2026年高考化学终极冲刺：化学终极押题猜想（江苏专用）（原卷版）

PAGE4/202026年高考化学终极押题猜想押题猜想01化学与STSE 押题猜想02化学用语规范使用 押题猜想03离子方程式正误判断 押题猜想04元素化合物的性质 押题猜想05化学反应机理分析 押题猜想06新型电化学装置分析 押题猜想07电解质溶液 押题猜想08反应速率与化学平衡图像 押题猜想09元素周期表与周期律 押题猜想10多官能团有机物的结构与性质 押题猜想11实验组合装置图的分析 押题猜想12操作现象结论一致性问题 押题猜想13探究性实验 押题猜想14无机化工流程分析 押题猜想15化学反应原理综合 押题猜想16有机合成与推断

押题猜想01化学与STSE终极押题【原创题】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是A．制造机器人所使用的芯片的主要成分为SiOB．红外光谱法可区别石英玻璃(非晶态SiO2)和水晶(晶态SiOC．稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家，Sc元素位于元素周期表中ⅢB族D．2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架(MOF)领域作出杰出贡献的三位科学家，MOF-5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获CO2押题有据化化学与STSE是江苏高考选择题的必考点，近5年每年均以第1题或第2题的形式出现。2025年江苏卷以“大气中的氮”为素材考查工业生产原理，2024年以“探月工程月壤”为载体考查元素周期表，2023年以“碳中和”为背景考查物质认知，体现出“以科技前沿和国计民生为情境载体”的鲜明命题特点。本题以芯片材料、稀土资源和MOF诺贝尔奖成果为切入点，考查芯片（单晶硅）、SiO₂应用区分、稀土元素周期表位置等核心知识点，精准呼应了江苏卷“科技情境+基础化学知识”的命题思路。复习时应重点关注新材料、新能源、环境保护等热点领域与化学知识的交叉点。考题猜想1.（2026·江苏·模拟预测）化学与人类社会发展、生存环境都有重要关系。下列有关说法，正确的是A．“绿色化学”就是植树种草，绿化祖国B．“蓝色经济”就是充分开发利用海洋资源C．“白色污染”就是白色塑料造成的污染D．“赤潮”就是红色污染物排入大海引起的2.（2026·江苏南京·一模）化学助力科技。下列说法正确的是A．“北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的d区B．“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金C．“复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类D．全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料3.（2026·江苏·一模）化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素4.（2026·江苏宿迁·一模）2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是A．足球的材质可以是天然皮革(比如牛皮)，其主要化学成分为蛋白质B．足球烯C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛5.（2026·江苏苏州·二模）“新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是A．新型储氢材料石墨烯属于烃类B．导电塑料聚乙炔属于新型无机非金属材料C．耐高温材料碳化硅属于共价晶体D．纳米半导体CdTe量子点属于胶体押题猜想02化学用语规范使用终极押题【原创题】下列化学用语或图示表达正确的是A．NO2-和HB．1molCuNH3C．CaC2的电子式：D．K+和S2-押题有据化学用语是江苏高考选择题的高频考点，通常与STSE合并设题或单独考查。2025年江苏卷第2题以核反应发现氚为载体，考查同位素、原子结构示意图和电子排布式；2024年以壁画修复为情境，考查离子结构示意图、化学键、化合价及空间构型-1。近5年真题中，化学用语的考查覆盖了电子式（K₂S、CaC₂）、轨道表示式（K⁺、S²⁻）、球棍模型（H₂O、NH₃）、σ键计数（配合物、有机物）等全部核心类型。本题正是从这四大易错方向切入，全面覆盖江苏卷的考查要点。复习时应强化电子排布与周期律的关联，注意配合物中配位键与σ键的区分，并关注同位素、核素等基本概念的规范表达。考题猜想1.（2026·江苏南通·模拟预测）H2O2A．基态Fe2+的结构示意图为 B．⋅OH的电子式为：C．H2O2仅含极性共价键 D．H2.（2026·江苏·二模）Ca5PO4A．Ca原子的结构示意图为 B．基态F原子的价电子排布式为2sC．OH−的电子式为 D．PO43.（2026·江苏徐州·模拟预测）反应C2A．Cl−的结构示意图为 B．C2C．C22−的电子式为 D．中子数20的Cl原子表示为4.（2026·江苏·一模）超氧化钾KO2可在潜水艇中作制氧剂，反应为4A．K+的结构示意图：B．KO2C．CO3D．CO2的电子式：5.（2026·江苏镇江·模拟预测）反应RC≡CAg+2CNA．CN−的电子式为：B．电离能：IC．基态O原子的价电子排布式为1D．AgCN押题猜想03离子方程式正误判断终极押题【原创题】下列反应的离子方程式不正确的是A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2B．ICl与NaOH溶液反应：ICl+2C．Na2CO3溶液吸收D．NaClO碱性溶液吸收少量SO2：押题有据离子方程式正误判断是江苏高考选择题的高频考点，题目选材聚焦于教材中易错的方程式，通过构建与实际应用相关的化学反应情境，考查学生对化学反应原理的理解及对方程式的书写能力。2025年江苏卷第6题即以黑火药爆炸、电解饱和食盐水等为背景考查化学反应表示的正确性。本题精选四个典型陷阱：MnO₂与浓盐酸（热力学条件）、ICl与碱（卤素互化物的水解）、Br₂与Na₂CO₃溶液（非水体系中的歧化）、NaClO碱性吸收SO₂（环境匹配性），精准覆盖了江苏卷最常设置的“少量/过量”“反应环境”“氧化还原顺序”三大易错维度。备考时应强化“以少定多”和“强氧化剂优先”的解题思路。考题猜想1.（2026·江苏·二模）下列化学反应表示正确的是A．用FeS除去工业废水中的Cu2+：B．Co(OH)3C．硫酸工业煅烧FeS2：D．制取Na2FeO2.（2026·江苏镇江·一模）下列说法正确的是A．H2S燃烧的热化学方程式：2B．用酸性KMnO4溶液吸收SO2C．