2026年高考化学三轮冲刺：考前必背考点清单

第第页第五部分化学实验一、仪器的使用1、可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。2、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL，量取21.20mL高锰酸钾溶液用酸式滴定管，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。3、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。4、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗,久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。二、药品的保存、配制5、Na、K保存于煤油中，但锂因为密度较小只能密封在石蜡中。白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。6、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。7、银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。8、KMnO4溶液不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。9、配制FeCl3AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸。三、基本实验操作10、用pH试纸测pH值时，试纸不湿润，用湿润的pH试纸测氢氧化钠溶液的pH值，结果偏小，测稀盐酸的pH值结果偏大，测浓醋酸的pH值结果偏小。试纸湿润后，对强酸影响大；用试纸检验气体性质时试纸要湿润。其中检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉碘化钾试纸)、H2S[用醋酸铅试纸]11、欲检验NaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的虑出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。12、洗气是长进短出，量气是短进长出，干燥管是大进小出。冷凝管中冷却水应下进上出。13、制取气体的装置都必须检验气密性，常用方法：先形成密闭体系，然后产生压强差，再根据压强差是否改变来判断。14、主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。15、熄灭酒精灯时，一般是先点后熄灭。燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。16、气体发生一般按：装置选择与连接→检验气密性→装固体药品→加液体药品→开始实验→拆装卸仪器→其他处理。17、可燃气体点燃前都必须验纯。18、制取易吸水、潮解的物质，在反应装置前后都必须有干燥装置。反应装置前的干燥装置的作用是除去反应物中的水，反应装置后的干燥装置的作用是防止产物吸收空气中的水分而潮解。19、常用水浴加热实验有：溶解度的测定、硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。20、需要用温度计控制温度的实验有：溶解度的测定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分馏。21、草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H2O,然后通过澄清的石灰水检验CO2;再通过氢氧化钠溶液除去CO2。通过澄清的石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清的石灰水。22、如何用排水法测量氨的体积：在水面上加一层苯或植物油。23、在读取量筒、滴定管读数时视线偏高，读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高，浓度偏大。24、做固体药品之间的反应实验时，先研磨后混合。硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中至少要称量4次。25、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。26、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先用稀盐酸洗一下，然后放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。27、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯沿玻璃棒加蒸馏水至容量瓶刻度线1－2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。28、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中要先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验。29、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。四、实验安全30、苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。31、废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。如Fe(NO3)2与硫酸。32、尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。33、需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。防堵常见装置有：34、防止仪器炸裂的措施有：仪器外壁干燥无水，酒精灯外焰加热，先均匀加热再集中在药品部分加热，防止倒吸，加热后的仪器不能骤冷。35、常用的防止倒吸的装置有：全瓶全瓶五、物质的分离提纯36、除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。37、除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙固体。38、除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。39、除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。但二氧化硫能够与亚硫酸氢钠溶液反应，这一点要特别注意。40、除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。41、除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。42、除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。43、除去BaSO4中的AgCl可用氨水。44、除去乙醇中的水和NaCl，可加入生石灰蒸馏。45、分离苯和硝基苯可用蒸馏的方法46、检验二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液.高考化学考前2周晨读或晚记篇（14篇，2周完成）晨读或晚记篇1（每天10分钟，下同）1.向豆浆中加入硫酸钙或氯化镁，能使蛋白质聚沉。2.牛奶中添加的硫酸锌属于营养强化剂。3.食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚属于抗氧化剂。4.亚硝酸钠可用作食品添加剂(防腐和护色)，但超量使用会损害人体健康。5.碳酸氢铵因其受热分解产生NH3、CO2气体可用作食品膨松剂(氨气会被酸性物质中和掉)。6.红曲红是一种天然色素，可用作食品的着色剂。7.谷氨酸钠可用作食品增味剂。味精的成分是谷氨酸钠，鸡精的主要成分是谷氨酸钠，但还含有少量食用盐、鸡肉或鸡骨粉末等。8.生石灰可用作食品干燥剂。9.维生素C可用作食品抗氧化剂，抗氧化时本身做还原剂。10.蔬菜中的纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，因为人体内无水解纤维素的酶。11.造纸过程中加入草木灰不能促进纤维素水解，因为纤维素只在酸性或酶的作用下水解。12.刚装修好的房屋可用活性炭(因其多孔结构)吸附室内甲醛而不是分解甲醛。13.洗洁精或肥皂能去除油污不是因其表面活性剂可将油污水解为水溶性物质，而是因为表面活性剂一端为亲水基，一端为亲油基，通过亲油基抓住油污使其脱离。14.[CuCl4]2－是黄色的配离子。15.SiO2不是因为导电性好用来生产光导纤维，而是因为透光性好，所以用来生产光导纤维。16.磁石制造的古代指南针的主要成分不是Fe2O3而是有磁性的Fe3O4。17.做油漆的红色颜料是红棕色的Fe2O3而不是黑色的Fe3O4。18.浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为3:1)叫作王水，能使金、铂等溶解。19.石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度。20.化学氧化(用铬酸作氧化剂)可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色。晨读或晚记篇21.中国“四大名锦”之首的南京云锦，是一种非常高级的丝织品，主要成分为蛋白质。2.陶瓷属于硅酸盐材料，为无机物。3.SiO2为共价晶体，无分子式，无空间填充和球棍模型。4.咀嚼馒头时会有甜味，是因为淀粉在口中水解成麦芽糖(在小肠中才会水解成葡萄糖)。5.汽油能处理衣服上的油渍，是利用相似相溶原理，将油渍从衣物上溶解并脱去。6.小苏打可用于治疗胃酸过多是因为其碱性，不是因为受热易分解。7.明矾为KAl(SO4)2·12H2O，在水中电离出Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体能净水，但不能消杀。8.合金的熔点一般比纯金属低、硬度一般比纯金属大。9.铜锈或铜绿的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是绿色固体。10.当Na2O2参与反应，既做氧化剂又做还原剂时，转移电子与Na2O2的关系为1:1。11.铍Be与Al位于对角线规则，因为AlCl3为共价化合物(分子晶体)，故BeCl2也为共价化合物。12.H3PO2是一元酸,H3PO2最多只能电离出一个H＋，所以NaH2PO2是正盐。13.工业制备硝酸涉及合成氨、氨的催化氧化、NO被氧化、NO2溶于水生成硝酸。14.工业冶炼铝是用电解法，电解熔融的Al2O3；AlCl3是共价化合物，也可以用于电解制铝工艺，熔点低，能耗小。15.冷凝回流时使用球形冷凝管来增大冷凝面积，蒸馏时冷凝管斜着放置，只能用直形冷凝管。16.[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色、[CuCl4]2－为黄色，存在反应：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O的溶液为黄绿色。17.Ca(OH)2作石灰水时要拆开，作石灰乳时不拆。18.涉及铝的复杂计算、氮的氧化物的复杂计算，因为考查点太单一，一般不会考了，不必花精力去复习。19.探究K与水的反应，不能在试管中进行，因为反应太剧烈，应该在烧杯中进行。20.Li与O2加热只生成Li2O。晨读或晚记篇31.乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品(“大而普”:以极大吨位生产、价格相对较低、规格标准化的基础化学品)，医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品(“小而精”:产量相对较小、纯度要求高、生产工艺复杂、技术密集度高、附加值高的化学品)。2.处方药需要凭医生处方才能从药房获得，并要在医生的指导下使用。非处方药则不需要，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识。3.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。4.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。天然色素可以从植物或微生物中得到，常见的有红曲红、β－胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色等。合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，常见的有苋菜红、柠檬黄、靛蓝等。5.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如NH4HCO3、NaHCO3等)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，生产的食品松软或酥脆，易于消化吸收。6.为了改善食品的形态，食品加工中还会使用凝固剂等物质，例如，制作豆腐时可以加入MgCl2、石膏(CaSO4)、葡萄糖酸－8－内酯等凝固剂。7.防止食品腐败变质需要杀灭微生物或者控制其滋生条件，可添加少量防腐剂，如苯甲酸、苯甲酸钠盐、山梨酸、山梨酸钾盐等，亚硝酸钠(NaNO2)是一种防腐剂和护色剂，不仅可以防腐还可以使肉制品较长时间保持鲜红色。8.有些食品会因在空气中被氧化而变质，需要加入抗氧化剂(本身具有还原性)。例如丁基羟基茴香醚(BhA)、抗坏血酸即维生素C，维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂。9.因个人需求可在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分，例如在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等。10.绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，从源头上减少或消除环境污染。11.制备[Cu(NH3)4]SO4晶体时，加入乙醇的作用为减小溶剂的极性，降低[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度，促进析出。12.检验1－溴丙烷消去产物时，不能将产物气体直接通入酸性KMnO4溶液中，因为卤代烃消去的条件为NaOH的乙醇溶液/加热，乙醇具有挥发性，也会使酸性KMnO4溶液褪色。13.少量NaCl能促进蛋白质在水中的溶解，NaCl浓度过高使蛋白质溶解度下降，该过程叫盐析。14.铁氰化钾K3[Fe(CN)6]常用来检验Fe2+的存在，离子方程式为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色沉淀)。K4[Fe(CN)6]常用来检验Fe3+的存在。晨读或晚记篇41.以下图标所表示的意义ABCDA.小刀切手流血

