2026年江苏南通市中考提前自主招生化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页南通市2026年九年级提前自主招生模拟试卷化学试题卷注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项：1．本试卷共7页，满分共100分，考试时间为100分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。第I卷（选择题）（共32分）一．选择题（共16题，1-10题为单选，11-16为多选，每题2分，共32分）1．下列关于如图溶解度曲线的说法不正确的是A．甲的饱和溶液有晶体析出，溶质质量分数可能变小B．可通过升高温度，将乙溶液从M→NC．50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙>丙D．将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙2．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OA．制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子B．该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气C．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO23．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是选项物质所含杂质除杂质的方法ACOCO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥BCuFe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥CCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DKCl溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液，过滤A．A B．B C．C D．D4．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气D．反应①、②不可能为同种基本反应类型5．如图涉及的是初中化学常见物质及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“-”表示相连两种物质可以反应。下列说法不正确的是A．甲和乙的物质类别可能相同 B．乙与丙可能会发生反应C．甲可能是HCl D．乙和丙可能含有两种相同的元素6．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图(已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略)。下列说法错误的是

A．试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2+，则试剂X为Na2CO3B．滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙C．操作2是利用降温结晶使氯化钠析出D．提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁7．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（）A．反应①是放热反应 B．反应②所得溶液可能呈中性C．反应③可制得氢氧化钠 D．图中①②③都是复分解反应8．科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是A．甲物质的化学式可以写成C2H5B．反应②属于化合反应C．试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变D．反应①的化学方程式为2CO2+5H24H2O+C4H109．某金属M的氧化物的相对分子质量为a，对应的氯化物的相对分子质量为b，该金属的化合价为A．+ B．+ C．+ D．+10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A．

向硝酸银溶液中加入足量铜粉B．

向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．

向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等体积等质量分数的稀硫酸D．

向一定质量的氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液11．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B．滤液的颜色为浅绿色C．滤渣的质量一定大于ag D．现象X为有大量气泡冒出12．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（

）A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H213．下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是()A． B．C． D．14．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（）选项甲乙丙丁ABCDA．A B．B C．C D．D15．将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

A．FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n)gC．N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl－D．当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应16．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价—类图。如图是铁及其化合物的价—类图。下列说法正确的是A．Y代表的物质类别是“碱”B．Fe在O2中燃烧所得产物为XC．FeSO4→Fe（OH）3的过程中Fe元素的化合价升高D．FeO可与稀H2SO4发生复分解反应生成Fe2（SO4）3和H2O第II卷（非选择题）（共68分）二．实验题（每空1分，化学方程式2分，共29分）17．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。【查阅资料】①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？【实验探究】(1)填写表中空格。实验小军的实验小英的实验方案

嗅盐与______混合研磨

现象闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝____________结论嗅盐中含有嗅盐中含有确认了小军的实验结论【质疑】(2)小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的______离子可能性。【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。

【数据记录】实验称取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。【数据处理】(3)通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：______。【反思与评价】(4)关于该实验的说法正确的是______。A．滴入过量的氢氧化钠溶液后要对试管进行加热，否则测定结果会偏小B．停止加热前后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小C．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸D．可以用浓硫酸代替稀硫酸18．三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图所示。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解。实验(一)：制备BCl3。(1)水浴R选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是_______(填名称)。(2)装置A中玻璃管a的作用是______。(3)E装置的作用是______。(4)写出BCl3水解产生H3BO3的化学方程式______。实验(二)：BCl3纯度的测定。(5)准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解。用硝酸银进行含量测定，发现消耗mg质量分数为b%硝酸银溶液，则产品的纯度为______。(用含字母w、b、m的式子表示)19．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：【任务一】初识盐酸和硫酸(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为_____（填化学式）。【任务二】探究酸的共性：与碱反应小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。(2)写出实验①中发生反应的化学方程式____。为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。组别第一组第二组实验示意图【实验讨论】(3)第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的___（填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。(4)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色____，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是____（填“合理”或“不合理”）的。【任务三】再探盐酸和硫酸的个性(5)下列说法不正确的是_________（填字母）。A．图中，一段时间后，天平指针会向右偏B．可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸C．人的胃液中含有少量盐酸D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑20．ZB是常用的阻燃剂。已知：I.用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。(1)ZB能起阻燃作用的原因是_______(写一种)。(2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：m(H3BO3)/gm(ZnO)/gV(H2O)/mLt/℃实验1281010094实验2x1010098实验328y100102x、y分别为_______和_______。(3)为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如下图装置(夹持仪器已略)进行实验。

