广西玉林市2026年九年级下学期期中化学试题附答案

九年级下学期期中化学试题一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)1．充分利用资源，大力推行垃圾的分类回收，废弃的快递包装纸箱属于A．可回收物 B．厨余垃圾 C．其他垃圾 D．有害垃圾2．春节期间，电影《哪吒2》爆火。其中的一些仙家法宝，在现实中都找到了科技“平替”。以下现实版材料中主要利用其化学性质的是A．风火轮现实版——高铁动车转向架B．盘龙冰锤现实版——干粉灭火器C．哮天犬现实版——智能机器狗D．龙王万龙甲现实版——对位芳纶防弹衣3．空气是一种宝贵的资源。在空气的成分中，体积分数约占21%的是A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氮气 D．氧气4．规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作中正确的是A．加热液体药品B．测定溶液的pHC．检查装置气密性D．添加酒精5．日常生活中常用的塑料袋是由聚乙烯制成的，聚乙烯属于A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料6．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质7．在氧气中燃烧生成黑色固体的是A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．镁带8．下列安全措施不正确的是A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验D．高层建筑着火，立即乘电梯下楼9．下列各组物质均属于氧化物的是A．冰、干冰 B．铜、黄铜 C．硫、硫酸 D．水、硬水10．《六韬·龙韬·立将》中记载：“是故风雨时节，五谷丰登，社稷安宁。”“五谷”是指稻、黍、稷、麦、菽，小麦中富含的营养物质是A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素11．下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是A．热烫 B．洗手C．锐器 D．护目镜12．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液13．布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是A．布洛芬由三个元素组成B．布洛芬中碳元素的质量分数最大C．布洛芬中含有一个氧分子D．布洛芬属于氧化物14．近年来，我国大力发展新能源汽车。某款电动汽车的锂电池使用了磷酸铁锂(LiFePO4)，其中锂(Li)元素显+1价，铁元素显+2价，则磷酸铁锂中磷元素的化合价为A．+1价 B．+3价 C．+5价 D．+6价15．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．化合物由不同元素组成，所以由不同元素组成的物质一定是化合物B．金属铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与稀盐酸反应生成FeCl3和H2C．剧烈的燃烧可以引起爆炸，所以爆炸一定都是由剧烈燃烧引起D．蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律16．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（）A．Fe→Cu→Ag B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2C．H2→H2O→O2 D．NaCl→NaNO3→Na2SO417．化学小组对教材中的实验进行了如下创新，相关说法错误的是A.能防止污染空气B.通过对比验证了铁的锈蚀与水有关C.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素D.滴入稀盐酸，红墨水向右移动，证明中和反应放热A．A B．B C．C D．D18．小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好19．将一定质量的镁粉、铝粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则原金属混合物的质量不可能是A．2.4g B．2.7g C．4.6g D．6.5g20．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体C．③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液D．④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中二、填空与简答题：(本大题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共38分)21．用化学用语回答下列问题：化学方程式2分，其余每空1分，共38分（1）两个硫原子。（2）三个氢分子。（3）两个镁离子。（4）三个碳酸根离子。（5）最简单的有机物。（6）硫酸铁。22．化学作为一门研究物质、创造物质的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。（1）认识物质：活性炭能吸附色素和异味是因为其具有的结构。（2）人体健康：合理膳食是人体健康的基本保障，小明的早餐食谱为馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含维生素的是。青少年适量饮用牛奶可补充元素，预防佝偻病。（3）粮食增产：小红发现自家地里种的玉米部分出现了倒伏现象，于是她建议家人应该尽快施用(填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。（4）能源使用：生火烧烤时，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要；闻到烤肉的香味是因为(从微观角度解释)。（5）材料创造：国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，其中铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是。23．某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：（1）在℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是。（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为。（4）若甲中含有少量乙，可采用的方法提纯甲。（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。（6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。A．可以通过升高温度来实现B．溶质的质量可能不变C．溶液的质量可能变大24．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。回答下列问题：（1）下列是五种粒子的结构示意图。①在A～D中，属于阴离子的是(填离子符号)。②若E为阴离子，则x(选填“大于”“小于”或“等于”)10。（2）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【(C6H10O5)n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，反应生成物之一为甲醇(CH3OH)。①从微观角度看，图中共有种分子。②写出该反应的化学方程式：。③克甲醇中碳元素的质量是1.2克。④若人工合成淀粉实现了工厂化、规模化生产，在一定程度上能(填字母)。A.缓解粮食危机B.缓解温室效应C.节省耕地资源25．阅读短文并回答问题。氯气是重要的化工原料，在其工业应用过程中常伴随着氯化氢的产生。为了充分利用资源，需要回收氯化氢并将其转化为氯气重新利用。以氯化氢为原料制取氯气的途径很多，如电解法(类似于电解水)、直接氧化法、催化氧化法。其中催化氧化法能耗低、转化率高，是制取氯气的最佳方法。某种催化氧化法制取氯气的反应历程如图1，反应温度对氯气产率的影响如图2。研究发现，若氯化氢中混有一氧化碳，会影响催化剂的稳定性；若混有硫的氧化物，会导致催化剂失活，所以在反应前应对氯化氢原料气进行预处理。（1）以氯化氢为原料制取氯气时，常选择催化氧化法的原因是。（2）图1中，过程Ⅱ的化学方程式为。（3）理论上，若原料气中含有73kg氯化氢，则过程Ⅱ中消kg氧气。为了提高氯气的产率，反应温度最好控制在℃左右。（4）下列说法正确的是______(填序号)。A．电解法制取氯气的化学方程式为HClH2↑+Cl2↑B．催化氧化法制取氧气，反应前后CuO的质量发生改变C．催化氧化法制取氧气，若氯化氢中混有SO2，会导致催化剂失活26．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程图如图：（1）FeCO3的名称是。（2）为了加快“酸溶”，可采取的措施有(回答1条即可)。（3）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有；滤液I里，存在的阳离子除了有H+外还含有(填离子符号)。（4）MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为。三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)27．化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。（1）写出仪器①的名称。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用装置A为发生装置，应该改进的地方是，反应的化学方程式是。（3）与B装置相比较，采用C装置来制取气体的优点在于；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是。（4）实验室制取二氧化碳的试剂为(填试剂名称)；若利用空塑料输液瓶(如图E)来收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的(填“a”或“b”)端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。28．《天工开物》记载古法造纸的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“造纸再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。【任务一】废液成分的分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。【实验设计与实施】（1）填表：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液废液中有Na2CO3步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_废液中含有NaOH【任务二】废液中碳酸钠含量的测定兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，装置C、D分别增重2.1g和0.1g。（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是。（3）装置C中反应的化学方程式是。（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是(保留到0.1%)。（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量(填“偏大”或“偏小”)。四、计算题29．化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。（1）该实验是将滴入另一溶液中。（2）b点所对应溶液中的溶质有（填化学式）。（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