B.排风系统

C.护目镜

D.洗手2.电子云图氢原子的1s电子云图为无明确边界，电子云轮廓图为有明确边界。3.电子排布式容易漏写3d10的为第四周期p区的部分元素：31Ga[Ar]3d104s24p1、32Ge[Ar]3d104s24p2、33As[Ar]3d104s24p3、34Se[Ar]3d104s24p4、35Br[Ar]3d104s24p5.4.次氯酸中O成2根键，H和Cl成1根键，故电子式中O在中间，H和Cl在两边5.NaCl溶液中的水合钠离子带正电、水合氯离子带负电，H2O中O显负电性、H显正电性，根据异性相吸，水合钠离子周围H2O的朝向为O朝内,水合氯离子周围H2O的朝向为H朝内6.工业上制取NaOH一般采用电解NaCl溶液，同时也是工业制Cl2

的方法。7.废电池必须进行集中处理，是因为有重金属离子会污染环境，所以需要回收利用。8.某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质不一定没有K元素，因为K的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察。9.工业上用钠制钾)，虽然Na没有K活泼，但反应可以发生，是因为平衡移动原理(钾的沸点低，变成蒸气逸出，使平衡正向移动)。10.碱金属密度：K＜Na，因为K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应。11.铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4],千万不能再写生成NaAlO2。12.不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，因为NaClO溶液具有漂白性。13.离子液体的熔点低是因为阴阳离子的体积较大，导致离子键较弱。14.用量气管测量气体的体积，读数时要使液面相平，消除压强的影响。15.等离子体是由电子、阳离子、电中性的粒子组成的气态物质。16.一般来说，半径越小、键长越短、键能越大，但F2特殊，F2的键能反而小于Cl2，正是因为F的半径太小，两个F靠得太近，导致电子对的排斥力太大。17.能水解的结构有：卤素原子、酰胺基、酯基等。18.分子中不满足8电子稳定结构有：H的2电子结构、BH3中B的6电子结构、PCl5中P的10电子结构、SF6中S的12电子结构。19.液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，因为施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变。20.除去苯中少量的苯酚不能用浓溴水，因为生成的三溴苯酚会溶于苯中，应该把苯酚转变为溶于水的苯酚钠，再分液。晨读或晚记篇51.铁粉易被氧化，可在富脂食品中作脱氧剂。2.红酒中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化作用。3.氯化镁和亚硝酸钠均能作食品添加剂，MgCl2作豆腐的凝固剂，NaNO2作防腐剂和鲜肉的护色剂。4.高压法聚乙烯密度低、质地比较柔软，主要用于薄膜、塑料袋，低压法聚乙烯密度高、比较硬，可以用来制造塑料瓶或桶。5.酿酒的过程涉及两种反应：水解和分解反应：淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇和CO2。6.变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂中的碳碳双键被氧化，发生了氧化反应。7.误食可溶性钡盐应尽快用Na2SO4溶液洗胃，让SO2－结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于胃酸；不能用Na2CO3，因为BaCO3溶于胃酸。8.聚乙炔有导电性是因为聚乙炔中碳原子为sp2杂化可形成共轭长链，为传导电子提供了通路。9.TiCl4的水解程度大，可发生TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O＋4HCl该反应，生成的TiO2·xH2O为白色固体，可用于生产白色颜料。10.向K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色的原因：2CrO2－＋2H＋Cr2O2－＋H2O。11.氯乙烷(C2H5Cl)的沸点低，将液态氯乙烷喷洒在皮肤上，氯乙烷迅速汽化并吸收大量热量，使皮肤温度骤降，从而达到局部镇痛的效果。12.豆浆点卤制成豆腐是利用胶体的聚沉或蛋白质的盐析性质，不是蛋白质的变性。13.及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干是为了防止发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀。14.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不用水吸收防止产生酸雾。15.Fe与S反应不论量如何均只生成FeS，Fe与Cl2反应不论量如何均只生成FeCl316.碘易溶于浓碘化钾溶液是因为发生了反应I2＋I－I3-。17.原子光谱是不连续的线状谱线是因为原子核外电子能级是量子化的。18.原子光谱包括发射光谱和吸收光谱。发射光谱是亮线，吸收光谱是暗线。晨读或晚记篇61.蚕丝、丝绸、毛发、羊毛、蹄的主要成分为蛋白质。2.棉、麻、纸、木、竹简的主要成分为纤维素。3.油脂属于高级脂肪酸的甘油酯，属于有机物但不是高分子。4.橡胶硫化时形成网状结构，硫化程度越高，交联度越大，弹性降低、硬度增加。5.P4