FeS2与足量稀盐酸反应：D．用Na2S3.（2025·江苏南通·三模）下列化学反应表示正确的是A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)B．工业上用足量氨水吸收SO2：C．用CuSO4溶液吸收PH3D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H4.（2025·江苏·二模）下列化学方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A．实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCOB．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+2C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2D．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2押题猜想04元素化合物的性质终极押题【原创题】在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是A．工业制备硝酸：NB．制镁工业：海水→C．HCl制备：NaCl溶液→电解HD．工业制银镜：AgNO押题有据元素化合物性质是江苏高考“常见无机物及其应用”专题的核心内容，近5年考查频率高达4次。2025年江苏卷第1题即以氮气在四大工业生产（合成氨、湿法炼铜、高炉炼铁、接触法制硫酸）中的作用为载体，考查元素化合物的转化应用。本题从工业制备视角切入，精选工业制硝酸、制镁、制HCl、制银镜四条典型路线，要求学生从反应原理、工艺流程、条件控制三个维度判断转化可行性。此类题目不仅考查方程式的记忆，更考查对每一步反应背后化学原理的深层理解。复习时应梳理N、S、Cl、Mg、Fe、Cu等核心元素的工业制备流程，重点关注条件差异（如Mg的电解须熔融MgCl₂而非MgO、银镜反应须用葡萄糖而非蔗糖）。考题猜想1.（2026·江苏扬州·一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．饱和NaCl(aq)→2)CO2(g)1)NH3(g)NaHCOB．HCl(aq)→ΔFe2O3C．NH3(g)→O2(g)NO(g)→D．S(s)→点燃O2(g)SO2(g)→H2.（2026·江苏盐城·模拟）二氧化硅(SiO2)是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以SiOA．高炉炼铁 B．制光导纤维C．工业制玻璃 D．工业冶炼硅3.（2026·江苏镇江·模拟预测）下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是A．制纯碱：NaClaq→CO2NaHCO3→B．制硫酸：FeSC．制备无水MgCl2：D．制漂白粉：NaClaq→电解4.（2026·江苏南通·模拟）下列物质性质与用途具有对应关系的是A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气B．硝酸受热易分解，可用于制NHC．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀押题猜想05化学反应机理分析终极押题【原创题】CO2加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO2与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应：CO已知：催化剂活化：In2O3下列说法不正确的是A．总反应ΔH<0B．过程Ⅱ中H2C．历程中有In−C、C−H键的形成和断裂D．In2O3押题有据化学反应机理分析是江苏高考近年新增的亮点题型，2025年江苏卷第10题以CO₂与NO₃⁻通过电催化生成CO(NH₂)₂的反应机理图为载体，考查过程分析、氧化还原判断和反应方程式书写。本题以CO₂加氢制甲醇为情境，融合催化剂活化（In₂O₃⇌In₂O₃₋ₓ）、中间体转化、键的断裂与形成、热力学判断等多个考点。备考时应引导学生关注催化循环图中的“始态终态”（总反应）、决速步（能垒最高的步骤）以及中间体（如•CHO自由基中碳原子的杂化类型）与过渡态的区分。考题猜想1.（2026·江苏·一模）Fenton试剂(含Fe2+和H2O2的水溶液)产生的羟基自由基(A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂B．过程Ⅱ的反应方程式：FeC．过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能D．用Fe3+代替Fe2.（2026·江苏宿迁·二模）某金属烷氧基化合物催化CO2和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯(

)的反应机理如图。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的Sn-O键中得以活化。下列说法正确的是A．加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率B．CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应C．CO2插入催化剂后形成Sn-O键、C-O键和C-C键D．III为该反应的催化剂3.（2026·江苏徐州·模拟预测）催化剂RhClPPh32A．反应①中H2B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由sp3变为D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能4.（2026高·江苏苏州·一模）CuZnO催化CO2、H2A．反应过程中有非极性键的断裂和形成B．反应过程中没有甲酸生成C．CO2、DD．催化剂CuZnO5.（2026·江苏镇江·模拟预测）钒催化剂对H2O2A．步骤①反应为VOB．步骤③正、逆反应的活化能关系为EC．VO2D．步骤③生成的物质Z可能是H押题猜想06新型电化学装置分析终极押题【原创题】锌-空气电池由金属锌和负载催化剂的空气电极组成，电解液为KOH与醋酸锌[化学式为CH3A．电子从Zn电极经过混合溶液传递到空气电极B．使用负载催化剂的空气电极，可以加快电池的放电速率C．Zn电极发生反应：Zn+4D．CH3COO押题有据新型电化学装置是江苏高考选择题的必考内容，近5年每年均有涉及，考查方向包括电极产物的判断、电子转移量、离子移动方向、溶液pH变化、质子交换膜作用及计算等。