答案1．【答案】A【解析】【解答】垃圾进行分类处理，垃圾包含有害垃圾、厨房垃圾、可回收的垃圾、其它垃圾，而重金属属于有害垃圾，厨房中的蔬菜水果瓜皮是不可回收的垃圾，塑料、纸张和废旧金属是可回收的垃圾。A、可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，快递纸箱可回收利用，属于可回收物，符合题意。B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，不符合题意；C、指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，不符合题意；D、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据垃圾包含有害垃圾、厨房垃圾、可回收的垃圾、其它垃圾，而重金属属于有害垃圾，厨房中的蔬菜水果瓜皮是不可回收的垃圾，塑料、纸张和废旧金属是可回收的垃圾来解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、高铁动车转向架是利用材料的硬度、韧性等，此性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；B、干粉灭火器是利用碳酸氢受热分解生成二氧化碳，二氧化碳可隔绝氧气灭火，需要通过化学变化才能表现出来，主要利用其化学性质，符合题意；C、智能机器狗依赖电子元件和机械结构，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；D、对位芳纶防弹衣，利用材料的高强度、韧性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。3．【答案】D【解析】【解答】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故在空气的成分中体积分数约占21%的是氧气。故答案为：D.

【分析】根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%来解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、试管中的液体加热时，应用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，手拿试管夹的长柄，且试管口斜向上与水平方向大约成45°夹角，该操作错误，不符合题意；B、用pH试纸测定溶液的pH时的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较来读出pH该，操作错误，不符合题意；C、检查装置的气密性时，应先连接好装置后再将导管的一端放入水中后用双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，该操作正确，符合题意；C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止引起火灾，该操作错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；

B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；

C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；

D、根据酒精灯“两查、两禁、一不可”，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火来解答。5．【答案】C【解析】【解答】有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。而聚乙烯是一种常见的塑料，属于合成材料。故答案为：C.