为正四面体形(结构为正四面体)，含6个P－P键。6.O3虽然为极性分子但极性较弱，更易溶于非极性溶剂，故O3在CCl4

中的溶解度比在水中的高。7.验证Zn－Fe原电池装置中，Fe得到保护时，不能直接将K3[Fe(CN)6]溶液直接滴入Fe电极附近，因为K3[Fe(CN)6]溶液会与Fe反应生成Fe2＋。8.中和反应反应热的测定中用到的是玻璃搅拌器，不是金属搅拌器。9.电子运动状态等于电子数目、能量不同的电子数等于能级数目、空间运动状态等于轨道数目。10.分离淀粉溶液和氯化钠溶液用渗析的方法，需要用到半透膜。11.验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)时，必须是AgCl沉淀转化成AgI沉淀才能证明，不能是溶液中过量的Ag和I－反应生成AgI沉淀，故该实验中必须控制Ag＋少量。12.铁红(Fe2O3)呈红色，难溶于水，可用于制造红色颜料。13.SO2虽然有毒，但在食品中添加适量的SO2可以起到抗氧化、防腐、杀菌等作用。14.实验室不能用浓硫酸干燥H2S气体，因为可以发生反应：H2S＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋2H2O。15.将N2转化为含氮化合物的过程属于氮的固定。16.常温下，可用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下Fe在浓硫酸中钝化。17.甲醛具有防腐性能，但不能用于食品中。18.市售加碘食盐中添加的不是单质碘，而是碘酸钾(KIO3)，因其性质稳定，不易挥发，少量摄入对人体无害，可以长期储存。晨读或晚记篇71.原电池中负极的判断方法有：升失氧、活泼、溶解、阴离子移向、电势低的一极。2.电解池中阳极的判断方法有：升失氧、与外加电源正极相连、电子流出、溶解、产生Cl2

或O2、阴离子移向、电势高的一极。3.原电池中电子的流向为负极经过导线流向正极，电子不“下水”。原电池中离子的移向为阴离子移向负极、阳离子移向正极（比喻为下课了，男生上男厕，女生上女厕），离子不“上岸”。4.电解池中离子的移向为阴离子移向阳极（电源正极）、阳离子移向阴极（电源负极）（比喻阴阳相吸）；电解池中电子的流向为负极流向阴极，阳极流向正极。5.原电池中两极的电势高低为正极大于负极；电解池中两极的电势高低为阳极大于阴极。6.铅酸蓄电池的正极材料为PbO2、负极材料为Pb、电解质溶液为稀硫酸，其中PbSO4不溶于水。铅酸蓄电池充电时，负极接外加电源的负极，接完作阴极，正极接外加电源的正极，接完作阳极。7.放电的负极电极反应与充电的阴极反应式刚好相反。放电的正极电极反应与充电的阳极反应式刚好相反。（1）放电过程（化学能→电能）‌负极反应（氧化反应）‌：Pb+SO₄2--2e-=PbSO₄‌正极反应（还原反应）‌：PbO₂+4H++SO₄2-+2e-=PbSO₄+2H₂O‌电解液变化‌：硫酸被消耗，溶液中硫酸浓度降低，同时生成水。‌‌‌（2）充电过程（电能→化学能）‌阴极反应‌：PbSO₄+2e-=Pb+SO₄2-‌阳极反应‌：PbSO₄+2H₂O-2e-=PbO₂+4H++SO₄2-‌电解液变化‌：水被消耗，硫酸重新生成，溶液中硫酸浓度升高。‌‌‌8.燃料电池的负极总是通入燃料的一极，正极总是通入空气或O2

的一极。燃料电池的总反应一定是一个燃烧反应。含碳元素的燃料除了在碱性电解质中电极产物为CO2－，其他电解质中一律为CO2。9.锂离子二次电池的电解质必须为非水电解质，一般为有机溶剂。10.活性电极指的是除金(Au)、铂(Pt)外的其他金属电极。11.阴极的放电顺序为Ag＋＞Cu2+＞H＋、阳极的放电顺序为活性电极＞Cl－＞OH－。12.氯碱工业的阳极原料为饱和食盐水、产品为Cl2和淡盐水；阴极原料为稀NaOH溶液、产品为H2和浓NaOH溶液。13.氯碱工业选择的离子交换膜为阳膜，阻止OH－进入阳极室与Cl2

发生反应，阻止阳极产生的Cl2与阴极产生的H2

混合爆炸。14.电解精炼铜时，粗铜作阳极(与外加电源的正极相连)、纯铜作阴极(与外加电源的负极相连)。16.电解精炼铜时，阳极先参与电极反应的是比铜活泼的金属、不参与反应的是比铜不活泼的金属(叫阳极泥)。晨读或晚记篇81.利用原电池原理保护金属的方法叫牺牲阳极法，被保护的金属作正极；利用电解原理保护金属的方法叫外加电流法，被保护的金属作阴极(与外加电源负极相连)。2.钢铁发生析氢腐蚀发生的条件为酸性电解质，吸氧腐蚀发生的条件为弱酸性或中性电解质。3.固体(s)、液体(1)不能用于表示化学反应速率大小，因为它们的浓度为定值，不随量而改变。4.无人机表演展现的炫目光景与原子的发射光谱有关。5.油漆的主要成分为有机物。6.同位素的化学性质相似，物理性质不同。7.探究Na与水的反应为放热反应时，不能通过注射器右移来判断，因为该反应产生H2。8.利用KMnO4与H2C2O4来探究浓度对速率的影响，只能控制H2C2O4的初始浓度不一样。9.侯氏制碱法制备Na2CO3时，要先通NH3，并且注意防倒吸问题。10.电子排布三原则:能量最低原理→泡利不相容原理→洪特规则特例：Cr：3d54s1、Cu：3d104s1（半满、全满更稳定）。11.价层电子对计算公式价层电子对数=σ键数+孤电子对数孤电子对数=(a−xb)/212.O3中的氧氧键为极性键，空间结构为V形，属于极性分子，但极性较弱，故在CCl4中的溶解度大于H2O。13.比较分子的极性时，先分析分子是极性还是非极性，极性分子的极性大于非极性分子，如：H2O(极性分子)＞CO2(非极性分子)；若同为极性分子再去比较键的极性大小，也就是比较电负性差值的大小，如：H2O(极性分子，H－O电负性差值大)＞OF2(极性分子)。14.比较键角时，先分析杂化类型：sp＞sp2＞sp3，如：CO2(sp)＞BF3(sp2)＞CCl4

