2026年天津市静海区模范中学中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2026年天津市静海区模范中学中考化学模拟试卷一、选择题1.下列变化中，属于化学变化的是(

)A.木条燃烧 B.玻璃破碎 C.冰川融化 D.酒精挥发2.空气是地球上生物赖以生存的基础，空气中氧气的体积分数约占(

)A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%3.“碳中和”、“碳达峰”和“低碳”中的“碳”指的是(

)A.碳元素 B.碳原子 C.碳分子 D.二氧化碳4.宏观和微观是化学研究物质的两个视角，下列宏观事实的微观解释错误的是(

)A.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——分子体积很小

B.墙内开花墙外香——分子是不断运动的

C.瘪了的乒乓球放在热水中能鼓起——分子的体积变大

D.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火5.下列图示的实验操作正确的是(

)A.点燃酒精灯 B.检查气密性

C.检验二氧化碳 D.稀释浓硫酸6.在人类从食物中获取的基本营养素中，不能为人类活动提供能量的是(

)A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素7.下列实验现象描述中正确的是(

)A.木炭燃烧时，生成黑色固体 B.氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰

C.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D.镁条在空气中燃烧，生成白色的氧化镁8.春节前，我们很多人都经历了流感，用于退烧的药物“布洛芬”在人体中解热发烧的方程式为4C8H9NOA.HNO3 B.CO C.H29.下列有关说法不正确的是(

)A.金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的单质

B.木炭和活性炭有吸附性，因为它们都有疏松多孔的结构

C.在H2O和H2O2中，氧元素的化合价分别是-10.在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是(

)

A.该反应的基本反应类型是置换反应

B.该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3

C.物质C的化学性质不活泼，常用作保护气

D.在该反应中，生成C和D的质量比为14：911.下列说法正确的是(

)A.催化剂在化学反应前后，其质量和性质都没有发生变化

B.可燃物燃烧必须满足“与氧气接触、温度达到着火点”两个条件

C.黄铜片与铜片相互刻画后，铜片上出现明显划痕，说明黄铜片硬度大于铜片

D.石油受热分离炼制和将煤隔绝空气加强热分解都属于化学变化12.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是(

)选项劳动项目化学知识A消防员用高压水枪灭高楼火灾水能降低可燃物的着火点B环保工人用熟石灰处理酸性废液熟石灰能中和酸性物质C用布擦干淋湿的自行车保持自行车表面干燥，防止生锈D馒头、面包等发面食品松软可口，它们的共同点是有许多小孔发面时碳酸氢钠和有机酸发生中和反应产生二氧化碳A.A B.B C.C D.D13.下列实验设计不能达到目的的是(

)A.探究可燃物的燃烧条件B.验证质量守恒定律C.测空气中O2D.探究COA.A B.B C.C D.D14.下列实验不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方法A区分氯化钠和碳酸钠分别滴加氯化钙溶液观察现象B除去二氧化碳中的一氧化碳将混合气体通过足量灼热的氧化铜C鉴别氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜和碳酸钙加入足量的水，观察现象并触摸外壁D分离碳酸钙和氧化钙的混合物加适量的水，充分溶解后过滤A.A B.B C.C D.D15.已知：Mg(OH)2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为A.加热产生了1.8g水

B.剩余固体为MgO和CaO的混合物

C.水垢中Mg(OH)2与CaCO3的质量比为29二、非选择题16.化学与我们的生活有着密切的联系。现有①石墨②干冰③氢氧化铝④稀盐酸，从中选择恰当的物质填空(填序号)。

(1)可用于人工降雨的是

。

(2)可用于制作电极的是

。

(3)可用于治疗胃酸过多的是

。

(4)可用作除铁锈的是

。17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)由图一可知，X、Y分别是______、______。

(2)在水、汞、氯化钠三种物质中由离子构成的是______，保持水的化学性质的最小粒子是______。

(3)由图二可知，A—E中共有______种元素。(填数字)

(4)由图二可知，A—E中具有稳定结构的是______(填字母)。

(5)如图是加热氧化汞粉末时，氧化汞分子的分解示意图：

写出如图反应的化学方程式______18.人类生产、生活离不开化学。

(1)下列做法有利于减少河水污染的是______(填字母序号)。

A.乘坐轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理

B.生活污水直接排放到河中

(2)以下净化水的操作中，相对净化程度较高的是______(填字母)。

A.沉淀

B.过滤

C.蒸馏

(3)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。

(4)如图是电解水的实验装置，回答下列问题：

①a、b两管中产生的气体在相同条件下体积比为______。

②写出电解水反应的化学方程式______。

(5)通过以上实验得到的结论是______。19.写出下列反应的化学方程式。

(1)铁在氧气中燃烧

。

(2)过氧化氢分解制氧气

。

(3)铁锈溶于稀硫酸中

。20.溶液在生活、生产中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。

(1)将少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是

(填字母)。

A.面粉

B.氯化钠

C.植物油

D.高锰酸钾

(2)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

①t2℃时，将25克甲加入50克水中，所得溶液的质量为

g。

②甲物质中混有少量乙物质，若提纯甲物质，可采取的结晶方法是

。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

③将t3℃等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃时，所得甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系

(填字母)。

A.甲>乙>丙

B.乙>甲=丙

C.乙>甲>丙

④t1℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的大小关系

(填字母)。

A.甲>乙>丙

B.乙>21.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)从新能源发展目标来看，2030年前要把化石能源取代电力发展作为全球能源消费的主体之一。三大化石燃料为天然气、石油和

。

(2)煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，为了减少环境污染，燃煤时可加入碳酸钙进行脱硫。其原理为高温条件下二氧化硫、氧气、碳酸钙共同作用生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为

。

(3)乙醇是一种较清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和10.8g水，二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量比为1：1，则参加反应的乙醇质量为

，生成的一氧化碳的质量为

。22.请结合下列实验装置，回答有关问题。

(1)写出仪器a的名称：______。

(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。23.金属材料用途广泛，根据所学知识回答：

(1)下列物品使用的主要材料属于金属材料的有

(填字母序号)。

A.玻璃水杯

B.石墨电极

C.不锈钢锅

D.24K金项链

(2)铝是比较活泼的金属，常温下其抗腐蚀性能很好，是因为铝能在空气中与氧气反应生成致密的薄膜，其化学式为

。

(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与赤铁矿中的氧化铁的反应，请写出化学方程式

。

(4)若镁和铁混合物的质量为4.8g，与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸溶质的质量分数可能是

(填字母序号)。

A.5%

B.10%

C.15%

D.20%

(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。(填化学式)

①向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有的是24.某化学兴趣小组两位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。

根据如图示，回答下列问题：

(1)依据图A、图B可知，该实验是将______滴加到另一种溶液中。

(2)图B中b点溶液中溶质是______。

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为______。

(4)图B中c点溶液pH<7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论____________显酸性(5)实验后，氢氧化钠溶液的试剂瓶忘记盖瓶塞，可能与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，其反应原理的方程式为______，以下物质能检验其变质的是______(填字母)。

A.稀盐酸

B.无色酚酞溶液

C.澄清石灰水

D25.对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，试计算：

(1)对乙酰氨基酚的相对分子质量______。

(2)对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素的质量比______。(最简整数比)

(3)对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数26.现有碳酸钠和氯化钠的混合物，取14.4g该样品加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应后。计算：

(1)原混合物中碳酸钠的质量。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

(3)若用20%的稀盐酸(密度为1.1g/cm3)配制上述100g质量分数为7.3%参考答案1.A

2.B

3.D

4.C

5.B

6.D

7.B

8.C

9.A

10.D

11.BC

12.AD

13