2026年高考化学终极冲刺：化学终极押题猜想（黑吉辽蒙专用）（解析版）

/2026年高考化学终极押题猜想押题猜想01化学与STSE 押题猜想02化学用语 押题猜想03实验方案的评价——表格型与装置图型 押题猜想04有机物的结构和性质 押题猜想05 押题猜想06元素推断与物质结构 押题猜想07晶胞结构与分析 押题猜想08化学反应机理图分析 押题猜想09电化学以及应用 押题猜想10超分子、配位化合物 押题猜想11微型工艺流程题 押题猜想12多重平衡体系的图像分析 押题猜想13电解质溶液的图像分析 押题猜想14化学反应原理综合应用 押题猜想15实验综合探究 押题猜想16化工流程分析 押题猜想17有机合成与推断

押题猜想01化学与STSE终极押题（传统文化）小鸡炖蘑菇是东北代表菜，以鸡肉、干蘑菇和粉条为主要食材，再加入各种调料(如生抽、老抽、蚝油等)调味，不但味道鲜美，而且具有很高的营养价值。下列有关说法错误的是A．炖制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化B．鸡肉中的蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的C．蘑菇中的粗纤维能在人体内分解，提供能量D．粉条中的淀粉遇碘水可变成蓝色【答案】C【详解】A．小鸡炖蘑菇炖制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，A正确；B．氨基酸脱水缩合形成蛋白质，B正确；C．蘑菇中的粗纤维无法给身体提供热量，不会被我们的身体分解和吸收，C错误；D．碘单质遇淀粉可变成蓝色，D正确；故选C。押题有据近年黑吉辽蒙高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，同时也彰显本土特色，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2026年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。考题猜想1、（25-26高三下·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列关于化学材料的说法错误的是A．手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料B．石墨烯能导电属于金属材料C．芯片的主要材料硅属于无机非金属材料D．掺杂的聚乙炔属于导电高分子材料【答案】B【详解】A．聚乳酸是由乳酸单体聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，A正确；B．石墨烯是碳元素组成的单层二维结构，属于无机非金属材料，虽然能导电，但不属于金属材料，B错误；C．硅是半导体材料，属于无机非金属材料，C正确；D．聚乙炔经掺杂碘单质后可导电，属于导电高分子材料，D正确；故选B。2．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期末）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是A．砷化镓半导体材料——天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料B．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”【答案】B【详解】A．砷化镓（GaAs）是化合物半导体材料，主要成分为镓和砷，属于无机非金属材料范畴，A项不符合题意；B．不锈钢是以铁、铬、镍等金属元素为主的合金，属于典型的金属材料，B项符合题意；C．玄武岩纤维是以天然玄武岩（主要成分为硅酸盐）为原料，经高温熔融拉丝制成，属于无机非金属材料，C项不符合题意；D．玻璃纤维主要成分为二氧化硅、氧化铝等，属于无机非金属材料，D项不符合题意；故答案选B。3．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装【答案】B【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误；B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确；C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误；D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误；综上，答案是B。4．（25-26高三上·黑龙江·期末）各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是A．具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料B．质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体D．可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料【答案】C【详解】A．硬铝是一种铝合金，具有较强的抗腐蚀能力，属于合金材料，A正确；B．聚碳酸酯(PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，属于有机高分子材料，且具有质轻、透光好的特点，B正确；C．胶体是一种分散系，是指分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，由分散质和分散剂两部分组成。而螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料，它们本身是纯净物，不是分散系，不属于胶体，C错误；D．碳化硅中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，属于新型无机非金属材料，D正确；故选C。5．（25-26高三上·辽宁·月考）近年我国在科技创新方面成果斐然，多个领域取得了重大突破。以下陈述中不正确的是A．创新型光解水催化材料将产氢效率提高了15倍；实现了太阳能向电能的高效转换B．利用电解池技术将空气中的氮气转化为硝酸；这一过程属于氮的固定C．钠离子电池的产业化取得关键进展：有望缓解锂资源供应紧张的局面D．研究者致力于开发零碳排放的热催化制氢技术：在过渡元素中寻找制造催化剂的元素【答案】A【详解】A．可以通过光解水催化材料提高产氢效率，但光解水过程本质是将太阳能转化为化学能，而非直接转化为电能，A错误；B．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物，利用电解池技术将空气中的氮气转化为硝酸，属于氮的固定，B正确；C．钠离子电池发展可减少对锂资源的依赖，钠离子电池有望缓解锂资源供应紧张的局面，C正确；D．零碳排放制氢技术（如使用可再生能源驱动热催化）是研究重点，过渡元素因其可变价态常被用作催化剂，D正确；故答案选A。6．（24-25高三下·辽宁本溪·开学考试）下列说法错误的是A．环保型量子点InP—HF在X射线衍射仪测试时呈现分立的斑点，说明其具有晶体结构B．太阳能电池封装使用的PVB树脂属于有机高分子化合物C．某新型超分子粘合剂的原料纤维素结构稳定、不能水解D．氢能作为来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义【答案】C【详解】A．晶体在X射线衍射仪测试时呈现明锐的衍射峰，A正确；B．PVB树脂材料属于有机高分子化合物，B正确；C．纤维素可以水解为小分子的葡萄糖，C错误；D．氢能是绿色低碳的二次能源，可以减少二氧化碳的排放，对实现碳达峰的目标具有重要意义，D正确；故选C；押题猜想02化学用语终极押题（原创题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是A4-氯丁酸的结构简式：ClCH2CH2CH2COOHB用电子式表示NaCl的形成过程：C合成锦纶-66的化学方程式：D乙烯分子中π键的形成过程：【答案】C【解析】A4-氯丁酸的结构简式为ClCH2CH2CH2COOH，即氯原子在4号碳上，A正确；B氯化钠是离子化合物，形成过程存在电子的转移B正确；C根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守恒，H2O化学计量为(2n-1)，C错误；D乙烯中存在p-pπ键，图中表示两个平行的p轨道重叠过程，原子轨道镜面对称，D正确；故选C。押题有据化学用语是仅几年高考高频题型，试题可能结合某化学反应或某一主题进行命题，主要考查有机化合物的命名、电子式、结构式的书写、结构模型的判断；σ键或π键的形成过程、某些特殊化学方程式的书写等，旨在考查考生能用多种化学用语正确表达，书写化学用语要做到规范，做到活学活用；在备考复习时要注意规范书写化学用语，切记答非所问、表示模棱两可，注意多种化学用语的积累。2026年高考备考时多关注以具体化学反应为载体命题考查多种化学用语。考题猜想1.（2025年黑龙江期中）下列化学用语表述错误的是A．