(sp3)；杂化相同则比较价层电子对数，多的角小，如：CH4(sp3/0)＞NH3(sp3/1)＞H2O(sp3/2)；电子对数相同再比较σ键电子对离中心原子的距离，近的键角大，如：NH3(sp3/1)＞PH3(sp3/1)，电负性N＞P，则N－H的电子对离N更近，排斥力更大，所以键角更大。15.比较C、N的氢化物的沸点时，如果是比较简单氢化物的沸点，则是比较范德华力（CH4）与氢键（NH3）大小。如果不是简单氢化物，则考虑固态的烃（CxHy）的沸点比（NH3、N2H4）高。16.等电子体：原子数相同、价电子总数相同→空间结构相同。CO2与N2O、CS2，CO32−与NO3−，SO42−与PO43−，N2与CO均是等电子体。晨读或晚记篇91.煤的干馏是在隔绝空气中的前提下加强热使煤分解的过程，是化学变化。蒸馏、分馏都是物理变化。2.晶体的自范性是晶体能自发的呈现多面体外形的性质，重点在于能自发，如用圆形的容器装水，水结冰变成规则的圆形是人为导致的，不是自发形成的。3.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，不是稳定的氧化物，如N指定产物N2。4.分子晶体中只有范德华力的晶体采取密堆积，配位数为12，有氢键的采取非密堆积，配位数小于12，如冰为4。5.利用高沸点酸制备低沸点酸的原理，可用浓硫酸与NaCl制备HCl，但是制备HBr时不能用浓硫酸，因为浓硫酸可将HBr氧化，常用浓磷酸。6.乙醇被过量的酸性KMnO4

溶液氧化为乙酸，但甲醇或乙二醇被过量的酸性KMnO4溶液氧化为CO2，因为甲醇被氧化为甲酸时，甲酸中含有－CHO的结构，会继续氧化成CO2，乙二醇被氧化为乙二酸（草酸H2C2O4)也可以继续被氧化成CO2。7.C－H键长：乙烷＞乙烯，因为乙烯的C采取sp2杂化，乙烷的C采取sp3杂化，s轨道重叠的程度更大，所以杂化轨道中s成分越多的轨道重叠程度更大，键长更短；乙烯中s占1/3，乙烷中s占1/4，故乙烯的C－H键长更短。8.验证蔗糖水解产物具有还原性的实验，向水解液中加入银氨溶液前一定要先加NaOH溶液使溶液呈碱性，不然水解液中的酸会和银氨中和。9.P2O5与硅胶都是常见的干燥剂，硅胶可用作食品干燥，P2O5不能。10.超分子的自组装是指结构能变成高度有序，如表面活性剂去油污时，亲水基全部朝外，亲油基全部朝内形成胶束。11.判断晶体结构时遇到层状结构，一般是指与石墨类似的混合型晶体，但也要看层内是不是只存在共价键，如果还有氢键那就是分子晶体。12.新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别HCHO和HCOOH，尽管都含醛基的结构，在加热煮沸下都能产生砖红色沉淀，但甲酸与Cu(OH)2

在常温下可以发生中和反应使悬浊液溶解。13.分离苯和苯酚不能用蒸馏法，因为苯酚易被氧化，应该先把苯酚转化成苯酚钠，苯酚钠不溶于苯，故会分层，再分液，往水层中加酸使苯酚钠恢复成苯酚。14.乙烯与氧气反应中，Ag作催化剂能提高生成环氧乙烷的选择性。15.干冰的密度比冰大，与二者中分子的堆积方式有关，干冰中只有范德华力，采取密堆积，冰中有氢键，采取非密堆积，空隙大，密度小。16.天然纤维包含植物纤维(如棉、麻、纸、木等)和动物蛋白(如毛、丝、蹄等)，属于天然有机高分子。17.陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料。SiO2

为共价晶体，由硅原子和氧原子构成，无分子。18.固体药品为便于拿取，放在广口瓶中，液体药品为防洒落在细口瓶中；苯酚易被空气氧化，故应该密封保存在广口瓶中；KMnO4溶液见光易分解应保存于棕色试剂瓶中；金属锂密度比煤油小，故密封保存在石蜡中。晨读或晚记篇101.Na投入到Fe3＋溶液中，反应的先后顺序为先水后盐，故Fe3＋变为Fe(OH)3；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4。2.用饱和Na2CO3

溶液浸泡BaSO4，产生BaCO3，不能说明BaCO3的溶解度更小，因为CO2－的浓度够大，使得c(CO2－)·c(Ba2＋)＞Ksp(BaCO3)，所以产生BaCO3

沉淀。一般来说，溶解度小的沉淀容易转变成溶解度更小的沉淀，但是只要Q＞Ksp，溶解度小的也可以转化成溶解度大的沉淀。3.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，直接加入新制Cu(OH)2

悬浊液，加热，不能检验蔗糖水解产物有无还原性，因为水解液呈酸性，必须先加入NaOH溶液至碱性才能加Cu(OH)2。4.向MgCl2和CuCl2

的混合液中滴加NaOH溶液，先出现蓝色沉淀，不能说明Cu(OH)2

的Ksp更小，因为没有说明MgCl2和CuCl2的初始浓度，只有在同一个浓度下，先沉淀的溶解度才更小。5.气体分子总数增加的反应为熵增反应，气体分子总数减少的反应为熵减反应。6.H3BO3为不溶于水的一元弱酸，因B为缺电子结构，故H3BO3