2025年江苏卷第8题以光解水装置为载体，综合考查电极反应、离子迁移和电子转移计算。本题以锌-空气电池为背景，设置弱电解质电离、催化剂作用、电极反应书写、电子流向等多个判断点，精准覆盖江苏卷对新型电池工作原理的综合考查要求。复习时应重点训练：原电池/电解池的正负极（阴阳极）判断、电极反应式的规范书写（注意介质酸碱性）、离子迁移方向与电子流向的区分、以及催化剂对电极反应速率的影响。考题猜想1.（2026·江苏·一模）一种热激活电池的构造示意图如图所示，无水LiCl−KCl混合物一旦受热熔融，即可按反应PbSO4下列说法正确的是A．负极的电极反应：Ca−2B．放电过程中，Li+C．正极反应物为LiClD．常温下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转2.（2026·江苏南京·模拟预测）近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是A．Ni电极连接电源的正极B．Ni-YSZ电极的电极反应为CHC．理论上每生产11.2LH2，电路中转移2moleD．反应过程中，需要不断补充CO3.（2026·江苏南通·一模）某可充电锂电池分别以Li、Li1−xCoOA．该锂电池也可用Li2SB．放电时，Li1−C．放电时，负极质量每减少0.7g，外电路转移0.2moleD．充电时阳极电极反应式：LiCoO4.（2026·江苏镇江·模拟预测）尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，下列说法正确的是A．利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚B．每33.6LO2C．X膜为阴离子交换膜D．甲电极是正极，电极反应式为：CO5.（2026·江苏常州·一模）我国科研团队利用电催化分解技术，在如图所示装置中实现了温和条件下消除污染物H2S，同时回收A．电极a连接电源的正极B．K+C．电解前后左、右两室溶液的pH值均保持不变D．理论上当外电路通过0.1mol电子时，可回收3.2g单质硫押题猜想07电解质溶液终极押题【原创题】焦亚硫酸钠Na2S2O5有强还原性，可作抗氧化剂。一种制备焦亚硫酸钠的实验流程如图所示。室温下，已知Ka1HA．通入SO2与Na2CO3恰好反应生成Na2SOB．通入SO2至溶液pH=7：C．反应SO32−D．Na2S2押题有据电解质溶液是江苏高考的难点模块，选择题中常结合电离常数计算、离子浓度大小比较、守恒式判断等综合设题，主观题中则往往与工业流程或反应原理融合考查。2025年江苏卷在阅读材料题中以侯氏联合制碱法为背景，考查NH₃、CO₂等气体通入顺序与溶液离子平衡的关系。本题以焦亚硫酸钠的制备为情境，综合考查电荷守恒与物料守恒的联用、电离常数Ka₂的应用（pH=7时c(SO₃²⁻)/c(HSO₃⁻)的比值计算）、多重平衡常数的推导、以及过氧键对元素化合价的影响判断。备考时应重点训练守恒式的书写与变形、Ka/Ksp的计算应用，并关注“多重平衡体系”中常数推导的技巧。考题猜想1.（2026·江苏·一模）室温下，用CeO2废渣制备Ce已知：Ka1H2CO3下列说法正确的是A．0.1mol⋅L−1B．0.1mol⋅L−1C．生成Ce2COD．Ce2CO2.（2026·江苏宿迁·二模）工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2]实现Pb循环再利用。已知Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=4×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5.下列说法中正确的是A．0.1mol・L⁻¹(NH4)2CO3溶液中(pH=9.0)：c(NH4+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(NH3B．“酸浸”后上层清液中：cC．脱硫反应：PbSO4s+CO32-aqD．脱硫反应后滤液中c3.（2026·江苏·模拟预测）一种捕集烟气中CO2过程如图所示。室温下以0.1 mol⋅L−1 KOH溶液吸收CO2，溶液体积变化和H2O挥发忽略不计，溶液中含碳物种的浓度cA．“吸收”所得到的溶液中一定存在：cB．cC=0.05 mol⋅C．cC=0.1 mol⋅D．“转化”后的溶液中一定存在：c4.（2026·江苏南通·模拟预测）工业上常用足量Na2CO3、NaOH已知：室温下，Ka1H2S=1.1×10−7A．Na2COB．“吸收”反应的离子方程式：2C．“混合”后溶液中：cD．0.001mol⋅L−15.（2026·江苏徐州·模拟预测）从炼钢粉尘(主要含Fe3O4已知：“盐浸”过程ZnO转化ZnNH342+并有少量A．“氧化”后的滤渣主要成分为FeB．“沉锌”后的滤液中cC．NH42D．“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中：c押题猜想08反应速率与化学平衡图像终极押题【原创题】DMFHCONCH32反应Ⅰ

CH32反应Ⅱ

CH333MPa下，将n始(DMA):n始DMF的选择性=n下列说法不正确的是A．DMF的平衡选择性随温度升高而增大B．300℃时，CO2C．其他条件不变，在240∼350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小D．高效合成DMF，需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂押题有据反应速率与化学平衡是江苏高考主观题的考查重点，近5年选择题中对此内容的考查也有所增加，常结合坐标图像或表格进行设题-。2025年江苏卷以CO₂与NO₃⁻电催化反应的机理图间接考查了平衡与速率的相关概念。本题以二氧化碳加氢耦合DMA制DMF为背景，设置选择性、转化率、温度影响等多变量图像，考查学生解读“转化率-选择性-温度”关联曲线的能力。此类题型的核心难点在于区分平衡选择性（受热力学控制）与实际生成量（受动力学与热力学共同影响），本题精准命中了这一思维易错点。复习时应强化对转化率与选择性图像的综合分析能力，关注多反应竞争体系下目标产物收率的影响因素。元素推断题是周期律考查的经典形式，本题以“离子液体”这种热门材料为情境，增加了新颖度。考题猜想1.（2026·江苏·二模）一定温度下，将VCH4:VN2=1:9的混合气体以300mL⋅min−1的固定流速通过长度较短且装有足量镧铁载氧体(LaFeO3)的反应管制备CO和H2，测得出口处COA．X代表的物质是HB．250～375s，反应生成nHC．500～1000s，CH4D．1000～1500s，仅发生CH4分解为C和H2.