的电子式：B．异丙基的结构简式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．分子中键的形成：【详解】A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；故选C。2、(2026年辽宁期中）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．较低的碳含量赋予材料更好的延展性和可塑性，A正确；B．晶体硅和金刚石、碳化硅均为共价晶体，且硅为半导体材料，金刚石态的碳不具有导电性，故碳的导电性比硅差，导电能力会下降，B错误；C．淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，C正确；D．在橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构，网状结构相对线性结构具有更大的强度，D正确；故选B。3.（2026年黑龙江月考）建立化学模型是研究化学的基本方法，准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养。下列化学用语表述正确的是A．NCl3是一种高效消毒剂，NCl3的电子式：B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：C．O3分子的球棍模型：D．碳化硅的分子式：SiC【答案】B【详解】A．中，N原子最外层共5个电子，与3个Cl原子各形成1对共用电子对后，仅剩余1对孤对电子，所有原子满足8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误；B．二甲基苯甲酰胺的结构为：苯甲酰基连接氮原子，氮原子上两个氢被甲基取代，B正确；C．是V形的三原子分子，为链状结构，不需要标注孤对电子，正确的球棍模型为，C错误；D．碳化硅是共价晶体，空间网状结构，不存在独立的小分子，是化学式，D错误；故选B。4.（2026年吉林月考）化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是A．乙炔分子中的键示意图：B．基态O原子的轨道表示式：C．在水中的电离：D．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：【详解】A．乙炔分子中的C-H键是极性键，共用电子对偏向C原子，以头碰头的方式进行成键，C原子电子云密度大，故键示意图应该是不对称的，A错误；B．根据洪特规则、泡利原理及能量最低原理，基态O原子的轨道表示式：，B项错误；C．苯胺中的氨基作为碱，接受水分子提供的质子，生成和，其电离方程式为，C项正确；D．由于生物膜周围接触的均为水溶性环境，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团，而尾基是非极性基团，故细胞和细胞器的双分子膜是以头向外、尾向内排列，D错误；故答案选C。5．（2026·黑龙江·二模）下列化学用语表达不正确的是A．的模型： B．的名称：二甲基苯甲酰胺C．电子云图： D．的电子式：【答案】D【详解】A．​中心P原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形（包含1对孤电子对），图示符合，A正确；B．该有机物结构为苯甲酰基连接，酰胺氮上连接2个甲基，命名为N,N−二甲基苯甲酰胺，B正确；C．p轨道沿对应坐标轴伸展，轨道沿z轴伸展，图示电子云沿z轴呈哑铃形，符合电子云特征，C正确；D．是离子化合物，阴离子为，两个碳原子之间形成碳碳三键，正确电子式为，D错误；故选D。6．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列化学用语错误的是A．sp杂化轨道示意图：B．基态Se原子的价电子排布式：C．NaCl晶胞：D．葡萄糖在水溶液中的一种环状结构：【答案】C【详解】A．sp杂化是1个s轨道和1个p轨道杂化得到2个等价的sp杂化轨道，杂化轨道为直线形，夹角180°，每个杂化轨道呈一头大一头小的形状，A正确；B．Se是34号元素，位于第四周期ⅥA族，基态Se原子的价电子排布式为，B正确；C．NaCl晶胞为面心立方结构，晶胞中阴阳离子除顶点外，还分布在面心、棱心、体心位置，该图仅在顶点分布离子，不符合NaCl晶胞的结构，C错误；D．葡萄糖在水溶液中形成六元环状半缩醛结构，该结构为葡萄糖的环状半缩醛结构，D正确；故选C。7．（2026·吉林·三模）下列化学用语或图示表达正确的是A．的电离方程式为B．氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成6种水分子C．丙氨酸的手性异构体：D．的电子式：【答案】C【详解】A．为强电解质，电离方程式应使用“=”，不使用“”，A错误；B．氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成12种水分子：、、、、、、、、、、、，B错误；C．图示的两种丙氨酸分子互为镜像，在三维空间里不能重合，互称手性异构体，C正确；D．的电子式为，D错误；故答案选C。8．（2025·吉林白城·模拟预测）下列化学用语表达错误的是A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B．乙醇的核磁共振氢谱：C．O3分子的球棍模型：D．基态Fe2+的价层电子排布图为【答案】A【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，A错误；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中有3种不同环境的H原子，核磁共振氢谱有3组峰，B正确；C．O3分子的空间构型为V形，球棍模型为，C正确；D．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，价层电子排布图为，D正确；故选A。押题猜想03实验方案的评价——表格型与装置图型终极押题（原创）下列由实验操作和实验现象得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A将适量固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色)配离子的稳定性：B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热未产生银镜淀粉未发生水解C将溶液滴入溶液中产生白色沉淀白色沉淀为D将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液淀粉溶液不变蓝海带中不含有碘元素A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．加入浓盐酸后Cl⁻浓度增大，平衡向生成蓝色[CoCl4]2-的方向移动；加入ZnCl2后溶液变回粉红色，说明Zn2+结合Cl⁻生成更稳定的[ZnCl4]2-，使Cl⁻浓度降低，平衡逆向移动，故配离子的稳定性：[ZnCl4]2⁻>[CoCl4]2⁻，A正确；B．淀粉水解后溶液呈酸性(加入稀硫酸作淀粉水解的催化剂)，银氨溶液在酸性条件下会被破坏，无法发生银镜反应，应先加碱中和硫酸至碱性再检验，本实验不能得出淀粉未水解的结论，B错误；C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性条件下会将氧化为，生成的白色沉淀是BaSO4，D错误；故选A。D海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，故D错误；故答案为：A押题有据近年高考有关实验方案设计与评价的试题主要考查物质性质探究、溶解度常数的比较、强弱电解质的判断、离子检验或糖类水解产物的检验卤代烃中卤素原子的检验等，旨在考查考生对元素化合物和化学反应等知识的理解和实际应用，试题难度较小，但覆盖面较广，在复习时要注意常见物质的性质、离子检验方法的归纳总结，根据题中数据能判断离子是否完全沉淀，根据再加入物质发生的反应等分析是否涉及沉淀的转化等。这类试题仍是2026年高考命题的热点题型，要引起高度重视。考题猜想1．（2026·黑龙江大庆·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向BaCl2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成该沉淀的成分为BaSO3B木炭与热浓硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水品红不褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2C向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸产生气泡，固体部分溶解Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)D乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸振荡后，滴入几滴FeCl3溶液(乙酰水杨酸：)未出现紫色乙酰水杨酸未发生水解A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．