的电离为：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，其中[B(OH)4]－中含有1个配位键。7.由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2固体时，如果直接加热会发生水解反应：MgCl2＋H2OMg(OH)2＋2HCl，HCl挥发促进平衡正向移动，得到Mg(OH)2，最后灼烧得到MgO。8.常见金属及其化合物的重要性质和用途重要性质用途Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2用作供氧剂Na2CO3水解使溶液呈碱性用热的纯碱溶液洗去油污NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂Al具有良好的延展性、抗腐蚀性常用铝箔包装物品常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化常用铁罐车、铝罐车盛装、运输浓硫酸、浓硝酸铝与氧化铁反应放出大量的热用于焊接钢轨MgO、Al2O3熔点高用作耐高温材料Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性明矾用作净水剂(混凝剂)小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2用于制作泡沫灭火器明矾溶液显酸性用于清除铜镜表面的铜锈Al(OH)3有弱碱性中和胃酸用作抗酸药Fe具有还原性防止食品氧化变质Fe2O3是红棕色粉末用作红色颜料Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性铁盐用作净水剂(混凝剂)K2FeO4是强氧化剂，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体用作新型消毒剂、净水剂FeCl3溶液具有较强氧化性腐蚀铜刻制印刷电路板CuSO4能使蛋白质变性配制成波尔多液用于树木杀虫BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前，BaSO4作为患者服用的“钡餐”9.常见非金属及其化合物的重要性质和用途重要性质用途浓硫酸具有吸水性用作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)生石灰、无水氯化钙能与水反应用作(食品)干燥剂P2O5能与水反应用作干燥剂(不可干燥食品)硅具有半导体性能制作芯片和太阳能电池SiO2存在光的全反射制作光导纤维SiO2能和氢氟酸反应用氢氟酸刻蚀玻璃ClO2具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒次氯酸盐具有强氧化性用作杀菌消毒剂、漂白剂碘酸钾在常温下稳定用作食盐中的加碘物质NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物用作氮肥浓氨水具有挥发性和还原性检验输送Cl2的管道是否漏气SO2具有漂白性用来漂白纸浆、毛、丝等SO2具有还原性作抗氧化剂(如葡萄酒中通入一定量的SO2)硅酸钠的水溶液具有黏性用作无机黏合剂干冰升华吸收大量的热用于人工降雨液氨汽化吸收大量的热用作制冷剂晨读或晚记篇111.Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故ImolNa2O2反应转移1mole-。2.陶瓷的原料为粘土，玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，水泥的原料为粘土和石灰石。3.铁在自然界中的存在形态有化合态和游离态，游离态的铁存在于陨铁中。4.工业制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是水，是为了防止形成酸雾。5.Na2S2O3与稀硫酸混合反应的离子方程式为：S2O2－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。6.侯氏制碱法的化学方程式：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3eq\o(\s\up7(

△),\s\do0())Na2CO3＋H2O＋CO2↑。7.血液的正常pH范围为7.35-7.45，是因为血浆中H2CO3/HCO－

缓冲体系稳定酸碱度。8.SO2在蜜饯、干果中的作用为防腐、抗氧化。9.硫氰化铁[Fe(SCN)3]配离子因其颜色极似血液常被用于电影特效和魔术表演。10.容量瓶不能用于溶解固体、不能用于稀释浓溶液、不能用于长期保存溶液、不能作为反应容器。11.利用草木灰改良酸性土壤，草木灰中K2CO3为强碱弱酸盐，CO32－水解使溶液呈碱性，能中和土壤中的酸性物质。12.盐水的凝固点比纯水更低，在相同条件下需要更低的温度才能凝固，所以雨雪天气可以往道路上撒盐化冰。13.工业上在高温条件下用焦炭还原SiO2

制取粗硅，不能得出非金属性：C＞Si，该反应的发生与平衡移动有关，产生CO气体促进反应进行。14.沸点：正戊烷＞异戊烷，因为作为同分异构体，支链越多，范德华力越弱，故沸点越低。15.甲醇溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，甲醇最终被氧化为CO2。16.利用X射线衍射仪测定金刚石晶体中共价键的键长、键角；用质谱仪测定古酒中有机分子的相对分子质量；利用红外光谱判断有机物中含有的官能团、化学键。17.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：(苯环上－OH与－CHO之间形成分子内氢键，羟基上的H与醛基上的O形成氢键)。对羟基苯甲醛形成分子间氢键示意图：18.制备乙酸乙酯的实验中，饱和Na2CO3

溶液的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且为了防倒吸导管不能伸入液面下。19.反应物含双官能团，如－COOH与－OH、－COOH与－NH2等能发生缩聚反应。20.在聚乙炔中掺杂I2，能大幅度提高聚乙炔的导电能力。21.苯酚溶液用于消毒杀菌，原理是苯酚使蛋白质变性。22.酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得O－H极性越弱，越难断裂，酸性越弱。23.食物油中含较多碳碳双键，易被氧化产生有害物质，食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚为抗氧化剂。24.18－冠－6与K+之间通过配位键形成超分子聚集体。晨读或晚记篇121.聚乳酸属于可降解材料。2.磁石制造的古代指南针的主要成分为Fe3O4。3.NaCl晶胞是由8个立方体组成的，阴阳离子交替出现。4.盖斯定律指出反应热由反应体系的始态和终态决定，与反应途径无关。5.杂化轨道理论认为杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对。6.脂环烃是指只含C、H两种元素且含有非苯环的碳环的有机物。7.检验浓硫酸与铜反应的产物有Cu2＋时，应将反应后混合液倒入水中，因为反应后混合液含有较浓的硫酸，必须酸入水。8.干燥NH3只能用碱石灰，浓硫酸与P2O5呈酸性会与NH3

反应，无水CaCl2会与NH3配位反应。9.AlF3的熔沸点大于AlCl3，是因为AlF3离子键百分数更大，一般视为离子晶体。10.低压法聚乙烯的密度大于高压法聚乙烯，是因为低压法聚乙烯支链少，高分子链更长。11.HI的酸性大于HCl，是因为H－I的键能小于H－Cl，更易断裂。12.H2O的稳定性大于H2S，与氢键无关，氢键主要影响物理性质，稳定性属于化学性质，因为O－H的键能大于H－S，故H2O难断键，更稳定。13.化学键包括共价键、离子键、金属键，分子间作用力包括范德华力、氢键，氢键不属于化学键。14.化工流程中常用NH4HCO3