【分析】根据材料有合成材料、无机非金属材料和金属材料，而合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶来解答。6．【答案】C【解析】【解答】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关【分析】根据豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素进行分析7．【答案】B【解析】【解答】A.木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故不符合题意；B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故符合题意；C.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体，故不符合题意；D.镁带在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。8．【答案】D【解析】【解答】A、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，容易污染空气和引起火灾，所以要远离人群和可燃物，该措施正确，不符合题意；B、天然气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，天然气泄漏时立即开窗通风，既能降低天然气的温度又防止它达到着火点，还可以稀释天然气，防止达到爆炸极限，该措施正确，不符合题意；C、久未开启的菜窖里二氧化碳的浓度比较高，二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的性质，还不能供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖前，要先做灯火实验，该措施正确，不符合题意；D、高层建筑的电梯的供电系统在火灾时随时可能会断电或因热的作用变形而使人被困在电梯内，同时由于电梯井贯穿各楼层，烟雾可能直接威胁被困人员的安全，所以高层建筑着火，不能乘电梯下楼，该措施错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据烟火爆竹会产生污染空气来解答；

B、根据天然气具有可燃性，天然气泄漏需通风来解答；

C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且不供给呼吸来解答；

D、根据高层楼房着火时，电梯可能停电来解答。9．【答案】A【解析】【解答】A、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，水与二氧化碳均属于氧化物，符合题意；B、铜为单质，黄铜是合金，属于混合物，不符合题意；C、硫是单质，硫酸是酸，不符合题意；D、水属于氧化物，硬水属于混合物，不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。10．【答案】B【解析】【解答】人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂；而稻黍、稷、麦、菽五谷属于糖类食物，则小麦中富含淀粉，属于糖类。故答案为：B.

【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂，玉米、水稻和小麦属于糖类食物来解答。11．【答案】A【解析】【解答】实验室完成任何实验后均需清洗双手，而在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，需使用锐器和护目镜，而不需要给试管加热。故与本实验安全无关的是A答案热汤。故答案为：A.【分析】根据任何实验完毕均需清洗双手，比较金属和合金的硬度时需要用到锐器和护目镜来解答。12．【答案】D【解析】【解答】A.浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，氯化氢会挥发出去，溶液质量减小，故不符合题意；B.浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中，会吸收水分，质量变大，但是属于物理变化，故不符合题意；C.氯化钠溶液，长期放置在空气中，质量变化不大，故不符合题意；D.氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量变大，且有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。故答案为：D。

【分析】根据浓盐酸、浓硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠的性质，进行分析。13．【答案】B【解析】【解答】A、物质由元素组成，元素只讲种类，不讲个数；布洛芬(C13​H18​O2​)由碳、氢、氧三种元素组成，该说法错误，不符合题意；B、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意；C、布洛芬是由布洛芬分子构成的，分子由原子构成，布洛芬分子中含有氧原子，不含氧分子，该说法错误，不符合题意；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物来解答。14．【答案】C【解析】【解答】在化合物中各元素正负化合价代数和为零，在磷酸铁锂(LiFePO4)中氧元素的化合价为-2，锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，则磷元素化合价为0-（+1）+（+2）-（-2）×4=+5价。故答案为：C.

【分析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零来解答。15．【答案】D【解析】【解答】A、化合物由不同元素组成，所以由不同元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，该说法错误，不符合题意；B、金属铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，该说法错误，不符合题意；C、剧烈的燃烧可以引起爆炸，爆炸也可能是气体膨胀引起，该说法错误，不符合题意；D、蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物来解答；

B、根据铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2来解答；

C、根据爆炸可能由剧烈的燃烧引起也可能由于气体受热膨胀引起来解答；

D、根据化学变化遵守质量守恒定律来解答。16．【答案】D【解析】【解答】A、铁与硫酸铜溶液反应可以生成铜和硫酸亚铁，铜与硝酸银溶液反应可以生成银和硝酸铜，所以Fe→Cu→Ag通过一步化学反应能够实现，故A不符合题意；

B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以CaCO3→CaO→Ca（OH）2通过一步化学反应能够实现，故B不符合题意；

C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，水通电分解可以生成氢气和氧气，所以H2→H2O→O2可通过一步化学反应能够实现，故C不符合题意；