与不发生反应，不会产生白色沉淀，实验现象错误，A错误；B．木炭与热浓硫酸反应，产物为和；也能使澄清石灰水变浑浊，因此先通过酸性除去，再用品红检验是否除尽；品红不褪色说明已完全除去，此时澄清石灰水变浑浊，可证明气体中含，操作、现象、结论均正确，B正确；C．饱和溶液中，很大，即使，也能满足，使部分转化为，因此该实验不能得出，C错误；D．乙酰水杨酸水解生成水杨酸（含酚羟基），若水解程度很小，酚羟基浓度过低，也不会出现紫色，因此未出现紫色不能证明乙酰水杨酸未水解，结论错误，D错误；故选B。2.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是A．制备B．滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性C．验证铁的吸氧腐蚀D．实验室制备A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．制备时，发生装置中的出气导管必须在液面以上，否则生成的气体会将液体压入后续装置，同时也不利于气体导出，A错误；B．的水解程度大于，所以在相同浓度下，溶液的碱性更强，滴入酚酞后应呈更深的红色，而溶液呈浅红色，B错误；C．食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，消耗，使装置内压强减小，红墨水沿导管上升，试剂、装置、操作及现象均正确，C正确；D．的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，不能采用单孔橡皮塞，可用棉花团，导管应伸入试管底部，图中导管太短，D错误；故答案选C。3.（2025·黑龙江·模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科，下列通过实验操作和现象推出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液溶液中生成白色沉淀，然后又生成红褐色沉淀溶解性：B常温下，将50mL苯与混合所得混合溶液的体积为101mL混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色无明显变化该食盐中不含碘元素D加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物有黄绿色气体产生浓硫酸具有强氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．NaOH溶液过量，滴加FeCl3时直接与过量NaOH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，并非Mg(OH)2沉淀转化而来，无法比较二者溶解性，A错误；B．CH3COOH分子间存在氢键，混合后总体积大于100mL，说明苯削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键，分子平均间距增大导致体积变大，B正确；C．食盐中的碘元素以KIO3形式存在，淀粉仅遇碘单质变蓝，该操作无法证明食盐不含碘元素，C错误；D．加热混合物发生反应，MnO2作为氧化剂，浓硫酸仅体现酸性和难挥发性，未体现强氧化性，D错误；故答案选B。4．（2026·吉林·三模）下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是选项实验操作及现象结论或解释A将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁的氧化物中含有二价铁B向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快硫酸铜具有催化作用C向溶液中通入气体，产生黑色沉淀酸性：D向盛有2mLKCl溶液的试管中滴加2滴溶液，再滴加4滴KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．浓盐酸中的Cl-和二价铁均能使酸性溶液褪色，紫色褪去无法证明铁的氧化物含二价铁，A错误；B．Zn置换出Cu，二者与稀硫酸构成原电池加快反应速率，与硫酸铜的催化作用无关，B错误；C．反应生成难溶于硫酸的CuS沉淀，是因为CuS的溶解度低，与酸度强弱无关，且实际的酸性H2S小于H2SO4，C错误；D．滴加的溶液不足，白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，说明AgI更难溶，因此大于，D正确；故答案选D。5．（2025·吉林·模拟预测）下列由实验操作和实验现象得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A将适量固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色)配离子的稳定性：B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热未产生银镜淀粉未发生水解C反应，达平衡后，缩小容器容积容器内颜色加深平衡逆向移动D将溶液滴入溶液中产生白色沉淀白色沉淀为A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．加入浓盐酸后Cl⁻浓度增大，平衡向生成蓝色[CoCl4]2-的方向移动；加入ZnCl2后溶液变回粉红色，说明Zn2+结合Cl⁻生成更稳定的[ZnCl4]2-，使Cl⁻浓度降低，平衡逆向移动，故配离子的稳定性：[ZnCl4]2⁻>[CoCl4]2⁻，A正确；B．淀粉水解后溶液呈酸性(加入稀硫酸作淀粉水解的催化剂)，银氨溶液在酸性条件下会被破坏，无法发生银镜反应，应先加碱中和硫酸至碱性再检验，本实验不能得出淀粉未水解的结论，B错误；C．该反应前后气体分子数相等，缩小容器容积，平衡不移动，颜色加深是因为容器体积减小，I2浓度增大，C错误；D．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性条件下会将氧化为，生成的白色沉淀是BaSO4，D错误；故选A。6．（2025·吉林长春·模拟预测）下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是选项实验方案现象解释或结论A用溶液滴定20.00mL溶液，选择甲基橙为指示剂加入最后半滴盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色甲基橙可以作为该方案的指示剂B分别测定相同物质的量浓度的NaF溶液与溶液的pH后者pH较大酸性：C向溶液中滴加过量氨水溶液由蓝色变为深蓝色生成了D向肉桂醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡溶液褪色检验肉桂醛中的碳碳双键A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．用溶液滴定20.00mL溶液，其化学计量点pH=7，溶液呈中性，甲基橙变色范围为3.1~4.4，黄色变橙色说明溶液的pH已经降至4.4以下，酚酞的变色范围为8.2~10.0，若用酚酞作指示剂，其变色时pH的值更接近中性，带来的误差更小，故A错误；B．根据越弱越水解的原理，相同条件下，不同的盐水解的碱性越强，说明对应的酸的酸性越弱，对应的酸是，对应的酸是H2CO3，所以不能根据相同物质的量浓度的NaF溶液与Na2CO3溶液的pH判断HF、H2CO3的酸性强弱，故B错误；C．向溶液中滴加过量氨水，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，氨水过量后沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+，结论正确，故C正确；D．肉桂醛()中碳碳双键及醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故向肉桂醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡溶液褪色，不能说明肉桂醛中的碳碳双键，故D错误；故答案为C。7．（2025·吉林延边·模拟预测）用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是甲乙丙丁A．用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟B．用图乙熔融纯碱C．用图丙测量的体积D．用图丁所示操作除去NaCl固体中的【答案】B【详解】A．浓硫酸是难挥发性酸，无法挥发出硫酸分子与氨气在空气中接触，因此不会生成白烟，不能达到实验目的。A错误，不符合题意；B．纯碱高温下会和瓷坩埚中的反应而腐蚀坩埚，而铁与碳酸钠高温不反应，因此可以用铁坩埚熔融纯碱，能达到实验目的。