①需要不断通入干燥空气的目的是_______。②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、_______的质量。(4)为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。

(注：w=×100%；残留固体质量已扣除ZB的残余质量)①低于200℃时。两份木材粉末质量均保持不变的原因是_______。②图中曲线_______(填“a”或“b”)对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是_______。(5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是_______。三．综合应用题（每空2分，化学方程式2分，共16分）21．某化学兴趣小组做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。实验中发现C中烧杯内产生白色沉淀。已知：BaSO3是难溶于水的白色沉淀，易溶于强酸；BaSO4是难溶于水和酸的白色沉淀。SO2属于酸性氧化物。I.探究白色沉淀的成分(1)该实验小组根据所学知识排除了该白色沉淀是BaSO3，排除的原因______。(2)为证明该白色沉淀为BaSO4，需使用的化学试剂为_______。II.探究BaSO4生成的原因通过查阅资料，在酸性环境中能将SO2氧化为硫酸。也有同学指出因为C装置为敞开体系，在水溶液中溶解的O2也能将SO2氧化为硫酸。基于此，该小组设计以下实验进行探究。用等浓度的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见表)，分别在装置C中进行探究实验。编号①②③④试剂煮沸过的BaCl2溶液50mL，再加入食用油25mL未煮沸过的BaCl2溶液50mL煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL，再加入食用油25mL未煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL(3)对比①②号实验，探究是______(填化学式)对实验结果的影响。(4)进行①③号实验前通入氮气的目的是______。(5)实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应的化学方程式2BaCl2+2SO2+2H2O+[______]=2BaSO4+4[______]。(6)图1-4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。根据以上数据，可得到的结论是_______。(7)计算实验②500s时产生硫酸钡的质量为______mg。(可忽略SO2溶于水产生的H+)。已知：pH=2代表c(H+)=0.01mo1/L，M(BaSO4)=233g/mol，M(HCl)=36.5g/mol。C=(溶液)，c代表物质的量浓度；n代表的物质的量；V(溶液)代表溶液的体积。n=，m代表物质的质量；M代表物质的摩尔质量，数值上等于其相对分子质量。四．计算题（共1题，共23分）22．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5）。(1)田七氨酸中碳、氧元素的质量比是_______。(2)田七氨酸中碳元素的质量分数为_______（精确到0.1%）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A.甲的饱和溶液如果通过降温，析出晶体，溶质质量分数变小，故A正确；B.M是30℃乙的饱和溶液，N是50℃时乙的不饱和溶液，M→N，即饱和溶液变为不饱和溶液，可通过升高温度，因为乙的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；C.50℃时，甲、乙、丙溶解度关系为甲=乙>丙，所以50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙<丙，故C错误；D.由图可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将50℃甲的饱和溶液同时降温到30℃变为30℃时的饱和溶液，将50℃丙的饱和溶液降温到30℃所得溶液为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，与50℃时丙的饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，由图可知，30℃甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙，故D正确，故选：C。2．C【详解】A、根据NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O可知，制备保险粉的化学方程式中涉及到二氧化硫、二氧化碳、水3种分子，故说法错误；B、图中SO2制备的发生装置不需要加热，而用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，故说法错误；C、为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气，故说法正确；D、NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空气污染，故说法错误。故选C。3．C【详解】试题分析：除杂质的要求是：把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确；B中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确；C中氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，错误；D中氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，正确。故选C。考点：除杂质4．B【详解】A、甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当甲为氢氧化钠（碱）时，丙不可能为氢氧化钙（碱），故A错误；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱），故B正确；C、甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当丙为氧气（单质）时，乙不可以为氢气（单质），故C错误；D、由B分析可知，当甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱）时，反应①为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应②为稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，①和②均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D错误；故选：B。5．A【分析】硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，则甲可能为HCl，甲、乙能反应且都能生成二氧化碳，则乙可能为碳酸钠，丙能与硫酸、二氧化碳反应，则丙可能为氢氧化钙或氢氧化钠。