沉淀金属阳离子，产物都是碳酸盐沉淀、CO2、H2O。15.波义耳提出元素概念、拉瓦锡提出质量守恒定律、道尔顿提出原子学说、阿伏伽德罗提出分子学说、门捷列夫发现元素周期律。16.新鲜鸡蛋煮熟后，其中蛋白质与水形成氢键，增强了其与蛋壳膜的结合力，导致难剥壳。17.甲醛溶液具有杀菌防腐的性能，但不能用于浸泡海鲜等。18.维生素C又称抗坏血酸，因其具有较强的还原性，常与富铁食物同食以促进铁元素吸收。19.古代常用竹简、纸来记录文字，其主要成分都是纤维素，属于天然有机高分子。20.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，其中丹砂指的是HgS，该过程不是可逆反应，因为反应条件不一样。21.中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这里的丹指朱砂，是HgS的天然矿石。22.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量流动水冲洗至少15分钟，然后再用3%-5%。的NaHCO3溶液中和，直接用NaHCO3溶液可能因反应放热而加重损伤。23.实验室除电石气中的H2S气体时，可用CuSO4溶液。24.冠醚通过配位键与K＋结合，将MnO－代入有机相，增加反应物间的接触面积，从而加快反应速率。25.将红热的木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是木炭与浓硝酸发生反应，也可能是浓硝酸本身受热发生分解。26.[Cu(NH3)4]2+的空间结构为平面四边形。27.飞机表演时拉出的彩色烟带是汽化的彩色发烟剂在空气中遇冷凝结形成的烟，不属于焰色试验。28.单晶硅具有半导体性能，可用于制造芯片。29.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属。30.离子液体具有导电性，可作为新型电池电解质。31.王水中盐酸提供Cl－与Au3＋形成稳定的配合物，促进了金的溶解，增强金的还原性。32.1mol冰晶体含2mol氢键，冰转变为液态水和气态水需要吸收能量破坏部分氢键，故1mol液态水或气态水中的氢键小于2mol。33.煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂解、石油的裂化、石油的催化重整都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化。34.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，说明苯环活化了甲基。35.亚硝酸钠可作为食品防腐剂，但添加过量会与食品作用生成致癌物。36.向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变为黄色，是因为OH－

消耗H＋，使得该反应Cr2O2－＋H2O2CrO2－＋2H＋正向移动。晨读或晚记篇131.乙二醇溶液可作汽车防冻液、碘酸钾用作食盐中的营养强化剂、维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂。2.冶炼Mg是电解熔融的MgCl2，不是MgO，因为同为离子晶体，但O2－的半径小、电荷数多，MgO的离子键更强，成本更高；也不是电解MgCl2溶液，因为Mg2＋在阴极放电生成Mg(OH)2得不到Mg。3.能使溴水褪色的结构有：碳碳双键、碳碳三键、苯环(物理萃取而褪色)、苯酚、－CHO。4.制备漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，不是石灰水，因为石灰乳中Ca(OH)2多。5.乙醇与钠的反应没有水与钠的剧烈，因为乙基为推电子基团，使乙醇中O－H极性更小，更难断裂。6.除去乙烷中的乙烯不能用酸性KMnO4溶液，因为乙烯会被氧化为CO2而引入杂质，可用溴水。7.除去苯中苯酚不能用溴水，因为生成的三溴苯酚沉淀会溶解在苯中。8.14C可以考古断代，生物存活时体内14C含量与大气保持平衡，生物死亡后体内14C按照固定的半衰期不断减少，通过精确测定文物样品中剩余C含量与初始值比较能推断文物的年代。9.白铁皮的锌镀层破损后可以继续起到保护作用，因为Zn比Fe活泼，形成原电池后Zn作负极被腐蚀，Fe作正极得到保护；若是锡镀层破损则不能保护铁。因为Fe比Sn活泼，Fe作负极被腐蚀。10.稀土元素被誉为“工业维生素”，指的是镧系和钪、钇共17种元素，都是金属元素、都是过渡元素、都在ⅢB族、属于f区和d区。11.主族元素的价层电子为最外层电子，过渡元素的价层电子为最外层和次外层d能级上的电子。12.验证苯酚显酸性，不能用石蕊试液，因为苯酚不能使指示剂变色。13.制备溴苯并用AgNO3溶液验证有HBr生成时，要除去HBr中挥发出来的Br2，因为Br2可与水反应生成HBr，影响检验，根据相似相溶原理可用CCl4溶液吸收HBr中挥发出来的Br2。14.蒸馏时温度计的位置在支管口处、要使用直形冷凝管、冷凝水的方向为下进上出、尾接管处不要密封。15.用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物，因为棉的主要成分为纤维素、毛的主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味。16.乙酸晶胞中存在氢键，属于分子非密堆积。17.改善燃油品质可以减少CO的排放，不能减少氮氧化物的排放，因为燃油中无氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中N2参与反应形成的。18.在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以生成具有网状结构的酚醛树脂。19.支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感。20.有机中能和Na反应的结构有：醇－OH、酚－OH、－COOH。21.电子的空间运动状态=电子所占的轨道数(空轨道不算)、电子的运动状态=电子数、能量不同的电子数=能级数。22.焓变=反应物的总键能－生成物的总键能=生成物的总能量－反应物的总能量=正活化能－逆活化能。23.强酸与弱碱滴定时用甲基橙作指示剂、强碱与弱酸滴定时用酚酞作指示剂、强酸与强碱滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂。24.NaHCO3与HCl的反应为吸热反应。25.吸收HCl气体可用NaOH溶液但要防倒吸，除了用倒置的漏斗外，还可以将导管伸入CCl4和NaOH溶液的混合液中，由于CCl4的密度大于NaOH溶液，溶液分层，CCl4在下层和NaOH溶液在上层，HCl先进入到CCl4中，因不溶故会往上逸出进入NaOH溶液被吸收掉，不能用苯替代CCl4，因为苯的密度小于NaOH溶液。26.机器人的“能源心脏”三元锂电池的优势在于比能量较高、自放电率低。晨读或晚记篇141.锅炉除水垢先将CaSO4转化成CaCO3再除去，是因为转化后要用酸溶解，CaSO4不溶于酸，CaCO3溶于酸。2.H－Cl的共价键类型为s－pσ键，CH4中的H－C键要考虑杂化，为s－sp3σ键。3.石油经分馏得到柴油、汽油、煤油等轻质油和石蜡等重油，重油经催化裂化、裂解可得到乙烯等化工原料。4.Cu灼烧焰色为绿色，因为电子跃迁产生原子发射光谱。5.干冰中CO2的配位数大于冰中H2O的配位数，因为冰中水分子间有氢键且氢键有方向性。6.放烟花利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化。7.纸张的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉为多糖，分子式均为(C6H10O5)n，但n值不相同，故纤维素与淀粉不是同分异构体的关系。8.铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，食用动物内脏，蛋类和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充。9.储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，形成化学键，具有安全易于运输，因此可用于以H2为燃料的汽车。10.晶体中分子的不同取向及非密堆积方式与氢键有关。11.石墨能导电是因为p轨道中电子可在整个碳原子平面中运动，但不能在相邻碳原子平面之间跳跃。12.白瓷的白色是因铁的含量较低的缘故。13.海市蜃楼的形成与胶体有关。14.气态AlCl3以Al2Cl6分子的形式存在，因为AlCl3中Al原子是缺电子结构。15.复方氯乙烷气雾剂可使拉伤部位镇痛，是由于氯乙烷沸点低、易挥发。16.肥皂能去油污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基，会形成亲水基向外、疏水基向内的胶束，将油污包裹在胶束内腔中除去。17.橡胶硫化是增强橡胶的强度，硫化程度越高，强度越大，弹性越差。18.在钢中加入稀土元素，可以增强钢的韧性、耐磨性和抗氧化性等。19.灼烧、煅烧、焙烧固体用的仪器是坩埚。20.硫化橡胶中加炭黑可以提高耐磨性，因为炭黑硬度远高于橡胶本身，炭黑颗粒均匀分布在橡胶内部，可以抵抗磨耗，不让橡胶轻易被磨掉；硫化橡胶中加交联剂可以提高强度，因为将线型长链分子变成立体网状分子，更抗压。21.检验丙烯醛CH2=CH－CHO中的－CHO，不能直接用溴水，因为碳碳双键也可以使溴水褪色。22.实验室制备乙烯气体，可将乙醇和浓硫酸混合迅速加热至170℃，防止副反应发生。23.离子液体具有难挥发的特点，是因为离子液体属于离子化合物，由阴阳离子构成，作用力为离子键，较强。24.一般来说，主族元素成键饱和后多的键为配位键，如N一般成3根键，