B正确，符合题意；C．易溶于水、还能与水反应，无法通过排水法测量的体积，不能达到实验目的。C错误，不符合题意；D．蒸发皿的作用是蒸发浓缩溶液，加热固体混合物除去需要在坩埚中进行，装置使用错误，不能达到实验目的。D错误，不符合题意；故选B。8．（2026·黑龙江辽宁·二模）依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是实验操作及现象结论A常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后，BOH一定是弱碱B浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃可助燃C将气体通入酸性溶液中，溶液褪色具有漂白性D将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊非金属性：Cl>CA．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．若BOH为强碱，当原溶液pH接近7时，稀释100倍后pH不会低于7，也满足，故BOH不一定是弱碱，A错误；B．浓硝酸加热分解生成的气体中和体积比为4:1，体积分数与空气中相近，空气无法使带火星木条复燃而该气体可以，说明可助燃，B正确；C．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，C错误；D．比较非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，无法据此得出Cl非金属性强于C，D错误；故选B。9.实验室利用反应2CH3CH2CH2CHO稀HH2O+制备辛烯醛的流程如下左图。已知：正丁醛的沸点为75.7oC。辛烯醛沸点为177oC（在沸点177oC时略有分解），密度为0.848g.cm-3，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是A加热回流中温度计插入液面以下B操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯C克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管D减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵【答案】D【分析】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加热回流生成辛烯醛，操作I通过分液方法分离辛烯醛和NaOH溶液，得到的辛烯醛用水洗涤，再加入硫酸钠除水，通过过滤分离硫酸钠和辛烯醛，再通过减压蒸馏得到纯净的辛烯醛。【解析】A为测定反应液的温度，加热回流中温度计插入液面以下，故A正确；B碱液与辛烯醛不互溶，操作Ⅰ为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分液得到的产品用水洗涤过，操作II加入无水Na2SO4可以吸收水分，由于Na2SO4不溶于辛烯醛，通过过滤可分离加入的Na2SO4，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故B正确；C．克氏蒸馏头弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确；D减压蒸馏实验结束后，应先关闭真空泵，继续通入冷凝水对装置中残留的少量蒸气进行冷凝，故D错故答案为D。押题猜想04有机物的结构和性质终极押题（原创题）化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法错误的是AX与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子B可用银氨溶液检验Y中是否含有XCY→Z有CH3CH2OH生成D1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH【答案】D【解析】A连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，故A正确；B含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X能发生银镜反应、Y不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X，故B正确；CY中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和CH3CH2OH，没有H2O生成，故C正确；D酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和NaOH以1：1反应，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，故D错误；故选D。押题有据有机物的结构与性质类试题是黑吉辽蒙高考必考的题型之一，试题主要陌生物质或陌生物质的合成路线为载体命题，围绕手性碳原子数目的判断、有机物的检验提纯、可能的反应类型、消耗H2或Br2或NaOH等物质的量进行简单计算等进行命题。解答这类试题关键是抓住有机物的官能团或官能团的变化进行分析，根据官能团判断可能发生的反应类型；还要注意酯基在不同环境中消耗NaOH的物质的量等。2026年高考可能结合新型药物等为载体命题。考题猜想1.（2026·黑龙江·哈尔滨二模）环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下：步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分；步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液；步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。下列说法错误的一项是A．可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物B．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降C．若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降D．由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质【答案】A【详解】A．浓磷酸不足以将羟基氧化为酮羰基；副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成无机酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，A错误；B．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B正确；C．CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，C正确；D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D正确；故选A。2.（2025·吉林·二模）头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是A．头孢菌素能发生酯化反应 B．头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子C．产物实框内有2个手性碳原子 D．中最多有6个原子共平面【答案】B【详解】A．头孢菌素中含羧基，故能发生酯化反应，A正确；

