02第7讲物质的量浓度及溶液的配制【答案】作业手册

第7讲物质的量浓度及溶液的配制1.C[解析]将0.1molNH3充分溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L,故不能得到0.1mol·L-1的溶液,A错误;将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合,不知所配溶液的密度,无法求算其物质的量浓度,B错误;25.0g胆矾的物质的量为0.1mol,将其溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1,C正确;将10mL1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合,不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和,D错误。2.C[解析]只有溶液浓度,缺少溶液体积,不能计算微粒数目,A错误;50mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)=1mol·L-1,100mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度为c(Cl-)=0.25mol·L-1×2=0.5mol·L-1,两种溶液中Cl-物质的量浓度不相等,B错误;溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,根据稀释公式,可得稀释后溶质的物质的量浓度为c=1mol·L-1×10mL100mL=0.1mol·L-1,C正确;在同一温度下,同一物质的溶解度不变,则其形成的饱和溶液浓度不变,20℃时,0.023mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5g生石灰,CaO与水反应生成Ca(OH)3.B[解析]标准状况下该气体的物质的量为V22.4mol,VLA气体溶于0.1L水中所得溶液密度为ρg·cm-3,则溶液的体积为VM22.4+100ρ×10-3L,则溶液的物质的量浓度为1000VρMV+2240mol·L-1,A错误;若原硫酸体积为VL,水的密度比硫酸小,将1mol·L-1硫酸与水等质量混合后,溶液体积大于2VL,则所得硫酸的物质的量浓度小于0.5mol·L-1,B正确;用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小,导致溶液浓度偏高,C错误;实验室没有460mL容量瓶,所以配制460mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液时,应选用500mL容量瓶,设配制该溶液需要98%浓硫酸的体积为VmL,由稀释定律可得:0.2mol·L-1×0.54.D[解析]由于H2CO3的酸性强于HClO,密封保存的目的是防止NaClO溶液吸收CO2生成HClO,HClO不稳定,易分解,A项错误;该“84”消毒液的总质量为252.50g,B项错误;该“84”消毒液的密度为252.50g250mL=1.01g·mL-1,C项错误;该“84”消毒液中氯含量为5.00%,据Cl元素守恒推知,n(Cl)=252.50g×5.00%35.5g·mol5.C[解析]实验室将粗盐提纯时,需要将其溶于一定量的水中,然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去,该过程中有过滤操作,需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒等;将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐,该过程要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等;用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述,本实验必须用到的有①天平、②胶头滴管、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯,因此C项正确。6.D[解析]容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后,由于后面配制过程中还需要加入蒸馏水,所以不必干燥,可继续后续操作,A正确;配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等,B正确;配制一定物质的量浓度的溶液,步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,实验操作步骤的正确顺序为②①④③,C正确;定容时,仰视容量瓶颈部的刻度线,则所加蒸馏水偏多,溶液的体积偏大,会使配成的溶液中NaCl的物质的量浓度偏低,D错误。7.(1)500(2)D(3)10.0cdC(4)①偏大②偏小③无影响④无影响[解析](1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积,实验室没有480mL容量瓶,所以应选500mL容量瓶。(2)框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶,该操作应在使用胶头滴管定容之前,即应在④与⑤之间,故答案为D。(3)配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g;NaOH具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内称量,计算可得NaOH与烧杯的总质量为10.0g+23.1g=33.1g,故应选择20g与10g的砝码,即选择c和d;由表中数据可知,最小的砝码为5g,游码的最大刻度为5g,所以游码应在3.1的位置,故选C。(4)①定容时,俯视刻度线,溶液的体积偏小,所配制溶液的浓度偏大;②转移溶液时,少量液体溅出来,溶质的物质的量偏小,所配制溶液的浓度会偏小;③容量瓶使用时未干燥,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,所以对配制溶液的浓度无影响;④定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线,是因为部分溶液附着在瓶壁上,对溶液的浓度无影响。8.B[解析]假设三种溶液的浓度均为1mol·L-1,则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别为1mol·L-1×1=1mol·L-1、1mol·L-1×1=1mol·L-1和1mol·L-1×3=3mol·L-1,即浓度之比为1∶1∶3,A错误;溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后HCl的物质的量浓度为5mol·L-1×0.1L1L=0.5mol·L-1,溶液具有均一性、稳定性,所以稀释后溶液中HCl的浓度是均一的,与溶液体积大小无关,取出的5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1,B正确;1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol·L-1×1=1mol·L-1,0.5mol·L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol·L-1×2=1mol·L-1,故两者混合后,不考虑体积的变化,c(Cl-)=1mol·L-1,C错误9.C[解析]少量Cl2通入NaOH稀溶液,发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四种离子,根据方程式可知c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1;根据溶液呈电中性,c(OH-)=(Na+)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1。10.D[解析]未达到反应终点前,溶液为无色,当ClO-消耗完后,生成的IO3-与I-反应,生成的碘单质使淀粉变蓝,达到滴定终点,则有n(NaClO)=3n(KI)=3×20.00×10-3L×0.1000mol·L-1=0.006000mol,故c(NaClO0.006000mol0.0100011.(1)①2.1②BD(2)①1∶2②2∶1③0.8mol·L-1④CO32-+H+[解析](1)①据稀释原理,要配制250mL0.10mol·L-1稀盐酸,设需量取12mol·L-1的浓盐酸VmL,则有250mL×0.10mol·L-1=VmL×12mol·L-1,解得V≈2.1。②容量瓶清洗后,未经过干燥处理,不影响定容时溶液的体积,对所配溶液浓度无影响,A错误;转移时,没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒,会使溶质损失,所配溶液浓度偏低,B正确;溶液未经冷却直接转移入容量瓶中定容,会导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,C错误;摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切,会导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,D正确。(2)天然碱溶于水,加入稀盐酸先发生反应1:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后,继续加入稀盐酸发生反应2:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,根据图像可知,MN段发生反应1,NQ段发生反应2。①MN段发生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,消耗氯化氢的物质的量为1mol,生成n(NaHCO3)=1mol,原溶液中n(Na2CO3)=1mol,NQ段发生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,该段消耗氯化氢的物质的量为3mol,消耗NaHCO3的物质的量为3mol,则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2mol,所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2,即a∶b=1∶2。②溶液中钠离子和氯离子未参与反应,n(Na+)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=1mol×2+2mol=4mol,