浙江省桐乡市凤鸣高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

桐乡市凤鸣高级中学2017学年第一学期期中考试高二年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共7页，有三大题，29小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1O－16Zn－65一.选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分,共48分)1．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D．利用铁等金属与酸反应产生氢气2.下列装置中，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（）A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池3．已知298K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3·H2O的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3kJ B．等于57.3kJC．小于57.3kJ D．无法确定4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．灼热的炭与CO2反应B．铝片与稀硫酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液 B．20℃30mL2mol/L的C．20℃10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的6．下列属于电解质的是()A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L1·s1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A),3υ(C)=2υ(B),则此反应可表示为（）A．2A+3B﹦2CB．A＋3B＝2CC．3A+B2CD．A＋3B2C8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．冰镇的可乐打开后泛起泡沫9．下列变化过程中，ΔS＜0的是()A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)10.Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（）A．Al是该电池的负极B．电子流动方向为：负极→海水→正极C．海水中的Cl－向负极移动D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e=2OH－11.已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－，下列叙述中正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低12．在一定的条件下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=197kJ/mol,当达到平衡时，下列说法中正确是（）A．生成2molSO3B．放出热量197kJC．SO2和SO3共有2molD．含有氧原子共有3mol13．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图象中正确的是（）14．已知：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是()A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行15．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热△H=+（ab）kJ/mol16．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH<0C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<017．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是()A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D．混合气体的密度不再改变18.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．任何时候，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱19.下列各式中，属于正确的电离方程式的是()A．HCO3＝CO32+H+B．HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－C．NH3+H+＝NH4+D．NH3·H2ONH4++OH－20.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A．NH4+、Ba2+、NO3–、CO32– B．Fe2+、OH–、SO42–、MnO4– C．K+、Mg2+、NO3–、SO42– D．Na+、Fe3+、Cl–、AlO2–21.下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol22.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥23．用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl2[H2O]B.NaOH[NaOH溶液]C.NaCl[HCl气体]D.CuSO4[Cu(OH)2]24．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()二、填空题（共4小题，共42分）25.(10分)有pH=4的盐酸、醋酸两瓶溶液(以下用>、<、=表示)(1)若盐酸、醋酸溶液的物质的量浓度依次为C1、C2，则二者关系是；(2)取相同体积的盐酸、醋酸，分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2，则二者关系是；(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需两种酸的物质的量依次为n1、n2，则二者关系是；(4)取同体积的盐酸、醋酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2，则二者关系是；反应过程中放出H2的速率依次为υa、υb，则二者关系是。26．(11分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：B池为________；(2)锌极为_______极，电极反应式为_______；(3)石墨棒C1为极，电极反应式，石墨棒C2附近发生的实验现象为；(4)当C2极析出224mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为。27．(10分)某学生为测定某醋酸溶液的浓度，进行如下实验：用1.00mL待测醋酸配制100mL溶液，取出25mL并以0.14mol/L的NaOH溶液滴定，滴定至终点消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用0.14mol/LNaOH溶液滴定醋酸的实验操作如下：A．检查滴定管是否漏水,B．用蒸馏水洗干净滴定管,C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管,D．用酸式滴定管取稀醋酸25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂,E．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度,G．另取锥形瓶，再重复操作一次。①右图所示实验仪器的名称，②该滴定操作中应选用的指示剂是，③在G操作中如何确定终点；(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，(3)计算待测醋酸(稀释前的醋酸)溶液的物质的量浓度为mol/L(计算结果保留两位小数)。28.（11分）(1)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：化学键HHO=OOH键能(kJ·mol－1)436x463请回答下列问题：①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为(填“放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝kJ·mol－1(用含C和D的关系式表示)。②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则B＝kJ·mol－1，x＝。（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534kJ·mol－1H2O2(l)=H2O(l)＋eq\f(1,2)O2(g)，ΔH＝－98kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44kJ·mol－1试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______________________________。三.计算题(10分)29．（10分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.2mol，C的反应速率为0.06mol·L1·s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为40%。（1）求x的值；（2）计算平衡时容器中B的物质的量分数；（3）计算该温度下此反应的平衡常数。

桐乡市凤鸣高级中学2017学年第一学期期中考试高二年级化学试卷参考答案一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）123456789101112CDCABCDABBCC131415161718192021222324DBDCAADCCACD二、填空题（本大题共4小题，共42分）25.(10分，每空2分)（1）C1<C2（2）V1<V2（3）n1=n2（4）υ1=υ2υa<υb26.(11分)（1）电解池1分（2）负1分Zn－2e－=Zn2＋2分（3）阳