B．头孢菌素虚框内的羰基碳、双键碳均为sp2杂化，则有6个杂化碳原子，B错误；C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；产物实框内有2个手性碳原子，C正确；D．中羰基碳为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，碳氢单键、氧氢单键可以旋转，则分子中最多有6个原子共平面，D正确；故选B。3.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）通过使用荧光指示剂()对进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突变现象来指示终点，实现对含浓度低至的定量分析，其合成路径如图所示：下列说法错误的是A．有机物A的含氧官能团是酯基和醛基B．有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上C．在合成的过程中可能经历了加成反应和消去反应D．在的结构中不存在顺反异构现象【答案】D【详解】A．有机物A的结构中含有-COO-（酯基）和-CHO（醛基）两种含氧官能团，A正确；B．有机物B的吡啶环中，氮原子采取sp2杂化，其孤电子对位于sp2杂化轨道上，未参与环的共轭体系，B正确；C．合成CPH时，有机物A的醛基与有机物B的-NH-NH2先发生加成反应，形成羟基等中间结构，之后再发生消去反应，脱去一分子水，形成-C=N-NH-结构，所以该过程可能经历了加成反应和消去反应，C正确；D．在CPH的结构中，存在-C=N-双键，且双键两端的基团不同，两个不同的基团连接在双键两端，满足顺反异构的条件，因此该结构存在顺反异构现象，D错误；故选D。4.（2025·吉林长春·模拟预测）傅克酰基化反应的机理如下：已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ还生成B．与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯C．傅克酰基化反应类型为取代反应D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化【答案】B【详解】A．步骤I中，反应物和反应生成酰基正离子，根据电荷守恒，会与结合生成，A正确；B．已知步骤II（酰基正离子进攻苯环）为决速步，反应速率取决于步骤II。甲基是给电子基团，会活化苯环，使苯环电子云密度升高，更易发生亲电进攻，因此反应速率：甲苯>苯，B错误；C．该反应中苯环上的氢原子被酰基取代，属于取代反应，C正确；D．反应过程中，苯环上与酰基相连的碳原子，原本是杂化，生成中间体后变为杂化，最后脱去又变回杂化，存在杂化方式的变化，D正确；故选B。5.（2026·内蒙古·模拟预测）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是A．DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链通过氢键作用平行盘绕形成双螺旋结构B．纤维素是自然界中的多糖，没有甜味，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂C．ABS树脂是丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯的共聚物，其结构为D．聚碳酸酯()可由和经缩聚合成【答案】C【详解】A．DNA的双螺旋结构中，两条多聚核苷酸链通过碱基对之间的氢键作用平行盘绕形成，A不符合题意；B．纤维素属于天然多糖，无甜味，既不溶于水也不溶于一般有机溶剂，B不符合题意；C．ABS是丙烯腈、1,3-丁二烯、苯乙烯的加聚共聚物，加聚时丙烯腈、苯乙烯的双键打开，氰基和苯环应连接在主链饱和碳原子上，且1,3-丁二烯的1,4加聚后主链仅保留1个碳碳双键，结构简式为：，C符合题意；D．聚碳酸酯可由双酚A和经酯交换型缩聚反应合成，反应脱去小分子甲醇，题给聚碳酸酯的链节和端基均符合反应规律，D不符合题意；故选C。6.（2026·辽宁·二模）博舒替尼（Bosutinib）是一种强效的蛋白激酶Src/Ábl双重抑制剂，可以作为新诊断的慢性骨髓性白血病的一线治疗选择。其中某一步转化路线如下：注：①“”“”表示立体结构，方向相反。②A中环上的原子在同一平面内。下列有关说法错误的是A．A中环上碳原子与氮原子的杂化方式完全相同B．1mol的B中加入足量NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗2molNaOHC．C中的含氧官能团的名称为酯基和羟基D．该反应的另外一种产物是HCl【答案】A【详解】A．A中环上所有原子共平面，则环上碳、氮原子的杂化方式均为，A正确；B．B结构中含有1个连在苯环上的碳氟键，可消耗两个(先水解后中和)；含一个酚羟基，可消耗一个；含-NH2HCl，可消耗一个；故1molB与足量溶液在一定条件下充分反应时，共消耗4molNaOH，B错误；C．C中的含氧官能团为酯基和羟基，C正确；D．该反应为取代反应，对比A、B、C的结构知，取代过程中会生成，D正确；故选B。7．（2026·黑龙江·二模）化合物C是合成具有抗肿瘤活性的天然化合物锦菊素的中间体，由有机物A合成C的过程如下：已知：为苯基关于该过程，下列说法不正确的是A．A中含氧官能团的名称：酮羰基、醚键B．A→B、B→C的反应类型分别为还原反应、氧化反应C．B→C反应中可能生成与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为D．B、C中所含的手性碳原子数分别为5、6【答案】D【详解】A．有机物A中含氧官能团：为醚键，分子中的是酮羰基，A正确；B．中，A的酮羰基被还原为羟基，得到醇，属于还原反应；中，过氧酸（题中试剂为间氯过氧苯甲酸）将碳碳双键氧化为环氧化物，属于氧化反应，B正确；C．B分子含有两个碳碳双键（五元环1个、七元环1个），C是氧化七元环双键的产物，也可以氧化五元环双键得到选项给出的副产物，副产物和C分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确；D．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，B中手性碳：，有5个，C中的手性碳：，共有7个，D错误；故选D。8．（2025·吉林·模拟预测）甲壳质是许多节肢动物如虾、螃蟹、昆虫外壳的重要成分其结构如图所示，下列说法正确的是A．甲壳质由于结构中含有羟基，易溶于水 B．在碱性条件下，甲壳质可以脱去乙酰基C．水解后得到的单体为葡萄糖和乙酰胺 D．单体环状的骨架中的C原子均处于同一平面【答案】B【详解】A．甲壳质分子中虽含有羟基，但甲壳质属于高分子化合物，不溶于水，A错误；B．在碱性条件下，甲壳质中的乙酰胺基会水解，生成氨基和乙酸盐，B正确；C．甲壳质完全水解会生成氨基葡萄糖，C错误；D．葡萄糖分子中，构成六元环的C原子为杂化，导致环呈船式或椅式构象，C原子不处于同一平面，D错误；故答案选B。9．（2026·辽宁抚顺·一模）在PEG(聚乙二醇)及其衍生物的应用研究中，取代端基(如氨基、酯基等)起着决定性的作用。Amino-PEG(双端氨基聚乙二醇)是一类重要的PEG衍生物，广泛应用于有机化学、界面化学、材料科学等领域。其一种合成路线如图。已知：①TsCl为；②聚乙二醇在酸性条件下易断裂。下列说法错误的是A．乙二醇、聚乙二醇均具有良好的水溶性B．由PEG制备PEG-OTs的过程中，加入的目的是除去生成的HClC．PEG、Amino-PEG和PEG-OTs均不含手性碳原子D．等质量的PEG和Amino-PEG的物质的量相同【答案】D【详解】A．乙二醇和聚乙二醇都含有亲水的羟基、醚键，可与水分子形成氢键，均具有良好水溶性，A正确；B．PEG与TsCl反应会生成HCl，吡啶为有机碱，可与HCl反应将其除去，同时避免酸性条件下聚乙二醇发生断裂，促进反应正向进行，B正确；C．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，三种物质中的饱和碳原子均为连有2个氢原子的亚甲基，不存在手性碳原子，C正确；D．PEG的端基为羟基，Amino-PEG的端基为氨基，二者端基不同，且聚合度n也不一定相同，二者摩尔质量不同，根据，等质量的二者物质的量不相同，D错误；故选D。押题猜想05物质结构综合小题终极押题葫芦脲(cucurbituril，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为CB[n](n=5-8，10，13-15)，CB[5]的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如图)包合在CB[7]的空腔中。已知CB[7]的空腔直径约为5.3Å(1Å等于10-10m)，阿霉素分子的最大截面直径为7.2Å。下列说法正确的是A葫芦脲CB[5]是一种两端开口较小、中间空腔较大的超分子B阿霉素分子中有6个手性碳原子C阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水D阿霉素在CB[7]中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象；减弱结合能力【答案】B【解析】A葫芦脲CB[5]是具有孤对电子的空腔端口的羰基氧原子与具有空轨道的阳离子以配位键形式形成超分子，但本身不是超分子，故A错误；B阿霉素分子中有6个手性碳原子，分别是图中红色碳原子，故B正确；C阿霉素分子中虽有羟基、氨基，会和水分子间形成氢键，但还存在大部分有机基团，故阿霉素分子溶于水，不是极易，故C错误；D阿霉素在CB[7]以质子化形式存在，可能是改变了分子构象，适应CB[7]的空腔直径，同时可以与葫芦脲CB[5]中的氧原子结合，增强结合能力，故D错误；答案选B。押题有据物质结构与性质的综合题是近几年高考尤其是地方卷中考查频率非常高的一类题型，大多以超分子为命题载体，或结合不同主题设置4个选项进行命题，对物质结构与性质知识进行综合考查。这类试题难度不是很大，但考查的内容几乎源于课本，在备考复习时要认知复习，主要知识的辨析比较，如电负性或电离能、范德华力与氢键等知识的归纳比较，并对掌握的知识能灵活应用。2026年这类习题仍是命题的热点，做题时注意方法的归纳总结。考题猜想1.（2026·辽宁抚顺·一模）、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。