【详解】A、由图知，甲和乙能反应，则甲和乙的物质类别不相同，故A符合题意；B、由分析知，乙可能为碳酸钠，丙可能为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B不符合题意；C、由分析知，甲可能为HCl，故C不符合题意；D、由分析知，乙可能为碳酸钠，丙可能为氢氧化钠，都含有钠、氧两种元素，故D不符合题意。故选A。6．C【详解】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2+，则试剂X为Na2CO3，故选项A说法正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙，故选项B说法正确；C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作2是利用蒸发结晶使氯化钠析出，故选项C说法错误；D、提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁，故选项D说法正确；故选：C。7．D【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，选项A正确；B、反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液呈中性，选项B正确；C、反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可制得氢氧化钠，选项C正确；D、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应②氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。图中①②③不都是复分解反应，选项D错误。故选D。8．C【详解】A、根据图像，甲物质的化学式可以写成C4H10，A选项错误；B、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，反应②是CO、H2反应生成C4H10、H2O，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，B选项错误；C、试剂Ⅰ、Ⅱ都是反应中的催化剂，其质量和化学性质在反应前后均不变，C选项正确；D、反应①是CO2、H2在催化剂条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为，D选项错误。故选：C。9．A【详解】设M的化合价为x，则氧化物的化学式为M2Ox，根据氧化物的相对分子质量为a可知，M的相对原子质量为；氯化物的化学式为MClx，根据氯化物的相对分子质量为b可知，M的相对原子质量为b-35.5x，则，解得x=，故选A。10．D【详解】A、铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应方程式及质量关系：，反应后固体的质量增加，则溶液的质量减少，故选项图像错误。B、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像错误。C、镁和硫酸反应产生硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，氢气中氢元素来自硫酸，在金属没有反应完全之前氢气的质量相等；等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸，根据氢气的质量与成正比，，则镁产生氢气的质量大于锌，故选项图像错误。D、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时没有沉淀产生，稀盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙反应完后，沉淀质量不再增加，故选项图像正确。故选：D。11．ABC【详解】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在硝酸银。所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，故正确；B、该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故正确；C、由化学方程式Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故正确；D、由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入ag的Fe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有有气泡冒出，故错误。故选ABC。12．AC【详解】用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1。A、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故选项正确。B、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故选项错误。C、H2和CO，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数为1：2：1，故选项正确。D、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故选项错误。故选：AC。【点睛】考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键。13．AD【详解】A.装置中的橡皮管使具支烧瓶与分液漏斗上下相连，不会产生压强差，无法支持分液漏斗中液体，所以不能检查出装置是否漏气；B.装置中关闭弹簧夹,手握着烧瓶的底部,瓶内的气体温度升高，气体压强增大，使长玻璃管中的液面上位发生改变,能检查出装置是否漏气；C.装置推拉针筒的活塞，改变试管中的气体压强，通过伸入液面以下的长导管下端是否有气泡或长导管内液面的改变，可以检查出装置是否漏气；D.装置无法使气体产生压强差，所以无法检查出装置是否漏气；故选AD。14．CD【详解】A、只有氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水，氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应，故不符合题意；B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸和硝酸钡不反应，故不符合题意；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故符合题意；D、镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故符合题意；故选CD。【点睛】解答这类题目可以用排除法来解答，根据所给的物质来进行判断，只要判断出其中一个反应不能进行即可排除。15．BC【分析】向盛有溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。【详解】A、与发生的化学反应属于氧化还原反应，故A不正确；B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，由图像可知，当加入V1mL溶液时，铁粉刚好完全反应，则铁粉的质量为，故B正确；C、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，则N点对应的溶液中一定含有，故C正确；

