2024年高一（上）期末复习基本概念-物质的量（学生版）

物质的量基础复习

【基础知识梳理】

以物质的量为核心的知识网络图。

气体体积【V(L)】

/K

1,物质的量()、

粒子个数(N)<)[n(moD]<>质量

物质的量浓度

Lc(mol・L-1)]

物理量定义式单位含义

阿伏加德罗常数NAImol任何微观粒子(分子、原子、离子、电子等)

的数目°数值上约等于________________________

摩尔质量MImol任何微观粒子所具有的质量。

数值上等于_____________(在以g/mol作单位时)

气体摩尔体积%.Imol任何气体物质所占有的体积。

在标准状况下，V.n=___________________

物质的量浓度C1L溶液中所含溶质的物质的量。

【类型1】基本概念的理解

[常错概念辨析]判断下列说法的正误：

()1、物质的量和摩尔是相同的概念；

()2、物质的量是物质粒子的数量的简称；

()3、常温常压下，Imol任何气体的体积都约为22.4L;

()4、标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2L

()5、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为lmol/L.

()6、碳酸氢钠的摩尔质量是84g

()7、ImolCCh的质量是44g.

()8、U.2LCh中一定含有3.01x1023个氧分子。

()9、同温同压下，相同体积的N2和CO具有相同的质量。

()10、1mol氢的质量为2g。

()11、Imol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数。

()12、同体积同密度的C2H4和CO两种气体的分子数一定相等。

()13、8gCH；分子中，含有的中子数为3NA

()14、().2mol的02和足量的铁粉在高温条件下充分反应，转移的电子数为0.4NA

【类型2】以物质的量为核心的基本运算

例题标准状况下，某容器中存有5.6LHQ气体。

(I)HC1气体的物质的量是o

(2)HC1气体的分子数是e

(3)HC1气体的质量是o

(4)将该气体溶于水，配得100mL盐酸溶液。所得溶液的物质的量浓度是

(5)从(4)中所得溶液取出10mL,取出溶液的物质的量浓度是o

将取出的溶液加水稀释到50mL,则稀释后溶液的物质的量浓度是

【类型3】以NA为背景的概念判断

例题.设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.22.4LCh中含有NA个C12分子

8.1由01乂8被氧化为乂82+时，失去的电子数为2NA

C.4.6克金属钠投入到足量的水中，则产生0.2NA个H?

D.().1mol-L-1Na2so4溶液中有0.1NASO?*

【类型4】配制一定物质的量浓度溶液

例.实验小组同学需要配制450mL0.4moi/L的NaCl溶液。方法如下:

(1)需要称取NaCl的质量为go

(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和

（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是o

（4）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度的变化（填“偏大”、“偏小”“无影

响”）。

A.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干（）

B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容（）

C.定容时，仰视刻度线（）

D.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸锵水（）

（5）测定某AgNO3溶液的浓度：取xmL待测AgNO3涔液，逐滴滴入0.4mol/LNaCl溶液，

当恰好沉淀时，消耗NaCl溶液的体积是），mL。

①上述过程发生反应的离子方程式为O

②待测液中c（Ag+）=mol/Lo

【巩固练习】

i.下列说法中正•确•的是（）

A.1molO的质量是32g/molB.OH-的摩尔质量是17g

CJmolHzO的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol

2.关于2moicO2说法，不g馥的是（）

A.质量为88gB.体积为44.8L

C.分子个数约为1.204X1024D.其中有4molO

3.下列说法中，•正•确的是（）

A.SCh的摩尔质量为64g

B.1molNz的质量是14g

C.标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

4.下列说法中，毛碗的是（）

A.0.1molNaCl溶于1L水,配成溶液的物质的量浓度为O.lmo卜L、

B.0.1molL-,NaCl溶液中Na卡的物质的量H（Na+）=0.1mol

C.2L0.1mol・L」NaCl溶液中,c（Na+）=0.2mol-L-,

D.58.5gNaCl溶于水配成IL溶液,所得溶液的物质的量浓度为ImolL1

5.有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述•正•确的是（）

表不）o

⑷标准状况下，u.6g02与N2组成的混合气体体积为8.96L,则N2的体积分数为%。

（5）同温同压下，某容器充满02时重136g,充满CO2时重142g,若充满M气体时重144g,

则该气体的相对分子质量为o

（6）0.5molH2SO4的质量是,其中含有mol0,含有molH,

原子总数为。

（7）0.（）1mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为o

（8）48go2在标准状况下所占的体积为。

（9）0.2molSCh2-所含原子为mol,电子数为mol,质子数为。

（10）质量相同的两种物质S02和S03,它们的物质的量之比为;所含原子数之

比为0

12.实验室需要配制l.Omol/LNaOH溶液100mL,按下列操作步骤进行：

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有；电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

（2）计算、称量。

配制该溶液需称取NaOH固体go

（3）溶解。

在该步操作中，某同学将NaOH固体放置在称量纸上称好后，将固体放入烧杯中加蒸得

水溶解，立即转移溶液至容量瓶中。他的操作有一处错误并说明原因

（4）转移洗涤。

将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸用水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量

瓶。

洗涤烧杯内壁的目的是________________________________________________________

（5）定容摇匀。

将蒸储水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸储水

至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。

若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时再加入少量蒸偏水至刻度线会导致所得溶液的

浓度o（升高、降低、不变）

（6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。

对该份溶液，标签