2024-2025学年四川成都树德中学高二下学期4月测试化学试题含答案

时间：75分钟总分：100分可能用到的相对分子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Mg-24P-311-15题每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分1．近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是A．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂肪烃B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物C．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体D．“SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼［(CH3)2NNH2］是极性分子2．下列化学用语或图示表达正确的是A．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：B．羟基的电子式：C．H2O的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．乙烷的球棍模型：3．下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种C．微粒半径大小：S2->O2->F->Al3+D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似4．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是A．化合物X的分子式为C8H10O2B．符合题中X分子结构特征的有机物只有1种C．由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子D．X分子中所有的原子在同一个平面上5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.5molCu(H2O)42+中含有的σ键数目为6NAB．28g乙烯与环丁烷（C4H8）的混合物中含有的碳原子数目为4NAC．62g白磷（P4）中共价键的数目为2NAD．15g甲基所含有的电子数是10NA6．树德中学各班运动员在阳光体育节中奋力拼搏，取得佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是A．X的单质均为含非极性键的非极性分子B．沸点：ZR3<YR3C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z<WD．第一电离能：Z>X>W7．下列说法不正确的是A．只含有一种等效氢的，可命名为2，2—二甲基丙烷B．的一氯代物有4种C．2-甲基-3-己烯存在顺反异构D．二环[1.1.0]丁烷()的二溴代物有4种(不考虑立体异构)8．为达到下列实验目的，操作方法或方案不合理的是实验目的操作方法或方案A验证晶体的各向异性将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的晶体B制备Cu(NH3)44.H2O向4mL0.1mol.L1CuSO4溶液中滴加1mol.L1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤C验证碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡D从明矾过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁9．储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．H-的配位数为2B．晶胞中含有4个Mg2+C．Mg2+(i)和Mg2+(ii)之间的距离为nm2M3D．晶体密度的计算式为NAa2cg/cm10．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A键角：CO2>CH4中心原子杂化方式不同B<NaBF4晶体类型差异C酸性：CF3COOH>CCl3COOHO-H键的极性大小D硬度：金刚石>碳化硅共价键键能11．从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为0.74g.cm—3，下列说法错误的是A．“萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇B．“有机层”从分液漏斗上口倒出C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸D．实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯12．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键N—H...OC．分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子D．通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换13．奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．该物质在光照下与氯气反应，可形成C-Cl键B．奥司他韦含有4种官能团C．奥司他韦分子中有3个手性碳原子D．该物质可发生取代、加成、加聚、氧化反应14．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是A．还原性：Ag>Cu>FeB．按上述方案消耗1molFe可回收1molAgD．溶液①中的金属离子是Fe2+15．常温下，用0.1mol.L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol.L—1H2A溶液，得到pH与V(NaOH)、或的关系如图所示。下列叙述正确的是A．水的电离程度：M>NC．浓度均为0.1mol/L的H2A、NaHA的混合液中：2A)OH)1616分）有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。现有下列几种有机物：22C.323已知：①Diels-Alder反应：；请回答下列问题：(1)．上述有机物中互为同系物的（填字母，下同互为同分异构体的是。(2)．用系统命名法对D进行命名D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式(3)．由B和D发生Diels-Alder反应的产物为（用键线式表示）。(4)．G物质中官能团名称为。(5)．下列不属于F与H2发生1：1加成产物的是。(6)．D的一种同分异构体与酸性KMnO4溶液反应后，经检测其产物为CO2和,试推测该物质的结构简式为。(7)．A的同系物分子中含有22个共价键的物质为(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有种。1714分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天官”空间站使用的材料中含有C、N、Ti、Fe、Zn等元素。回答下列问题：(1)Ti元素在周期表中的位置，基态Fe2+的价电子轨道表达式为。(2)N与As同主族，AsH3立体构型为。(3)．已知吡啶()中含有与苯类似的π大π键，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是(用键线式表示)(4)．二茂铁]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味。熔点:172.5~173'C,100'C以上升华，沸点:249oc。据此判断二茂铁晶体类型为。(5)．一水合甘氨酸锌结构简式如图所示，其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ,C原子的杂化类型有，Zn2+的配位数为；甘氨酸(H2N-CH2-COOH)易溶于水，试从结构角度解释。(6)．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为(填最简整数比)；若B1中M原子分数坐标为(0,0,0)，则A2中N原子分数坐标为 1813分）碳氧化物甲烷化是应对气候变化、减少温室气体排放的重要研究课题。其中，二氧化碳甲烷化涉及的反应如下：①CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=—165.0kJ/mol②CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ/mol③2CO2(g)+7H2(g)≈C2H6(g)+4H2O(g)ΔH3=—132.3kJ/mol已知：以乙烷为例，其选择性定义为2n(C2H6)×100%n(CH4)+n(CO)+2n(C2H6)回答下列问题：(1)．二氧化碳与甲烷反应制合成气(CO、H2)的热化学方程式④为，(2)．下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是(填字母)。B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化2(3)．将反应物CO2与H2按体积比1：4混合进行甲烷化反应，不同压强和温度对平衡产物的影响如图1所示(左图实验温度为300℃,右图实验压强为100kPa)。纵坐标为体积分数。根据本研究课题的目的，结合图1分析，工业上可选择的压强和温度为(填标号)，A．200℃,100kPaB．200℃、1000kPaC．600℃、100kPaD．600℃、1000kPa(4)．若n(CO2):n(H2)=1:4，在恒温恒容反应器中进行甲烷化反应，平衡时CO2转化率为50%，甲烷和乙烷的选择性分别为50%和20%，平衡时压强为p，则反应④的平衡常数Kp=(kPa)2(用含p的计算式表示)。(5)．已知CO也可发生甲烷化反应：⑤CO(g)+3H2(g)≈CH4(g)+H2O(g)。CO2或CO甲烷化的速率经验方程为v=kp1p2，其中k为速率常数，p1、p2为反应物分压。已知k=Ae一Ea/RT，Ea为活化能，R为常数，T为热力学温度)，CO2和CO甲烷化的速率常数与温度之间的关系如图2和图3所示。则反应的活化能Ea：①⑤(“>”“<”或“=”)，分析依据是。1912分）我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土（RE）包括钪（Sc）、钇（Y）和镧系共17种元素。一种从稀土矿（含Fe、Al、Mg等元素）中分离稀土金属的工艺流程如已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔点为44。C；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。②该工艺流程中稀土金属离子保持+3价；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.6×10一8。③Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见下表：离子Mg2+Al3+RE3+开始沉淀时的pH8.83.66.2∼7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/(1)．“氧化”步骤的主要目的是转化Fe2+，发生反应的离子方程式为。(2)．“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是，滤渣的成分有。(3)．“沉淀RE”后，滤液中Mg2+浓度为2.4g/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中C11H23COO一)应低于mol/L。(4).①“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率，其原因是。②“操作X”的过程为：先，再固液分离。(5)．稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y,还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y(稀土离子保持+3价不变)，生成1molPt3Y转移mol电子。123456789CBCBADBACBACBCC16.（16分，除标注外，每空1分）(3)（2分）(4)碳氯键(氯原子）、羟基（2分）(6)CH2=C(CH3)CH2CH3（2分7）C7H164（