（2026·江苏·一模）生物质炭经水蒸气气化生产合成气(H2、CO、COCs+COg+COg+3固定单位时间内气流床中生物质炭的投入量，控制n起始H2O:n起始C=1:1，采用N已知：合成气产率=V下列说法正确的是A．反应Cs+B．曲线X表示CO的体积分数随温度的变化C．1200℃，反应达到平衡时，vD．其他条件不变，1300℃时，加压有利于提高平衡时合成气产率和H23.（2026·江苏南通·模拟预测）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应：Ⅰ．CH4(g)+Ⅱ．CO(g)+H2在1.0×105Pa条件下，将1A．ΔH1B．曲线m表示的是COC．600℃时，H2D．恒温恒压下向体系中通入Ar会降低H24.（2026·江苏南京·模拟预测）燃油汽车尾气中除含大量CO2外，还含有NO和CO气体。某研究小组用新型催化剂对CO、NO的催化转化进行试验研究，测得一段时间内，nNOnCO已知NO可发生下列反应：反应Ⅰ：2COg+2NOg⇌2反应Ⅱ：2NOg⇌N2下列叙述不正确的是A．曲线a表示CO剩余的百分率B．ΔH1<0，ΔH2>0C．nNOD．775℃，nNOnCO=1时，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，该时刻c(CO2)5.（2026·江苏常州·一模）常温下，HClO和ClO2Ⅰ．HClO+2ClOⅡ．HClO+初始pH=2.5，在浓度均为1.0×10−3mol⋅A．曲线①表示的微粒为ClB．0~2s内，cHC．0~2s内，vD．当体系中v正押题猜想09元素周期表与周期律终极押题【原创题】元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(A．原子半径：rGa<rGeC．Ge、GaAs都具有半导体性能 D．第一电离能：I押题有据元素周期表和周期律是江苏高考的基础必考点，2025年江苏卷第4题以15-冠-5超分子体系为载体，综合考查电负性比较、离子半径比较、极性分子判断等周期律知识。2024年以探月工程月壤中Ca、Fe等元素的磷酸盐为情境，考查元素周期表结构。本题以Ga、Ge、As三种半导体材料核心元素为载体，系统考查原子半径（同周期递减）、电负性（同周期递增）、第一电离能（As因半充满结构异常偏高）三大周期律核心规律，同时涉及GaAs半导体性能的实际应用。复习时应强化“位-构-性”三位一体的推理能力，特别注意第ⅤA族元素因p轨道半充满导致的第一电离能反常，以及金属与非金属分界线附近元素的半导体特性。考题猜想1.（2026·江苏·一模）一种杯酚分子可固定CH3A．半径：rB．第一电离能：O>N>CC．CH3D．CH34N+中2.（2026·江苏南通·模拟预测）溶有(CNO)3H3的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂(CNO)3A．吡啶是非极性分子 B．离子半径：rC．电离能：I1(O)>I13.（2026·江苏徐州·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外2p能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能kJ⋅molA．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Z的离子半径大于Y的离子半径D．电负性：χ4.（2026·江苏常州·一模）某窝穴体结构如图所示，其与K+形成的超分子可用于提取含MgCl2和SrCl2A．沸点：NHB．碱性：KOH>MgC．离子半径：rD．提取Sr2+所得产物中，Sr5.（2026·江苏镇江·一模）如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是A．原子半径：rC>rC．S2与S8互为同位素 押题猜想10多官能团有机物的结构与性质终极押题【原创题】化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．1molX最多能与3molHB．Y存在顺反异构体C．X、Z可用FeCl3D．用取代，则步骤Ⅱ的产物为押题有据多官能团有机物的结构与性质是江苏高考选择题的压轴题之一，2025年江苏卷第9题以多环呋喃类化合物的合成路线为载体，综合考查加成反应（苯环与醛基的加氢计量比）、杂化类型（sp²/sp³碳原子计数）、共面判断和官能团性质。近5年江苏卷的有机选择题均以“多官能团复杂分子+合成路线片段”的形式呈现，重点考查学生对官能团性质的综合判断能力。本题从加成反应计量（注意苯环与醛基的区别）、顺反异构条件（双键碳原子上须连接两个不同基团）、鉴别方法（酚羟基与FeCl₃显色）及反应机理（取代+重排）四个维度系统考查有机化学核心素养。复习时应重点训练：加成反应的H₂计量计算、官能团转化与鉴别、同分异构体数目判断三大能力。考题猜想1.（2026·江苏·一模）吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下：下列说法不正确的是A．X中C原子均采取sp2杂化 C．Z中含有2个手性C原子 D．X+Y→Z反应的原子利用率为100%2.（2026·江苏南京·模拟预测）对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：⇌

A．乙与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子B．O-H的极性：甲<乙醇C．的互变异构体为D．可以发生加成、水解和消去反应3.（2026·江苏·二模）化合物Z是合成某药物的中间体，可由化合物X、Y合成得到：下列说法正确的是A．1molX最多能和1molNaOH发生反应 B．Y分子中所有原子可能在同一平面上C．Z能发生取代、加成和消去反应 D．可用银氨溶液检验Z中是否含有Y4.（2026·江苏宿迁·二模）化合物丙是一种制备具有杀菌活性的中华裸蒴的重要中间体，下列说法错误的是A．反应①和②都是取代反应B．乙分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1：7C．丙分子中含有3种官能团，可以与NaOH溶液反应D．可以用FeCl3溶液鉴别甲和丙5.（2026·江苏·模拟预测）已知：，光照下，氯气与甲苯反应历程如下，下列说法正确的是A．X中官能团是苯基和碳氯键B．可以用酸性KMnO4C．产物中可能含

