2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综-化学试题

7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氢氧化铝可作抗酸药B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品D.酱油中含有多种维生素8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子C.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为O.1NAD.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原于数为2NA9.a、b、c、d是元素周期表中前，20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。下列说法正确的是A.简单氢化物的源点:a>bB.简单离子的半径:d>c>bC.的含氧酸盐定呈碱性D.只含有a元素的物质定是纯净物10.下列叙述不正确的是A.钾、钠、锁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失C.蒸发完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是A.电极b表面发生还原反应B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D.该过程是将化学能转化为电能的过程12.下列有关叙述中正确的是A.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同C.向醋酸溶液中加少量水稀释，增大D.向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色气体X一定是SO2B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2结合时的能力比CO32强C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)26.(14分)铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金属着色剂，PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成PbI2的实验流程如图所示。(1)若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO，将Pb3O4表示为氧化物形式是__________。(2)将铅块制成铅花的目的是_______________。(3)如果流程中生成的NOx为NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。(4)PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。(5)硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:_____________________。(6)铅主要的矿物有方铝矿(PbS)和铅钒矿(PbSO4),将二者以物质的量之比为1:1时加热可以1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。(7)

室温下，浓度均为4×103mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为___________。27.(15分)硫酰氯(SO2Cl2)

和亚硫酰氯(SOCl2)

均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。已知:①SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)△H=

+471.7kJ/mol;

平衡常数K1②SO2(g)

+Cl2(g)

+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=477.3kJ/mol;

平衡常数

K2(1)

反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2的平衡常数K=______

(用K1、K2表示)

该反应△H=_______kJ/mol。(2)

若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。(3)

为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)=

8.0×103mo1.L1.min1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。(4)

锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)

电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAICl4)

溶解在亚硫酰氣(SOCl2)

中形成的，其电池总反应方程式为:

8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；②0.2mol.L，以铂作电极电解200mL

0.2mol.L1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。28.(14

分)1814

年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl

，请用下列装置来制备1Cl。回答下列问题：（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。（2）能否将装置B

中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。（5）ICl

与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：________________。35.【化学一选作:

复习内容】(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)

是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。(1)

硫代硫酸的做除氧剂的主要原因是其具有______性。(2)硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。(3)硫代硫酸钠在中性成碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。(4)

硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×101，K2(H2S2O3)=1.00×102](5)

工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2

:1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。②反应的化学方程式为__________。③已知：2Na2S2O3+I2=

2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O

的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。36.[化学选修5:

有机化学基础]

(15

分)有机物M的合成路线如下图所示:已知RCH=CH2

RCH3CH2OH请回答下列问题:(1)

有机物A的系统命名为___________。(2)

F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。(3)

M的结构简式为___________。(4)

C

与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。(5)

F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。(6)

参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醉为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。

7～13

CBABDBB26.(14分)(1)PbO2·2PbO(2分)(2)

是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率(2

分)(3)2:3

(2分)(4)

2PbI2+O2=2PbO+2I2(2

分)(5)

两者可反应生成难电离的可溶性盐(CH3COO)2Pb

(2分)(6)

PbS+PbSO42Pb+2SO2↑（2分）(7)

8.0×109

(2分)27.(15分)(1)

(2分)；

+5.6

(2分)(2)

d

(2

分)(3)80%(2分)

；>(1分)；升高温度或增大容器体积或减小压强(2

分)(4)

①3SOCl2+8e==6Cl+SO32+2S

(2分)；②1.12

(2分)28.(14分)(1)acbghefd

(3分)(2)

不能（1分)；因为氯气要与水反应:

Cl2+H2OHCl+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水(2分)(3)

防止IC1挥发(答案合理均可)（2分)；(4)

蒸馏(2分)(5)IC1+2OH=IO+Cl

+H2O

(2分)(6)

用湿润的KI一淀粉试纸检验IC1蒸气，试纸变蓝(2

分)35.(15分)(1)还原(1分)(2)离子键和共价键(2分)(3)

溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生(2

分)(4)S2O32+H2O=HS2O3+OH(2分)

，1.0×1012(2分)(5)

①赶走水中的溶解氧(或空气)

(2分)②Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3