NH

中N成了四根键，多的1根就是配位键；过渡元素周围都是配位键，如[Cu(NH3)4]2＋，Cu为过渡元素，故有4根。25.检查电子式时，先看元素种类去判断写成离子形式还是原子形式，如CCl4由非金属元素组成，则由原子组成，不要出现正、负电荷，如NaCl由金属元素和非金属组成，则由Na＋和Cl－构成，再看总电子是否等于所有原子的最外层电子数之和，如CCl4总电子为32，NaCl为18。26.核磁共振氢谱仪可以测定等效氢的种类和数量之比，其中横坐标表示化学位移，纵坐标表示峰面积，峰的个数表示氢的种类，峰面积比为数目比。27.晶体呈现自范性(能自发形成规则几何外形)的条件之一是生成的速率要适当。晶体生长速率适当时，构成晶体的微粒有充足时间有序、规则排列，整齐形成规则几何外形；若生长过快，粒子沉积时太快、太乱，来不及有序排列；若生长过慢难以形成完整宏观规则外形。可以通过控制温度来控制速率，如缓慢降温，若快速冷却则因析出太快，乱结晶，甚至得到玻璃态。28.能量越低、物质越稳定，自然规律，物质偏向以稳定的形式存在；水溶液中链状葡萄糖占比0.0026%，环状占比高达99%，说明环状葡萄糖更稳定。29.影响范德华力大小的因素主要是相对分子质量，其次是极性，极性越大，分子间的静电作用越强，范德华力越大；如CO和N2均为分子晶体，均无氢键，相对分子质量相同，故只能看极性大小去比较范德华力大小，CO为极性分子、N2为非极性分子，则CO极性更大、范德华力更大、熔沸点更高。30.表面活性剂分子同时含有亲水基和疏水基，在水面会形成疏水基朝向空气、亲水基朝向水的单分子层，来降低水的表面张力。考前几天化学复习方法1．清理前段试卷、清理错题。学校组织的模拟考试，难度、题型和高考非常相似。一定要返回来再进行纠错、反思，认真分析做错题的原因。总结我们的失误属于哪种失误，如果是知识性的，或者是答题策略方面的，这在平时训练当中，或通过回归教材是可以解决的；如果是笔误、习惯性的失误，这就要求我们在后段加强模拟训练。不要再把大量的时间放在做各种模拟卷上，要知道高考不是考咱们做过的题，也很少有题目撞到咱们的枪口上，所以用多做题的方式想提前做到高考题是不现实的。高考考的是我们解决首见题的能力，而我们已经历了足够的训练，已具备了冲击高考的能力，我们现在只需做好冲刺前的准备工作就行了。2．根据错题和自己的弱点作好查漏补缺工作我们在整个高三复习当中，偏重于一些教辅材料，目前应该把眼光回到课本上来。所谓回归课本，第一是一定要用书中的原话；第二是所有的考点，不管你给它扩散到什么程度，它的答案一定是在课本里面。回归课本，就是要加强对主干知识，尤其是感觉零碎的知识进行系统化、网络化。比如复习铁元素，我们可以从铁单质到铁的氧化物，再到它的一些盐加以总结，具体如Fe3+的性质，一是酸性（体现在水解反应、可以和碱反应），二是氧化性，如可以氧化碘离子、硫离子、以及二氧化硫等，三是可以和硫氢化钾络合。进行类似的总结，在应用知识答题的时候就非常容易提取出来，使答题得心应手。另需指出的是，我们对一些重点知识的理解要准确。举个例子来说：元素是个统称，不代表具体的某个东西，因此是抽象的，元素得失电子的能力应叫做金属性和非金属性，不能叫做氧化性、还原性，氧化性和还原性是具体物质的性质。但二者又是相互联系的，元素的化学性质可以通过具体物质的化学性质来体现，比如说氯元素的非金属性强，可以通过它的氢化物的稳定性好，或者是形成氯化氢比较容易来体现，也可以通过氯气这个单质的氧化性比较强来体现，当然也可以通过氯的最高价氧化物对应水化物（高氯酸）是最强酸来体现。3．重视实验复习化学实验已成为历年高考当中的重头戏，也是高考当中拉开分差的主要战场。高考实验题是有一定综合性的，但它的综合并不是空穴来风，也不是高不可攀，只是把教材上的基本实验进行一下简单的综合，一般来讲涉及的都是一些基本的实验。（1）建议大家熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程，这样会提高化学实验的复习效率。最好是与近期考题相结合，捋清思路，找出考点和规律。需要指出，我们的研究范围也包括经典的初中实验。（2）应该把教材上的一些实验，进行归类总结：比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验等），把它们放在一起进行对比进行复习。再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备）和性质实验。（3）将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。基本操作一定要表述准确，用词得当，言简意赅。实际上历年高考题十分重视对学生的实验能力考察，但是考生在实验试题上，答案往往是不令人满意的，原因很多，我觉得最重要一点，就是考生对化学实验基本操作重视不够。用自己的语言表达的时候，语言表达不规范，步骤不完善，二三个字就完事了，这个很难得分。如可燃性气体的检验，描述成直接用酒精灯对气体进行检验，那是很危险的。再如问怎么读液面的刻度，应该是眼睛与凹液面与刻度线相平，有的说水平线，有的说液平线，有的说身体要下弯，这都是不对的。还有如用PH试纸检测某浓液的pH值，描述为用干净的玻璃棒蘸取溶液，然后滴在纸的中央，读出pH值就是不准确的。