D．1molY最多可以消耗3molNaOH押题猜想11实验组合装置图的分析终极押题【原创题】下列关于NH3的制取和以NH3、AlCl3A．制取NHB．制取AlC．分离AlD．制取AlA．A B．B C．C D．D押题有据化学实验装置图分析是江苏高考选择题的必考题型，2025年江苏卷第3题以草酸滴定NaOH溶液为背景，从溶液配制、滴定管润洗、滴定操作和读数四个维度考查实验操作规范。本题以NH₃的制取和Al(OH)₃制备为情境，综合考查四个典型装置：气体发生装置（试管口略向下倾斜）、防倒吸（导管不能直接插入溶液）、固液分离（过滤操作的规范仪器使用）、固体灼烧（必须用坩埚而非蒸发皿）。此类题目的命题特点是将多个实验装置并排呈现，要求学生在有限时间内识别出唯一的正确装置。复习时应系统梳理：气体制备（发生、净化、收集、尾气处理）、分离提纯（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）、固体灼烧（坩埚、泥三角、三角架）等核心实验的装置规范。考题猜想1.（2026·江苏·二模）下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D．用装置丁加热浓缩CuSO2.（2026·江苏南通·模拟预测）实验室利用NH3、SO2等物质制备A．利用装置甲制备SO2 B．利用装置乙制备C．利用装置丙制备NH4HSO3晶体 3.（2026·江苏镇江·一模）CuCl是一种重要的催化剂。可用SO2、CuClA．甲装置制SO2 B．乙装置中X为C．丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸 D．丁装置吸收尾气中的SO4.（2026·江苏·一模）实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是A．制备NHB．制备NaHCOC．分离NaHCOD．制备NaA．A B．B C．C D．D5.（2026·江苏南通·一模）实验室以Cu和浓硝酸为原料制备NO2和CuA．用装置甲制备NO2 B．用装置乙收集C．用装置丙吸收尾气中的NO2 D．用装置丁蒸干溶液得到押题猜想12操作现象结论一致性问题终极押题【原创题】室温下，下列实验设计能达成实验目的是选项实验设计实验目的A用pH计测定0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液和0.1mol⋅L比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力B向苯酚溶液中滴入几滴浓溴水，振荡，观察是否有白色沉淀生成判断苯酚与溴是否发生取代反应C向2mL浓度均为0.1mol⋅L−1的CaCl2和BaCl比较CaCO3与BaCO3的Ksp大小D用pH试纸测定HClO溶液的pH判断HClO是否属于弱电解质A．A B．B C．C D．D押题有据“操作—现象—结论”一致性判断是江苏高考实验选择题的重要考查形式，强调逻辑推理和实验设计能力。2025年江苏卷第7题以物质组成性质与分离提纯方法的对应关系为背景，综合考查蛋白质盐析、萃取、分馏等分离方法的原理与操作的匹配性。本题设置四个典型情境：盐类水解pH比较（等浓度NH₄Cl与CH₃COONa的pH可间接比较弱电解质电离能力）、苯酚溴代反应（苯酚过量时三溴苯酚会溶解，无法观察到沉淀）、沉淀Ksp比较（白色沉淀无法区分CaCO₃和BaCO₃）、HClO的pH测定（强漂白性使pH试纸褪色）。备考时应引导学生识别实验中的逻辑漏洞、干扰因素和操作误区，强化“现象不等于结论”的批判性思维。考题猜想1.（2026·江苏扬州·一模）根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是选项实验操作和现象结论A将5mL溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，产生气体通入稀酸性KMnO4溶液使之褪色溴丙烷与KOH醇溶液共热时能生成丙烯B向1mL20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖在此条件下能水解生成葡萄糖C常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，Na2CO3溶液的pH约为12.4此条件下Ka(CH3COOH)>Ka2(H2CO3)D常温下，向2mL0.03mol·L-1Na2HPO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色此条件下HPO42−A．A B．B C．C D．D2.（2026·江苏苏州·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向5 mL 0.5 mol/L H2O2溶液中滴加几滴H2B在试管中加入0.5g淀粉和4 mL 2 mol/L H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入淀粉水解后有还原性糖生成C向乙醇中加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色说明反应生成了乙烯D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4蛋白质均发生了变性A．A B．B C．C D．D3.（2026·江苏南通·一模）室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液后振荡、静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色I2在浓KI溶液中的溶解能力小于CCl4中的溶解能力B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀，且红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变为红色2Fe3D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀1-溴丙烷中混有杂质A．A B．B C．C D．D4.（2026·江苏扬州·一模）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A．A B．B C．C D．D押题猜想13探究性实验终极押题【原创题】探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ：将一定量CuCl2固体加少量水溶解得黄色溶液CuCl42−步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中平衡CuCl4B．步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断Cu2+C．步骤Ⅲ可判断，与Cu2+配位的能力：D．