D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能转化为硫酸钠，因为不符合复分解反应发生的条件，所以NaCl→NaNO3→Na2SO4通过一步化学反应不能实现，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据各物质之间的相互转化进行分析解答。17．【答案】D【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭装置中进行能防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气，该说法正确，不符合题意；B、图中干燥剂可吸收水分，一个铁片与水接触生锈，一个铁片不与水接触不生锈，通过对比能验证铁的锈蚀与水有关，该说法正确，不符合题意；C、氧气只含氧元素，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应前后元素种类不化学变化中元素守恒，该实验能证明蜡烛中含有碳元素，该说法正确，不符合题意；D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，红墨水向右移动，所以仅根据红墨水向右移动不能证明是中和反应放热，该说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据红磷燃烧放热，生成五氧化二磷来解答；

B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；

C、根据化学变化遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答；

D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水放热，氢氧化钠固体溶于水放热来解答。18．【答案】C【解析】【解答】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该说法正确，不符合题意；B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该说法正确，不符合题意；C、由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该说法错误，符合题意；D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该说法正确，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强减小，二氧化碳溶于水压强减小不明显来解答。19．【答案】D【解析】【解答】解：设生成0.2g氢气时需要铝的质量是x，锌的质量是y，镁的质量为z，，解得x=1.8g，解得y=6.5g，解得z=2.4g所以原混合物质量范围是大于1.8g，小于6.5g，而2.4g、2.7g、4.6g都在该范围内，所以金属混合物的质量不可能是6.5g；故答案为：D.

【分析】根据金属镁、铝和锌分别和足量稀硫酸反应生成0.2g氢气时所需的金属质量以及混合物中金属质量的取值范围来解答。20．【答案】C,D【解析】【解答】A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，因硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，所得溶液仍是室温饱和溶液，溶质质量不会为0，不符合题意；B、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体，氢氧化镁和氧化镁都与盐酸反应产生氯化镁和水，且生成氯化镁中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，镁元素质量即为固体中镁元素质量，等质量氢氧化镁中镁元素质量小于氧化镁中镁元素质量，则相等质量的固体反应生成氯化镁质量氧化镁大于氢氧化镁，盐酸完全反应后生成氯化镁质量相等，不符合题意；C、向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸和硫酸钠都会反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀质量随反应的发生不断增加，至反应结束后保持不变，符合题意；D、铁的活动性小于锌，铁和锌与盐酸反应生成化合物时化合价都为+2价，且铁的相对原子质量小于锌，将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌反应速率快，最终铁生成的氢气的质量多，符合题意。故答案为：CD。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。21．【答案】（1）2S（2）3H2（3）（4）（5）（6）【解析】【解答】（1）元素符号前的数字表示原子个数，两个硫原子表示为：2S；（2）由分子构成的物质的化学式前的数字表示分子个数，三个氢分子表示为：3H2；（3）一个镁离子带两个单位的正电荷，离子符号前的数字表示离子个数，故两个镁离子表示为：；（4）碳酸根离子带两个单位的负电荷，故三个碳酸根离子表示为：；（5）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：；（6）在化合物中正负化合价代数和为零，且正价左负价右来书写化学式；而硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，则；硫酸铁的化学式为：。

【分析】根据元素符号前的数字表示原子个数，由分子构成的物质的化学式前的数字表示分子个数，离子符号前的数字表示离子个数，在化合物中正负化合价代数和为零来书写出正确的化学式来解答。（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个硫原子表示为：2S；（2）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故三个氢分子表示为：3H2；（3）镁离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故两个镁离子表示为：；（4）碳酸根离子带两个单位的负电荷，故三个碳酸根离子表示为：；（5）最简单的有机物是甲烷，化学式为：；（6）硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：。22．【答案】（1）疏松多孔（2）青菜；钙（3）钾肥（4）温度达到可燃物的着火点；分子在不断运动（5）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味。（2）馒头富含糖类，鸡蛋和牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素；钙元素有助于骨骼发育，青少年适量饮用牛奶补充钙（Ca）元素，可预防佝偻病。（3）钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。玉米出现倒伏现象，应施用钾肥。（4）纸燃烧放热使木炭温度达到着火点从而引燃木炭，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；烤肉香味中的分子不断运动，向四周扩散，使人能闻到烤肉的香味。（5）铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中氧气反应生成的氧化铝薄膜结构致密，可保护内部的铝不被继续腐蚀。

【分析】（1）根据活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；

（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，钙元素维持骨骼的生长发育来解答；

（3）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，而钾肥抗倒伏、磷肥抗旱抗寒来解答；

（4）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火，分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；