学科语言的使用比如方程式，该用时要用上。完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完，真正了解这个实验的整个过程、整个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。（4）要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。4．推断题的复习推断题这几年难度是有所下降的，另外推断的模式也比较固定一些了。我们在做推断题时要大胆猜测，抓住突破口，顺藤摸瓜。敢于拿熟知的变化和物质来试推，遇到推断不下去时要立即转头。有时回答的问题中也有推断的信息，要善于捕捉。回答问题要细心，一定要问什么答什么。注意格式和顺序。有机推断题难度肯定有点大，大家看题后，看有没有得分点，如果一点都看不懂或无从下手，可以放弃。但在问题中涉及回答官能团的，可以在羟基、羧基、碳碳双键等中找，其次才是醛基、碳碳叁键等等。涉及回答反应类型的，可以在取代反应、加成反应、酯化反应、氧化反应等中找。其它涉及到数量的，回答“2”“3”“4”等等都可以，但一般不会太大或太小的数字。如果觉得能够推断，就不能放弃，推断时多联想甲烷、乙烯、苯、酒精、醋酸等物质的性质。5．把握化学选择题化学选择题所考察的基本上是化学科的主干知识和内容，有些是热点。像化学与社会、化学与环境、化学与生活结合的问题，一般在第一道题里面会涉及，这样的问题其实比较容易，只要有正常的人生观、价值观，有基本的化学素养都能做出来。像氧化还原反应，现在和原电池结合的比较多，在这样的题型当中，只要我们抓住氧化还原反应的本质，以及原电池当中两极放电情况，也不是很难。离子反应和离子方程式的正误判断。实际上离子方程式考察的内容也就是那几个，如在酸性条件下，硝酸根可以氧化碘离子、硫离子，我们用一定的时间加以总结即可拿下。在该类题当中，不要求大家会写方程式，就是让你判断，比如，一个强酸置换弱酸的反应，但是这个强酸是强还原剂，而弱酸是强氧化剂，那么它们之间发生反应不仅仅是强酸和弱酸，他们不会形成亚硫酸和次氯酸；还有一种是量的问题，分析物质的量对产物的影响，少量与过量，比如经常考到的二氧化碳与碱的反应，如果是碱过量，应该形成碳酸盐。再如阿伏加德罗常数的问题，这样的问题只要对它的定义有深入的理解，作题也就方便了，要关注物质的状态，比如常考的水、苯；还有对于电子数、化学键的判断的问题，只要我们把做过的一些题目加以归纳就可以了。

还有等效平衡、电解质的三个守恒关系（电子守恒和质子守恒、物料守恒）。这在判断盐的水解方面多一些。还有就是实验基本操作。说到热点，2026年化学社会联系集中在双碳绿色、新材料、生活健康、传统文化、国家安全五大板块，命题以真实情境+多模块融合+高阶思维为主，备考重在“情境→考点→模型→迁移”。实际上任何热点只不过是考点的寄托。所谓的热点就是咱们平时所强调的重点，比如你看到一些新的情景，一些特别新颖灵活的题干，那么你就应该非常高兴，因为它说的越新颖、越灵活，答案越简单，就是书上说的原话，就是你平时所用熟的字，跟它吻合就可以了，这是关于热点的问题。

以上是常考的几个知识点，如果大家都抓住了，再加以一定量的辅助练习，那么12个选择题一般不会出太大的问题。我个人建议选择题要按顺序做，因为都是单选题，很多可以用排除法。6．要有准确定位、要有抢分意识高考本身是选拔性考试，你不可能每道题都会做。我们心里应该有个谱，我大概在那个档上，我能够做到什么程度，做到了，也就是胜利了。不要盲目提高对自己的要求，否则只会自添压力，自寻烦恼。化学拉分主要在Ⅱ卷。查阅有关试卷分析可知，考生在这部分丢分情况是非常严重的。这个原因跟题的难易分布有很大关系。从考试说明来讲，或者从出题者本意来讲，是希望各科由易到难分布，但实际上每个学科都是起起落落，是波动状态，不是由易到难的，所以有可能做了两道题到第三题就很难，你找不到思路，反而最后一道题相对来说得分比较高，这是正常的现象，这就要求我们看得远一点，不要被眼前的困难吓倒。我们一再强调要培养自身的良好心态，要培养自身的考试临场的感觉。有思路了，要把它拿下；找不到思路了，几分钟都找不到思路，根本看着很茫然的情况下，就应该先放一放，争取最后的时间，能解决多少问题就解决多少问题。但是对于你会的题一定要拿到分。所以至少应该分两次完成卷子，第一次应该把自己应该能够拿下的题目都把它拿下，感觉到有思路可以二三分钟解决的题目，这道问题也应该抓紧完成。实际上，我们四道大题，每道大题的难度实际上都是有区分的，在题内的各问之间难度也是逐渐提高的，基于此，我们没有必要被所谓的难题所吓倒。应该拿下的题一定要拿下；能拿到的分先拿到；该你得的，你会的，你必须要。这就是所谓的策略。7．每天认真做一两道大题现在有一种情况，就是会而不对，对而不全。避免这种状态的重要措施就是每天认真做一两道题。做题是为了保持状态，老不做题看题看会了，能说了，但是对题的陌生度会增加，陌生度增加得分率就会下降，所以还是要做适当的训练，这样能保持一个很好的状态。我说的认真做，指要认认真真的把推导过程做对了，该计算的就得算出来，不能因为这个丢分。很多同学到这个时候很急，这个题一看会就过去了，实际上你真做不一定会。特别是数学推理，你不去认真推理，这个数搞错了，你会做也等于不会做。高考时每个题的时间又那么短，一个题的平均做题时间就是几分钟，所以每天保持一个很好的推选过程，表述过程，对你的考场临场发挥是有很大的好处的。

8．答案的确定做选择题最好一遍做对，不要等着后面来检查，没有时间的。你第一遍已经选择这个答案了，先不要忙着写，然后再反思一下，然后再落笔。选择题一定要稳，时间稍微长一点没关系，这个分必须要拿到。一般选择题最后2-3道都有一点难度，你如果对题意理解一下子想不出思路，可以猜答案，千万不能纠结在那里。如果确定一个选项后，马上走人，不用浪费