步骤Ⅳ中产生的气体为NH3和H押题有据探究性实验题是江苏高考化学实验综合题的重要题型，2025年江苏卷第11题以“探究含铜化合物性质”为情境，设置配离子转化、水解判断、配位能力比较、气体成分分析等探究点。江苏卷的探究性实验题注重“基于证据的推理”，要求学生在理解实验操作和现象的基础上，推断反应过程、分析平衡移动、判断产物成分。本题以CuCl₂溶液的颜色变化（[CuCl₄]²⁻黄色⇌[Cu(H₂O)₄]²⁺蓝色）、氨水配位转化（[Cu(H₂O)₄]²⁺→[Cu(NH₃)₄]²⁺）、加酸后气体成分分析（NH₃在酸性条件下转化为NH₄⁺，只有H₂逸出）为线索，层层递进。复习时应强化对实验现象的观察、记录、解释能力的培养，关注配位平衡、水解平衡、氧化还原等多重平衡体系的综合分析。考题猜想1.（2026·江苏徐州·二模）探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下：步骤Ⅰ：2mL0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道B．步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OΔAlOH(CH3COO)2+CH3COOHC．步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3D．步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小2.（2026·江苏·一模）为了探究NaHCO3的相关性质，对NaHCO实验1：加热0.5 mol⋅L实验2：向0.5 mol⋅L实验3：向1.0 mol⋅L−1 Na实验4：在300℃的密闭容器中，1.0 mol⋅L−1 NaHCO根据现象得出的结论不正确的是A．实验1中溶液pH减小是因为NaHCO3B．实验2滴加新制饱和氯水前后：cC．实验3反应后溶液的pH变小D．实验4反应初期的离子方程式：Fe+23.（2026·江苏南通·一模）为探究FeCl3溶液与Na实验1：向试管中加入3mL0.5mol⋅L−1FeCl实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加K3实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。下列说法不正确的是A．实验1中有胶体生成B．实验1和实验2可说明Fe3+和SOC．可用酸性KMnO4溶液代替实验2中的K3D．实验3所得溶液中一定存在Fe2+、SO42−、4.（2026·江苏徐州·一模）探究NaClO与KI溶液反应的实验如下：实验Ⅰ：向10mL0.1mol⋅L实验Ⅱ：向10mL饱和NaClO溶液滴加5滴0.1mol⋅L实验Ⅲ：向10mL含少量淀粉溶液的饱和NaClO溶液中滴加0.1mol⋅L已知：部分微粒在水溶液中的颜色：IO−(黄绿色)、IOA．实验Ⅰ中反应的离子方程式：2B．实验Ⅱ中最初的主要还原产物为ClC．实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是I2被ClO−氧化为IOD．由以上实验推断：较高浓度的NaClO溶液与KI溶液反应易生成I5.（2026·江苏苏州·一模）探究含铁化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为2B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3-C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+)D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱押题猜想14无机化工流程分析终极押题14.（2026·江苏·模拟预测）CuCl和MnCO3都是重要的化工产品，实验室研究以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量SiO2(1)浸取。硫元素转化为硫酸根离子，则反应化学方程式是_______。(2)调pH。计算反应3CuO+2Fe3++3H2O=2FeOH3+3Cu2+已知：溶液中某金属离子浓度低于1×10−5 mol⋅L−1时可以认为其沉淀完全；常温下，KspMn(3)制备MnCO3。原理为：MnSO4溶液+NH4①反应液的加料方式是_______。②测定产品中锰元素含量：取3.500g制得的MnCO3样品，加入足量稀硫酸中使锰元素溶为Mn2+，再加入20.00 mL 1.500 mol⋅L−1 (4)制备CuCl。反应原理为：Cus+Cu2++2Cl−=2CuCls，过量的浓Cl−溶液时生成无色的CuCl3押题有据无机化工流程题是江苏高考的压轴题型之一，2025年江苏卷第14题以“海洋出水铁质文物的脱氯方法”为情境，综合考查物质转化、条件控制和定量计算。近5年江苏卷化工流程题均以真实工业背景为载体，融合化学方程式书写、Ksp计算、pH调控、加料方式、含量测定、实验方案设计等考点。本题以黄铜矿（CuFeS₂）和软锰矿（MnO₂）联合浸取制备CuCl和MnCO₃为情境，系统考查：氧化还原反应方程式的配平（电子守恒+原子守恒）、多重平衡常数的推导（Ksp联用）、沉淀pH范围的确定（Fe³⁺沉淀完全与Cu²⁺、Mn²⁺不沉淀的临界条件）、加料顺序对产物纯度的影响、产品含量的滴定测定、以及实验条件优化（温度60℃、pH=2时CuCl产率最高）。备考时应强化对常见工业流程（浸取、除杂、沉淀、结晶、煅烧）的理解与归纳，关注Ksp计算与pH调控的定量关系。考题猜想11.（2026·江苏·一模）由“赤泥”(含Fe2O3、Al2O3、已知：①P2O4在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：Fe3+②Sc3+可与C2O42−(1)酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc，可采取的措施为_______。(2)调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节pH=1.5，试剂X为_______(填“Fe”、“Fe2O3(3)经萃取、反萃取后得到ScCl3溶液，再通过沉钪、焙烧制得Sc①向ScCl3溶液中加入H2C2O4，Sc3+转化为Sc②Sc2C2O4(4)向ZrO2中掺杂Sc2O①ZrO2的晶胞结构如图所示，Zr4+的配位数为_______；ZrO2中部分Zr4+的位置被Sc3+占据，得到ScxZryOz，同时产生O2−空位。若x:y=2:23②水热法制备ScxZry2.