河北邢台市名校联盟2023-2024学年高二下学期6月第三次联考化学试题-副本

2023—2024学年高二（下）质检联盟第三次月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3。5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.《舌尖上的中国》闻名天下。下列指定物质的主要成分或材料不属于有机物的是（）A.烟笋炒肉——烟笋中的纤维素 B.三杯鸡——盛装三杯鸡的陶瓷盆C.白浇雄鱼头——保温时使用的白蜡 D.甲鱼粉皮——粉皮中的淀粉2.下列有机物命名错误的是（）A.4-氨基苯甲酸 B.顺-2-戊烯 C.2-甲基-3-戊炔 D.1，1-二溴环己烷3.下列各组有机物均能发生水解反应的是（）A.丙炔和丙酰胺 B.甲酸正丙酯和3-溴戊烷C.丙酮和苯甲酸酰胺 D.1，2-二氯乙烷和丙醛4.工业上，曾用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气，其原理是。下列叙述错误的是（）A.的电子式：B.的形成过程：C.的VSEPR模型：D.分子中键形成的过程：5.已知有机物M的结构式为，下列有机物与M互为同系物的是（）A. B.C. D.6.下列操作能达到实验目的的是（）选项操作目的A将含乙烯的乙烷气体通过足量的酸性溶液除去乙烷中的乙烯B向碘水中加入苯，萃取、分液、蒸馏从碘水中提取碘单质C将粗乙炔气体通入溴水中验证乙炔中含、杂质D在酒精中加入CuO粉末，蒸馏制备无水酒精7.屠呦呦等科学家从青蒿中提取青蒿素并测定其分子结构。青蒿素分子结构如图所示。下列叙述错误的是（）A.青蒿素在强碱或强酸性介质中结构会被破坏B.通过质谱仪可确定青蒿素中含酯基和醚键C.青蒿素能杀菌是因为它含有过氧键D.1个青蒿素分子含7个手性碳原子8.三苯甲醇和冰醋酸、浓硫酸混合发生如下反应：下列醇与乙酸、浓硫酸反应最可能与上述反应历程相似的是（）A. B. C. D.9.钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯各元素或对应单质的某物理量递变规律符合图像的是（）A.原子半径 B.单质的熔点 C.第一电离能 D.电负性10.物质结构决定性质。下列有关物质的结构和性质的描述均正确的是（）选项结构性质A是离子晶体，是分子晶体的熔点高于B邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸含有的化学键类型不同邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸C乙醇是直线形分子，极性比水弱在溶液中加入乙醇析出晶体D是极性分子易溶于水11.中国科学院青岛一团队报道了一种利用人工P450过加氧酶来选择性羟化烷烃的新方法，如图所示。下列叙述错误的是（）A.乙和丙是有机高分子B.该方法中发生还原反应C.酸性条件下，甲的水解产物均含有羧基D.丙能发生消去、取代反应12.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.分子中B原子最外层电子对数为B.1mol分子中可能共平面的原子数最多为C.6.2g氨硼烷（）中含有的配位键数为D.1mol环戊二烯（）中含有的键数为13.氮化钛是一种导电材料，也是催化剂，氮化钛晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是（）已知：氮化钛的晶胞边长为apm，氮离子的半径为bpm。A.基态钛原子有2个未成对电子 B.氮化钛晶体的化学式为TiNC.钛离子的半径为 D.钛的配位数为614.以苯酚为原料合成香豆素的片段如下：下列叙述正确的是（）A.上述四种有机物均属于芳香烃B.乙分子中所有原子不可能共平面C.1mol丙最多能与反应D.香豆素能发生水解反应和加成反应二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）某烃的分子式为，它有如下几种同分异构体。回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）一氯代物只有一种的是________（填标号，下同），属于手性分子的是________。（2）属于二烯烃的有________，⑥与发生加成反应最多生成______种二溴代物（不考虑立体异构）。（3）碳原子采用sp和杂化的烃有________。（4）②分子中所有碳原子________（填“能”或“不能”）共平面，判断的依据是________________。（5）上述10种同分异构体在下列仪器中显示信息完全相同的是________。