已知：ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。下列说法错误的是A．C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>CB．晶体M中既含离子键，又含配位键C．晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或D．能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射【答案】C【详解】A．C、O、N属于同一周期元素，同一周期，从左到右，第一电离能整体呈增长趋势，但由于N原子2p轨道为半充满稳定结构，很难失去一个电子，故N的第一电离能比O大，故C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，A正确；B．由题知，晶体中含有离子，它与对苯二甲酸根离子可形成离子键，与三乙撑二胺的N原子、对苯二甲酸根的O原子之间形成配位键，因此晶体中含有离子键和配位键；B正确；C．晶体的空腔装入偶氮苯分子，二者依靠分子间作用力结合形成超分子，不存在共价键作用，C错误；D．依据反式偶氮苯顺式偶氮苯，紫外光照射时，反式偶氮苯转化为顺式偶氮苯得到，密度更小、内部空隙更大，可吸收，D正确；故答案选C。2．（2025·辽宁·模拟预测）已知X，Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y可以形成如下结构的两种离子A和B，且二者可以相互转化。下列说法错误的是A．最简单氢化物沸点：Y>Z>XB．最简单氢化物键角：X>YC．提高溶液pH，可以使图示可逆反应向右进行D．B的浓溶液在酸性条件下被还原，还原产物为WY2气体，可以使品红溶液褪色【答案】D【详解】A．由分析可知，X、Y、Z的简单氢化物分别为、、，常温下为液体，另外两种为气体；且的氢键强度大于，所以沸点：>>，A正确；B．存在2个孤电子对，存在1个孤电子对，中的共价键受到孤电子对的排斥作用更强，所以键角：>，B正确；C．含有铬酸根离子的溶液中存在平衡，提高溶液pH，即浓度升高，则平衡向右移动，可逆反应向右进行，C正确；D．含有的浓溶液在酸性条件下的还原产物一般为，不是，另外不是气体，也不能使品红溶液褪色，D错误；故选D。3．（2026·辽宁抚顺·一模）砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是A．As和Ga原子间的最近距离为 B．c点的原子坐标为C．1个Ga与12个Ga等距离且最近 D．该晶体的密度为【答案】B【详解】A．As和Ga原子的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为pm，故最近距离为pm，A正确；B．根据a、b两点的原子坐标，甲图中c点位于晶胞靠上区域，z坐标应为，正确的分数坐标为，B错误；C．Ga原子采取面心立方最密堆积，每个Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数目为12，C正确；D．Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，晶胞总质量为，晶胞体积为，密度，D正确；答案选B。4．（2025·吉林·模拟）常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。下列说法正确的是A．每生成1mol，转移1mol电子 B．相邻Li与N间的作用力：层间>层内C．N周围最近且等核间距的Li数目为6 D．的晶体类型为共价晶体【答案】B【详解】A．反应中Li由0价变为+1价，N由0价变为-3价，生成1mol时，3molLi失去3mol电子，故转移3mol电子，A错误；B．由图可知，层内距离中心N最近的6个Li原子到N的距离为：365≈210.7pm，层间距离中心N最近的2个Li原子到N的距离为：388pm=194pm，210.7pm>194pm，则层间距离更短，离子键作用力更强，因此层间作用力大于层内，B正确；C．结合B分析可知，层间距离更短，则最近且等距的Li数目为2，不是6，C错误；D．由Li+、N3-构成，且具有离子导电性，属于离子晶体，而非共价晶体，D错误；故选B。5．（2025·黑龙江三模）某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性【答案】B【详解】A．的中心原子S的孤电子对数为，σ键数为3，采取sp2杂化，空间结构也为平面三角形，A正确；B．顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H，另一个碳原子连接咪唑基和H，在异侧，为反式，B错误；C．该化合物阳离子中-NH，N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电负性大，故阳离子中-NH的H可与阴离子中O形成氢键，C正确；D．该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，D正确。故选B。6．（2025·内门古·二模）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．的杂化碳原子数为B．的未成对电子数为C．的杂化碳原子数为D．完全氧化为，生成的阴离子数为【答案】C【详解】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确；B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确；C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误；D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确；故选C。7．（2026·辽宁二模）头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是A．头孢菌素能发生酯化反应 B．头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子C．产物实框内有2个手性碳原子 D．中最多有6个原子共平面【答案】B【详解】A．头孢菌素中含羧基，故能发生酯化反应，A正确；

B．头孢菌素虚框内的羰基碳、双键碳均为sp2杂化，则有6个杂化碳原子，B错误；C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；产物实框内有2个手性碳原子，C正确；D．中羰基碳为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，碳氢单键、氧氢单键可以旋转，则分子中最多有6个原子共平面，D正确；故选B。8.利用甲醇在低温（-30℃至-70℃)下对CO2、H2S、COS等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件在江西省合成氨（NH3）、尿素[CO(NH2)2]等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是A分子极性：CO2<COSB键的极性：C=O<C=SC在水中的溶解性：NH3>H2SD键角：CO2>-NH2【答案】B【解析】ACO2分子呈直线形(O=C=O)，结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，但COS分子虽然呈直线形(O=C=S)，不是对称分子，分子存在极性，故A正确；B元素电负性越大，与碳形成的共价键的极性越强，由于电负性：O>S，所以键的极性：C=O>C=S，故B错误；CNH3能与水形成氢键，H2S不能与水形成氢键，在水中的溶解性：NH3>H2S，故C正确；DCO2中的C的价层电子对数为C采取sp杂化，键角为180°；_NH2中的N与NH3中的N一样采取sp3杂化，N有1个孤电子对，键角约为105°；所以键角：CO2>_NH2，故D正确；故答案为B。9．二苯并-14-冠-4(直径为120pm~150pm)可识别Li+(如图)，实现从卤水中萃取出Li+。下列说法正确的是AX、Y均为超分子B冠醚X增大了Li+在有机溶剂中的溶解度C冠醚X与Li+间形成了离子键D二苯并-14-冠-4能适配Cs+(直径为334pm)【答案】B【解析】AX是冠醚，X识别Li+形成Y为超分子，A错误；B冠醚X与Li+结合，可增大Li+在有机溶剂中的溶解度，B正确；C冠醚X与Li+间形成了配位键，C错误；DCs+直径大于二苯并-14-冠-4的空腔直径，不能适配，D错误；故选B。