D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，当加入V1mL溶液时，铁恰好完全反应，故D不正确。故选BC。【点睛】铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。16．AC【详解】A、Y包含氢氧化铁和氢氧化亚铁，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱类物质，A正确；B、X中铁元素的化合价是+3，说明是氧化铁，但是铁和氧气燃烧生成的是四氧化三铁，B错误；C、硫酸亚铁中铁元素显+2价，氢氧化铁中铁元素显+3价，反应过程中铁元素化合价升高，C正确；D、氧化亚铁中铁元素的化合价为+2，硫酸铁中铁元素为+3价，复分解反应中元素化合价不变，D错误。故选：AC。17．(1)氢氧化钙##消石灰##熟石灰##Ca(OH)2有气泡产生，澄清石灰水变浑浊有白色沉淀产生(2)##或碳酸氢根(3)×100%(4)ABC【详解】（1）①根据结论可知，嗅盐中含有铵根离子，铵盐与碱性物质反应会产生氨气，氨气有刺激性气味，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，因此所加试剂为碱类物质，由于是研磨，故填氢氧化钙。②根据结论可知，嗅盐中含有碳酸根离子，碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故观察到的现象是：有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊；但碳酸氢盐与稀盐酸反应也会产生二氧化碳气体，即若溶液中含有碳酸氢根离子，也会产生相同的现象，所以小军的此项方案不严谨。③由于氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应，小英确认了小军的结论是正确的，所以该盐为碳酸盐，而可溶性碳酸盐与氯化钙溶液反应能生成碳酸钙沉淀，故观察到的现象是：有白色沉淀产生。（2）由小问1中②分析可知，小英的实验目的是排除嗅盐中的碳酸氢根离子的可能。（3）稀硫酸与氨气反应，所以稀硫酸反应前后增加的质量即为生成氨气的质量，即生成氨气的质量为：，根据反应的化学方程式由氨气的质量可求出样品碳酸铵的质量，用碳酸铵的质量比上样品质量，再乘以百分之百，可求出嗅盐中碳酸铵的质量分数。解：设样品中碳酸铵的质量为x.嗅盐中碳酸铵的质量分数为：（4）A.该方案是通过氨气的质量求出碳酸铵的质量，氨气易溶于水，气体的溶解度随温度的升高而降低，通过加热可以使溶解在水的氨气逸出，使产生的氨气完全被稀硫酸吸收，若产生的氨气不能被稀硫酸完全吸收，会造成结果偏小，故A选项正确；B.停止加热前后要通入一段时间空气，可将装置内存有的氨气完全排入稀硫酸中，否则测得氨气质量偏小，导致测定的结果会偏小，故B选项正确；C.由于氨气极易溶于水，会使导管内的气压迅速减小，水被倒吸入试管中，使倒置漏斗，当漏斗内液面上升时，烧杯内液面下降，漏斗边缘与液面脱离，从而防止液体倒吸；另外倒置漏斗可以增大吸收面积，加快吸收速率，故C选项正确；D.由于酸放于烧杯中，与空气接触，若用浓硫酸，浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致测量值偏大；另外浓硫酸有强腐蚀性，存在安全隐患，故D选项错误；故选ABC。18．(1)冰水浴球形干燥管(2)调节压强平衡(3)吸收氯气和水蒸气(4)(5)【详解】（1）BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，应选择冰水浴冷凝；如图所示，E装置是球形干燥管；（2）根据题意，该反应是浓盐酸和重铬酸钾反应，除了生成氯气外还会有大量氯化氢挥发出来，为了防止气压过大，因此用a管来平衡分液漏斗和烧瓶内的压强平衡；（3）E中的碱石灰可以吸收氯气而且还可以防止F中的水蒸气进入装置D中使三氯化硼水解；（4）根据题意，BCl3和水反应会生成H3BO3同时生成氯化氢，化学方程式是：；（5）设三氯化硼的质量为x，则产品的纯度为19．(1)HCl(2)(3)Y(4)仍为无色不合理(5)B【详解】（1）依据分子量、有刺激性气味，可判断该酸为HCl；（2）实验①中：氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：；（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应放出热量，所以图4中M表示反应恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故与图3中的Y数值相等；（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加硫酸后，溶液变为中性或酸性，故滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为无色，可以得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论；小亮的结论不合理，因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，若硫酸过量，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀；（5）A、浓盐酸有挥发性，左盘质量减少；浓硫酸具有吸水性，右盘质量增加；一段时间后，天平指针会向右偏，故A正确；B、锌粒分别与稀盐酸和稀硫酸都能生成氢气，不能鉴别，故B错误；C、人的胃液中含有少量盐酸，故C正确；D、浓硫酸具有脱水性