02第2讲离子反应离子方程式【答案】作业手册

第2讲离子反应离子方程式1.C[解析]碳酸钠属于强电解质,A不符合题意;碳酸钙溶于水的部分能完全电离,属于强电解质,B不符合题意;乙酸溶于水只部分电离,属于弱电解质,C符合题意;乙醇属于非电解质,D不符合题意。2.B[解析]Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++CO32-,A错误;常温下,0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11,说明BOH为弱碱,其电离过程可逆:BOHB++OH-,B正确;25℃NaA溶液的pH>7,说明NaA是强碱弱酸盐,HA为弱酸,电离过程可逆:HAH++A-,C错误;CaCO3难溶于水,但属于强电解质,溶于水的部分全部电离:CaCO3Ca2++CO32-,3.A[解析]氯离子半径大于钠离子,图示中代表氯离子,氯离子的电子式为[:Cl....:]-,A正确;电离不需要通电,氯化钠在溶于水或加热熔融条件下发生了NaClNa++Cl-,B错误;c中Na+、Cl-被水分子包围,是因为Na+、Cl-均和H2O分子存在静电作用,Na+、Cl-和H2O不能形成氢键,C错误;电解氯化钠溶液不能生成金属钠,D错误。4.B[解析]用Na2CO3溶液处理CaSO4,应用了沉淀的转化:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),A正确;以NaNO3为氮源制备硝酸的原理为H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑,利用了难挥发性酸制备易挥发性酸的原理,B错误;Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,次氯酸在光照条件下易分解:2HClO2HCl+O2↑,C正确;实验室鉴定Fe3+的方法之一:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,D5.D[解析]氧原子不守恒,过氧化钠溶于硫酸铜溶液中:2Na2O2+2Cu2++2H2O2Cu(OH)2↓+4Na++O2↑,A错误;次氯酸根离子具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,向次氯酸钠溶液中通入SO2会生成SO42-和Cl-,B错误;得失电子不守恒,用FeCl3溶液吸收少量H2S气体:2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓,C错误;向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:CO32-+H+HCO6.C[解析]用Fe2(SO4)3溶液溶解FeS2得到FeSO4溶液,反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42-+16H+,A正确;向NaHCO3溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液中既有沉淀又有气体生成,反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O,B正确;用铜作电极电解饱和食盐水,阳极铜失去电子,阴极水得到电子生成氢气和氢氧根离子,总反应的方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑,C错误;还原性:Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中通入少量Cl2先发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,D7.D[解析]H2C2O4是弱酸,在离子方程式中不能拆,正确的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,A错误;过量氨气会导致氢氧化铜溶解,正确的离子方程式为Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+,B错误;Fe3+会氧化I-生成亚铁离子和碘单质,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,C错误;FeBr2溶液与足量Cl2反应,则Fe2+、Br-均能被氧化,所给离子方程式正确,D正确。8.D[解析]根据图示可知a为HCl,b为Cl2,c为NaClO3,d是NaClO,e是NaCl,然后根据物质的性质分析解答。制取漂白粉是Cl2与冷的石灰乳反应,石灰乳主要是固体物质,应该写化学式,不能写成离子形式,则离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Cl-+Ca2++ClO-+H2O,A错误;得失电子不守恒,原子不守恒,正确离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O,B错误;根据强酸制弱酸原理,少量CO2气体通入NaClO溶液中,反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,C错误;用惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,D正确。9.B[解析]过量的氯气与氨气反应,生成氮气和氯化氢,反应的化学方程式为3Cl2+2NH3N2+6HCl,A正确;硫化钠溶液显碱性,故不可能有氢离子参与反应,正确离子方程式为2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-,B错误;饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小,有固体析出,故离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓,C正确;酸化的FeSO4溶液暴露在空气中,离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D正确。10.D[解析]向硝酸银溶液中通入少量氯化氢,导电性变化不大,正确的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,A错误;亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2OSO42-+4H++2Cl-,生成的H2SO4、HCl为强电解质,离子浓度增大,导电性增强,B错误;向FeI2溶液中通入少量氯气,碘离子的还原性大于亚铁离子,氯气先氧化碘离子,离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-,C错误;向NaOH溶液中通入少量氯气,离子浓度变化不大,导电性变化不明显,离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O,D正确。11.B[解析]酸性条件下,KMnO4将H2O2氧化为O2,自身被还原为Mn2+,离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A正确;用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子,因为醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,正确的离子方程式为IO3-+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,B错误;向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液,生成硫酸钡沉淀和水:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,C正确;碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水,生成碳酸钙沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO3212.D[解析]HCO3-电离出的H+与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和水,同时生成CO32-,所给离子方程式正确,A正确;向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸,所给离子方程式正确,B正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,所给离子方程式正确,C正确;向硫化钠溶液通入过量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生成亚硫酸氢钠,离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HS13.A[解析]碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水,采用“以少定多”法,假设Mg(HCO3)2物质的量为1mol,则需消耗2molCa(OH)2,生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O,A正确;Na2S2O3溶液与稀硝酸混合发生氧化还原反应,正确的离子方程式应为3S2O32-+2H++8NO3-6SO42-+8NO↑+H2O,B错误;硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水,正确的离子方程式为NH4++H++2OH-NH3·H2O+H2O,C错误;向NaHSO3溶液中滴加过量NO3溶液,由于过量NO3能将I-氧化,最终生成I2,HSO3-被氧化为SO42-,正确的离子方程式应为5HSO3-14.(1)①H3PO4+OH-H2PO4-+H2②2H2PO4-+H2O2+2Fe2+2FePO4↓+2H++2H2(2)①Cl-+3H2O3H2↑+ClO3②2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2(3)2Ni2++ClO-+4OH