10下列有关物质的性质或结构的解释错误的是A氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子B甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取的杂化类型为sp2C三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢D圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性【答案】D【解析】A氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子，所以氨气极易溶于水，故A正确；B甲醛分子中C原子采取的杂化类型为sp2，所以甲醛为平面结构，故B正确；C．氟的电负性大于氢，F原子吸引电子能力强，使羧基中O-H键极性增强，所以三氟乙酸的酸性大于乙酸，故C正确；D晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，圆形容器中结出的冰虽然呈圆形，但不是自发形成的，所以不能体现晶体的自范性，故D错误；选D。11．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是物质的结构或性质解释A键能大小：HCl<HF原子半径：Cl>FB键角大小：NH3>H2O中心原子的孤电子对数目：N<OC与Na反应的剧烈程度：H2O>CH3CH2OH羟基的极性：H2O<CH3CH2OHD石墨能导电石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个平面内运动【答案】C【解析】AF的原子半径小于Cl，HF的键长比HCl键长短，HF的键能大于HCl，故不选A；BNH3、H2O的中心原子N和O均为sp3杂化，H2O中氧原子上孤电子对数为2，NH3中氮原子上孤电子对数为1，孤电子对越多，键角越小，故不选B；C羟基的极性越强，O-H键越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以H2O的羟基极性强于乙醇，故选C；D石墨属于混合型晶体，层内包含大π键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的p轨道重叠，使p轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，故不选D；押题猜想06元素推断与物质结构终极押题（原创题）M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是AZ、X对应氢化物的沸点前者高于后者B键角TQ3＜YQ3CT的最高价氧化物对应的水化物是强酸D阴离子TQ4-中含配位键【答案】D【解析】AH与C形成的化合物种类有很多，应该注明最简单氢化物，故A错误；、YQ3分别为BF3、NF3，BF3中心原子的孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，NF3中心原子的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角BF3>NF3，故B错误；CT的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，是一种弱酸，故C错误；D阴离子BF4-中F-提供孤电子对，B提供空轨道，从而形成配位键，故D正确答案选D。押题有据关于元素周期表和元素周期律的推断题是历年高考必考的选择题，从近三年试题来看，主要以陌生物质的结构为载体进行推断。选项围绕粒子半径的比较、电负性和第一电离能的比较、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱、气态氢化物稳定性强弱、物质中含有的化学键类型等设置选项。试题综合性较强。解答这类试题关键是抓住题干文字和图示物质结构中成键信息等逐一完成元素的推断。备考复习时注重基础知识的梳理与应用，解题抓住关键信息做答。这类试题是2026年必考的热点题型，考生们要注意掌握解题方法和认真审题。考题猜想1．（25-26高三下·吉林长春·月考）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中基态X原子核外有3个能级，且每个能级的电子数相等，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中电负性最大的元素，基态M原子的核外电子有10种空间运动状态。这五种元素原子的最外层电子数之和为21，它们构成的一种电解质的结构如图所示。下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：，因为的键能比的键能大B．与M同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有2种C．W元素的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸D．X、Y、Z三种元素的第一电离能：【答案】B【详解】A．据分析知Z为F，Y为O，它们最简单氢化物分别为HF和，HF分子间氢键强于，但的沸点更高，是因为1mol可形成2mol氢键，而1molHF只能形成1mol氢键，与键能无关，A错误；B．M是K，位于第四周期，其基态原子的电子排布式为，最外层电子数为1；第4周期中Cr、Cu的最外层也为1个电子，故与K同周期且最外层电子数相同的元素有铬和铜两种，B正确；C．W为B，其最高价氧化物对应的水化物为（硼酸），硼酸是一元弱酸，电离方程式为，并非三元弱酸，C错误；D．X是C，Y是O，Z是F，均位于第二周期，同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，故C、O、F第一电离能顺序为，即，D错误；故答案选B。2．（2026·吉林·三模）离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：W＞YB．是强电解质，可以用于工业上冶炼QC．由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低D．离子半径：W＞Q＞Z【答案】C【详解】A．的含氧酸可能为次氯酸、高氯酸等，的含氧酸为碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，A错误；B．属于共价化合物，熔融状态不导电，溶于水导电，是强电解质，工业上冶炼铝是电解熔融，不是电解，B错误；C．离子键强度与离子半径成反比：阴、阳离子半径越大，离子键越弱，晶格能越小，熔点越低，离子液体常温为液态，熔点低符合这个规律，C正确；D．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层相同时，原子序数越大半径越小。离子半径：（3电子层）（2电子层）（2电子层），即，D错误；故答案选C。3．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：B．单质沸点：C．简单氢化物水溶液的酸性：D．化合物E中既有极性键又有非极性键【答案】B【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，A错误；B．常温下Y为硫单质，为固态，M为或，为气态，B正确；C．Q的简单氢化物为，溶于水呈碱性，Y的简单氢化物为，溶于水呈酸性，C错误；D．化合物E中均为吸引电子能力不同的元素形成的共价键，只有极性键，没有非极性键，D错误。故选B。4．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是A．该分子中有6种不同化学环境的X原子B．比较键角：C．原子半径和电负性均满足D．基态Q原子的核外电子排布式为【答案】B【详解】A．由结构，该分子结构对称，该分子中有8种不同化学环境的C原子，A错误；B．的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp2杂化，存在1对孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：<，B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径满足；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性满足，C错误；D．基态Se原子的核外电子排布式为，D错误；故选B。5．（25-26高三下·黑龙江·月考）科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是A．第二电离能：B．简单离子半径：C．、两者的空间结构均为三角锥形D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z【答案】A【详解】基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Y可能为O（1s22s22p4）或Mg（1s22s22p63s2），结合晶体中的M2Y可知，若Y为O，则M为H，若Y为Mg，M2Y不符合常见化合物的形式，因此Y为O；X与Y相邻，X为N，Z、Q在O元素之后且属于主族元素，因此Q为第三周期元素，Q的电负性为同周期主族元素最大，Q为Cl，根据晶体的化学式，带1个单位正电荷，Cl为-1价，因此Z为+2价，Z为Mg，M、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、Mg、Cl。