨溶液 C．葡萄糖 D．蔗糖5．我国科技自强自立，近年来取得了重大进展，下列有关科技成果的说法错误的是（）A．“科技冬奥，温暖护航”﹣发热服饰材料中的石墨烯是一种新型无机非金属材料 B．“异域深海，电解制氢”﹣该过程将电能转化为化学能 C．“温和压力，巧获甘醇”﹣温和压力下合成的乙二醇与丙三醇为同系物 D．“浩渺太空，无限征途”﹣月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定6．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是（）A．62gP4（）中含P﹣P键数目为2NA B．30gSiO2中分子数目为0.5NA C．1mol/LCa3（PO4）2溶液中含有数目为2NA D．上述反应每生成1molCO时转移电子数目为2NA7．科学家设计了一种将苯酚（C6H5OH）氧化为CO2和H2O的原电池﹣电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基（⋅OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是（）A．高温下不利于该电池的使用 B．电池工作一段时间后，NaCl溶液浓度保持不变 C．d电极的电极反应为：H2O﹣e﹣＝⋅OH+H+ D．相同时间内，c、d两极产生气体的体积比（相同条件下）为7：38．我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3（结构如图所示），其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是（）A．元素非金属性强弱顺序为X＞Y＞W B．Z的氧化物的水化物是强酸 C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中 D．X与Z具有相同的最高化合价9．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图：下列说法错误的是（）A．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 B．参与反应的n（Br2）：n（BaS）：n（H2SO4）为1：1：1 C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr＝CO2↑+2LiBr+H2O D．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序10．25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．L1表示﹣lg与pH的关系曲线 B．H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10﹣4 C．NaHR溶液能使酚酞溶液变红 D．M点对应溶液中存在c（Na+）＞3c（R2﹣）11．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是（）A．X极的电极反应式为2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑ B．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应 C．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 D．每转移2mol电子，理论上生成52gLiOH12．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．利用C2H5OH、H2O2和NaClO的强氧化性进行消毒 B．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．某品牌运动服材料的主要成分聚氨酯，属于有机高分子化合物 D．实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境13．某兴趣小组为制备1﹣溴丙烷（沸点71℃，密度1.36g/cm3），将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是（）A． B． C． D．14．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸（结构如图）可参与诱导不对称催化反应。下列关于脯氨酸的说法错误的是（）A．可发生取代、氧化反应 B．饱和碳原子上的二氯代物有8种 C．能形成分子间氢键 D．与互为同分异构体15．化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是（）A．X→Y、Y→Z都是取代反应 B．X分子中所有碳原子可能在同一平面上 C．Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D．Z与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH16．葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]是一种常见的补锌药物。某研究小组使用葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的流程如图。下列有关说法不正确的是（）已知：葡萄糖酸钙和葡萄糖酸锌均可溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。A．适当控制反应温度并不断搅拌有利于提高反应速率 B．趁热过滤后的滤液中存在的离子只有Zn2+、C6H11 C．趁热过滤的目的是防止葡萄糖酸锌析出 D．使用95%乙醇洗涤的目的是减少葡萄糖酸锌溶解二、有机推断题（16分）17．以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：已知：①同一碳原子上连两个烃基时不稳定，易发生反应：RCH（OH）2→RCHO+H2O。②R1CHO+R2CH2COOHR1CH＝CHR2+CO2↑+H2O③。请回答下列问题：（1）B中官能团的名称是。（2）C→D的反应类型是。（3）E的结构简式为。（4）F→G的化学方程式为。（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有种（不包括立体异构）。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为（写一种即可）。（6）按照题目信息以为原料合成的流程图如图：则条件A为；试剂B为。三、实验题（12分）18．Cu与浓HNO3反应是中学阶段一个重要反应，某兴趣小组对实验中的一些现象及产物进行实验探究。回答下列问题：（1）Cu与浓HNO3反应的离子方程式为。（2）关于该实验下列说法错误的是。A．该反应需要加热才能进行B．可通过抽动铜丝控制反应的开始和停止C．反应后迅速生成大量红棕色气体D．烧杯中仅发生中和反应（3）小组同学发现Cu与浓HNO3反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO3反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。【提出猜想】猜想a：Cu（NO3）2浓度大猜想b：NO2溶解在Cu（NO3）2溶液中猜想c：由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应Cu2++xHNO2⇌[Cu（NO2）x]（x﹣2）﹣（绿色）+xH+【实验探究】实验i：配制饱和Cu（NO3）2溶液，溶液呈蓝色。实验ii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到，5min后，溶液完全变为蓝色。实验iii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。【实验结论】对比实验ii与实验iii，可推测Cu（NO3）2溶液为绿色的原因主要是。（4）小组同学还针对产物Cu（NO3）2的热稳定性进行探究。在如图3所示的实验装置A中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。①从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入装置。②图4为Cu（NO3）2样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu（NO3）2加热到200℃的化学方程式为，继续高温至1000℃生成（填化学式）固体。四、工业流程题8分19．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10﹣87.4×10﹣141.1×10﹣102.6×10﹣9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Pb（OH）2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因。（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全