（5）根据铝的化学性质活泼，与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝的进一步氧化来解答。（1）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其表面积大，能吸附色素和异味。（2）馒头富含糖类，鸡蛋和牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素；钙元素有助于骨骼发育，青少年适量饮用牛奶补充钙（Ca）元素，可预防佝偻病。（3）钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。玉米出现倒伏现象，应施用钾肥。（4）纸燃烧放热，使木炭温度达到着火点从而引燃木炭，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；烤肉香味中的分子不断运动，向四周扩散，使人能闻到烤肉的香味。（5）铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中氧气反应，生成的氧化铝薄膜结构致密，可保护内部的铝不被继续腐蚀。23．【答案】（1）t2（2）增加溶剂（3）37.5%（4）降温结晶（5）乙＞甲＞丙（6）B；C【解析】【解答】（1）t2℃时甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时甲和丙的溶解度相等；（2）t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下乙是不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下乙是饱和溶液；故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是：增加溶剂使饱和溶液变成不饱和溶液；（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；（4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙可采用降温结晶的方法提纯甲；（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，则该温度下乙的溶质的质量分数大于甲；而丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变在，则为高温时的溶质的质量分数；则在t2℃时的甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数均大于t3℃时的丙的溶质的质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；（6）将t2℃时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可以降温，或者是添加溶质或者是恒温蒸发溶剂。

A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，该说法正确，符合题意；C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，该说法正确，符合题意。故答案为：BC.

【分析】根据一定温度下的不同物质的溶解度的含义，溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，一定温度下的溶解度曲线下方的点表示该物质为不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；饱和溶液变成不饱和溶液的方法可以增加溶剂或者升高温度；甲乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，降温结晶可析出甲物质，恒温蒸发溶剂可析出乙物质；一定温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以溶解度和100克水的和来解答。（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时，甲和丙的溶解度相等；（2）由图可知，t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂；（3）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；（6）A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，符合题意；C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液质量减小，故溶液的质量可能变大，符合题意。故选BC。24．【答案】（1）C；小于（2）4；；3.2；ABC【解析】【解答】（1）①ABD中质子数=核外电子数，表示原子；C质子数＜核外电子数，表示阴离子；②若E为阴离子，则质子数小于核外电子数，即x小于2+8=10；（2）①由分子结构模型可知，氢气是由氢分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；甲醇是由甲醇分子构成的；水是由水分子构成的，则图中共有4种分子；②氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水的化学方程式为；③碳元素质量为1.2克的甲醇的质量为；④二氧化碳排放过量会导致温室效应，若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能缓解粮食危机、缓解温室效应、节省耕地资源等。

故答案为：ABC.

【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数，质子数大于电子数是阳离子，质子数小于电子数为阴离子来解答；

（2）根据物质由分子、原子和离子构成，利用反应模型图分析可知，氢气、二氧化碳、甲醇和水均是由分子构成；二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的反应减少了温室响应、节约耕地资源的同时缓解了粮食危机，一定质量的物质中某元素的质量来解答。（1）①ABD中质子数=核外电子数，表示原子；C质子数＜核外电子数，表示阴离子；②若E为阴离子，则质子数小于核外电子数，即x小于2+8=10；（2）①由分子结构模型可知，氢气是由氢分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，甲醇是由甲醇分子构成的，水是由水分子构成的，则图中共有4种分子；②氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为；③含碳元素的质量是1.2克的甲醇的质量为；④二氧化碳排放过量会导致温室效应，若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能缓解粮食危机、缓解温室效应、节省耕地资源等，故选ABC。25．【答案】（1）能耗低、转化率高（2）（3）16；200（4）C【解析】【解答】（1）根据短文内容可知，以氯化氢为原料制取氯气时，常选择催化氧化法的原因是能耗低、转化率高；（2）根据图1过程Ⅱ为氯化铜和氧气反应生成氧化铜和氯气的方程式为（3）根据图1，总反应为氯化氢和氧气在催化剂作用下反应生成水和氯气的方程式为；参加反应的氯化氢和氧气的质量比为（4×36.5）：32=73：16；故理论上，若原料气中含有73kg氯化氢，则过程Ⅱ中消耗16kg氧气；根据图2，200℃时，氯气的产率最高，故为了提高氯气的产率，反应温度最好控制在200℃；（4）A、电解法制取氯气类似于电解水，该反应为氯化氢通电分解生成氯气和氢气的方程式为，说法错误，不符合题意；B、催化氧化法制取氧气，氧化铜作为该反应的催化剂，反应前后CuO的质量不发生改变，该说法错误，不符合题意；C、根据短文“若混有硫的氧化物，会导致催化剂失活”，所以催化氧化法制取氧气，若氯化氢中混有SO2，会导致催化剂失活，说法正确，符合题意。故答案为：C.