A．O的+1价离子电子排布为，p轨道半充满更稳定，失去第二个电子所需能量高于N，故第二电离能N＜O，A错误；B．简单离子中Cl-有3个电子层半径最大，O2-和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-＞O2-＞Mg2+，B正确；C．NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为3+×(5-3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确；D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg，MgCl2Mg+Cl2↑，D正确；故选A。6．（2026·辽宁·一模）福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为【答案】C【详解】A．硼元素原子序数为5，硼为ⅢA族元素，位于p区，A错误；B．化合物中带1个单位负电荷，是中性配体，因此配离子整体带1个单位正电荷，元素化合价为价，B错误；C．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程，从而降低反应活化能，加快反应速率，反应前后催化剂自身的质量和化学性质不变，C正确；D．中中心原子价层电子对数，杂化方式为，不是，D错误；故选C。7．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC．第一电离能：X>Y D．简单离子半径大小：Z>Y>X>W【答案】C【详解】由为常见阳离子，依据原子序数依次增大，可知W为H、X为N；基态Y原子有5种空间运动状态（即占据5个原子轨道，对应电子排布到2p能级），且有2个未成对电子，故Y为O；最外层电子数之和为19，得Z最外层电子数为19-1-5-6=7，Z为短周期原子序数大于O的主族元素，故Z为Cl。A．Z、Y、X的简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，分子间存在氢键沸点高于，沸点顺序为，A错误；B．非金属性，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，B错误；C．X为N，价电子排布为，2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O（Y），故第一电离能，C正确；D．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径顺序为，即，D错误；答案选择C。8．（2026·黑龙江·二模）某离子液体的结构如图所示，其中A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。阳离子中的五元环为平面形，下列说法不正确的是A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．阴离子的空间结构为三角双锥形 D．阳离子的正电性主要由M原子决定【答案】C【详解】A．L（F）、M（N）、E（C）的简单氢化物分别为、、。和均存在分子间氢键，且的氢键强度大于，无分子间氢键，因此沸点：，即，A正确；B．M（N）、Q（P）、E（C）的最高价氧化物对应水化物分别为、、。非金属性：，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，因此酸性：，即，B正确；C．阴离子为，中心P原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正八面体形，C错误；D．阳离子中，一个N(M)原子因形成4个共价键而带形式正电荷，该正电荷在整个芳香环上离域。因此阳离子的正电性主要由M原子决定，D正确；故答案选C。押题猜想07晶胞结构与分析终极押题（原创题）Ti3Au合金晶体有α_Ti3Au(甲)、β_Ti3Au(乙)两种结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Aα_Ti3Au与β_Ti3Au晶体的密度之比为2a3:b3Bα_Ti3Au中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12C图乙中，若M的坐标为则N的坐标为D图乙中，Ti-Au间最近距离为b【答案】A【解析】Aα_Ti3Au与β_Ti3Au晶体的密度之比为b3:2a3，A错误；Bα_Ti3Au中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确；C图乙中，若M的坐标为N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确；D图乙中由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为b，D正确；故选B。押题有据晶胞结构类试题是高考必考题型之一，试题大多以常见的立方晶胞考查，四个选项一般围绕晶胞的粒子数计算、晶胞化学式计算、晶胞的密度、晶胞中点坐标等进行设题。解答晶胞结构类试题，关键是弄清楚各粒子在晶胞中的位置（在棱上、面上等），根据均摊法确定其粒子数或化学式。结合某粒子在确定等距离的粒子数或点坐标，结合密度=质量÷体积进行相关计算等。这类试题是2026年高考必考题型，要引起重视。考题猜想1．（2026年辽宁二模）晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pmB．则晶体的密度为C．晶胞俯视图为D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为【答案】B【详解】A．晶胞边长a满足：，代入得CsCl晶胞边长约为413pm，A正确；B．一个晶胞若含4个原子，则应含2个原子，则，B错误；C．Cu2O晶胞中，根据图2，O原子在体心，4个原子在晶胞内部构成正四面体，符合选项描述，C正确；D．氧原子分数坐标为，Cu₄O四面体中Cu原子①位于氧原子方向，符合晶胞中原子的位置关系，D正确；故答案为B。2．（2026年黑龙江一模）AthMn(N3)3(摩尔质量为Mg/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是A．中的C、N原子均为sp3杂化B．的空间构型为直线形C．晶胞中与等距离且最近的数目为6D．该晶体的密度为【答案】D【详解】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确；B．与互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确；C．立方晶胞中，位于顶点，位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确；D．密度计算：晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积；晶胞中的数目为，晶胞质量；密度，不是，D错误；故答案选D。3．（2026年黑龙江二模）NaCl晶体在高压下与Na或反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．结构①对应晶体的化学式为B．结构①中Cl的配位数为4C．只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体D．若②中晶胞参数分别为apm，apm，cpm，则其晶胞密度可表示为【答案】C【详解】A．结构①用均摊法计算，Na数目为，Cl总个数为，化学式为，A正确；B．结构①中每个周围紧邻的共12个，即配位数为12。根据配位数规律：配位数之比等于对应原子数反比，，得Cl的配位数为4，B正确；C．NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体中，②的晶胞中Na数目为，Cl数目为，②的化学式为、③中Na与Cl的比例也大于1，二者都是与Na反应的产物，并非只有③，C错误；D．②的晶胞质量为，体积为，代入密度公式可得密度为，D正确；故选C。4．（2026年吉林二模）钠资源储量丰富，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种膦酸铁钠电池结构如图1所示；图2为、晶胞充放电时脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法正确的是A．放电时电流方向：电极→用电器→Na电极→离子导体→电极B．中的中心原子可能发生杂化C．图2中(a)代表放电过程D．晶胞中【答案】A【详解】A．放电时电流由正极到负极，再通过内电路回到正极，故电流方向为电极→用电器→Na电极→离子导体→电极，A正确；B．为离子化合物，的中心原子为P，配位数为6，不是杂化，而是杂化，B错误；C．图2中(a)过程表示脱出晶胞，电极反应为，代表充电过程，