热化学方程式燃烧热课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式

燃烧热新课导入思考：下列两个方程的有什么区别？意义相同吗？（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol含义：①H2与Cl2在点燃的条件下反应生成HCl含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。（1）H2+Cl2==2HCl既有物质变化又有能量变化学习任务一

热化学方程式1.热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式H2(l)+O2(l)===H2O(g)

∆H＝−237.5kJ/mol12物质变化能量变化2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化1mol液态H2和mol液态O2反应生成1mol气态H2O放出237.5kJ的热量。12学习任务一

热化学方程式思考：物质的状态不同参加反应的反应热相同吗？如：1mol液态H2和mol液态O2反应生成1mol气态H2O放出237.5kJ的热量，生成1mol液态H2O也放出237.5kJ的热量吗？12固态液态气态吸收热量吸收热量等质量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq)学习任务一

热化学方程式2.热化学方程式的意义1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出286kJ的热量。2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(g)△H=–484kJ/mol

2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol气态H2O时，放出484kJ的热量。反应体系中反应物和生成物的聚集状态不同，化学计量数不同，热化学方程式不同当堂检测1.请说出下列热化学方程式的意义

2mol气态SO2与1mol气态O2反应生成2mol气态SO3时，放出197kJ的热量。

2mol气态NH₃完全反应，生成1mol气态H₂和3mol气体H₂时，吸收92.4kJ的热量。学习任务一

热化学方程式思考：为什么∆H必须与化学方程式一一对应？学习任务一

热化学方程式3.书写热化学方程式注意事项①

注明反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等条件。例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）

原因：物质的聚集状态不同时，它们的焓也不同。学习任务一

热化学方程式H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-184.6

kJ/mol

H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃

101kPa②

注明反应时的温度和压强，因为同一反应在不同温度压强下进行时，其焓变是不同的。对于25℃，101kPa下进行的化学反应，可以不注明温度和压强学习任务一

热化学方程式③ΔH与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=﹣483.6kJ/mol

对于同一化学反应，化学计量数扩大或缩小，ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数学习任务一

热化学方程式④

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，

符号相反。ΔH=−41kJ/molΔH=+41kJ/mol⑤

可逆反应的ΔH是指物质完全反应时的热效应。

N2(g)+3H2(g)

⇌

2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.4kJ的热量学习任务一

热化学方程式【练习】(1)1molN2(g)和3molH2(g)在催化剂存在下充分反应，放出的

热量

92.4kJ；(2)一定量的N2(g)和H2(g)在催化剂存在下充分反应生成2molNH3(g)，放出的热量

92.4kJ.小于等于⑥

固体有不同晶态时，还需将晶态注明。例如：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/mol学习任务一

热化学方程式4.正确书写热化学方程式的步骤一写方程写出配平的化学方程式用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态二标状态三判正负吸热反应，ΔH

为+；放热反应，ΔH

为-四算数值根据化学计量数计算写出ΔH

的值学习任务一

热化学方程式(1)一查化学方程式是否书写正确。(2)二查是否标明各物质的聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)、溶

液(aq)。(3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。(4)四查ΔH的单位是否正确,一般用kJ·mol-1(或kJ/mol)。(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量

数相对应。“五查”法判断热化学方程式正误当堂检测【练习1】写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和

H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),

放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol当堂检测【练习2】在常温常压下，1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(

)A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol-1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol-1C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol-1

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol-1D学习任务二

燃烧热1.概念：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol:碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等

。25℃，101kPa时，1mol

H2完全燃烧生成液态H2O时，放出285.8kJ的热量，就是H2的燃烧热。指定温度和压强限定燃料的物质的量指定产物△H<0学习任务二

燃烧热2.燃烧热热化学方程式的书写例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃烧，放出890.31kJ的热量，这就是CH4的燃烧热。用热化学方程式表示如下：ΔH=−890.3

kJ/mol可燃物的化学计量数为“1”学习任务二

燃烧热

【易错提醒】

（1）物质的燃烧热要求的是纯物质

（2）可燃物的化学计量数为1

（3）可燃物要“完全燃烧”：指可燃物在O2中充分燃烧

（4）必须生成“指定产物”：

C-CO2(g)、H-H2O(l)、S-SO2(g)、N-N2(g)

（5）反应条件∶25℃和101kPa

（6）文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示，如：CH4的

燃烧热为890.3kJ·mol-1或ΔH=-890.3kJ·mol-1学习任务二

燃烧热2.表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式的区别燃烧热的热化学方程式可燃物计量数必须为1，且完全燃烧如:C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（I）ΔH=-11036kJ·mol-1，表示其燃烧热的热化学方程式为：C8H18（I）+

O2（g）=8CO2（g）+9H2O（I）ΔH=-5518kJ·mol-1。当堂检测【练习】以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的热化学方程式的是()A．C(s)＋2(1)O2(g