【分析】（1）根据题意分析可知，以氯化氢为原料制取氯气时选择催化氧化法的原因是能耗低、转化率高来解答；

（2）根据氯化铜和氧气反应生成氧化铜和氯气来解答；

（3）根据氯化氢和氧气在催化剂作用下反应生成水和氯气的方程式中各物质间的质量关系，以及图2分析来解答；

（4）根据氯化氢通电分解生成氯气和氢气，催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，SO2会导致催化剂失活来解答。（1）根据短文内容，以氯化氢为原料制取氯气时，常选择催化氧化法的原因是能耗低、转化率高；（2）根据图1，过程Ⅱ为氯化铜和氧气反应生成氧化铜和氯气，化学方程式为；（3）根据图1，总反应为氯化氢和氧气在催化剂作用下反应生成水和氯气，化学方程式为；参加反应的氯化氢和氧气的质量比为（4×36.5）：32=73：16，故理论上，若原料气中含有73kg氯化氢，则过程Ⅱ中消耗16kg氧气；根据图2，200℃时，氯气的产率最高，故为了提高氯气的产率，反应温度最好控制在200℃；（4）A、电解法制取氯气类似于电解水，该反应为氯化氢通电分解生成氯气和氢气，化学方程式为，故选项说法错误；B、催化氧化法制取氧气，氧化铜作为该反应的催化剂，反应前后CuO的质量不发生改变，故选项说法错误；C、根据短文“若混有硫的氧化物，会导致催化剂失活”，所以催化氧化法制取氧气，若氯化氢中混有SO2，会导致催化剂失活，故选项说法正确；故选C。26．【答案】（1）碳酸亚铁（2）将菱镁矿粉碎（或适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度等）（3）烧杯；Mg2+、Fe2+（4）【解析】【解得】（1）FeCO3是由亚铁离子和碳酸根离子构成的化合物，名称是碳酸亚铁。（2）将菱镁矿粉碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率；适当升高温度能使分子运动速率加快，反应速率加快；适当增大稀硫酸浓度也可加快反应速率。（3）操作I是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；菱镁矿含有MgCO3和少量FeCO3，分别与稀硫酸反应的方程式为：、，所以滤液I里阳离子除了H+有外还含有Mg2+、Fe2+。（4）由工艺流程图可知，MgSO4固体与木炭在高温条件下反应生成MgO、SO2和CO2，化学方程式为。

【分析】（1）根据常见物质的名称来解答；

（2）根据增大反应物的接触面积可以加快反应速度，升温或者增大反应物的浓度均可以加快反应速度来解答；

（3）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，碳酸镁、碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸亚铁来解答；

（4）根据硫酸镁和碳在高温下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳来解答。（1）FeCO3是由亚铁离子和碳酸根离子构成的化合物，名称是碳酸亚铁。（2）将菱镁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率；适当升高温度，能使分子运动速率加快，反应速率加快；适当增大稀硫酸浓度，也可加快反应速率。（3）操作I是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；菱镁矿含有MgCO3和少量FeCO3，分别与稀硫酸反应，、，所以滤液I里，阳离子除了H+有外还含有Mg2+、Fe2+。（4）由工艺流程图可知，MgSO4固体与木炭在高温条件下反应生成MgO、SO2和CO2，化学方程式为。27．【答案】（1）锥形瓶（2）在试管口放一团棉花；（3）可以控制反应的发生和停止；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出（4）大理石（或石灰石）和稀盐酸；b【解析】【解答】（1）仪器①是锥形瓶。（2）用高锰酸钾制取氧气时需要在试管口放一团棉花以防止加热时试管内固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为。（3）C装置中，关闭弹簧夹，试管内气体增多压强增大，液体被压入长颈漏斗使固液分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生；因此优点是可以控制反应的发生和停止；若长颈漏斗下端未伸入液面以下，装置内气体就会从长颈漏斗逸出，无法收集到气体。（4）实验室制取二氧化碳通常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应；二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集。用图E装置收集时应短进长出，即从a端通入二氧化碳，空气从b端排出，所以验满时应