05第5讲氧化还原反应的配平与计算【答案】听课手册

第5讲氧化还原反应的配平与计算考点一●夯实必备知识【对点自测】1.(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102582.(1)36213(2)293353.(1)324OH-325(2)256H+258(3)Al2O33CN223CO[解析](3)根据氮元素、碳元素的化合价变化,N2是氧化剂,C是还原剂,AlN为还原产物,CO为氧化产物。●提升关键能力题组1.D[解析]Mn3+与煤中FeS2发生反应:FeS2+15Mn3++8H2OFe3++15Mn2++2SO42-+16H+。FeS2为离子化合物,存在离子键,A正确;Mn3+与FeS2的反应中,Mn3+作氧化剂,Fe3+为氧化产物,则氧化性:Mn3+>Fe3+,B正确;Mn3+与FeS2的反应中,FeS2作还原剂,Mn3+作氧化剂,根据分析可知,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶15,C正确;根据分析,每生成2molSO42-转移15mol电子,则生成1molSO42-2.B[解析]该反应中,Mn元素由+7价降低为+2价,N元素由+3价升高为+5价,配平可得2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2++5NO3-+3H2O。NO2-为还原剂,Mn2+为还原产物,则Mn2+的还原性弱于NO2-,A错误;由电子守恒可知,生成1molNO3-需消耗0.4molMnO4-,B正确;反应过程中消耗H+3.(1)166H+163H2O(2)2516H+2108H2O考点二●夯实必备知识1.氧化剂还原剂变价还原2.(1)还原产物氧化产物化合价化合价【对点自测】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√●提升关键能力题组一1.B[解析]题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质是K2Cr2O7,失电子的物质是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4→+6,Cr元素的化合价将从+6→+n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05mol·L-1×0.024L×(6-4)=0.02mol·L-1×0.020L×2×(6-n),解得n=3。2.D[解析]Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由-2x价升高为+6价,而NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,根据电子转移守恒,列方程:x×[6-(-2x)]=16×[1-(-1)],解得x=5,故合理选项是题组二3.A[解析]由题意可知,HNO3NO2N2O4NO,则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等,即n(Cu)=2n(O2)=2×1.68L22.4L·mol-1=0.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得:n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=4.(1)当加入最后半滴KIO3标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色(2)0[解析](1)KIO3将Sn2+反应完全后,开始将I-氧化为I2,故滴定终点的现象为当加入最后半滴KIO3标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。(2)配平反应ⅰ为3Sn2++IO3-+6H+3Sn4++I-+3H2O,可得关系式,3SnO2~3Sn2+~IO3-,则SnO2样品纯度为3×0经典真题·明考向1.C[解析]铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O,再加入锌浸出液进行“脱氯”,“脱氯”步骤中仅Cu元素化合价发生改变,得到CuCl固体,可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为Cu2++Cu+2Cl-2CuCl,过滤得到脱氯液。由分析得,“浸铜”时,铜屑不能溶解完全,Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂,故A错误;“浸铜”时,铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O,故B错误;“脱氯”步骤中仅Cu元素化合价发生改变,得到CuCl固体,即Cu的化合价升高,Cu2+的化合价降低,发生归中反应,离子方程式为Cu2++Cu+2Cl-2CuCl,故C正确;脱氯液中主要含ZnSO4,经净化后电解,Zn2+应在阴极得到电子变为Zn,故D错误。2.B[解析]根据得失电子守恒,反应①的离子方程式是10I-+2MnO4-+16H+2Mn2++5I2+8H2O,氧化还原关系是10I-~2MnO4-~2Mn2+~5I2,所以n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5,A错误;根据A项分析和表格数据,可以求得n=0.0002,所以反应②的n(I-)∶n(MnO4-)=1∶2,则反应②对应的氧化还原关系是I-~2MnO4-~2MnO2~IOx-~6e-,x=3,反应②的离子方程式是I-+2MnO4-+H2O2MnO2↓+IO3-+2OH-,B正确;对比反应①和②,KMnO4的用量以及溶液酸性不同,不能判断I-的还原性随酸性减弱的变化规律,C错误;根据反应①和②的离子方程式,反应①消耗H+,产生水,pH增大,反应3.(1)CuO2(2)溶液蓝色消失,且半分钟内不恢复原来的颜色96%[解析](1)最后得到的黑色氧化物Y为CuO,铜元素的质量m(Cu)=ng×6480=4n5g,因为nm=56,则X中氧元素的质量m(O)=6n5g-4n5g=2n5g,则X中铜原子和氧原子的物质的量之比为n(Cu)n(O)=4n5×64mol2n5×16mol=12,所以X为CuO2。(2)滴定终点时,单质碘消耗完,则标