2023-2024学年四川省宜宾市叙州一中高二(上)开学化学试卷

2023-2024学年四川省宜宾市叙州一中高二（上）开学化学试卷一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2．下列化学用语表示正确的是（）A．甲烷的结构式：CH4 B．HCl的电子式： C．Cl﹣的结构示意图： D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K++3．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A．蛋白质由C、H、O三种元素组成 B．利用淀粉水解一步反应得到乙醇 C．油脂属于高分子化合物 D．可用灼烧法来鉴别蚕丝和棉织物4．工业上用焦炭还原石英砂可以制粗硅（含碳化硅），再进一步制备高纯度硅。下列说法正确的是（）A．制粗硅的化学方程式为：C+SiO2Si+CO2↑ B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维 C．石英砂的成分是SiO2，可用作太阳能电池 D．碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料5．相同条件下，下列各热化学方程式中ΔH最小的是（）①2A（l）+B（l）＝2C（g）ΔH1②2A（g）+B（g）＝2C（g）ΔH2③2A（g）+B（g）＝2C（l）ΔH3④2A（l）+B（l）＝2C（l）ΔH4A．ΔH1 B．ΔH2 C．ΔH3 D．ΔH46．在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是（）选项工业体系操作A镁工业：制备单质镁高温条件下，用氢气还原氧化镁B溴工业：制备单质溴用氯气氧化海水中的溴离子C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业：制备含氯消毒剂用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉A．A B．B C．C D．D7．下列物质的转化能一步完成的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．N2→NH3→NO2→HNO3 C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→FeCl38．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，92gNO2含有分子的数目为2NA B．1mol•L﹣1的CaCl2溶液含有Cl﹣的数目为2NA C．1molI2与1molH2在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为2NA D．1molCl2和足量铁粉反应，转移电子的数目为2NA9．根据乙烯的性质可以推测丙烯（CH2＝CH﹣CH3）的性质，下列说法错误的是（）A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯能在空气中燃烧 C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br﹣CH2﹣CH2Br D．聚丙烯的结构可以表示为10．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是（）A．正己烷的分子式为C6H12，其沸点比丙烷低 B．正己烷的一氯代物有3种 C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D．正己烷所有碳原子可在一条直线上11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物属于碱性氧化物 B．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．Z的含氧酸的酸性比X的强12．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备金属铝的主要原料，工业上提取铝的工艺流程如图：对于上述工艺流程，下列说法不正确的是（）A．沉淀A中有SiO2 B．试剂a可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为Fe（OH）3除去 C．步骤③发生的离子反应方程式是Al（OH）4﹣+CO2（过量）＝Al（OH）3↓+ D．工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，铝是阴极产物13．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．t1min时该化学反应达到平衡状态 B．在4min时，v正＞v逆 C．4min内，CO2的转化率约为71.4% D．4min内，CO的平均反应速率v（CO）＝0.25mol•L﹣1•min﹣114．硅锰电池是一种新型电池，因其供电稳定，存储量丰富而备受关注。硅锰电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电池工作时，H+通过质子交换膜由MnO2电极区移向Si@C电极区 B．放电时，导线上每通过1mol电子，正极区溶液的质量增加43.5g C．电池充电时，Si@C电极的电极反应式是SiO2﹣4e﹣+4H+＝Si+2H2O D．电池充电时，MnO2电极连接外接电源的正极二、非选择题（本题包括15～19题，共5题）15．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：（1）足量B通入品红溶液的现象是；体现了B的性。足量B通入溴水中的现象是；体现了B的性。（2）从物质的性质分析，B不可用进行干燥（填标号）。A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5固体（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波。从类别的角度分析，其属于（填标号）。A．盐B．碱C．酸D．氧化物（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是（填序号）。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。16．2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。（1）已知CH4与H2的燃烧热分别为890kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1，H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ•mol﹣1，写出H2（g）与CO2（g）反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中H2（g）与CO2（g）反应生成CH4（g）和H2O（g）。①能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。A．v（CO2）＝v（CH4）B．容器内压强一定C．气体平均相对分子质量一定D．气体密度一定E．CH4的体积分数一定②保持温度不变，再向容器中通入1molHe，则v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣akJ•mol﹣1途径Ⅱ：C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+bkJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）ΔH＝﹣ckJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣dkJ⋅mol﹣1（a、b、c、d均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量。b与a、c、d的数学关系式是。17．聚丙烯酸乙酯可作为皮革的防裂剂和涂料的基液，其一种合成路线图如图，其中A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：（1）A的结构简式为，A与丙烯（CH2＝CHCH3）互为（填“同分异构体”、“同素异形体”或“同系物”）。（2）丙烯酸中所含官能团的名称是。（3）反应①～④中属于“原子经济性反应”（即原子利用率为100%）的是（填序号）。（4）反应②的化学方程式为：。（5）B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为：，反应类型属于。（6）写出一种与丙烯酸乙酯互为同分异构体的有机酸的结构简式：。18．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种重要的医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示：制备原理2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）放热反应主要性质①在潮湿的空气中转变为NH4HCO3②温度较高时容易分解生成NH3、CO2③不溶于CCl4某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题：（1）盛放稀盐酸的仪器的名称是。（2）装置B和C中试剂的名称分别是、。（3）实验室制取氨气的化学方程式为。（4）反应结束后，从三颈烧瓶中分离出产品，进行的实验操作是。（5）装置E的作用有（写出两点）。若观察到E中出现大量气泡（浓硫酸足量），则可能的原因是。（6）设计实验：检验制得的产品中是否混有NH4Cl？。19．以钛铁矿（主