A.质谱仪 B.元素分析仪 C.红外光谱仪 D.核磁共振氢谱仪（6）⑩在一定条件下发生加聚反应，写出化学方程式：16.（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的阴离子结构与锂离子结构相同，为二元弱碱。基态C原子的价层电子排布式为，C和D原子的价层电子数相同。基态E原子最外层电子排布式为，能级达到全充满结构。回答下列问题：（1）上述五种元素中，电负性最大的是________（填元素符号，下同）；B、C、D中第一电离能最大的是________。（2）基态E原子的价层电子排布式为________，B、D两种元素分别形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形的酸是________（填化学式）。（3）中，中心原子的杂化方式为________，极易溶于水的原因与氢键有关，的一水化合物的合理结构式为________。（4）A、B、C三种元素中两种元素形成的二元化合物中既含非极性共价键，又含极性共价键的有________（填化学式）。（5）这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构（如图所示）。加热该化合物时首先失去的组分是________（填化学式），理由是________________。17.（15分）某小组设计实验制备呋喃甲醇和呋喃甲酸，反应历程如下：几种有机物的沸点或熔点数据如下：物质呋喃甲醇呋喃甲酸呋喃甲醛沸点或熔点/℃沸点：34.5沸点：171熔点：133沸点：161.7步骤1：在置有搅拌磁子的烧杯中放置8.2mL（0.1mol）呋喃甲醛，将烧杯浸于冰水中冷却，另取4.0gNaOH溶于6mL水中，冷却后，在搅拌下，用滴管将氢氧化钠溶液滴加到呋喃甲醛中。滴加过程须保持反应混合物温度在8∼12℃。滴加完后，仍保持此温度继续搅拌，反应1h即可完成，得到一种黄色浆状物。步骤2：在搅拌下向反应混合物中加入适量的水，使沉淀恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。将溶液转入仪器A中，每次用7mL乙醚萃取4次。合并乙醚萃取液，加入无水，过滤，先水浴加热，然后油浴（100~200℃）加热蒸馏出呋喃甲醇（如图1），收集169~172℃馏分，称量约3.0g。步骤3：乙醚提取后的水溶液在搅拌下慢慢加入浓盐酸，至刚果红试纸变为蓝色，此时溶液pH约为4。蒸发浓缩、冷却、结晶、抽滤（如图2）。产物用少量冷水洗涤，抽干后收集产品。粗产物用水重结晶，得到白色针状呋喃甲酸，产量约3.0g。图1 图2回答下列问题：（1）步骤2中，仪器A的名称是_______，若省略“过滤”操作，对实验的影响是______________。（2）步骤2中，“先水浴加热”的目的是_______。（3）本实验分离呋喃甲醇和呋喃甲酸的原理是_______，用图1装置蒸馏呋喃甲醇，其优点是_______（任答一条）。（4）步骤3中，若不使用刚果红试纸，判断酸化的操作还可以是______________（任答一条）。（5）利用图2装置抽滤，其主要优点是_______（答两点）。（6）本实验中，呋喃甲酸的产率约为_______（填标号）。A.45% B.50% C.54% D.60%18.（15分）甲砜霉素是一种广谱类抗菌药。一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式为_______。（2）G中除外，其余含氧官能团的名称为_______。（3）E→F的反应类型是_______。（4）写出H→甲砜霉素的化学方程式：_______。（5）T是C的同系物，T的相对分子质量比C大42，且苯环上含2个取代基，其中一个是，满足条件的T的结构有_______种（不包括立体异构体），其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰而积之比为9：2：2：3的结构简式为_______。（6）设计以甲苯、甘氨酸为原料合成的合成路线，无机试剂任选。2023—2024学年高二（下）质检联盟第三次月考化学参考答案1.B2.C3.B4.C5.D6.B7.B8.C9.C10.A11.A12.B13.C14.D15.（1）②（1分）；③（1分）（2）①⑥⑦（2分）；3（2分）（3）⑧⑨⑩（2分）（4）不能（1分）；有1个碳原子与4个碳原子形成四面体形，最多有3个碳原子共平面（2分）（5）B（1分）（6）（2分）16.（1）O（1分）；N（1分）（2）（2分）；（2分）（3）（1分）；（2分）（4）、（2分）（5）（1分）；和的配位键弱于（2分）17.（1）分液漏斗（1分）；呋喃甲醇产