（2026·江苏宿迁·二模）铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2)，还含有杂质(FeS2、Al2O3、SiO2)为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下：已知：①烧渣的主要成分为Re2O7、MoO3以及Fe、Al、Si的氧化物，Re2O7、MoO3为酸性氧化物。②过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。③常温下Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.回答下列问题：(1)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是___________，“焙烧”过程中，易产生空气污染物SO2，为有效解决SO2的危害，可采取的措施有___________(任答一条)。(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)，写出ReS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。(3)“还原”时，Zn被氧化成[Zn(OH)4]²⁻，铼的化合物被还原成难溶的ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___________。(4)“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠(Na2MoO4)。①Na2MoO4固体的X射线衍射图谱如下图，则Na2MoO4属于___________晶体(填“晶体”或“非晶体”)。②滤液中的主要溶质有Na2MoO4、Na2SO4、Na2SiO3、Na[Al(OH)]4，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去SO42−，若初始时溶液中c(MoO42−)=0.2mol·L-1、c(SO42−)=0.011mol·L-1，则当BaMoO4开始沉淀时，SO4(5)一种MoO2晶体结构如下图所示，在MoO2中通过氮掺杂反应可生成MoO2-xNy，能使MoO2具有光学活性，掺杂过程如图所示。则MoO2-xNy晶体中x：y=___________。3.（2026·江苏·一模）实验室用铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有AgNH32+、CuNH(1)向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCl的沉淀率达到99%，同时夹杂PbCl2和BiOCl沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应。Ag+①生成AgCl的反应为AgNH32++2H++Cl−=AgCl↓+2NH②写出由BiNH36(2)向沉银所得固体中加入一定浓度的H2O2和盐酸，反应1.5h后，过滤，滤液Ⅱ中主要含有PbCl①加入H2O2②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对AgCl产品补充进行的实验是___________。(3)用HCHO还原除杂所得AgCl制备高纯Ag。①调节溶液pH为12，50℃时HCHO还原AgCl获得Ag，同时产生CO。该反应的离子方程式为___________。②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为50℃，___________，干燥固体，得到高纯Ag。(实验中必须使用的试剂和设备：40%HCHO溶液、NaOH溶液、AgNO34.（2026·江苏扬州·一模）硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图：已知：①KaHSCN=0.13，②S+KCN95℃(1)合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。①冷水从______(填“a”或“b”)端通入。②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、______。③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2(2)除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入CH3COO2Pb溶液只能略微不足。证明(3)KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A。②量取20.00mL______。[实验中须使用的试剂：NH4FeSO42③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL。④计算KSCN的质量分数______。5.（2026·江苏·二模）镓(Ga)的发现、提取及应用对科学与技术的发展意义重大。(1)科学家是通过_______(填字母)实验发现镓元素的。A．原子光谱

B．分子光谱

C．X-射线衍射(2)镓元素在地壳中含量低，常存在于立方晶型的硫化锌矿中。①GaAs晶体的晶胞结构如图-1所示，Ga的配位数为_______。②从结构角度分析GaAs存在于ZnS晶格内的原因：(ⅰ)两种晶体中离子的排列方式相同；(ⅱ)_______。(3)一种以锌浸出液(含大量Zn2+、Fe3+、Fe2+，少量Al3+、①若不经过“还原”，直接调节pH也能依次实现Fe3+、Ga3+及Al3+②“酸溶”后的酸性溶液用有机萃取剂萃取。“萃取”前后溶液中金属元素的质量浓度如下表。已知铁的萃取率(萃取后有机相中铁元素质量萃取前酸性溶液中铁元素质量)为20%，镓的萃取率为_______GaFeZn酸性溶液中元素的质量浓度(g/L)0.282.519.5有机相中元素的质量浓度(g/L)0.1750.355.382③向萃取后的有机相中加入一定浓度的硫酸或盐酸，可实现金属元素反萃取。控制其它条件一定，实验测得Ga、Fe、Zn的反萃率随硫酸或盐酸浓度的变化如图-2所示。为尽可能实现Ga与Fe、Zn的分离，需要进行两次反萃取操作，操作中选用的酸依次为_______(注明酸的种类及浓度)。(4)GaCH33①X的化学式为_______。②研究发现，不使用Hg，向Ga−Mg合金中滴加CH3I，也可制得GaCH33，且有CH押题猜想15化学反应原理综合终极押题15.（2026·江苏南京·模拟预测）氢能是一种绿色能源。目前有NaBH4、MgH2等物质可以制氢并储氢。(1)NaBH4水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图1所示。①其他条件不变时，以D2O代替H2O参与催化释氢，其中过程②步骤用化学方程式表示为________。②在催化剂的作用下，NaBH4与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图2所示。0～20min内，温度随时间变化快速升高的原因是________。(2)用CoPc/石墨化氮复合催化剂做电极电解海水的装置如图3所示，CoPc/石墨化氮复合催化剂对海水中的钠离子具有较好的吸附能力，可以增强CO2以及反应中间体的吸附能力，能够实现一步直接产生CO和Cl2。①CoPc/石墨化氮复合催化剂能够抑制析氢反应，其原因是________。②阴极有另一种产物NaHCO3生成，则阴极的电极反应式为________。(3)储氢材料MgH2能与水反应放氢，但与纯水反应产生H2很少。CuCl2、MgCl2等盐溶液能提升MgH2的放氢性能。1mol·L-1的几种盐溶液与MgH2制备H2时，MgH2有效转化率如图4。已知：i.氧化性：Mg2+<H+<Cu2+。ii.MgH2在MCl2（M代表Cu、Mg）溶液中水解的示意图如图4。①40min后，CuCl2溶液制备H2时，MgH2有效转化率小于MgCl2溶液，可能的原因是________。②MgH2受热分解也能放氢，采用与水反应放氢的优点是________。押题有据化学反应原理综合题是江苏高考主观题的压轴部分，通常结合热化学、电化学、反应速率、化学平衡、水解等多方面知识综合设题。2025年江苏卷第15题以“合成气（CO和H₂）制备甲醇及变换脱碳”为背景，系统考查焓变计算、平衡常数、转化率分析、热力学与动力学的综合应用-。本题以NaBH₄水解制氢、电解海水制CO和Cl₂、MgH₂放氢性能为三大载体，综合考查：反应机理微观过程分析（同位素D₂O替代H₂O的产物推断）、电催化抑制析氢的原理（Na⁺吸附排斥H⁺）、电极反应式的规范书写（CO₂得电子生成CO及HCO₃⁻）、竞争反应对转化率的影响（Cu²⁺氧化性强，优先得电子生成Cu覆盖MgH₂表面）、以及水反应放氢相较于热分解的优势（能耗低、产氢量高）。复习时应强化对反应机理图、电解装置图、转化率曲线图的综合解读训练，关注多反应竞争体系中目标反应的调控策略。考题猜想1.（2026·江苏·模拟预测）烟气中NOx(NO、NO2)是重要大气污染物，必须脱除。一种烟气脱硝原理为4NOg(1)每处理含NO1.12L(标准状况)的烟气，反应中转移电子的物质的量是_______。(2)CeO2−CuO−TiO2可以催化该反应，共沉淀法合成该催化剂的过程是：按要求将CeSO42①滴加氨水时要快速、充分搅拌，目的是_______(选择序号填空)。A．使反应快速、充分

B．使沉淀混合均匀C．使沉淀颗粒变小

D．使沉淀转变为胶体②氨水滴加过量易产生的问题是_______。(3)以CeO2①温度高于350℃后NO转化率迅速下降，其原因是_______。②研究发现，烟气中的SO2能还原CeO2生成Ce2(4)废催化剂组分可以通过下列过程回收：①“还原、过滤”步骤中CeO2被还原为Ce3+的离子方程式是②“沉淀、过滤”步骤中若单独使用H2C2O4溶液则可能导致Ce2.（2026·江苏宿迁·二模）氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。(1)肼硼烷水解制氢。①肼硼烷水解：N2H4BH3+3H2O催化剂BOH3+N2H②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。(2)甲醇和水蒸气重整制氢。①甲醇重整制氢：CH已知：CaOs+CO2②在Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式___________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为___________。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是___________。(3)电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图1所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图2所示。[法拉第效率=Q①阳极的电极反应式为___________。②乙醇酸的法拉第效率小于100%的原因是___________。3.（2026·江苏·一模）CO2(1)乙醇胺(HOCH2CH2①理论上1molHOCH2CH2NH2最多吸收0.5molCO2。写出②HOCH2CH2NH2(2)CO2反应Ⅰ

CH4g反应Ⅱ

CO2g反应Ⅲ

CH4g①反应Ⅱ在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。②250℃、1.01×105Pa下，将一定比例的CO2与CH4混合气匀速通过装有催化剂(活性炭为载体)的反应器。nCO2nCH4对CO2、CH(3)电解还原法将CO2转化为C①写出CO2在阴极转化为C2H②Cu能有效抑制析氢，对电解还原CO2制C2H4具有高催化活性。CO2中混有SO③一种PFSA聚合物@Cu催化剂结构如图-3所示，其能有效防止SO2造成的Cu催化剂中毒。−SO3−能将4.（2026·江苏南通·模拟预测）CO2(1)利用CO2制CH4。已知：CH4和H2的标准燃烧热分别为890.3kJ⋅mol−1、285.8kJ⋅mol−1。则(2)利用电解催化CO2①该装置的阴极电极反应式为___________。②该装置电解前两极室溶液质量相等，电解后两极室溶液质量相差64g，则电解过程中通过质子交换膜的H+的数目为___________(3)利用双金属协同催化CO2加氢制C2H4。CO2在FeMC或Fe−Co/MC表面反应前后的催化剂样品的XRD图如图2、图3所示。①Fe−Co/MC催化加氢制C2H4的效果优于Fe②H2含量过高时CH4产量增多的原因是③C2H4的产量与n(Fe)n(Co)关系如图5所示，当5.（2026·江苏·二模）氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体。氨的制备与转化一直备受关注。(1)一种以AlN为载氮体的化学链合成氨原理如图-1所示。①“吸氮反应”为高温自发反应，该反应的ΔH_______②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比VCO:V③一种TiO2ⅰ．TiO2ⅱ．_______；ⅲ．2AlOH④将过量AlN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图-2所示。15～30min溶液pH明显增大的原因是_______；120min后，溶液pH不再变化的原因是_______。60℃